2023学年第二学期初三年级化学摸底调研
可能用到的相对原子质片：H-1 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第一部分选择题（共42分）
一、选择题（每小题只有个答案符合题意，每小题3分，共2分）
1、下列物质的用途，主要利用其物理性质的是( )
A.小苏打用作膨松剂 B.金属铜作导线
C.熟石灰改良酸性土壤 D.生石灰作干燥剂
2、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是( )
A.HCl B.NH3 C.O2 D.CO2
3、下列物质加入水中后能使无色酚酞溶液变红色的是( )
A.NaCl B.Na2CO3 C.Mg（OH）2 D.HCl
4、关于钢铁及制品的说法错误的是( )
A.含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良
B.高炉炼铁的原料赤铁矿主要成分是Fe2O3
C.所有金属单质都能与盐酸反应得到氢气
D.家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈
5、生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中酸性最强的是( )
A.厕所清洁剂 B.食盐水 C.肥皂水 D.炉具清洁剂
6、下表是日常生活中常见的用品及其有效成分如下图，说法不正确的是( )
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
A.碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，除了做发酵粉，还可作为药物治疗胃酸过多
B.氢氧化钠在水溶液中能解离出的离子为OH-
C.洁瓷净洒落在大理石地面上发生反应化学方程式为
D.氢氧化钠俗称纯碱
7、KHCO3具有多种作用和用途。在食品加工中，碳酸氢钾主要用作食品添加剂，如在烘焙和酸度调节剂领域代替碳酸氢钠使用，也用于制作饮料、冰淇淋等食品。从分类的角度KHCO3属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
8、将下列固体分别放入水中，可使溶液温度明显降低的是( )
A.熟石灰 B.硝酸铵 C.烧碱 D.食盐
9、盐酸、硫酸属于常见的酸。下列说法正确的是( )
A.浓盐酸、浓硫酸都可用于干燥气体
B.稀盐酸、稀硫酸都可用于实验室制取二氧化碳气体
C.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小
10、托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入6.5g锌粒，在右盘烧杯中加入6.5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均无固体剩余，则此时天平( )
A.向左边倾斜 B.向右边倾斜 C.仍然平衡 D.无法判断
11、小军向水槽中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是( )
A.实验中的酸碱中和反应没有明显现象
B.灯泡熄灭时，水槽中的液体中没有自由移动的离子
C.灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH-的浓度改变
D.将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡也会熄灭
12、下列四组实验中，不能体现酸的通性的是( )
A.稀硫酸与锌粒反应，生成氢气 B.稀盐酸除铁锈的反应
C.稀硫酸与氯化钡溶液反应 D.稀盐酸处理含氢氧化钾的废水
13、甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度比乙物质的大
B.P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等
C.t1℃时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30%
D.甲中含有少量乙，应采用蒸发结晶的方法提纯甲
14、稀盐酸与氢氧化钡溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是( )
A.该反应是将氢氧化钡溶液滴入稀盐酸中
B.稀盐酸与氢氧化钡溶液基本反应类型是中和反应
C.在A点时刻溶液中的溶质为BaCl2和Ba（OH）2
D.B点表示稀盐酸和加入氢氧化钡溶液的质量相等
第二部分 非选择题（总共6道题，共48分）
15、（8分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
锡是“五金（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。
（1）自然界中的锡主要以_______________形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）下列说法不正确的是________________（填序号）。
A.锡通常为银白色
B.锡常温下不易被氧气氧化
C.硫锡石炼锡过程中可能会产生SO2
D.锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
（3）FTO导电玻璃生产过程中，用SnCl4与水反应生成HCl和一种氧化物（SnO2），其化学方程式为_____________________。
（4）下列金属制品的主要用途，利用金属导热性的是_________________。
A.黄金手镯B.铜导线C.铁炒锅
（5）2018年10月24日，港珠澳大桥正式通车运营。港殊澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与_________________等物质接触而生锈，铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是_________________（用化学方程式表示）。
（6）在Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向池渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_________________，上述过程中所发生有关反应的化学方程式为_________________（写一个）。
16、（8分）某小组同学利用牵牛花自制酸碱指示剂，流程如图。
（1）图中将牵牛花捣烂所用的实验仪器的名称是_________________。
（2）加酒精浸泡的目的是_________________。
（3）用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的_________________（填操作名称）。在实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有_________________（写出1种即可）。
（4）向一个装有少量稀硫酸的烧杯中滴加制备好的指示剂、溶液变红，继续滴加NaOH溶液，溶液由红色逐渐变成蓝色，在溶液由红色变成蓝色的过程中，烧杯中溶液的溶质是_________________。写出滴加NaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：_________________，该反应属于_________________（填基本反应类型）。
17、（8分）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g KNO3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202
NaCl 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为_________________。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是_________________。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者_________________后者（填“>” “=”或“<”）。
（4）20℃时，15 g NaCl加入到40g水，充分溶解，形成的溶液是_________________溶液（填“饱和或不饱和”），所得溶液的质量为_________________g。
（5）提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是_________________。
（6）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%，则需要量取的水的质量是_________________。稀释时，应先将_________________倒入烧杯中，然后慢慢向烧杯慢慢加入另一种液体，并不断搅拌。
18、（8分）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制各高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：【提示：40℃以上时（NH4）2CO3分解为二氧化碳、氨气和水】。
（1）实验室中，操作I、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_________________等。
（2）高温下C能与Fe2O3、FeO反应，请写出C与FeO的化学方程式为_________________，属于_________________反应（填基本反应类型）。
（3）滤液I中主要的溶质有_________________（填化学式）。
（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是_________________。
（5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是_________________（填字母）。
A.硫酸（H2SO4） B.硫酸铵[（NH4）2SO4] C.氯化铵（NH4Cl）
（6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式_________________。
（7）SO2不溶于水，但能溶于氢氧化钠溶液，并反应生成硅酸钠和水，请写出该反应方程式_________________。
19、（8分）氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
图甲图乙图丙
回答下列问题：
（1）烧杯中的X溶液是_________________，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：_________________。
（2）实验过程中发生反应的化学方程式是_________________。若使用的KOH溶液已经部分变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是_________________。
（3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是_________________（填序号）。
A.a点溶液显碱性 B.加入20mLY溶液时恰好完全反应
C.该反应是放热反应 D.烧杯中NaCl的质量分数一直增大
（4）请画出图乙中a点时溶液中的离子（只要求种类）
（5）有些中和反应能够观察到现象，请写出氢氧化铜与稀硫酸反应的实验现象_________________。
（6）若敞口放置的氢氧化钾溶液已经全部变质，再滴入硝酸钡溶液会发生反应的方程式为：_________________。
20、（8分）交通、科技、环保等方面都离不开化学知识的应用。
（1）据报道，我国的环保科技日益发达，尤其是“三废”处理已经达到世界领先水平。右图为某工厂对甲，乙两车何排放的废水处理过程示意图（提示：除图示离子外，其他离子忽略不计）。
①由图可知甲车间废水的pH_________________7（填“>”或“=” “<”）；
②已知乙车间的废水中只含一种溶质，且初步处理后的废水呈中性，若沉淀池中所得沉淀含有两种物质，则它们可能是________________。
（2）探究实验：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
图1
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液可能是：氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。
【实验推断】
①小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，结论：该溶液不可能是________________溶液。
②小刚另取样滴加稀盐酸有________________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不完全正确，理由________________。
③小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：________________。
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为________________，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液里的溶质有________________，由此说明实验室的试剂需要________________保存。
