人教版初中化学九年级下第十一单元《盐化肥》复习试题
一．选择题（共10小题）
1．下列各选项中的物质只用水不能鉴别的是（ ）
A．硝酸铵和氢氧化钠 B．CaCl2和CaCO3
C．硫酸钠和无水硫酸铜 D．氯化钠和硫酸钠
2．习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是（ ）
A．农业上，用熟石灰中和土壤的酸性
B．生活中，用小苏打做发酵粉
C．医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
3．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．K2CO3
C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
4．物质的性质很大程度上决定了物质的用途。下列对应关系不正确的是（ ）
选项 化学事实 化学原理
A 同一杯糖水的浓度处处相同 溶液具有均一性
B 小苏打能消除发酵面团中的酸味 小苏打能与酸反应
C 电解水证明水由氢、氧元素组成 化学反应过程中元素种类不变
D 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出 气体的溶解度随温度升高而降低
A．A B．B C．C D．D
5．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
6．下列实验过程与图像的对应关系正确的是（ ）
A．图A表示加热一定质量高锰酸钾固体至质量不再减轻
B．图B表示等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．图C表示向等质量块状和粉末状石灰石中分别加稀盐酸至过量
D．图D表示向一定质量的铁粉中不断加入稀硫酸
7．对化学反应A+B＝C+D的下列说法中正确的是（ ）
A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水
B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C一定是沉淀
D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应
8．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C CaO CaCO3 加水，过滤
D CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．有一包均匀混合的Na2CO3和NaHCO3的固体粉末，为了测定其组成，小董同学称取不同质量的粉末样品溶于水，然后分别滴加相同浓度的稀盐酸100g，充分反应后记录生成CO2的质量与所取的混合固体质量关系如图所示。已知，向该混合物溶液滴加稀盐酸时，发生的化学反应分两步进行。第一步反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。第二步反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法不正确的是（ ）
A．样品中碳酸钠的质量分数为55.8%
B．a点时所得溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3、NaHCO3
C．14.25g样品中含NaHCO3的质量为6.3g
D．当固体样品质量为4.75g时，所取样品与100g稀盐酸恰好完全反应
10．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组为了探究其性质，取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。另外，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径，其路径反应转化关系如图二所示。
查阅资料可知：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑；Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O，下列说法错误的是（ ）
A．图一中A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B．若向图一中A点固体加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g
C．等质量的Ca（HCO3）2在图二中反应①、②生成的CO2总质量大于反应④生成CO2的质量
D．图一中，通过计算可得x＝5.6
二．多选题（共2小题）
11．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为5.3
B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y的值为106
C．b点时，溶液中的溶质有1种
D．c点时，溶液的pH＞7
12．常温下，向一定质量的CaO和CaCO3的固体混合物中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液甲。向溶液甲中滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，至恰好完全反应，过滤，得到溶液乙和沉淀丙、下列有关说法中正确的是（ ）
A．反应过程中生成的CO2质量为4.4g
B．溶液乙中只含一种溶质
C．固体混合物中钙元素的质量为4g
D．加入碳酸钠溶液的质量为106g
三．填空题（共5小题）
13．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和 （填写符号）；它们在工业上常用于金属除锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式 。
（2）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式 。
（3）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质 （填序号）。
A.稀盐酸
B.烧碱溶液
C.硝酸钾溶液
14．化学造福于人类，在生产、生活中有广泛的应用。
现有：①金刚石②大理石③硝酸钾（KNO3）④活性炭⑤干冰⑥硫酸铜
选择适当物质填空（填序号）
（1）属于复合肥料的是 。
（2）可用于裁玻璃的是 。
（3）可用作建筑材料的是 。
（4）可用于人工降雨的是 。
（5）可用于配制波尔多液的是 。
（6）可用于冰箱除味剂的是 。
15．绿矾（FeSO4 7H2O）是一种天然矿石的主要成分。
（1）绿矾由 种元素组成。
（2）《天工开物》记载，绿矾可制备红色颜料铁红（主要成分是X），反应原理如下：2FeSO4 7H2OX+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，X的化学式为 。
（3）据明代《徐光启手迹》，用绿矾制得的硫酸与“硝”（KNO3）反应可制得硝酸（HNO3）蒸气。
①“硝”（KNO3）的化学名称是 ，在农业生产中可用作化肥，其属于 （填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”），加入 研磨可区分KNO3和NH4Cl。
②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式是 。
16．某一废水中含有一定质量CaCl2和HCl，往混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液的质量，与反应中产生气体或沉淀的质量关系如下图。已知OE段发生化学反应时产生气体，请用化学方程式来表示： ；完全反应后G点溶液的pH 7（选“大于、小于、等于”）
17．家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是 ；由此可得出的结论是 ；
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式： ；
③该装置设计的优点是 ；
④实验中应注意的问题是 。
四．推断题（共1小题）
18．A～F是初中常见的化合物，有如图转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题：
（1）B的化学式为 ，D的化学式为 。
（2）E的俗名为 ，E与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应是 反应（填基本反应类型）。
五．实验题（共2小题）
19．青竹湖化学兴趣小组同学用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入一定量的稀盐酸，使其浸没大理石，B中产生大量气泡，该气体为 （填化学式）。然后关闭B中分液漏斗活塞，可以看到A中产生的现象为 。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。B中的现象为 。
（3）一段时间后，C中烧杯内始终没有看到产生白色沉淀，可能的原因是 。此时C中烧杯内所得溶液中一定含有的溶质为 。化学兴趣小组同学设计了实验证明C烧杯内所得溶液中溶质的情况，下列试剂加入到C烧杯内所得溶液中可以达到实验目的的是 。
A．AgNO3溶液
B．氢氧化铜
C．紫色石蕊溶液
D．碳酸钠溶液
E．滴有酚酞的氢氧化钠溶液
20．酸、碱、盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a．纯碱
b．烧碱
c．苏打
d．小苏打
（2）实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图一所示曲线。
①根据图示判断，该实验是将 （选填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 （写化学式）。
（3）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4，等可溶性杂质，需进行如下操作：（i）溶解；（ii）依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；（iii）过滤；（iv）加适量盐酸；（v）蒸发、结晶。
①操作（v）中玻璃棒的作用是 。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式： 。
（4）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图二所示装置测定138g草木灰中碳酸钾的质量分数（假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其他物质不与稀硫酸发生反应），请按要求答题：①装置D的作用是 。
②设计实验验证装置C中溶液的溶质成分 。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了2.2克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
六．计算题（共2小题）
21．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量；
（2）AgNO3溶液溶质质量分数。（精确到0.1%）
22．分析数据，获得信息 实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，相关实验数据记录如下：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4.9 9.8 X 14.7
请回答下列问题：
（1）上表中X的数值为 ；
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？（写出计算步骤）
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．D。
2．D。
3．A。
4．D。
5．D。
6．D。
7．D。
8．D。
9．B。
10．C。
二．多选题（共2小题）
11．BCD。
12．BCD。
三．填空题（共5小题）
13．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）盐酸和硫酸都是重要的酸，它们具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出酸根离子和 H+ （填写符号）；它们在工业上常用于金属除锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（2）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上也是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。请从下列选项中，选择能够与上述物质发生复分解反应、并有气体生成的物质 A （填序号）。
A.稀盐酸
B.烧碱溶液
C.硝酸钾溶液
14．化学造福于人类，在生产、生活中有广泛的应用。
现有：①金刚石②大理石③硝酸钾（KNO3）④活性炭⑤干冰⑥硫酸铜
选择适当物质填空（填序号）
（1）属于复合肥料的是 ③ 。
（2）可用于裁玻璃的是 ① 。
（3）可用作建筑材料的是 ② 。
（4）可用于人工降雨的是 ⑤ 。
（5）可用于配制波尔多液的是 ⑥ 。
（6）可用于冰箱除味剂的是 ④ 。
15．绿矾（FeSO4 7H2O）是一种天然矿石的主要成分。
（1）绿矾由 4 种元素组成。
（2）《天工开物》记载，绿矾可制备红色颜料铁红（主要成分是X），反应原理如下：2FeSO4 7H2OX+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，X的化学式为 Fe2O3 。
（3）据明代《徐光启手迹》，用绿矾制得的硫酸与“硝”（KNO3）反应可制得硝酸（HNO3）蒸气。
①“硝”（KNO3）的化学名称是 硝酸钾 ，在农业生产中可用作化肥，其属于 复合肥 （填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”），加入 熟石灰 研磨可区分KNO3和NH4Cl。
②加热条件下，硫酸与“硝”发生复分解反应的化学方程式是 H2SO4+2KNO3K2SO4+2HNO3↑ 。
16．某一废水中含有一定质量CaCl2和HCl，往混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液的质量，与反应中产生气体或沉淀的质量关系如下图。已知OE段发生化学反应时产生气体，请用化学方程式来表示： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ；完全反应后G点溶液的pH 大于 7（选“大于、小于、等于”）
17．家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打），碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
①加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是 a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊 ；由此可得出的结论是 小苏打易分解，苏打不易分解 ；
②碳酸氢钠分解的化学反应方程式： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ；
③该装置设计的优点是 可对比两种物质是否能分解 ；
④实验中应注意的问题是 装置不能漏气（合理即可） 。
四．推断题（共1小题）
18．A～F是初中常见的化合物，有如图转化关系（部分生成物已省略）。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题：
（1）B的化学式为 CaO ，D的化学式为 NaOH 。
（2）E的俗名为 熟石灰 ，E与盐酸反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O ，该反应是 复分解 反应（填基本反应类型）。
五．实验题（共2小题）
19．青竹湖化学兴趣小组同学用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入一定量的稀盐酸，使其浸没大理石，B中产生大量气泡，该气体为 CO2 （填化学式）。然后关闭B中分液漏斗活塞，可以看到A中产生的现象为 澄清石灰水变浑浊 。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。B中的现象为 试管中液面下降，导管中液面升高 。
（3）一段时间后，C中烧杯内始终没有看到产生白色沉淀，可能的原因是 剩余的盐酸先与碳酸钠反应，而氯化钙没有和碳酸钠反应 。此时C中烧杯内所得溶液中一定含有的溶质为 氯化钙、氯化钠 。化学兴趣小组同学设计了实验证明C烧杯内所得溶液中溶质的情况，下列试剂加入到C烧杯内所得溶液中可以达到实验目的的是 BCDE 。
A．AgNO3溶液
B．氢氧化铜
C．紫色石蕊溶液
D．碳酸钠溶液
E．滴有酚酞的氢氧化钠溶液
20．酸、碱、盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 d （填字母代号）。
a．纯碱
b．烧碱
c．苏打
d．小苏打
（2）实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图一所示曲线。
①根据图示判断，该实验是将 稀硫酸 （选填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 Na2SO4、H2SO4 （写化学式）。
（3）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4，等可溶性杂质，需进行如下操作：（i）溶解；（ii）依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；（iii）过滤；（iv）加适量盐酸；（v）蒸发、结晶。
①操作（v）中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl） 。
（4）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图二所示装置测定138g草木灰中碳酸钾的质量分数（假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其他物质不与稀硫酸发生反应），请按要求答题：①装置D的作用是 防止空气中的二氧化碳进入C装置 。
②设计实验验证装置C中溶液的溶质成分 取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，取上层清液滴加酚 试液，酚 试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了2.2克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
六．计算题（共2小题）
21．根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量；
（2）AgNO3溶液溶质质量分数。（精确到0.1%）
解：（1）设氯化钠质量为x，硝酸银质量为y，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 170 143.5
x y 28.7g
＝＝，
x＝11.7g，y＝34g，
答：原混合物中NaCl的质量是11.7g。
（2）硝酸银溶液质量：170g+28.7g﹣28.7g﹣100g＝70g，
AgNO3溶液溶质质量分数是：×100%＝48.6%，
答：AgNO3溶液溶质质量分数是48.6%。
22．分析数据，获得信息 实验室现有硫酸铜和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸铜的质量分数。先称取该混合物样品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，相关实验数据记录如下：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 4.9 9.8 X 14.7
请回答下列问题：
（1）上表中X的数值为 14.7 ；
（2）计算原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为多少？（写出计算步骤）
解：（1）由表中的数据可知，每25g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成了4.9g的沉淀，第三次加入25g 的氢氧化钠溶液时反应生成沉淀的质量是：4.9g×3＝14.7g，第四次加入后沉淀的质量也是14.7，说明了第三次是恰好反应，所以X的值是14.7。
（2）设固体混合物样品中硫酸铜的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4↓+Cu（OH）2↓
160 98
y 14.7g
解得：x＝24g
原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数是：×100%＝96%。
答：原固体混合物样品中硫酸铜的质量分数为96%。
故答案为：（1）14.7。
（2）96%。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/3/27 13:09:34；用户：李红；邮箱：13704675964；学号：20705407
