郑州市2024年中招第一次适应性测试
化学试题卷
注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列日常生活中的现象主要涉及化学变化的是
A. 酒精挥发 B. 纸张燃烧 C. 冰雪融化 D. 蔗糖溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精挥发，只是物质状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、纸张燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故符合题意；
C、冰雪融化，只是物质状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、蔗糖溶解过程中，并没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故选：B。
2. 合成材料使我们的生活更加美好。下列物质不属于合成材料的是
A. 塑料 B. 合金 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
【答案】B
【解析】
【详解】A、塑料属于三大有机合成材料之一，故A不符合题意；
B、合金属于金属材料，它不是有机合成材料，故B符合题意；
C、合成纤维属于三大有机合成材料之一，故C不符合题意。
D、合成橡胶属于三大有机合成材料之一，故D不符合题意；
故选B。
3. 饺子是我省的传统美食。下列制作饺子的食材中富含蛋白质的是
A. 牛肉 B. 食盐 C. 蔬菜 D. 食用油
【答案】A
【解析】
【详解】A、牛肉富含蛋白质，符合题意；
B、食盐属于无机盐，不符合题意。
C、蔬菜富含维生素，不符合题意；
D、食用油富含油脂，不符合题意。
故选A。
4. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是
A. 称量氢氧化钠固体 B. 倾倒液体
C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、称量易潮解或有腐蚀性的药品须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中， NaOH固体具有潮解性，要放在玻璃器皿称量，故选项错误；
B、倾倒液体时试剂瓶塞要倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口慢慢倾倒，故选项错误；
C、测定溶液pH时，将pH试纸放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡对比得出pH值，故选项正确；
D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入到水里并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入
浓硫酸里，故选项错误；
故选：C。
5. 下列有关水的说法不正确的是
A. 用肥皂水降低水的硬度 B. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C. 用熟石灰处理酸性废水 D. 用活性炭吸附水中的色素和异味
【答案】A
【解析】
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不能用肥皂水降低水的硬度，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用熟石灰处理酸性废水，不符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。
故选A。
6. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有多种分子的是
A. 乙醇 B. 空气 C. 黄铜 D. 干冰
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇是由分子构成，其中只含一种分子，该选项不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，则空气中含有氮分子、氧分子和二氧化碳分子等，该选项符合题意；
C、黄铜是铜、锌合金，铜和锌均是由原子构成，该选项不符合题意；
D、干冰为固体二氧化碳，其中只含二氧化碳分子，该选项不符合题意。
故选B。
7. 2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放到大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列肥料中不属于氮肥的是
A. 硫酸钾（） B. 碳酸氢铵（）
C. 尿素[] D. 硝酸钠（）
【答案】A
【解析】
【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故A符合题意；
B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，故D不符合题意；
故选A。
8. 化学可为我们提供解决问题的方案。下列做法不合理的是
A. 油锅着火可用锅盖盖灭
B. 煤气泄漏可打开门窗通风
C. 图书着火可用水基型灭火器灭火
D. 博物馆罕有画页可保存在充满氮气的圆桶内
【答案】C
【解析】
【详解】A、油锅着火可用锅盖盖灭，故选项正确；
B、煤气泄漏可打开门窗通风，故选项正确；
C、水基型灭火器会对图书、档案造成损坏，图书着火应用二氧化碳灭火器灭火，故选项错误；
D、氮气的化学性质稳定，博物馆罕有画页可保存在充满氮气的圆桶内，故选项正确；
故选：C。
9. 某化学小组为探究水的组成，做如下图所示实验。下列说法不正确的是
A. 实验1利用氢气的可燃性
B. 实验2反应原理为
C. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成
D. 实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验1利用氢气的可燃性，故选项说法正确；
B、实验2电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，故选项说法正确；
C、实验1是氢气燃烧生成水，反应物中有氢、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可说明水是由氢、氧元素组成的，能验证水的组成；实验2中电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则可说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证水的组成，故选项说法错误；
D、电解水过程中，正氧负氢，氧一氢二，实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，该气体是氧气，则可证明水中含有氧元素，故选项说法正确；
故选：C。
10. 将生产中产生的转化为甲醇可减少的排放。下图是将转化为甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳中碳元素的质量分数最高
B. 甲醇中碳、氢、氧原子个数比为
C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变
D. 参加反应的和的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氧元素质量比为12：（16×2）=3：8，氧元素质量比较大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确；
B、由图可知，甲醇的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1，该选项说法不正确；
C、化学反应前后，催化剂的种类和化学性质不变，该选项说法不正确；
D、删去两边相同的分子，则参加反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为3：1，则参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为（1×6）：（12+16×2）=3：22，该选项说法正确。
故选D。
11. 模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是
A. 甲的原子结构示意图为
B. 乙和丙为同种元素
C. 丙为相对稳定结构
D. 三种微粒中质量最大的是丙
【答案】B
【解析】
【详解】A、由甲的原子结构可知，甲原子核内有1个质子，核外有1个电子，则甲的原子结构示意图为 ，故选项说法正确；
B、乙和丙的质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误；
C、丙的质子数为2，核外只有一个电子层，核外电子数2，属于相对稳定结构，故选项说法正确；
D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则甲的相对原子质量为1，乙的相对原子质量为3，丙的相对原子质量4，则三种微粒中质量最大的是丙，故选项说法正确；
故选：B。
12. 实验室常用高锰酸钾受热分解制取氧气，下列对该反应的多角度认识正确的是
A. 该反应是置换反应
B 生成物中有两种氧化物
C. 相同组成元素只能组成一种物质
D. 固体减少的质量即为产生氧气的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，错误；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；生成物中锰酸钾含有三种元素，氧气含有一种元素，都不属于氧化物，二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，错误；
C、相同组成元素不一定只能组成一种物质，例如高锰酸钾、锰酸钾都是由钾元素、锰元素和氧元素组成，错误；
D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，固体减少的质量即为产生氧气的质量，正确。
故选D。
13. 、是两种盐。30℃时，的溶解度为，的溶解度为。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法不正确的是
A. 盐是
B. ②中溶液为不饱和溶液
C. ②中溶液溶质质量分数为
D. ①中加足量的水可使未溶的盐溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A. 30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，根据题给信息可知，盐A部分溶解，而盐B全部溶解，则盐是，此选项正确；
B. 30℃时，的溶解度为，30℃时，50g水最多溶解22.9g硝酸钾，所以②中溶液为不饱和溶液，此选项正确；
C. ②中溶液溶质质量分数为：=30.6%，此选项错误；
D. ①中加足量的水可使未溶的盐溶解，此选项正确。
故选C。
14. 某补钙药品的说明书中部分内容如下图。正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为。下列相关说法正确的是
维钙咀嚼片说明书 …… [规格]每片含维生素国际单位，碳酸钙。 [用法用量]口服，咀嚼后咽下、……
A. 该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大
B. 钙元素属于人体必需的微量元素
C. 若每日3次，每次1片，则未超过钙元素的适宜摄入量
D. 每片药品与胃酸反应生成的质量为
【答案】D
【解析】
【详解】A、该药品可补充钙元素，预防骨质疏松和佝偻病，缺碘会引起甲状腺肿大，故A不符合题意；
B、钙元素属于人体必需的常量元素，故B不符合题意；
C、如果药品按照一次2片，一日3次服用，补充钙元素的质量为：＞0.8g，则摄入量超过适宜摄入量，故C不符合题意；
D、每片药品中含有的钙元素质量为，化学反应前后元素质量不变，则生成的氯化钙中钙元素的质量为0.4g，则氯化钙的质量为，故D符合题意；
故选D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 化学用语是学习化学重要工具。
（1）空气中含量最高的元素，其元素符号是______；铁丝在氧气中燃烧，生成物的化学式为______。
（2）钴酸锂（）常用作手机等电子设备的锂离子电池正极材料，其中的化合价为+1价，则的化合价为______。
【答案】15. ①. N ②. Fe3O4 16. +3
【解析】
【小问1详解】
空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，空气中含量最高的元素氮元素，其元素符号是N；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成物的化学式为空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；
【小问2详解】
钴酸锂（LiCoO2）中，锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+3。
16. 实验室用下图装置制取一瓶干燥的氧气。
（1）甲装置中发生反应的化学方程式为______。
（2）乙装置中液体是______（填试剂名称）。
【答案】（1）
（2）浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
装置甲是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
该实验目的是制取一瓶干燥的氧气，则乙装置是干燥装置，浓硫酸具有吸水性且不能与氧气反应，可用于干燥氧气，乙装置中液体是浓硫酸。
17. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，某同学对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如下图。
（1）实验中氯化钙的作用是______。
（2）依据实验、、获得铁生锈的条件是______。
【答案】（1）除去装置内水蒸气
（2）铁与水、空气（氧气）同时接触
【解析】
【小问1详解】
氯化钙具有吸水性，实验A中氯化钙的作用是除去装置中的水蒸气，使得铁只与空气（氧气）接触；
【小问2详解】
A中铁只与空气（氧气）接触，铁不生锈，B中铁只与水接触，铁不生锈，C中铁在水面附近与水、空气（氧气）同时接触，铁生锈；依据实验A、B、C获得铁生锈的条件是铁与水、空气（氧气）同时接触。
18.
（1）古籍中有记载制烧碱的方法，核心环节是纯碱和熟石灰的反应，该反应的化学方程式为______；
（2）制出的烧碱可配制成溶液用于制作叶脉书签，现配制溶质质量分数为10%的溶液，需的质量为______，量水时仰视读数，则所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）
（2） ①. 40 ②. 偏小
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
【小问2详解】
配制 400g 溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液，需 NaOH 的质量为400g×10%=40g；使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视会使量取的水的量偏大，使所配溶液溶质的质量分数偏小
19. 用下图实验验证质量守恒定律。
（1）实验中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验后天平不平衡的原因是______。
（3）若利用上述装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成______。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯 （3）氯化钙溶液
【解析】
【小问1详解】
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
因为烧杯是敞开的，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致实验后天平不平衡；
【小问3详解】
若利用上述装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无气体生成。
20. 某同学学习了物质的性质后，梳理不同物质与之间的转化关系如下图（“→”表示反应能一步实现），、、是初中化学常见的不同类别的物质，其中是酸，、均含钠元素且属于碱，反应②有蓝色沉淀生成。
（1）反应①的化学方程式为______。
（2）的一种用途为______。
（3）所属的物质类别为______。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）
（2）炉具清洁剂（合理即可）
（3）盐或氧化物或单质
【解析】
【分析】根据题意，A是酸，能转化为NaCl，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠，则A是盐酸；B含钠元素且B属于碱，则B是氢氧化钠；A、B、C是初中化学常见的不同类别的物质，A属于酸、B属于碱，C能转化为NaCl，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，则C属于盐或氧化物或者单质。
【小问1详解】
反应①酸转化NaCl，发生反应可能是氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【小问2详解】
B是氢氧化钠，能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理；B的一种用途为炉具清洁剂（合理即可）；
【小问3详解】
C所属的物质类别为盐或氧化物或单质。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 燃气壁挂炉已成为家庭常用取暖设备。
（1）液态天然气变为气态时，体积扩大约600倍。请从微观角度解释该现象。
（2）打开壁挂炉点火开关、天然气燃烧。请写出反应的化学方程式。
【答案】21. 分子间有间隔，温度升高，间隔变大
22.
【解析】
【小问1详解】
天然气由液态变为气态，体积变大，是因为分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大。
【小问2详解】
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置（夹持仪器已略去）如下图。
（1）打开至红磷露出水面，红磷不燃烧，请解释原因。
（2）欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，需要进行的操作和实验现象是什么？
【答案】（1）红磷温度没有达到红磷的着火点
（2）打开 K2 至白磷露出水面，白磷燃烧
【解析】
【小问1详解】
红磷的着火点为240℃，则将红磷露出水面，由于红磷温度没有达到着火点以上，则红磷不会燃烧；
【小问2详解】
白磷的着火点低于80℃，将打开K2 至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，与打开K2前，白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不发生燃烧对比，可知燃烧需要与氧气接触。欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，需要进行的操作和实验现象是打开 K2 至白磷露出水面，白磷燃烧。
23. 为了探究的性质，某同学完成下图实验（杠杆已调至平衡）：向集气瓶内缓慢通入一定量的气体，稍后再倒入浓溶液（液面不接触乒乓球）。
（1）瓶内通入气体后，观察到的现象是什么？
（2）写出倒入浓溶液后发生反应的化学方程式。
（3）我们还可以探究的其他化学性质，请写出你的实验方案（写出操作、现象和结论）。
【答案】（1）左边乒乓球上升，右边乒乓球下降
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）向集气瓶内缓慢通入一定量的 CO2 气体，一段时间后，将燃烧的小木条放在集气瓶中，木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=ρgV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降；
【小问2详解】
倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【小问3详解】
向集气瓶内缓慢通入一定量的 CO2 气体，一段时间后，将燃烧的小木条放在集气瓶中，木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
24. 依据粗盐中不溶性杂质（泥沙）及可溶性杂质（）的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。
（1）根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称。
（2）采用“反应转化法”，除去粗盐水中的，写出应加入的除杂试剂。
（3）通过向（2）的滤液中滴加盐酸，除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的变化如右图所示。则点时溶液中溶质的成分有哪些？
【答案】（1）玻璃棒 （2）氯化镁 （3）氯化钠、氢氧化钠
【解析】
【小问1详解】
盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；所以三次都用到的玻璃仪器是玻璃棒；
【小问2详解】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，向溶液中加入氢氧化钠溶液，可除去粗盐水中的 MgCl2；
【小问3详解】
M 点时溶液的 pH大于7，呈碱性，说明溶液中氢氧化钠过量，则M 点时溶液中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠。
四、综合应用题（共10分）
25. 金属材料对人类日常生活、实验探究及农业生产具有重要意义。
Ⅰ．日常生活
（1）下图台灯标示的各种部件中，不属于金属材料的是______（填序号）；铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。
Ⅱ．实验探究
为探究台灯部件中、、三种金属活动性顺序，进行如下实验：
（2）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是______。
（3）试管甲中现象是______；试管乙中发生反应的化学方程式为______。
（4）经分析上述方案无法验证、、三种金属的活动性顺序。
①为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验______（写出用到的一组试剂）。
②补做实验中，反应前后溶液中一定增加的离子是______。（填“”或“”）
Ⅲ．农业生产
（5）将废弃台灯上的铁螺丝钉制成铁屑。铁屑与废硫酸反应制得硫酸亚铁，可用作农药防治小麦黑穗病。现有废硫酸（的质量分数为20%）与足量的铁屑反应，可生产的质量是多少？
【答案】（1） ①. ③ ②. 延展
（2）去除表面的氧化膜
（3） ①. 银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ②.
（4） ①. 铁、硫酸铜溶液（合理即可） ②.
（5）解：设生成的硫酸亚铁质量为x
答：可生成硫酸亚铁的质量为1.52t。
【解析】
【小问1详解】
①铁螺丝钉主要成分为金属铁，属于金属材料，故①不符合题意；
②铝箔反光片主要成分为金属铝，属于金属材料，故②不符合题意；
③塑料灯座是由合成材料塑料制成，故③符合题意；
④铜制插头主要成分为金属铜，属于金属材料，故④不符合题意；
故填③；
铝块能被压制成铝箔，是利用了铝良好的延展性，故填延展；
【小问2详解】
铝丝在空气中容易被氧气氧化形成致密的氧化铝薄膜，会阻碍铝和其他试剂的反应，所以在实验前需要去除氧化层。故填去除表面的氧化膜；
【小问3详解】
铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到银白色固体铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。故填银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；
铝和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，其化学方程式为 ，故填；
【小问4详解】
①根据实验甲可知，铝能和硫酸铜反应置换出铝，说明金属活动性铝强于铜；实验乙中铝能和硫酸亚铁反应置换出铁，说明金属活动性铝强于铁，但是铁和铜之间金属活动性顺序不能确定，所以还需要补做铁和硫酸铜反应的实验，若铁能置换出铜，证明活动性铁强于铜，若不能则证明活动性铜强于铁。故填铁、硫酸铜溶液（合理即可）；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可证明金属活动性顺序铁强于铜，所以反应后溶液中一定增加的离子为亚铁离子，故填 ，故填；
【小问5详解】
见答案。郑州市2024年中招第一次适应性测试
化学试题卷
注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列日常生活中的现象主要涉及化学变化的是
A 酒精挥发 B. 纸张燃烧 C. 冰雪融化 D. 蔗糖溶解
2. 合成材料使我们的生活更加美好。下列物质不属于合成材料的是
A. 塑料 B. 合金 C. 合成纤维 D. 合成橡胶
3. 饺子是我省的传统美食。下列制作饺子的食材中富含蛋白质的是
A. 牛肉 B. 食盐 C. 蔬菜 D. 食用油
4. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是
A. 称量氢氧化钠固体 B. 倾倒液体
C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸
5. 下列有关水的说法不正确的是
A. 用肥皂水降低水的硬度 B. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C. 用熟石灰处理酸性废水 D. 用活性炭吸附水中的色素和异味
6. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有多种分子的是
A. 乙醇 B. 空气 C. 黄铜 D. 干冰
7. 2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放到大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列肥料中不属于氮肥的是
A. 硫酸钾（） B. 碳酸氢铵（）
C. 尿素[] D. 硝酸钠（）
8. 化学可为我们提供解决问题的方案。下列做法不合理的是
A. 油锅着火可用锅盖盖灭
B. 煤气泄漏可打开门窗通风
C. 图书着火可用水基型灭火器灭火
D. 博物馆罕有画页可保存在充满氮气的圆桶内
9. 某化学小组为探究水的组成，做如下图所示实验。下列说法不正确的是
A. 实验1利用氢气的可燃性
B. 实验2反应原理为
C. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成
D. 实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素
10. 将生产中产生的转化为甲醇可减少的排放。下图是将转化为甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是
A. 二氧化碳中碳元素的质量分数最高
B. 甲醇中碳、氢、氧原子个数比为
C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变
D. 参加反应的和的质量比为
11. 模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是
A. 甲的原子结构示意图为
B. 乙和丙为同种元素
C. 丙为相对稳定结构
D. 三种微粒中质量最大是丙
12. 实验室常用高锰酸钾受热分解制取氧气，下列对该反应的多角度认识正确的是
A. 该反应是置换反应
B. 生成物中有两种氧化物
C. 相同组成元素只能组成一种物质
D. 固体减少的质量即为产生氧气的质量
13. 、是两种盐。30℃时，的溶解度为，的溶解度为。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法不正确的是
A. 盐是
B. ②中溶液为不饱和溶液
C. ②中溶液溶质质量分数为
D. ①中加足量的水可使未溶的盐溶解
14. 某补钙药品的说明书中部分内容如下图。正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为。下列相关说法正确的是
维钙咀嚼片说明书 …… [规格]每片含维生素国际单位，碳酸钙。 [用法用量]口服，咀嚼后咽下、……
A. 该药品能有效预防和治疗甲状腺肿大
B. 钙元素属于人体必需的微量元素
C. 若每日3次，每次1片，则未超过钙元素的适宜摄入量
D. 每片药品与胃酸反应生成质量为
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 化学用语是学习化学的重要工具。
（1）空气中含量最高的元素，其元素符号是______；铁丝在氧气中燃烧，生成物的化学式为______。
（2）钴酸锂（）常用作手机等电子设备的锂离子电池正极材料，其中的化合价为+1价，则的化合价为______。
16. 实验室用下图装置制取一瓶干燥的氧气。
（1）甲装置中发生反应化学方程式为______。
（2）乙装置中液体是______（填试剂名称）。
17. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，某同学对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如下图。
（1）实验中氯化钙的作用是______。
（2）依据实验、、获得铁生锈的条件是______。
18.
（1）古籍中有记载制烧碱的方法，核心环节是纯碱和熟石灰的反应，该反应的化学方程式为______；
（2）制出的烧碱可配制成溶液用于制作叶脉书签，现配制溶质质量分数为10%的溶液，需的质量为______，量水时仰视读数，则所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19. 用下图实验验证质量守恒定律。
（1）实验中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验后天平不平衡的原因是______。
（3）若利用上述装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成______。
20. 某同学学习了物质的性质后，梳理不同物质与之间的转化关系如下图（“→”表示反应能一步实现），、、是初中化学常见的不同类别的物质，其中是酸，、均含钠元素且属于碱，反应②有蓝色沉淀生成。
（1）反应①的化学方程式为______。
（2）的一种用途为______。
（3）所属的物质类别为______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 燃气壁挂炉已成家庭常用取暖设备。
（1）液态天然气变为气态时，体积扩大约600倍。请从微观角度解释该现象。
（2）打开壁挂炉点火开关、天然气燃烧。请写出反应的化学方程式。
22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置（夹持仪器已略去）如下图。
（1）打开至红磷露出水面，红磷不燃烧，请解释原因。
（2）欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，需要进行的操作和实验现象是什么？
23. 为了探究的性质，某同学完成下图实验（杠杆已调至平衡）：向集气瓶内缓慢通入一定量的气体，稍后再倒入浓溶液（液面不接触乒乓球）。
（1）瓶内通入气体后，观察到的现象是什么？
（2）写出倒入浓溶液后发生反应的化学方程式。
（3）我们还可以探究的其他化学性质，请写出你的实验方案（写出操作、现象和结论）。
24. 依据粗盐中不溶性杂质（泥沙）及可溶性杂质（）的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。
（1）根据“性质差异”，除去粗盐中泥沙，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称。
（2）采用“反应转化法”，除去粗盐水中的，写出应加入的除杂试剂。
（3）通过向（2）的滤液中滴加盐酸，除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的变化如右图所示。则点时溶液中溶质的成分有哪些？
四、综合应用题（共10分）
25. 金属材料对人类日常生活、实验探究及农业生产具有重要意义。
Ⅰ．日常生活
（1）下图台灯标示的各种部件中，不属于金属材料的是______（填序号）；铝块能制成铝箔是利用了铝的______性。
Ⅱ．实验探究
为探究台灯部件中、、三种金属活动性顺序，进行如下实验：
（2）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是______。
（3）试管甲中的现象是______；试管乙中发生反应的化学方程式为______。
（4）经分析上述方案无法验证、、三种金属的活动性顺序。
①为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验______（写出用到的一组试剂）。
②补做实验中，反应前后溶液中一定增加的离子是______。（填“”或“”）
Ⅲ．农业生产
（5）将废弃台灯上的铁螺丝钉制成铁屑。铁屑与废硫酸反应制得硫酸亚铁，可用作农药防治小麦黑穗病。现有废硫酸（的质量分数为20%）与足量的铁屑反应，可生产的质量是多少？
