江苏省南通2024年中考第二次模拟考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
第I卷（共20分）
共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求
1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用，下列有关说法不正确的是
A．将地沟油转化为航空油，变废为宝
B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染
C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放
D．提高农药和化肥的使用量，以提高农作物的产量
2．“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
A．单质：水银、蒸馏水、铁水 B．氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾
C．碱：烧碱、消石灰、一水合氨 D．混合物：钢、石灰石、甲烷
3．下列实验操作不正确的是
A．读取液体体积 B．称量NaOH固体 C．熄灭酒精灯 D．检查装置的气密性
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂 B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
阅读下列材料，完成下面小题：
“十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失。通过航天食品摄取优质蛋白质、补充钙元素有利于维持航天员的健康。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成。制取SiC反应为：。
5．下列有关说法不正确的是
A．氢气具有还原性 B．煤油是煤的干馏产品
C．牛奶富含蛋白质 D．钙是人体中的常量元素
6．下列说法正确的是
A．铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼
B．制取SiC的反应中反应前后各元素的化合价没有改变
C．制取SiC的反应，固体减少的质量等于生成的CO质量
D．制取SiC的反应，基本反应类型属于复分解反应
7．通过下列实验探究CaCO3的性质：
步骤一：将CaCO3粉末灼烧一段时间，再将灼烧后的固体投入盛水的烧杯，冷却至室温，测其pH约为12。
步骤二：向试管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸馏水，振荡后制成CaCO3悬浊液，室温时测其pH约为9。在相同实验条件下，用电导率传感器测得蒸馏水的电导率是8.5，CaCO3悬浊液电导率为74。
注：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大，导电性越强，电导率越大
下列说法不正确的是
A．步骤一中加入酚酞溶液，溶液变红 B．步骤一中CaCO3不一定发生分解反应
C．步骤二说明有部分CaCO3溶于水 D．由实验可知盐溶液不一定呈中性
8．如图是MgSO4饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线图，下列正确的是
A．M点表示 20℃时MgSO4的饱和溶液
B．N点时MgSO4的溶解度为35.1g
C．75℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体10g
D．100℃的MgSO4饱和溶液降温至20℃，其溶质质量分数先不变后变小
9．下列实验方案正确的是
实验目的 实验方案
A 除去CaCl2溶液中的KCl 加入适量的Na2CO3溶液，过滤、洗涤滤渣、往滤渣中加适量的稀盐酸
B 除去Fe(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2 加入足量氢氧化亚铁过滤
C 证明氢氧化钠溶液部分变质 加入足量的氢氧化钡溶液，过滤.往滤液中加入酚酞溶液
D 证明氢氧化钠和稀硫酸酸肯定反应了 往氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸
10．取16.0gCuO在真空条件下加热分解，固体质量随温度的变化如图所示（图中a、b、c、e点对应固体为纯净物）。当固体质量不再改变时，生成了3.2g O2，下列说法不正确的是
A．a→b过程中，固体中铜元素的质量分数逐渐增大
B．c→d过程中产生的O2质量为0.8g
C．d点对应的固体中两物质的质量比为1︰1
D．c→e过程中发生的化学反应表达式为：Cu2 OCu＋O2
第II卷（共40分）
11．（7分）在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）下图中，X是 。
（2）Y可以是 （写出一种物质的化学式）。
（3）下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
a．⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x= 。
b．③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 。
c．④和⑥形成的化合物的化学式是 。
d．观察上图，以下说法正确的是 （填字母）。
A．相对原子质量铝比硼多8 B．③在化学反应中易得到电子
C．④对应的单质是由原子构成的 D．①-⑥中共有三种金属元素
e．下图是某反应的微观示意图
根据图示写出反应的化学方程式 。
12．（8分）工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。
（1）“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为：
C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为 。
其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。
（2）已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。
金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ Mn2+
开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1
完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1
则滤渣2的主要成分是 。
（3）“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去 （填元素符号）。
（4）“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为 。所得滤液的一种用途为 。
（5）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。
（6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为 min。
13．（8分）水和氢气都是重要的化学物质。
Ⅰ、水的作用。
（1）有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是 。
Ⅱ、水的一段化学史。
（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有 (填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。
请另写一个能证明“水不是一种元素”的化学方程式： 。
Ⅲ、氢气是一种清洁能源。
（3）将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是 。
（4）CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入 。
（5）Mg17Al12是一种特殊的镁合金。
①Mg17Al12合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于 (填“物理”或“化学”)变化。
②MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度(T)条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是 。
14．（11分）某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【实验探究一】CuSO4 溶液与碳酸盐反应：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。
（1）将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为 。
（2）某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。
查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能与酸反应。
实验方案：
①该绿色固体的成分为 。
②步骤Ⅰ中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是 。
③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为 。
④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。
【实验探究二】CuSO4溶液与金属Al反应：
（3）将铝丝没入CuSO4溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是 。
（4）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSO4溶液中，观察现象：
①铝丝表面产生少量气泡，该气体是 。24h后，铝丝表面出现少最红色物质，说明Al能与CuSO4溶液反应，但是反应较慢。
查阅资料后获得：Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应逸率。
②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：CuSO4溶液 Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。
③请设计证明Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论) (可供选用的药品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)
15．（6分）铜及其化合物广泛应用于生活生产中。
（1）青铜是金属治铸史上最早的材料，适用于铸造各种器具、机械零件、齿轮等。青铜属于 （填“金属单质”或“合金”）。
（2）氧化铜对某些化学反应具有良好的催化效果。一种制备氧化铜的方法为：将一定量的CuCl2(黄棕色)与NaOH固体在容器中充分研磨，可制得CuO。
①制备时还生成一种盐与氧化物，则反应的化学方程式为 。
②制备实验过程中，判断反应发生的实验现象为 。
（3）氢氧化铜一维纳米材料是一种新兴材料，具有良好的电化学、光学性能。制备原理如下：Na2O2+CuSO4+2H2O=Cu(OH) 2↓+H2O2+Na2SO4。实验室用100g浓度为0.39％的Na2O2溶液与稍过量的CuSO4溶液反应，理论上可制得多少克氢氧化铜一维纳米材料？
