第八单元金属和金属材料复习题
一、选择题
1．明代科学家末应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，上述四种金属中金属活动性最强的是
A．锌 B．金 C．铁 D．铜
2．下列有关金属的说法正确的是
A．金属都是银白色的固体
B．硬铝片比纯铝片硬度小
C．所有的金属都能与酸反应产生氢气
D．钢是性能优良的一种铁合金
3．下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝
C．用石灰水检验二氧化碳 D．氮气用作焊接金属时的保护气
4．下列叙述，对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．正常雨水pH约为5.6的原因 化合反应
B．钟乳石的形成 分解反应
C．用烧碱溶液吸收二氧化碳 复分解反应
D．比较铜和银的金属活动性 置换反应
5．金属R与硝酸银溶液的反应为：，有关说法错误的是
A．R可能是铁 B．R金属活动性比Ag强
C．R不可能是金 D．R可能位于氢的前面
6．一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。下列关于该反应说法错误的是
A．该反应的类型是置换反应 B．该反应体现了氢气具有还原性
C．参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为2∶15 D．生成物中氮气和水的分子个数比为1∶2
7．下列有关金属的说法中不正确的是
A．铅锑合金比组成它的纯金属的熔点低，可做保险丝
B．锰钢比组成它的纯金属硬度大，可用于制作钢轨
C．用钨丝制灯丝主要由物理性质延展性决定的
D．钢铁是使用最多的金属材料
8．本月中旬，天问一号着陆巡视器搭载着祝融号火星车成功着陆于火星乌托邦平原南部。火星土壤中含量最高的金属元素为铁元素，主要以氧化铁形式存在，因此火星土壤呈现红色。地球工业中常利用赤铁矿(主要含有氧化铁)来炼铁，下列说法中正确的是
A．地球的地壳中含量最高的金属元素也是铁元素
B．高炉炼铁得到的产品是纯铁
C．炼铁过程中，氧化铁体现出了还原性
D．高炉炼铁时加入的石灰石可将杂质二氧化硅转化为炉渣
9．下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
10．将30克镁和铁的混合物加到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，测得溶液质量增加了28克，将反应后溶液蒸干，得到固体的质量为
A．124g B．126g C．128g D．130g
11．废旧手机的某些部件中含有镁、铝、铜、银，将其放入盛有足量稀硫酸的容器中，充分反应后，剩余固体中含有的金属是
A．铝、铜、银
B．银
C．铜、银
D．铜
12．将一定量镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能为
A．4.8g B．7.4g C．9.2g D．11.2g
二、科学探究题
13．金属及其化合物用途广泛。
（1）家庭常用铜质插头，是利用金属铜的 性。
（2）工业上用赤铁矿石炼铁的反应化学方程式是 。
（3）某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。
①检查装置气密性：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是 。
②甲装置内发生反应的化学方程式为 。
③一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与 有关，B、D处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
14．某同学用新买的铜壶烧水，发现与火焰接触的铜壶底部变黑了。
【提出问题】铜壶为什么会变黑？
【形成假设】
假设 1：是燃料不充分燃烧产生了 附在铜壶底部；
假设 2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；
假设 3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。
【实验与事实】
操作 现象
实验一 用酒精灯外焰加热铜片后，用白色纸巾擦拭铜片表面 可擦去少量黑色物质，但铜表面仍是黑色
实验二 将铜片置于敞开的试管中，加热铜片
实验三 用铝箔包裹铜片后加热 冷却后打开发现铜片不变黑
实验二操作产生的现象是 。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是 ，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是 。
【解释与结论】结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为 。
【反思与评价】未对反应物氧气和生成物氧化铜进行检验，说服力不强。于是，小组同学在教师的引导下，从“反应物的消耗”和“生成物的检验”两个角度对结论进行验证。
反应物的消耗：称量 0.650g 铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从 20.99%降低至 6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量 （填大于、小于或等于）0.650g。
生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应（）。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，产生 现象，证明黑色粉末是氧化铜。
三、计算题
15．太钢“手撕钢”捧回“中国国际工业博览会大奖”，彻底打破国外垄断。工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁，若用100t含氧化铁80%的赤铁可矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？(利用化学方程式计算，写出计算过程)
四、填空与简答
16．人类的生产、生活都离不开金属材料。请根据所学知识回答下列问题：
（1）自行车的支架一般用钢制而不用纯铁制的原因是 。
（2）自行车车链子采取的防锈措施是涂油，其防锈原理是 。除防止金属锈蚀外，请再写出一种保护金属资源的有效措施 。
（3）为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（假设每步均充分反应），其中能达到目的的是 （填字母序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
17．近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答：
（1）钛合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x＝ ；钛元素位于元素周期表第 周期。
（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
18．现有镁、铝、铜、氧气、水、稀盐酸、硝酸银溶液七种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）金属表面生成致密氧化膜的反应 。
（2）分解反应 。
（3）有气体物质生成的反应 。
（4）有金属单质生成的反应 。
19．节假日双休日，去野炊实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，你准备带的餐具时用 制成的（填字母）；
A金属 B陶瓷 C．无所谓
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应根据火焰调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是 。
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 ；
（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 ；（填字母）
A．食醋（pH＜7） B．食盐水（pH=7） C． 肥皂水（pH＞7）
（5）如果你使用自行车去野炊，回来用水清洗车后，应如何防锈？ ；（填字母）
A立即擦干 B链条传动部件涂上油 C涂油漆
20．化学与生活息息相关。请回答下列问题：
(1)净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ，新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 作用。
(2)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的 性。在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是 。
(3)铁锈蚀是铁与空气中的水蒸气和 （填化学式）等物质共同作用的结果。
(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是 。（用化学方程式表示）
(5)倡导“低碳”生活，主要是为了减少 的排放。
(6)金刚石、石墨、C60物理性质之间存在很大差异的原因是 。
21．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A为黑色氧化物，E为红棕色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属．
请回答下列问题：
（1）物质C的化学式是 ．
（2）物质A的作用是 ．
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①： ．反应③： ．
（4）写出一种防止反应②发生的措施： ．
（5）在一定条件下，Z可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚（C2H6O），则反应中Z与H2质量比为 ．
22．利用废旧电池铜帽（含铜和锌），制取海锦铜（Cu），井得到硫酸锌E溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）；已知∶2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（1）生产中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是
（2）步骤Ⅱ的操作名称是 ，请写出该操作中使用到的一种玻璃仪器 。
（3）请写出物质B和溶液A中的盐发生反应的化学方程式 。
（4）海绵铜在很多方面可以代替铜来使用，铜在生活中的用途是 （答一种）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故金属活动性最强的是锌。
故选A。
2．D
【详解】A、金属具有金属光泽，但不一定都是银白色，错误；
B、合金比组成金属的硬度大，错误；
C、金属活动性顺序表中，氢前的金属可以与酸反应，氢后的金属不能与酸反应，错误；
D、钢是性能优良的一种铁合金，正确。故选D。
3．B
【详解】A、镁粉用于制作照明弹，是利用镁燃烧发出耀眼的白光，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
B、钨用于制作白炽灯丝，利用钨的熔点高，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
C、用石灰水检验二氧化碳，利用二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
D、氮气用作焊接金属时的保护气，是利用氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
故选B。
4．B
【详解】A、正常雨水pH约为5.6的原因 ，化合反应，选项错误；
B、钟乳石的形成 ， 该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，选项正确；
C、用烧碱溶液吸收二氧化碳 ，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不是复分解反应，选项错误；
D、 比较铜和银的金属活动性，不能用氯化银和铜，因氯化银是沉淀，不能与铜反应， 可用铜和硝酸银溶液，Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2，是置换反应，选项错误。
故选B。
5．A
【详解】A、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不可能生成正三价的硝酸铁，所以R不可能是铁，故A说法错误；
B、R能把硝酸银中的银置换出来，说明R金属活泼性比Ag强，故B说法正确；
C、R能把硝酸银中的银置换出来，说明R金属活泼性比Ag强，而银比金活泼，所以金不能把硝酸银中的银置换出来，故R不可能是金，故C说法正确；
D、R能把硝酸银中的银置换出来，说明R金属活泼性比Ag强，所以R可能位于氢的前面，也可能位于氢的后面，但一定位于银的前面，故D说法正确；
故选A。
6．C
【分析】根据工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据分析中方程式可知，该反应属于置换反应，选项正确；
B、氢气在反应中得到氧变成水，在化学反应中得氧的物质具有还原性，选项正确；
C、参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为，选项错误；
D、根据分析中方程式可知，生成物中氮气和水的分子个数比为1∶2，选项正确。
故选C。
7．C
【详解】A、铅锑合金比组成它的纯金属的熔点低，可做保险丝，故A正确；
B、锰钢比组成它的纯金属硬度大，可用于制作钢轨，故B正确；
C、用钨丝制灯丝主要由物理性质熔点高决定的，故C错误；
D、年产量最多的是金属是铁，钢铁是使用最多的金属材料，故D正确。
故选C。
8．D
【详解】A、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，不是铁元素，不符合题意；
B、高炉炼铁得到的产品是生铁，不是纯铁，不符合题意；
C、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中氧化铁失去氧，体现出了氧化性，不符合题意；
D、高炉炼铁时，加入石灰石，目的是将杂质二氧化硅转化为炉渣除去，符合题意。
故选D。
9．C
【详解】①横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，故①错误；
②向等质量的锌和铁片分别滴加相同质量分数的稀硫酸，因为横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足时产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入一定质量时锌反应完，最终铁产生氢气质量大，故②正确；
③等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是铁产生的多，且锌的活动性大于铁，锌的斜率较大，故③正确；
④锌比铁活泼，和稀硫酸反应时锌的反应速率较快，因为参加反应的硫酸相等，因此最终产生氢气质量相等，故④正确.
故选C。
10．B
【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的金属混合物与反应生成氢气的质量差，则反应生成氢气的质量为，化学变化前后元素质量不变，反应生成氢气的质量等于参加反应的硫酸中氢元素质量，则参加反应的硫酸质量为，参加反应的硫酸中含硫酸根的质量等于反应生成硫酸镁、硫酸亚铁中所含硫酸根的质量和，则将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为，故选B。
11．C
【详解】镁、铝活动性大于氢，可以和稀硫酸反应生成氢气；铜、银活动性较弱，不和稀硫酸反应，故充分反应后，剩余固体中含有的金属是铜、银。
故选C。
12．D
【分析】依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中产生相同质量的氢气所需要的金属质量，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围。
【详解】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，设生成0. 4g氢气需要镁的质量为x
x=4. 8g
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设生成0. 4g氢气需要铝的质量为y
y=3. 6g
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成0. 4g氢气需要铁的质量为z
z=11.2g
所以原混合物质量范围是大于3. 6g小于11.2g；所以金属混合物的质量不可能是11.2g。
故选：D。
13． 导电 3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 C导管口有气泡冒出 2H2O22H2O+O2↑ 水 氧气的浓度
【详解】（1）家庭常用铜质插头，是利用金属铜的导电性，故填：导电；
（2）赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故填：3CO+ Fe2O32Fe +3CO2；
（3）①检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡冒出，故填：C导管口有气泡冒出；
②甲中过氧化氧在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑；
③一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，A铁钉与氧气接触，B铁钉与水和氧气接触，可得出铁生锈与水有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度，故填：水；氧气的浓度。
14． 碳 铜片变黑 使铜片与氧气隔绝 铝箔中的空气没有排尽 铜和氧气反应生成氧化铜 大于 固体溶解，溶液由无色变蓝色
【详解】[形成假设]
假设 1：是燃料不充分燃烧产生了碳附在铜壶底部；
假设 2：是铜与氧气反应生成了黑色氧化铜；
假设 3：既有燃料不充分燃烧产生的物质附在铜壶底部，也有铜与氧气反应生成的氧化铜。
故答案为：碳。
[实验与事实]
实验二操作产生的现象是铜片变黑。实验三中用铝箔包裹铜片的目的是使铜片与氧气隔绝，有的小组同学实验结束后，发现铜片仍旧变黑，可能的原因是铝箔中的空气没有排尽，其中的氧气和铜反应生成了氧化铜。
故答案为：铜片变黑；使铜片与氧气隔绝；铝箔中的空气没有排尽。
[解释与结论]
结合证据分析，得出结论：铜壶变黑主要是因为铜和氧气反应生成氧化铜。
故答案为：铜和氧气反应生成氧化铜。
[反思与评价]
反应物的消耗：称量 0.650g 铜粉置于密闭的容器中加热，并用氧气传感器测量密闭容器内氧气的含量从 20.99%降低至 6.15%，实验结束后将粉末取出，称量其质量大于 0.650g，是因为氧气参加了反应。
生成物的检验：学生们查阅资料，氧化铜可以与稀硫酸反应（）。于是同学们将黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸并加热，固体溶解，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，证明黑色粉末是氧化铜。
故答案为：大于；固体溶解，溶液由无色变蓝色。
15．解：设理论上可以炼出铁的质量为x，
x=56t
答：理论上可以炼出铁的质量为56t。
【详解】见答案。
16． 钢的硬度比纯铁大（或合金比组成它的金属硬度大等合理答案） 隔绝氧气和水 寻找金属代用品（或加强废旧金属的回收和再利用；或有计划、合理地开采金属资源等合理答案） AB
【详解】（1）自行车的支架一般用钢制而不用纯铁制，是因为钢是铁的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的抗腐蚀性比纯金属强；故填：钢的硬度比纯铁大（或合金比组成它的金属硬度大等合理答案）。
（2）自行车车链子采取的防锈措施是涂油，防锈原理是：隔绝氧气和水。除了防止金属锈蚀外，保护金属资源的有效途径还有：回收利用废旧金属；有计划、合理有效的开采矿物；寻找金属的代用品等。故填：隔绝氧气和水；寻找金属代用品（或加强废旧金属的回收和再利用；或有计划、合理地开采金属资源等合理答案）。
（3）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，说明了铁的位置排在氢的前面；再加铜粉，不与氯化亚铁反应，说明了铜的金属活动性比铁弱；最后加入锌粉，能与氯化亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强；由此可得出三种金属活动性：锌>铁>铜，此选项能达到目的；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不反应，说明了铁的金属活动性比锌弱；再加入CuCl2溶液，铁能与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了铁的金属活动性比铜强；由此可得出三种金属活动性：锌>铁>铜，此选项能达到目的；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，均不反应，说明了活动性锌＞铁，锌>铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，此选项不能达到目的。
故选AB。
17． 金属 8 四 ①③
【详解】（1）钛合金属于金属材料，故填金属；
（2）原子中，质子数=原子核外电子数，故22=2+x+10+2，x=8；
钛原子核外有四个电子层，故钛元素位于元素周期表第四周期；
（3）①铁可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁表面有红色固体出现，可说明，在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，银不与硫酸铜溶液反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，符合题意；
②铜和银均不能与硫酸亚铁反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银位于铁之后，但是不能验证铜、银的活动性顺序，故不能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，不符合题意；
③铜不能和硫酸亚铁反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于铁之后，铜可以和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜表面出现银白色固体，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，符合题意；
④银均不能和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应，说明在金属活动性顺序里，银位于铁、铜之后，但是不能验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意。
故选①③。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
18．
【详解】（1）金属铝在空气中表面可以生成致密的氧化铝薄膜,该反应是铝和氧气在常温下生成氧化铝，故化学方程式为；
（2）分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，可以是水通电分解生成氢气和氧气，反应方程式为；
（3）有气体物质生成的反应可以是活泼金属和稀盐酸反应，故可以是金属镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为；
（4）有金属单质生成的反应可以是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为。
【点睛】注意反应物不能重复使用。
19． A 柴火的外焰温度高，食物熟得快 要有充足的氧气与可燃物接触或要有充足的氧气 C A和B
【详解】（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制成，准备带的餐具时用金属制成的；因为金属导热性好，也不易碎；
故选：A。
（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，应根据火焰调节野炊锅到合适的高度。原因可能是：利用外焰加热，外焰温度高，可以有效利用热源。
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是：需要充足的氧气（助燃物）；
（4）若不小心被蚊虫叮咬，可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是肥皂水，显碱性，可以中和蚁酸；
故选：C。
（5）如果使用自行车去野炊，回来后用水清洗车后，防锈的方法是：先用立即擦干，然后在给链条传动部件涂上油，防止与空气中的水和氧气直接接触。
故选：AB。
20．(1) 蒸馏 吸附
(2) 导热 分子在不停地做无规则运动
(3)O2
(4)
(5)二氧化碳/CO2
(6)碳原子排列方式不同
【详解】（1）水的净化操作中净化程度最高的操作是蒸馏，蒸馏后得到纯净的水；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；
（2）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性；在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是分子在不停地做无规则运动；
（3）铁生锈的条件是铁与水、氧气共同作用的结果；
（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止铝进一步反应，化学方程式为：；
（5）倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放；
（6）金刚石、石墨、C60物理性质之间存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同。
【点睛】
21． O2 催化作用 涂油漆 22∶3
【详解】
根据题目中的信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，说明B为过氧化氢，而D是水；从反应的角度也可以判定，由于AB反应生成物中竟然依旧有A，说明A为催化剂，而BD是液体，所以应该是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C可能为氧气；CD（氧气和水）和X（金属）能够反应生成E，X是生活中最常见的金属，所以X为铁，而E主要成分为铁锈。而E和“有毒的气体”Y能够反应得到金属X，所以Y为有毒的还原性气体，所以为一氧化碳，则Z为二氧化碳。代入检验，符合题意。（1）物质C的化学式是：O2；（2）反应①中A物质前后没有发生变化，所以起到催化作用；（3）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生水和氧气，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；反应③是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳
在日常生活中为防止反应②的发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑的话就是做成不锈钢等；（5）在一定条件下，CO2 可以和H2反应合成一种重要的工业原料二甲醚（C2H6O），化学反应方程式为：
则反应中CO2 与H2质量比为88:12=22:3。
22． 使反应进行的更快更充分 过滤 烧杯（漏斗或玻璃棒） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 做导线等
【详解】（1）粉碎可以加大反应物的接触面积，使反应进行的更快更充分；
（2）步骤Ⅱ将固体与液体分离，所以是过滤。该操作中使用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）铜与硫酸氧气，锌与硫酸反应分别生成硫酸铜和硫酸锌，最终得到溶液E和铜所以可推测E为硫酸锌溶液。则A溶液中加入的物质B为锌，得到的固体C为铜和锌的混合物，然后加入适量的硫酸或硫酸铜将过量的锌除去即可得到硫酸锌和海绵铜。
所以物质B和溶液A中的盐发生反应是锌和硫酸铜的反应，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
（4）铜可以利用其的导电性做导线等。
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