专题7 初识酸、碱和盐 基础复习题
一、选择题
1．某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如表：
甲 乙 丙 丁
镁、锌 木炭、红磷 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钙
该实验室新购进一些硫磺，应将它放在
A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
2．下列离子能在的溶液中能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列物质的用途与性质存在联系的是
选项 用途 性质
稀有气体制作电光源 稀有气体化学性质比较稳定
石灰浆用于粉刷墙壁 石灰浆是白色
小苏打是发酵粉成分之一 小苏打能与有机酸反应产生气体
纯氧用于医疗急救 氧气具有助燃性
A． B． C． D．
4．下列分类完全正确的是
A．氧化物：干冰 过氧化氢 B．混合物：洁净的空气 冰水混合物
C．碱： 纯碱 烧碱 D．复合肥：氯化钾 硝酸钾
5．设计下列实验方案鉴别和两种白色粉末，不能达到预期目的的是（ ）
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加适量等体积的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用图中装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
6．人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①；②；③，下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中的H2被氧化
B．反应②中钛元素的化合价升高
C．反应②Cl2中的“Cl”失去电子
D．反应③是复分解反应
7．下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热
B．分类观：纯碱和烧碱从组成上都属于碱
C．守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变
D．微粒观：每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成
8．物质的名称、俗称、化学式正确的一组是
A．二氧化碳 干冰 CO2 B．氧化钙 生石灰 CaO
C．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 D．碳酸钙 石灰石 CaCO3
9．下列有关做法和说法正确的是（ ）
A．进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验
B．可以直接在量筒中稀释浓硫酸
C．燃烧与动物的呼吸作用都属于缓慢氧化
D．空气中氧气的质量约占空气质量的五分之一
10．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。与该实验有关的下列说法，其中不正确的有
A．图中a点所示溶液中，溶质是K2SO4和H2SO4
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色
C．该实验是向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液
D．b点对应的溶液中的微粒有K+、
11．下列有关物质性质和用途的说法错误的是（ ）
A．氮气化学性质稳定，可作保护气
B．生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
C．金刚石硬度大，可作钻探机钻头
D．武德合金熔点高，可用作保险丝
12．习总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。下列叙述正确的是
A．农药和化肥的滥用会造成水体富营养化，应禁止使用化肥、农药
B．煤炭进行脱硫处理，能有效减少酸雨的产生
C．二氧化碳会引起温室效应，所以将其纳入污染物中
D．把海水通过过滤、活性炭吸附后可以转化成饮用水
13．科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型属于复分解反应
B．该反应生成甲醇和水的质量比为16：9
C．反应前后分子和原子的数目均未发生改变
D．甲醇是由一个碳原子，四个氢原子和一个氢原子构成的
二、填空与简答
14．某研究人员将等体积等浓度的84消毒液分别放在不同温度环境中恒温加热，测得溶液ORP(ORP越大，消毒效果越好)的变化如图1所示。另将一装有84消毒液的烧杯在光源下持续照射，溶液中ORP变化如图2所示。
(1)从图1中可以得知84消毒液的最佳使用温度是 ℃；
(2)分析图2可得到什么结论？（写出一条即可）
15．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案
方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，发生如下反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g．通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。称取纯碱固体2.0g，加入足量的稀硫酸，发生如下反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330毫升，请你计算样品的纯度（本题中二氧化碳的密度取2.0g/L）
（1）请任意选择一种方案进行计算。
（2）同学分析发现方案二所测的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是 （装置的气密性良好）
A A装置中残留反应产生的二氧化碳气体 B 部分CO2溶于水或与水反应
C 与量筒相连的导管中有水 D 量筒读数时，俯视读数。
16．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由 构成(填微粒符号)。由图1可知，元素的化学性质与原子结构中的 (填字母序号)有密切的关系。
A最外层电子数 B内层电子数 C质子数
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次为 。
（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是 (填化学式)。
17．现有下列六种物质：①小苏打、②盐酸、③酒精、④氮气、⑤干冰、⑥石墨。请选择相应物质的序号真空：
(1)空气中含量最多的气体是 ；
(2)实验室中常用的燃料是 ；
(3)可用于人工降雨的是 ；
(4)可用于制铅笔芯的是 ；
(5)发酵粉的主要成分之一是 ；
(6)人体胃液中含有的酸是 。
18．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是最简单的有机物，E与F的溶液均显碱性。其相互反应情况如图所示（短线“一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
（1）E的化学式为 ；
（2）C→F的化学方程式 。
19．轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。
已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。
请回答下列问题：
（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是 。
（2）物质B为 。
（3）反应④的化学方程式是 。
（4）操作Ⅱ应采用的方法是 。
（5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） ；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有（写出一种即可） 。
三、科学探究题
20．小芳在实验室取用氢氧化钠时，发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了改瓶盖。小芳与其他同学在化学老师的指导下，一起对该瓶氢氧化钠溶液开展了以下探究活动。
【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质？溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：该溶液没有变质，溶质为NaOH
猜想Ⅱ：该溶液完全变质，溶质为Na2CO3
猜想Ⅲ：该溶液部分变质，溶质为 。
【实验探究】
小芳取少量该溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，发现没有气泡，由此认为这瓶氢氧化钠溶液没有变质，猜想Ⅰ正确。
小婷认为小芳所用的方法不严谨，并在小芳的实验基础上稍加改进，确认该氢氧化钠溶液已经变质，猜想I不正确。则小婷改进后的操作是 。
【深入探究】为了进一步该溶液的变质程度，以及溶质的成分，小燕设计以下实验方案。请你帮助她完成下列实验报告：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量样品于试管中，滴加足量CaCl2溶液。 有白色沉淀生成。 溶质有Na2CO3
② 取实验①的少量上层清夜，滴加几滴无色酚酞溶液。 溶液变红 猜想 正确
【交流与讨论】
(1)小亚提出实验①也可以用Ca(OH)2代替CaCl2溶液，但小芳认为小红的方案是错误的，她的理由是 。
(2)下列物质能用于代替实验②中的无色酚酞，得出正确实验结论的物质有 。(多选)
a CO2 b CuSO4 c MgCl2 d HCl
【反思应用】
(1)氢氧化钠要 保存。
(2)设计和分析实验时，要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
(3)将实验①中过滤得到的滤渣洗涤、干燥、称量，得到滤渣的质量为1g，则所取样品中所含碳酸钠的质量为 g。
四、计算题
21．小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他做了如下的实验：首先，称取50g贝壳样品，然后将200g盐酸分5次加入（假设杂质均不与盐酸反应，也不溶于水）。实验过程中的数据记录如下表：
稀盐酸的体积/g 40 40 40 40 40
剩余固体质量/g 40.0 X 20.0 10.0 5.0
（1）x= g
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）所用盐酸溶质的质量分数为 ；（精确到0.1%）
（4）若把生成的二氧化碳收集起来，共有多少克？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、甲柜放的药品为镁、锌，均属于金属单质，硫磺属于非金属单质，不能放在甲柜，不符合题意；
B、乙柜放的药品是木炭、红磷，均属于非金属单质，硫磺也属于非金属单质，则可以放在乙柜中，符合题意；
C、丙柜放的药品是硫酸、硝酸，均属于酸，硫磺属于非金属单质，不能放在丙柜，不符合题意；
D、丁柜放的药品是氢氧化钠、氢氧化钙，均属于碱，硫磺属于非金属单质，不能放在丁柜，不符合题意；
故选：B。
2．B
【详解】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、HF电离出的H+和OH-离子能结合成水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、Ag+、Cl-能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
故选B。
3．C
【详解】A、稀有气体制作电光源，是利用了稀有气体通电时会发出不同颜色的光，故选项说法错误；
B、石灰浆用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故选项说法错误；
C、小苏打是发酵粉成分之一，原因是小苏打能与有机酸反应产生气体，故选项说法正确；
D、纯氧用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，故选项说法错误。
故选C。
4．A
【详解】A、干冰是固态二氧化碳，是氧化物，过氧化氢也是氧化物，正确；B、洁净的空气由多种物质组成，是混合物，冰是固态水，所以冰水混合属于纯净物，错误；C、纯碱的学名是碳酸钠，是一种盐，烧碱的学名是氢氧化钠，是一种碱，错误；D、氯化钾中包含钾元素，属于钾肥，硝酸钾中包含钾元素和氮元素，属于复合肥，错误。故本题选A。
5．C
【详解】A、依据碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的实质可知，等量的碳酸氢钠与等体积、等浓度的盐酸反应快些，故此法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确，不符合题意；
B、依据碳酸钠和碳酸氢钠在等温时的溶解度的不同，碳酸氢钠的溶解度较小；分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少，可达到预期目的，故B正确，不符合题意；
C、碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清石灰水反应产生沉淀，故加入澄清石灰水比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别两白色粉末，故C错误，符合题意；
D、利用碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性不同，加热碳酸氢钠分解放出CO2与澄清石灰水生成沉淀，碳酸钠加热不易分解，可达到预期目的，故D正确，不符合题意。故选C。
6．A
【详解】A、反应①中的H2夺取中的氧被氧化成水，说法正确；
B、反应②中二氧化钛中钛元素化合价为+4价，生成物四氯化钛中钛元素化合价为+4价，钛元素的化合价不变，说法错误；
C、反应②Cl2中的“Cl原子”得到电子成为氯离子；说法错误；
D、反应③中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误；
故选：A。
7．B
【详解】A、天然气燃烧放出大量的热，正确；B、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐类，错误；C、电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变，正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确。 故选B。
8．B
【详解】A、二氧化碳的俗称是碳酸气，而干冰是固态二氧化碳，不是二氧化碳的俗称，故选项说法错误；
B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确；
C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项说法错误；
D、碳酸钙是石灰石或大理石的主要成分，碳酸钙没有俗称，故选项说法错误。
故选B。
9．A
【详解】A、利用灯火实验对一些容易积聚大量二氧化碳的地方进行实验，以防对人产生危险，故选项说法正确；
B、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，故选项说法不正确；
C、燃烧属于剧烈的氧化反应，动物的呼吸作用属于缓慢氧化，故选项说法不正确；
D、空气中氧气的体积约占空气体积的五分之一，故选项说法不正确。
故选A。
10．D
【详解】A、由图可知，a点pH＜7，此时硫酸还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，故此时溶质是K2SO4和H2SO4，说法正确；
B、c点pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，说法正确；
C、图像中pH的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，该实验是向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钾溶液，说法正确；
D、b点pH=7，此时氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸钾，溶液中的微粒是钠离子、硫酸根离子和水分子，说法错误。
故选D。
11．D
【详解】A、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，此选项正确；
B、生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂，此选项正确；
C、金刚石硬度很大，可作钻探机钻头，此选项正确；
D、武德合金熔点低，可用作保险丝，此选项错误。 故选D。
12．B
【详解】A、农药和化肥的滥用会造成水体富营养化，，但是禁止使用化肥农药是不现实的，应合理使用化肥、农药，防治水体污染，故A说法错误；
B、酸雨形成的主要原因是二氧化硫，对煤炭进行脱硫处理，能有效减少酸雨的产生，故B说法正确；
C、二氧化碳会引起温室效应，但是二氧化碳属于空气的成分之一，不属于污染物，故C说法错误；
D、海水过滤去除大颗粒物质，活性炭吸附去除色素、异味等，还没有去除小颗粒物质、高浓度的盐、微生物等，不能转化为饮用水，故D说法错误；
故选：B。
13．B
【分析】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。此微观示意图表示的反应为：。
【详解】A、观察微观示意图，反应物为化合物和单质，根据分析，该反应的基本反应类型不属于复分解反应，故错误；
B、根据分析，反应生成甲醇分子和水分子的个数比为1:1，甲醇分子的相对分子质量为32，水分子的相对分子质量为18，因此它们的质量比为32:18=16:9，故正确；
C、观察微观示意图，结合分析，在反应前后，原子的个数没有改变，但分子的个数改变了，故错误；
D、甲醇是由甲醇分子构成的，并不是由原子直接构成的，故错误。
故选B。
14．(1)20
(2)其他条件相同时，光照时间越长，84消毒液的消毒效果越差
【详解】（1）ORP越大，消毒效果越好。图1将等体积等浓度的84消毒液分别放在不同温度环境中恒温加热，温度为20℃时的ORP最大，是最佳使用温度；
（2）根据图2可知，其他条件相同，在光照下，ORP逐渐减小，故图2随着光照时间增加，ORP逐渐减小，消毒效果变差。
15． 按方案一计算：纯碱属于优等品；
按方案二计算：纯碱不属于优等品 ABC
【详解】（1）利用方案一进行计算：
设碳酸钠质量为x，
=，
x=10.6g，
碳酸钠质量分数为：×100%=99.5%，
通过计算可知，该厂生产的纯碱属于优等品。
利用方案二计算：
设碳酸钠质量为y，
=，
y=1.59g，
碳酸钠质量分数为：×100%=79.5%，
通过计算可知，该厂生产的纯碱不属于优等品。
（2）A装置中残留反应产生的二氧化碳气体，部分CO2溶于水或与水反应，与量筒相连的导管中有水，都能够导致测定结果偏低，量筒读数时，俯视读数，会导致测定结果偏高。
故选ABC。
16． Na+和Cl﹣ A OH﹣、H+、H2O ClO2
【详解】（1）由图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子符号分别为Na+和Cl﹣；当发生化学变化时，元素原子的最外层电子数发生了改变，故元素的化学性质与最外层电子数有密切的联系，故选A；
（2）依据氢氧化钠能够电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸能够电离出氢离子和氯离子，所以A处应该是氢氧根离子，B处是氢离子，两种离子结合能够生成水分子，所以C处应该是水分子。图中A、B、C处应填入的化学符号依次为：OH﹣、H+、H2O；
（3）图3中是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为ClO2。
17．(1)④
(2)③
(3)⑤
(4)⑥
(5)①
(6)②
【详解】（1）氮气占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，故选④；
（2）实验室常用的酒精灯的燃料是酒精，所以酒精是实验室中常用的燃料，故选③；
（3）干冰升华吸收周围空气中的热量，形成人工降雨，故选⑤；
（4）石墨在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，故选⑥；
（5）小苏打可以用来发面包，是发酵粉的成分之一，故选①；
（6）人体胃液中含有的酸是盐酸，故选②；
18． NaOH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【详解】A是最简单的有机物，A是CH4； CH4和B反应生成C和D，初中阶段CH4能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，先假设B是O2；因为E与F的溶液均显碱性，而C和E能反应，且C能转变成D，CO2能和可溶性碱反应生成水，证明C是CO2，则D是H2O；因为E与F的溶液均显碱性，假设E是NaOH，而E和F能互相转化，CO2能转化为F，所以F不是碱，但题中已知它的溶液呈碱性，所以假设是Na2CO3，Na2CO3和NaOH能互相转化，再将这几种物质代入关系图中，结果推断合理。根据以上分析，得出：A是CH4；B是O2；C是CO2；D是H2O；E是NaOH；F是Na2CO3。
（1）根据分析，E的化学式为：NaOH；
（2）C→F的化学方程式：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
【点睛】本题的突破口是A是最简单的有机物CH4，初中阶段一般只学过甲烷燃烧的反应，因此从甲烷燃烧的生成物逐个展开假设推理，就能很快找到答案。
19． CaCO3CaO +CO2↑ CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ 2NaOH 过滤 不需要额外增加反应物，节约成本 溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料——氢氧化钠等，（只要能依据反应和操作提出合理的优点就给分）
【详解】试题分析：（1）石灰石高温煅烧反应的化学方程式是CaCO3CaO +CO2↑。
（2）由题中转化关系可知，B将与D反应，生成碳酸钙，物质B为二氧化碳，化学式为CO2。
（3）由B是二氧化碳可知，C是氧化钙，D是氢氧化钙，反应④是碳酸钠与氢氧化钙反应，化学方程式是Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ 2NaOH。
（4）操作Ⅱ是将固体与液体分离，应采用的方法是过滤。
（5）采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有不需要额外增加反应物，节约成本；采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有溶液之间的反应容易进行；可以同时生成重要的工业原料——氢氧化钠。（本题答案只要合理即可）
考点：物质推断；实验探究；化学方程式；过滤；化学与社会。
点评：由题中转化关系推知B是二氧化碳、C是氧化钙、D是氢氧化钙，这是解题关键。
20． NaOH、Na2CO3 取少量该溶液于试管中，滴加过量量稀盐酸，发现有气泡生成，说明猜想I不正确 Ⅲ 氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠也会使酚酞试液变红色 abc 密封 1.06
【详解】猜想与假设：氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，结合猜想Ⅰ、Ⅱ可知，猜想Ⅲ：该溶液部分变质，溶质为NaOH、Na2CO3。
实验探究：如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，也会没有气泡，由此认为小芳所用的方法不严谨；加入过量稀盐酸，过量稀盐酸会和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，如果有气体生成说明有碳酸钠，猜想I不正确。故改进后的操作是取少量该溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成，说明猜想I不正确。
深入探究：碳酸钠和氢氧化钠溶液均为碱性，都能使酚酞试液变红色，要证明氢氧化钠的存在，可以首先加入过量氯化钙将碳酸钠转化为沉淀，排除对氢氧化钠鉴定的干扰；
①取少量样品于试管中，滴加足量CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，证明溶质有Na2CO3；
②取实验①的少量上层清夜，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，说明存在氢氧化钠，故猜想Ⅲ正确。
交流与讨论：(1)氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠也会使酚酞试液变红色，干扰了原氢氧化钠的鉴定，故不能用Ca(OH)2代替CaCl2溶液。
(2)实验①得到溶液中溶质一定存在生成的氯化钠、过量的氯化钙，需要证明的是氢氧化钠存在与否；
a CO2和氯化钠、氯化钙不反应；CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠，生成的碳酸钠会和氯化钙生成白色沉淀，故可以检验氢氧化钠的存在，正确；
b CuSO4和氯化钠、氯化钙不反应，和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀，可以检验氢氧化钠的存在，正确；
c MgCl2和氯化钠、氯化钙不反应，和氢氧化钠生成氢氧化镁白色沉淀，可以检验氢氧化钠的存在，正确；
d HCl和氯化钠、氯化钙不反应，和氢氧化钠反应无明显现象，不可以检验氢氧化钠的存在，错误。
故选abc。
反思应用：(1)氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳变质，故要密封保存。
(3)反应前后元素种类质量不变；将实验①中过滤得到的滤渣洗涤、干燥、称量，得到滤渣碳酸钙的质量为1g，碳酸钙与样品中碳酸钠所含碳酸根离子的质量相同，则所取样品中所含碳酸钠的质量为 。
21． 30.0 90% 18.3% 19.8g
【详解】（1）分析图表可以发现，每加入40g盐酸，剩余固体的质量就减少10.0g，所以X=40.0g-10.0g=30.0g；
（2）分析图表可以发现，每加入40g盐酸，剩余固体的质量就减少10g，但是第五次加入40g盐酸后，剩余固体的质量5g，说明碳酸钙全部参加反应，剩余固体5g是杂质，则碳酸钙的质量为：50g-5g=45g，贝壳样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=90%；
（3）设10g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x，
x=7.3g，
所用盐酸溶质的质量分数为：×100%≈18.3%；
（4）设共生成二氧化碳的质量为y，
y=19.8g。
答案第1页，共2页
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