阶段素养评估(七)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.海洋是巨大的资源宝库,海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除,下列仪器在上述操作过程中不会用到的是 (C)
2.(2023·淄博模拟)下列化肥属于复合肥的是 (A)
A.KNO3 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2
3.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 (C)
A.氯化钠是常见的食品调味剂
B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于腌制食品
4.下列反应不属于复分解反应的是 (C)
A.H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
B.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
D.2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
5.下列关于物质用途的说法正确的是 (A)
A.用氯化钠制生理盐水 B.用碳酸氢钠作食品干燥剂
C.用亚硝酸钠烹饪食物 D.用氢氧化钠改良酸性土壤
6.(2023·淄博模拟)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中不合理的是 (B)
选项 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中加入酚酞试液
C 测定纯度 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体
D 除去杂质 取一定量固体,加水溶解,滴加澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,蒸发结晶
7.下列关于化肥与农药的说法正确的是 (B)
A.氯化铵可与碱性草木灰混合使用,提高肥效
B.磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C.农药本身有毒性,应该禁止使用
D.硝酸铵受潮结块后,要用锤子砸碎后使用
8.如图,将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中,两物质充分反应。下列说法错误的是(C)
A.X为稀盐酸,Y为Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多
B.X为BaCl2溶液,Y为Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀
C.X为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是H2
D.X为AgNO3溶液,Y为Cu片,根据现象可判断金属活动性:Cu>Ag
9.(2023·泰安模拟)下列各组离子,在指定的溶液中能大量共存的是 (B)
A.pH=3的溶液中:N Mg2+ S C
B.pH=11的溶液中:Na+ K+ Cl- C
C.无色溶液中:Cu2+ Al3+ Cl- N
D.含有大量S的溶液中:Ba2+ H+ Cl- HC
10.下列有关化学事实的说法正确的是 (D)
A.河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B.浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间,两种溶液质量都会增大
C.钾肥可以促进农作物生长,增强农作物的抗寒、抗旱能力
D.生石灰常用作干燥剂,熟石灰可配制农药波尔多液
11.(2023·日照模拟)某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计了如图所示实验。下列说法正确的是(B)
A.M溶液一定能使紫色石蕊溶液变红
B.N溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.M、N溶液一定只含两种溶质
D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
12.(2023·济宁模拟)图中甲、乙、丙是三种常见的化合物,相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是 (D)
A.若甲为CuO,乙、丙可以为H2SO4、H2O
B.若甲为HCl,乙、丙可以为KOH、FeSO4
C.若甲为NH4NO3,乙、丙可以为HCl、Ca(OH)2
D.若甲为Ba(OH)2,乙、丙可以为CO2、Na2SO4
13. (2023·日照模拟)按如图装置,持续通入X气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清石灰水变浑浊。已知碳酸氢钠受热能够发生分解反应,产生三种化合物。则X、Y不可能是 (C)
A.CH4和碳酸氢钠 B.CO和氧化铜
C.H2和氧化铁 D.H2和碳酸氢钠
14.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是 (A)
A.a处产生白色物质 B.b处生成蓝色沉淀
C.c处发生复分解反应 D.d处产生气泡
15.(2023·泰安模拟)我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图,以下说法错误的是 (C)
A.工业上常用分离液态空气的方法制取氮气
B.从海水中获得饱和食盐水,需要经过物理方法和化学方法除去杂质
C.向饱和食盐水中先通入二氧化碳,再通入氨气,便于提高碳酸氢钠的产率
D.反应①、②均属于分解反应
16.(2023·济宁模拟)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 (A)
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量锌粉,充分反应后过滤
B NaOH溶液[Ca(OH)2] 加适量Na2CO3溶液充分反应后过滤,滤液再加适量盐酸
C CO2(CO) 通过足量澄清石灰水,干燥
D KNO3(NaCl) 加足量的水溶解,然后蒸发结晶,趁热过滤
二、非选择题(本大题共6小题,除特殊标注,每空1分,共52分)
17.(6分)(2023·东营模拟)在粗盐的提纯实验中:
(1)其主要操作步骤顺序是 ②①③ 。①过滤 ②溶解 ③蒸发
(2)图1是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误 未用玻璃棒引流 ;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是 滤纸破损(合理即可) (填一种)。
(3)蒸发时,当蒸发皿内出现 较多晶体 时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如图2所示流程。
图2
①图2中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 A 。
A、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B、Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 增多 (填“增多”“减少”或“不变”)。
18.(8分)(2023·日照模拟)A~G的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。已知A是氧元素质量分数最高的氧化物,A、F含有相同的元素种类,E是常见金属,D为蓝色溶液。
回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式: 2H2O22H2O+O2↑(2分) 。
(2)在①②③④反应中,属于化合反应的是 ②④(2分) (填序号)。
(3)某种非金属单质能与C反应生成E和一种氧化物,写出一个反应的化学方程式: C+2CuO2Cu+CO2↑(2分) 。
(4)欲使G的饱和溶液变成不饱和溶液,可以采用 增加溶剂 或 降低温度 的方法。
19.(6分)(2023·济宁模拟)有一包白色粉末,可能含有Ba(NO3)2、KCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验:
步骤Ⅰ:取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。
步骤Ⅱ:过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀部分溶解,且有气泡产生。回答问题:
(1)据此推断,该白色粉末中肯定含有 硝酸钡、硫酸钠、碳酸钠(2分) 。
(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式: BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2↑(2分) 。
(3)为了确定白色粉末的最终成分,还应进行的实验操作是 取步骤Ⅰ的上层清液于试管中,滴加过量的硝酸钡,振荡,静置,取上层清液于另一试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,观察现象,如有白色沉淀产生则有氯化钾(2分) 。
20.(12分)FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
[查阅资料]
①溶液pH大于8.8时,Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红;而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色。
④FeCO3是白色固体,难溶于水,能与稀盐酸、稀硫酸反应。
⑤碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一:FeCO3的制备
(1)该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时,应选用的加料方式是 C (填字母)。
A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中
B.将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C.将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中
探究二:FeCO3的性质探究
[提出问题]久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么
[猜想与假设]猜想1:FeCO3;猜想2:FeCO3和Fe(OH)3;猜想3:Fe(OH)3。
[定性探究]
实验操作 实验现象 结论
取少量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,振荡 固体完全溶解,有气泡产生 猜想3不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中, 滴加KSCN溶液 溶液变红 猜想2成立
[实验结论]久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数,称取10.0 g固体做了如图所示的补充实验。
(2)反应开始前,通入一段时间的N2后停止通气,打开分液漏斗活塞,往样品中加入稀硫酸充分反应。写出装置A中发生反应的化学方程式: FeCO3+H2SO4FeSO4+H2O+CO2↑ 、
2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 。
(3)装置C中足量NaOH溶液的作用是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (用化学方程式表示)。
(4)实验结束后,测得装置C增重0.44 g,则固体中FeCO3的质量分数为 11.6% (结果保留至0.1%)。
21.(10分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O(2分) 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 ④⑥(2分) (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,则由⑦来实现的化学方程式为 Ba(NO3)2+CuSO4Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2Cu(NO3)2+2AgCl↓](2分) 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 金属氧化物+酸(或非金属氧化物+碱) (写一种,不能与图中已有信息重复)。
(5)若盐是碳酸钙,则③中反应后溶液呈 碱 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(6)若通过②生成的盐不溶于酸,则该反应的化学方程式为 HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3(或BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl)(2分) (任写一个)。
22.(10分)(2023·济南模拟)海洋是巨大的资源宝库。如图为海水“晒盐”及“提镁”的过程,试回答下列问题:
(1)自然界中,水通过三态变化实现天然循环,这个循环过程是由 B 提供的能量(填字母)。
A.地球自转 B.太阳照射 C.海洋潮汐 D.植物生长
(2)石灰乳加入卤水中,充分反应后,需进行的实验基本“操作Ⅰ”名称是 过滤 。
(3)海水“提镁”过程中,海水或卤水中本来就含有氯化镁,还需要过程①②的目的是 富集提纯氯化镁 。
(4)下列有关过程③中能量转化的说法,正确的是 A (填选项字母)。
A.电能转化为化学能 B.化学能转化为电能
C.潮汐能转化为化学能
(5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)。称取5 g该样品将其置于干净的烧杯中,加入适量水,使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:
①当滴入NaOH溶液60 g时(即图中B点),烧杯中溶液里含有的溶质为 NaOH、NaCl(2分) (写化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液40 g时(即图中A点),恰好完全反应,试通过计算,求所得不饱和溶液中溶质的质量。
解:恰好完全反应时,消耗NaOH质量为40 g×10%=4 g,
设样品中氯化镁质量为x,生成氯化钠质量为y
MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
95 80 117
x 4 g y
= x=4.75 g
= y=5.85 g
所得溶液中溶质质量为5 g-4.75 g+5.85 g=6.1 g
答:所得不饱和溶液中溶质质量为6.1 g。(4分)阶段素养评估(七)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.海洋是巨大的资源宝库,海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除,下列仪器在上述操作过程中不会用到的是 ( )
2.(2023·淄博模拟)下列化肥属于复合肥的是 ( )
A.KNO3 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2
3.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 ( )
A.氯化钠是常见的食品调味剂
B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D.氯化钠可用于腌制食品
4.下列反应不属于复分解反应的是 ( )
A.H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O
B.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
D.2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
5.下列关于物质用途的说法正确的是 ( )
A.用氯化钠制生理盐水 B.用碳酸氢钠作食品干燥剂
C.用亚硝酸钠烹饪食物 D.用氢氧化钠改良酸性土壤
6.(2023·淄博模拟)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中不合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明变质 取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生
B 确定成分 取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中加入酚酞试液
C 测定纯度 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到m g固体
D 除去杂质 取一定量固体,加水溶解,滴加澄清石灰水至恰好完全反应,过滤,蒸发结晶
7.下列关于化肥与农药的说法正确的是 ( )
A.氯化铵可与碱性草木灰混合使用,提高肥效
B.磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C.农药本身有毒性,应该禁止使用
D.硝酸铵受潮结块后,要用锤子砸碎后使用
8.如图,将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中,两物质充分反应。下列说法错误的是( )
A.X为稀盐酸,Y为Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多
B.X为BaCl2溶液,Y为Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀
C.X为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是H2
D.X为AgNO3溶液,Y为Cu片,根据现象可判断金属活动性:Cu>Ag
9.(2023·泰安模拟)下列各组离子,在指定的溶液中能大量共存的是 ( )
A.pH=3的溶液中:N Mg2+ S C
B.pH=11的溶液中:Na+ K+ Cl- C
C.无色溶液中:Cu2+ Al3+ Cl- N
D.含有大量S的溶液中:Ba2+ H+ Cl- HC
10.下列有关化学事实的说法正确的是 ( )
A.河水的净化和粗盐的提纯都要进行过滤、吸附和消毒
B.浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段时间,两种溶液质量都会增大
C.钾肥可以促进农作物生长,增强农作物的抗寒、抗旱能力
D.生石灰常用作干燥剂,熟石灰可配制农药波尔多液
11.(2023·日照模拟)某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计了如图所示实验。下列说法正确的是( )
A.M溶液一定能使紫色石蕊溶液变红
B.N溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.M、N溶液一定只含两种溶质
D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
12.(2023·济宁模拟)图中甲、乙、丙是三种常见的化合物,相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是 ( )
A.若甲为CuO,乙、丙可以为H2SO4、H2O
B.若甲为HCl,乙、丙可以为KOH、FeSO4
C.若甲为NH4NO3,乙、丙可以为HCl、Ca(OH)2
D.若甲为Ba(OH)2,乙、丙可以为CO2、Na2SO4
13. (2023·日照模拟)按如图装置,持续通入X气体,并在管口P处点燃,实验结果使澄清石灰水变浑浊。已知碳酸氢钠受热能够发生分解反应,产生三种化合物。则X、Y不可能是 ( )
A.CH4和碳酸氢钠 B.CO和氧化铜
C.H2和氧化铁 D.H2和碳酸氢钠
14.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示,图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是 ( )
A.a处产生白色物质 B.b处生成蓝色沉淀
C.c处发生复分解反应 D.d处产生气泡
15.(2023·泰安模拟)我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图,以下说法错误的是 ( )
A.工业上常用分离液态空气的方法制取氮气
B.从海水中获得饱和食盐水,需要经过物理方法和化学方法除去杂质
C.向饱和食盐水中先通入二氧化碳,再通入氨气,便于提高碳酸氢钠的产率
D.反应①、②均属于分解反应
16.(2023·济宁模拟)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量锌粉,充分反应后过滤
B NaOH溶液[Ca(OH)2] 加适量Na2CO3溶液充分反应后过滤,滤液再加适量盐酸
C CO2(CO) 通过足量澄清石灰水,干燥
D KNO3(NaCl) 加足量的水溶解,然后蒸发结晶,趁热过滤
二、非选择题(本大题共6小题,除特殊标注,每空1分,共52分)
17.(6分)(2023·东营模拟)在粗盐的提纯实验中:
(1)其主要操作步骤顺序是 。①过滤 ②溶解 ③蒸发
(2)图1是某同学过滤的操作图,指出图中明显错误 ;过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是 (填一种)。
(3)蒸发时,当蒸发皿内出现 时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl,可采用如图2所示流程。
图2
①图2中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。
A、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B、Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流:通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 (填“增多”“减少”或“不变”)。
18.(8分)(2023·日照模拟)A~G的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。已知A是氧元素质量分数最高的氧化物,A、F含有相同的元素种类,E是常见金属,D为蓝色溶液。
回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式: 。
(2)在①②③④反应中,属于化合反应的是 (填序号)。
(3)某种非金属单质能与C反应生成E和一种氧化物,写出一个反应的化学方程式: 。
(4)欲使G的饱和溶液变成不饱和溶液,可以采用 或 的方法。
19.(6分)(2023·济宁模拟)有一包白色粉末,可能含有Ba(NO3)2、KCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种,为了确定其成分,进行如下实验:
步骤Ⅰ:取一定量的白色粉末加入足量的水,振荡,静置,得白色沉淀,上层清液为无色。
步骤Ⅱ:过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀部分溶解,且有气泡产生。回答问题:
(1)据此推断,该白色粉末中肯定含有 。
(2)写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式: 。
(3)为了确定白色粉末的最终成分,还应进行的实验操作是 。
20.(12分)FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
[查阅资料]
①溶液pH大于8.8时,Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红;而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色。
④FeCO3是白色固体,难溶于水,能与稀盐酸、稀硫酸反应。
⑤碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一:FeCO3的制备
(1)该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时,应选用的加料方式是 (填字母)。
A.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中
B.将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C.将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中
探究二:FeCO3的性质探究
[提出问题]久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么
[猜想与假设]猜想1:FeCO3;猜想2:FeCO3和Fe(OH)3;猜想3:Fe(OH)3。
[定性探究]
实验操作 实验现象 结论
取少量固体于试管中,加入足量的稀盐酸,振荡 猜想3不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中, 溶液变红 猜想2成立
[实验结论]久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
[定量探究]该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数,称取10.0 g固体做了如图所示的补充实验。
(2)反应开始前,通入一段时间的N2后停止通气,打开分液漏斗活塞,往样品中加入稀硫酸充分反应。写出装置A中发生反应的化学方程式: 、
。
(3)装置C中足量NaOH溶液的作用是 (用化学方程式表示)。
(4)实验结束后,测得装置C增重0.44 g,则固体中FeCO3的质量分数为 (结果保留至0.1%)。
21.(10分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。
(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
(3)若盐是硝酸铜,则由⑦来实现的化学方程式为 。
(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
(5)若盐是碳酸钙,则③中反应后溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(6)若通过②生成的盐不溶于酸,则该反应的化学方程式为 (任写一个)。
22.(10分)(2023·济南模拟)海洋是巨大的资源宝库。如图为海水“晒盐”及“提镁”的过程,试回答下列问题:
(1)自然界中,水通过三态变化实现天然循环,这个循环过程是由 提供的能量(填字母)。
A.地球自转 B.太阳照射 C.海洋潮汐 D.植物生长
(2)石灰乳加入卤水中,充分反应后,需进行的实验基本“操作Ⅰ”名称是 。
(3)海水“提镁”过程中,海水或卤水中本来就含有氯化镁,还需要过程①②的目的是 。
(4)下列有关过程③中能量转化的说法,正确的是 (填选项字母)。
A.电能转化为化学能 B.化学能转化为电能
C.潮汐能转化为化学能
(5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)。称取5 g该样品将其置于干净的烧杯中,加入适量水,使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:
①当滴入NaOH溶液60 g时(即图中B点),烧杯中溶液里含有的溶质为 (写化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液40 g时(即图中A点),恰好完全反应,试通过计算,求所得不饱和溶液中溶质的质量。
