九 年 级 化 学
2024.03
（时间：90分钟，满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Mg:24 Cl:35.5 K:39
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是（ ）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化
B．“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”——海水“晒盐”
C．“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动
D．“金柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属的大
2．以尿素、磷铵和氯化钾为主要原料的水稻专用肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
3．下图所示实验操作，正确的是（ ）
A.给液体加热 B．稀释浓硫酸 C．铁丝燃烧 D．称量氢氧化钠
4．“关爱生命”是人类永恒的主题。下列不符合这一主题的是（ ）
A．进入久未开启的菜窖前，要做灯火实验
B．食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血
C．福尔马林可用来制作动物标本，但不能浸泡水产品
D．长期饮用硬水可以补钙，有益人体健康
5．下列关于物质的性质和用途的对应关系，正确的是（ ）
A．液氮汽化会吸收大量的热量，可用作保护气
B．小苏打能够与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．一氧化碳具可燃性，可用于高炉炼铁
D．石墨硬度小、有光泽感和滑腻感，可以用作制作电极
6．“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列做法不合理的是（ ）
A．积极植树、造林、种草等，保护空气
B．禁止使用化肥和农药，防止污染水体
C．生活废水集中处理达标后排放，减少水体污染
D．工业水循环利用可以节约水资源
7．硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中错误的是（ ）
A．原子序数为34
B．相对原子质量为78.96
C．元素符号为Se，是一种金属元素
D．硒的化学性质与氧元素相似
8. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目的化学原理错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学原理
A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性
B 学工活动：工业上用稀盐酸除铁锈 盐酸能与氧化铁反应
C 家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂能溶解油污
D 社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解
9．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
10．化学世界中存在很多奇特的分子，下图分子结构酷似螃蟹，被命名为螃蟹烯（C30H48O2），关于该物质说法正确的是（ ）
A．它是一种有机高分子化合物
B．螃蟹烯中氢元素质量分数最小
C．螃蟹烯分子由30个碳原子、48个氢原子和2个氧原子构成
D．螃蟹烯在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
11．实验是学习化学的重要途径，如图是初中化学常见的探究实验，其中对应说法正确的是（ ）
A． 验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B． 塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能与水反应
C． 探究铁生锈的条件
D． 探究甲烷中是否含碳元素
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8
B．原料气N2可通过分离液态空气获得
C．反应前后LDH的质量和性质都不变
D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3
13．下列图像与实验设计对应正确的有（ ）
A．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
B．向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸
C．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入同种稀硫酸
D．气体溶解度与温度、压强的关系
14下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO
B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发
C 鉴别炉具清洁剂和洁厕灵 分别加入铁粉，观察是否有气泡
D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
15．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为9：28
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
16．X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃时，将150gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t3℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温至t1℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
17. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是（ ）
A. 滤液可能呈蓝色 B.向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生
C.滤渣中至少含有两种物质 D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18.（8分）2023年，我们发射了神州十六号和神州十七号载人飞船以及天舟五号、天舟六号货运飞船圆满成功。还以“一箭四星”方式发射了4颗卫星，构成了国际上首个车轮式卫星编队。中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。
（1）宇航员的饮食必须做到营养均衡，太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭，馅饼等，其中八宝饭能为人体补充的营养素主要是 （写出一种即可）。食盐是重要的调味品，食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大．碘是人体需要的 ______（选填“常量”，“微量”）元素。
（2）空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的______性。
（3）“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。防热夹层材料属于 （填“复合材料”或“无机非金属材料”）。
（4）航天器上的太阳能电池可将太阳能转化为 。
（5）氧化铝陶瓷可作火箭腹部的隔热瓦，图1是铝元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。
①铝的相对原子质量为 。
②图2的A、B、C三种粒子中，表示阳离子的是 （填字母序号，下同），与铝原子的化学性质相似的是 。
19．（9分）在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。
（1）实验室用装置A制取氧气的反应方程式为 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 ；若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是 。
（3）H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从 （填“b”或“c”）口进入。
（4）某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下：在试管中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾（K2C2O7）、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
①为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明 。
②根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由 。
20．（7分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。根据图中信息，回答下列问题：
（1）在t1℃时，将100g甲物质加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液的质量为 ，升温至t2℃时，甲溶液溶质的质量分数将 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）a点状态下的乙溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，要将图像中乙溶液的b点状态转化为a点状态可以采用 的方法。
（3）将t1℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升温至t3℃时，甲溶液溶质的质量分数
（填“大于”或“等于”或“小于”）乙溶液溶质的质量分数。
（4）现有t2℃时甲和乙的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的乙晶体，下列措施可行的是 （填写字母序号）。
A．降温到t1℃，过滤 B．升温到t3℃，趁热过滤
C．蒸发适量水后，恢复到t2℃，过滤
（5）t1℃时，将180g、50%的甲的不饱和溶液蒸发一定质量水后得到该温度下的饱和溶液，需蒸发水的质量为 。
21.（7分）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请据图回答下列问题。
（1）图I中滴入稀盐酸后观察到的现象为 ，图Ⅱ为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两者反应的微观实质是 ，请画出Na+的结构示意图_______。
（2）结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是_______，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，也可加入一种黑色粉末，当观察到溶液变为蓝色时，证明盐酸有剩余，请写出发生反应的化学方程式 。
（3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是_______（填写字母序号）。
A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与稀硫酸反应生成水
C. 能与CO2反应生成K2CO3 D. 能与Fe2O3反应
22．（8分）碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式有 （写一个即可）。
（2）固体B中含有的物质是 。（3）操作Ⅱ的名称是 。
（4）步骤②的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4，则步骤③反应发生的化学方程式为 。
（5）溶液E中含有的溶质的成分 （写化学式）
（6）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是 。
23．（12分）实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。
查阅资料知：草酸钙(CaC2O4)加热易分解为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳。
(一)为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。
回答下列问题。
（1）写出草酸钙分解的化学方程式 。
（2）B中实验现象是 ，据此可证明有CO2存在，写出该反应的化学方程式： 。
（3）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。
（4）小华认为在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内粉末由 色变为变成黑色，即可证明有CO存在，写出D中发生反应的化学方程式： 。
（二）实验结束后发现：生成的黑色固体都能被磁铁吸引，小明和小华对黑色粉末继续进行探究：
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体：铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
（5）猜想Ⅰ：铁粉 猜想Ⅱ：Fe3O4 猜想Ⅲ：
【实验验证】
（6）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的 溶液，充分反应，然后过滤，所得固体中既有红色固体也有黑色颗粒。
【实验结论】
（7）根据以上实验现象可知 (填“猜想I”、“猜想II”或“猜想Ⅲ”)是正确的。
24.（9分）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8 g，向其中加入115 g的水，使其完全溶解。将100 g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
实验次数 KOH溶液的质量/g 产生沉淀的质量/g
第一次 20 1.45
第二次 20 m
第三次 20 4.35
第四次 20 5.8
第五次 20 5.8
请分析计算。(1)表中m的值是________。 (2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是________。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(要写出计算过程)。
九年级化学答案
一、选择题 (本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 A D B D B B C C A D A
二、选择题 (本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
题号 12 13 14 15 16 17
答案 AC BC AC AD CD B
三、非选择题：共60分。
18.（8分，每空1分）
（1）糖类；微量 （2）吸附 （3） 复合材料（4）电能（5）①26.98 ②A ； C
19.（9分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
（1）2KClO32KCl+3O2↑
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能使反应随时进行或停止；把燃烧的木条放在c导管口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 （3）b （4）①反应前后CuO的质量和化学性质不变 ②不同意，据图可知，短时间内，重铬酸钾使装置内压强急剧增加，说明重铬酸钾作催化剂反应速率较快，气体不易收集
20.（7分，每空1分）
（1）140g 增大 （2）饱和 降低温度
（3）等于 （4）B （5）40g
21.（7分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
（1）溶液由红色逐渐变为无色 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（2）OH- CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O （3）D
22.（8分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O）
（2）SiO2 （3）过滤 （4）FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓ （5）Na2CO3和Na2SO4
（6）碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解
23.（12分，每个化学方程式2分，其余每空1分）
（1）
（2）溶液变浑浊
（3）没有尾气处理装置
（4）红棕
（5）铁粉和Fe3O4 （6）硫酸铜/氯化铜/硝酸铜（答对一个即可得分）
（7）猜想Ⅲ
24．（9分）
(1)2.9 （2分）
(2)14% （2分）
(3)解：设恰好完全反应时，参加反应的MgCl2的质量为x，生成KCl的质量为y。
MgCl2＋2KOH====2KCl＋Mg(OH)2↓ （1分）
95 149 58
x y 5.8 g
＝，x＝9.5 g （1分）
＝，y＝14.9 g （1分）
所得溶液是氯化钾溶液，溶质质量分数为
×100%＝8.1% （2分）
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
