化学
（共60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-135.5
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 石榴榨汁 B. 石蜡熔化 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华
【答案】C
【解析】
【详解】A、石榴榨汁过程中没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
B、石蜡熔化是物质的状态变化，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
C、钢铁生锈有铁锈等新物质生成，是化学变化。符合题意；
D、干冰升华是二氧化碳的状态变化，没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；
故选C。
2. 骨质疏松症是因为人体中缺少
A. Ca元素 B. Fe元素 C. O元素 D. I元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意；
B、缺铁会导致贫血，不符合题意；
C、缺少氧元素不会导致骨质疏松，不符合题意；
D、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
3. 石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是
A. O2 B. CO C. CO2 D. SiC
【答案】B
【解析】
【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，反应后含有1个硅原子，还有2个氧原子、2个碳原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式是CO，故选B。
4. 下列图示实验操作中，错误的是
A. 取用固体粉末 B. 倾倒液体
C. 滴加液体 D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、取固体粉末时，先将试管倾斜，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，该选项操作正确；
B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作错误；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确；
D、加热液体时，应用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确。
故选B。
5. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。下图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法中错误的是
A. 砷属于非金属元素 B. 砷的原子序数为33
C. 砷原子的相对原子质量为 D. 在化合物中砷元素的化合价可能为价
【答案】C
【解析】
【详解】A、砷带有“石”字旁，该元素属于非金属元素，故A说法正确；
B、由元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，则砷的原子序数为33，故B说法正确；
C、由元素周期表一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量是74.92，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误；
D、在原子中，质子数=核外电子数，则有33=2+8+18+x，解得x=5，最外层电子数为5，砷属于VA族的，常见化合价为+3、+5，故D说法正确；
故选：C。
6. 粉尘爆炸实验如图所示，下列说法错误的是
A. 实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
B. 可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈
C. 加油站、面粉厂和煤矿井内必须严禁烟火
D. 易燃易爆物存放点周围要有足够的防火距离
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验中燃着的蜡烛能提高温度至面粉的着火点，着火点是一个定值，不能被提高，符合题意；
B、氧气具有助燃性，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，越充分，不符合题意；
C、加油站、面粉厂和煤矿井的空气中均含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、易燃易爆物存放点周围要有足够的防火距离，防止发生危险，不符合题意。
故选A。
7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 氧气和臭氧的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子能构成物质，但不是所有物质都是由分子构成的，如汞是由汞原子构成的，选项错误；
B、阳离子带正电荷，但带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子带正电荷，选项错误；
C、分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，氧气(O2)和臭氧(O3)的分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，选项错误；
D、溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物，选项正确；
故选D。
8. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低
C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫红色，向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，上层液体呈紫红色，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项A正确；
B、通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故选项B错误；
C、向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项C正确；
D、碘在水溶液中呈黄色，在汽油中呈紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项D正确；
故选：B
9. 是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是
A. 由3种元素组成 B. N、O原子的个数比为1：2
C. 燃烧时放出大量的热 D. 1个中含有3个氧分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、N(NO2)3是由N、O两种元素组成的，故A错误；
B、化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数，故N、O原子的个数比为4：6=2：3，故B错误；
C、N(NO2)3 是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，故C正确；
D、分子是由原子构成的，不可能包括其它分子，故D错误。
故选C。
10. 下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验甲烷中含有氢元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯
B 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发溶剂
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入溶液和稀
D 除去中混有的少量 将气体通过加热的
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，水蒸气遇冷会凝结成小水滴，则看到干冷烧杯上有水雾产生可知有水生成，水由氢氧元素组成，氧气中只有氧元素，化学反应前后元素种类不变，则可说明甲烷中有氢元素。不符合题意；
B、硝酸钾、氯化钠都溶于水，溶于水后直接蒸发溶剂无法分离。符合题意；
C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸和氯化钡不反应，观察现象可以鉴别。不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，除去杂质且没有引入新杂质。不符合题意；
故选B。
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共21分）
11. 水是生命的源泉，人类的生产、生活都离不开水。
（1）海水淡化可解决一些地区水资源短缺的问题，其技术之一是膜分离法，即利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。例如，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。
①石墨烯海水淡化膜允许______（填微粒符号）通过。
②石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法中正确的是______（选填字母）。
A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似
（2）家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的______。
（3）如图所示是电解水实验通电一段时间后的情况。
①试管______（选填“a”或“b”）中产生的气体可使带火星的木条复燃。
②写出电解水的化学反应方程式______。
③气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因______。
④氢燃料电池汽车基本实现碳的“零排放”。目前在生活生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是______（选填字母）。
A．氢气本身无毒 B．氢气制取成本高和贮存困难
C．氢气燃烧放出热量多 D．氢气燃烧产物不污染空气
【答案】（1） ①. H2O ②. A
（2）吸附性 （3） ①. b ②. ③. 分子间有间隔 ④. B
【解析】
【小问1详解】
①由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过，水分子的符号为：H2O；
②A、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，都由碳元素组成的，故选项说法正确；
B、石墨烯、金刚石由碳原子构成， C60由分子构成，故选项说法错误；
C、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质由差异，故选项说法错误；
故选A；
【小问2详解】
活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的异味；
【小问3详解】
①电解水正氧负氢，b管与正极相连，产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃；
②电解水生成氢气和氧气，方程式为：；
③气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，是因为分子间有间隔，且气体分子间隔大，容易被压缩；
④A．氢气本身无毒，属于氢能源的优点，不符合题意；
B．氢气制取成本高和贮存困难，所以目前在生活生产中还没有被广泛使用，符合题意；
C．氢气燃烧放出热量多，属于氢能源的优点，不符合题意；
D．氢气燃烧产物不污染空气，属于氢能源的优点，不符合题意；
故选B。
12. 多角度认识物质及其变化，能帮助我们全面了解物质世界。
（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为______。利用红磷燃烧测定空气中物质B含量的实验装置如图2所示，红磷燃烧反应的化学方程式为______。
（2）向氢氧化钙溶液（澄清石灰水）中滴加稀盐酸，无明显现象。设计实验获取反应发生的证据。
①甲同学设计如图3所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，a中溶液红色消失，说明与发生了反应。该反应的基本类型是______。该实验还说明浓盐酸的性质有酸性和______。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与发生了反应，且生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。
（3）医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，请根据图分析该反应的微观实质______。
（4）可用图所示方法自制汽水。打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体在水中的溶解度与______有关。
【答案】12. ①. O2 ②.
13. ①. 复分解反应 ②. 挥发性 ③. 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子
14. 碳酸氢根离子和氢离子结合为水分子和二氧化碳分子 15. 压强
【解析】
【小问1详解】
氧气约占空气体积的21%，化学式为O2；
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
①氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；
滴入浓盐酸，浓盐酸和石灰水没有接触，但发生了反应，则该实验还说明浓盐酸具有挥发性。
②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据。
【小问3详解】
由图可知，反应前后钠离子和氯离子不变，则该反应的微观实质为碳酸氢根离子和氢离子结合为水分子和二氧化碳分子。
【小问4详解】
打开汽水瓶盖，装置中的压强减小，汽水喷出来，说明气体的溶解度与压强有关，且压强减小，气体的溶解度减小。
13. 金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
（1）我国自主研发的时速可达的高温超导高速磁浮工程化样车及试验线已正式启用。下列制造该列车的材料中属于金属材料的是______（选填字母）。
A. 有机玻璃车窗 B. 碳纤维车体
C. 钇铋镁超导材料 D. 涤纶座套
（2）易拉罐以铝或铁作为罐体材料。易拉罐置于冰箱中能快速降温，体现了金属的______性。
（3）利用如图所示实验探究铝、铜、铁三种金属的化学性质。
①实验1：实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。
②实验2：向两个盛有同样大小的铁片和铝片的试管中，分别滴加相同浓度的稀盐酸比较铁和铝的金属活动性强弱。实验之前铝片需要先用砂纸打磨的目的是______。
③实验3：该反应的化学方程式为______。
④在实验3的基础上，再补充一个实验可得出三种金属活动性顺序。将实验步骤和实验现象填入表中、
实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论
______ ______
【答案】（1）C （2）导热
（3） ①. 火柴燃烧消耗了较多氧气，使氧气不足 ②. 去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜 ③. ④. 取少量 硫酸亚铁（FeSO4）或氯化亚铁（FeCl2）等溶液于试管中，再将铜丝伸入该溶液 ⑤. 无明显变化
【解析】
【小问1详解】
A、有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料，故错误；
B、碳纤维是一种复合材料，故错误；
C、钇铋镁合金属于金属材料，故正确；
D、涤纶是一种合成纤维，属于有机合成材料，故错误；
故选：C；
【小问2详解】
易拉罐置于冰箱能迅速降温，体现了金属的导热性；
【小问3详解】
①实验1：实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，是因为火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足，铁丝不能燃烧；
②实验2：铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，实验之前铝片需要先用砂纸打磨的目的是去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜；
③实验3：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应化学方程式为：；
④实验3铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，为探究Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，可取少量硫酸亚铁（或氯化亚铁）溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应，无明显变化，说明铁金属活动性强于铜，从而得出Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共15分）
14. 实验室现提供药品和仪器有：，块状大理石，稀盐酸，棉花等。
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）根据现有药品制取氧气，发生装置应选用______（选填字母）。制取一瓶较干燥的氧气应选择的收集装置是______（选填字母）。若用装置F收集氧气，当______时开始收集。
（3）根据现有药品选用______和稀盐酸反应制取。验满的方法是______。
（4）将制取通入紫色石蕊溶液中，可观察到实验现象为______。
（5）采用装置C制取气体的优点是______。
【答案】14. 酒精灯
15. ①. A ②. D ③. 产生连续且均匀冒出
16. ①. 块状大理石 ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满
17. 紫色石蕊溶液变红色
18. 控制反应的开始与停止
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为酒精灯。
【小问2详解】
高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；
排空气法收集的氧气较干燥，氧气密度比空气大，则收集装置选D；
F为排水法收集装置，由于刚产生的气泡中混有空气，则应待气泡连续且均匀冒出时再开始收集。
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；
二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。
【小问4详解】
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色。
【小问5详解】
装置C中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，液体又进入试管中，与固体接触，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止。
15. 化学项目学习小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢（）分解速率的因素。
【学习任务一】
（1）探究催化剂对溶液分解的影响。
【实验过程】学生利用如图所示装置，以收集的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示（分液漏斗可控制液体的滴加速度）：
序号 温度 溶液浓度 溶液体积 催化剂 时间
1 20 5 40 37
2 20 10 40 14
3 20 5 40 氧化铜 b
4 80 5 40 29
【实验分析】
①写出实验3发生反应的化学方程式______。
②对比实验1和2，得出的结论是______。
③通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是______。
④实验中，使用注射器的优点是______。
【学习任务二】
（2）探究氯化物对溶液分解的影响。
氯化物
放出氧气的体积 2.0 4.0 420.0
溶液的分解率 0.30 0.60 63.18
【实验过程】反应条件：溶液，氯化物，室温；实验时间：。
【实验分析】
由上表数据可知溶液保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
【学习任务三】
（3）探究对溶液分解的影响。
【实验过程】反应条件：溶液，；用溶液调；实验时间：。
【实验分析】
由图可知，为______（填数字）时，溶液的分解率最高。
（4）用溶液可制得“钙多宝”。“钙多宝”是鱼塘增氧剂。
“钙多宝”主要成分是，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是______（填化学式）、。
【答案】（1） ①. ②. 相同条件下，H2O2溶液的浓度越高，分解速率越快 ③. b>37 ④. 可以精确测量生成气体的体积
（2）
（3）9 （4）
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢溶液在氧化铜催化下生成水和氧气，化学反应方程式为，故填：；
②对比实验1和2，其它条件都不变，改变的是过氧化氢的浓度，所以得出的结论为相同条件下，H2O2溶液的浓度越高，分解速率越快；
③通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强，则实验3所用时间应大于实验1，故填：b>37；
④注射器上有刻度，所以实验中，使用注射器的优点是可以精确测量生成气体的体积，故填：可以精确测量生成气体的体积；
【小问2详解】
上表数据可知H2O2溶液中加入CuCl2时，放出氧气的体积最大，过氧化氢溶液的分解速率最大，所以H2O2溶液保存时应绝对避免引入的离子是Cu2+，故填：Cu2+；
【小问3详解】
由图可知当pH=9时，过氧化氢溶液的分解速率最大，故填：9；
【小问4详解】
CaO2常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，长时间存放的过氧化钙，过氧化钙会和空气中的水反应生成成氢氧化钙和氧气，继而接触空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故填：CaCO3。
四、计算题（本大题共1小题，共4分。解题时要有必要的公式和文字说明，只写出结果不得分）
16. 氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。
（1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。
（2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程）
【答案】16. 氮 17. 解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x
x=10.7g
答：该混合肥料中氯化铵的质量为10.7g
【解析】
【小问1详解】
氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥；
【小问2详解】
见答案。化学
（共60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C-135.5
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 石榴榨汁 B. 石蜡熔化 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华
2. 骨质疏松症是因为人体中缺少
A. Ca元素 B. Fe元素 C. O元素 D. I元素
3. 石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是
A. O2 B. CO C. CO2 D. SiC
4. 下列图示实验操作中，错误的是
A. 取用固体粉末 B. 倾倒液体
C. 滴加液体 D. 加热液体
5. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。下图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法中错误的是
A. 砷属于非金属元素 B. 砷原子序数为33
C. 砷原子的相对原子质量为 D. 在化合物中砷元素的化合价可能为价
6. 粉尘爆炸实验如图所示，下列说法错误的是
A. 实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点
B. 可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈
C. 加油站、面粉厂和煤矿井内必须严禁烟火
D. 易燃易爆物存放点周围要有足够的防火距离
7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的
B. 阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 氧气和臭氧的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D. 溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
8. 向5 mL碘的水溶液（黄色）中加入2 mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是
A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低
C. 碘在汽油中溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
9. 是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是
A. 由3种元素组成 B. N、O原子个数比为1：2
C. 燃烧时放出大量的热 D. 1个中含有3个氧分子
10. 下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验甲烷中含有氢元素 点燃后在火焰上方罩干冷小烧杯
B 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发溶剂
C 鉴别稀硫酸和稀盐酸 加入溶液和稀
D 除去中混有的少量 将气体通过加热的
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共21分）
11. 水是生命的源泉，人类的生产、生活都离不开水。
（1）海水淡化可解决一些地区水资源短缺的问题，其技术之一是膜分离法，即利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。例如，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可淡化海水。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。
①石墨烯海水淡化膜允许______（填微粒符号）通过。
②石墨烯、金刚石和都属于碳单质，下列说法中正确的是______（选填字母）。
A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似
（2）家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的______。
（3）如图所示是电解水实验通电一段时间后的情况。
①试管______（选填“a”或“b”）中产生的气体可使带火星的木条复燃。
②写出电解水的化学反应方程式______。
③气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因______。
④氢燃料电池汽车基本实现碳的“零排放”。目前在生活生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是______（选填字母）。
A．氢气本身无毒 B．氢气制取成本高和贮存困难
C．氢气燃烧放出热量多 D．氢气燃烧产物不污染空气
12. 多角度认识物质及其变化，能帮助我们全面了解物质世界。
（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为______。利用红磷燃烧测定空气中物质B含量的实验装置如图2所示，红磷燃烧反应的化学方程式为______。
（2）向氢氧化钙溶液（澄清石灰水）中滴加稀盐酸，无明显现象。设计实验获取反应发生的证据。
①甲同学设计如图3所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，a中溶液红色消失，说明与发生了反应。该反应的基本类型是______。该实验还说明浓盐酸的性质有酸性和______。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与发生了反应，且生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。
（3）医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，请根据图分析该反应的微观实质______。
（4）可用图所示方法自制汽水。打开汽水瓶盖时，汽水会喷出来，说明气体在水中的溶解度与______有关。
13. 金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
（1）我国自主研发时速可达的高温超导高速磁浮工程化样车及试验线已正式启用。下列制造该列车的材料中属于金属材料的是______（选填字母）。
A. 有机玻璃车窗 B. 碳纤维车体
C. 钇铋镁超导材料 D. 涤纶座套
（2）易拉罐以铝或铁作为罐体材料。易拉罐置于冰箱中能快速降温，体现了金属的______性。
（3）利用如图所示实验探究铝、铜、铁三种金属的化学性质。
①实验1：实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。
②实验2：向两个盛有同样大小的铁片和铝片的试管中，分别滴加相同浓度的稀盐酸比较铁和铝的金属活动性强弱。实验之前铝片需要先用砂纸打磨的目的是______。
③实验3：该反应的化学方程式为______。
④在实验3的基础上，再补充一个实验可得出三种金属活动性顺序。将实验步骤和实验现象填入表中、
实验步骤（可用图示） 实验现象 实验结论
______ ______
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共15分）
14. 实验室现提供的药品和仪器有：，块状大理石，稀盐酸，棉花等。
（1）图中仪器a名称是______。
（2）根据现有药品制取氧气，发生装置应选用______（选填字母）。制取一瓶较干燥的氧气应选择的收集装置是______（选填字母）。若用装置F收集氧气，当______时开始收集。
（3）根据现有药品选用______和稀盐酸反应制取。验满的方法是______。
（4）将制取的通入紫色石蕊溶液中，可观察到实验现象为______。
（5）采用装置C制取气体的优点是______。
15. 化学项目学习小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢（）分解速率的因素。
【学习任务一】
（1）探究催化剂对溶液分解的影响。
【实验过程】学生利用如图所示装置，以收集的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示（分液漏斗可控制液体的滴加速度）：
序号 温度 溶液浓度 溶液体积 催化剂 时间
1 20 5 40 37
2 20 10 40 14
3 20 5 40 氧化铜 b
4 80 5 40 29
【实验分析】
①写出实验3发生反应的化学方程式______。
②对比实验1和2，得出的结论是______。
③通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是______。
④实验中，使用注射器的优点是______。
【学习任务二】
（2）探究氯化物对溶液分解的影响。
氯化物
放出氧气的体积 2.0 4.0 420.0
溶液的分解率 0.30 0.60 63.18
【实验过程】反应条件：溶液，氯化物，室温；实验时间：。
【实验分析】
由上表数据可知溶液保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。
【学习任务三】
（3）探究对溶液分解的影响。
【实验过程】反应条件：溶液，；用溶液调；实验时间：。
【实验分析】
由图可知，为______（填数字）时，溶液的分解率最高。
（4）用溶液可制得“钙多宝”。“钙多宝”是鱼塘增氧剂。
“钙多宝”主要成分是，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是______（填化学式）、。
四、计算题（本大题共1小题，共4分。解题时要有必要的公式和文字说明，只写出结果不得分）
16. 氯化铵是一种常见的化学肥料。取含有氯化铵的混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其他成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为。反应的化学方程式为。
（1）氯化铵属于______（选填“氮”“磷”或“钾”）肥。
（2）计算该混合肥料中氯化铵的质量。（写出计算过程）
