第四单元 金属 基础练习题
一、选择题
1．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀 盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，不可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
2．下列归类不正确的是
选项 归类 内容
A 清洁能源 风能、氢能、太阳能
B 常见合金 黄铜、硬铝、不锈钢
C 环境问题 酸雨、温室效应、PM2.5超标
D 复合肥料 、、
A．A B．B C．C D．D
3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是
A．铝条与稀盐酸混合后有大量气泡产生：Al+2HCl=2AlCl2+H2↑
B．将硝酸银溶液加入到稀盐酸中有白色沉淀产生：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4=CuSO4+H2↑
4．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 分离硫酸钡和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入足量的碳酸钙，过滤
C 验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，观察现象
D 鉴别溶液：氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液 不用其它试剂，将四种溶液分别取样，两两相互混合，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学方程式正确的是
A．甲烷燃烧
B．用铁片和硝酸银溶液比较金属的活泼性
C．在高温条件下与C反应：
D．实验室用过氧化氢制氧气
6．一定质量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．t1时，产生氢气的质量镁比铁大
B．t1时，产生氢气的速率镁比铁快
C．t2时，参加反应镁的质量与铁相同
D．t2时，镁、铁消耗的盐酸质量相同
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．高锰酸钾、钛合金、石灰石 B．干冰、液态氧、空气
C．金刚石、氮气、冰水共存物 D．水银、熟石灰、不锈钢
8．下列关于实验现象描述正确的是
A．氢气和氧化铜反应:紫红色固体变为黑色,试管中出现无色液滴
B．碳在空气中燃烧:黑色固体燃烧,发红光,放热
C．硫在氧气中燃烧:淡黄色固体燃烧,发出明亮的淡蓝色火焰
D．铁和硫酸铜溶液:银白色固体表面覆盖紫红色物质,溶液由无色变为蓝色
9．博罗县开展生活垃圾分类以来，不仅改善了生活环境，也增加了资源利用率。下列标识中，旧报纸应投放到
A．B． C． D．
10．推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的微粒一定是阴离子
B．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C．二氧化锰可做氯酸钾制氧气的催化剂，则二氧化锰可做一切反应的催化剂
D．金属铝与盐酸反应生成和，所以金属铁与盐酸反应生成和
11．下列变化前后的数据关系符合a＜b的是（ ）
A．一瓶浓盐酸的溶质质量分数为a%，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b%
B．一瓶浓硫酸的溶质质量分数为a%，敞口放置一段时间后溶质质量分数为b%
C．酒精和水混合前的体积之和为amL，混合后溶液的体积为bmL
D．一根光亮的铁钉质量为ag，放置在潮湿的空气中一段时间后的质量为bg
二、填空与简答
12．铜粉中混有少量的铁粉，请你写出除去铁粉的三种方法。（不用写实验过程）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
13．请回答下列与金属有关的问题：
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明 的硬度大；
（2）6.5g与足量的稀硫酸反应（化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑），理论上可制得氢气的质量
为 g．
（3）使用下列各组试剂，能验证Fe、Cu、Ag活动性顺序的是
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液
14．铝元素与人类关系密切。
（1）铝是地壳中含量最高的 元素。
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为 。
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于 (填字母序号)。
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的 反应。在Al2O3中铝的化合价为 。
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性。
15．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是 ，待反应完成后 （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是 。
16．为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，小明同学设计了以下四组实验。请回答下列问题：
(1)通过实验①、②，能验证金属活动性 ；
(2)要比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱，实验④中X为 ，Y为 溶液；同学们讨论后认为实验可以优化，去掉实验 ，也可以得到正确结论；
(3)写出实验①中反应的化学方程式 。
17．酸雨以及偏酸性化肥的施用均能导致土壤酸化，农业上常用物质D改良酸性土壤。如图是初中化学常见的几种相关物质间的关系网络图（省略了部分反应物、生成物、反应条件），其中A、B、C、D、E分别属于不同类物质。回答下列问题：
(1)D的化学式 。
(2)写出反应①中复分解反应的化学方程式 。
(3)反应④将化学能转化为 能。
(4)反应③的基本反应类型是 。
18．金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)提取海绵钛的工艺流程如图：
【查阅资料】①钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等都能发生反应。
②常温下镁能和盐酸反应，产物氯化镁可溶于水，钛不与盐酸反应。
(1)在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有：烧杯，漏斗和 。
(2)“氧化酸解”时，需控制反应温度为150℃，此时若采用H2O2氧化时效率较低，其可能的原因是 。
(3)反应①是分解反应，其化学反应方程式为 。
(4)反应②的化学方程式为，则X的化学式为 。
(5)反应③的化学方程式为，反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是 。
(6)反应③得到的海绵钛中混有少量的金属镁，请设计简单的实验从海绵钛中获得纯净的金属钛 。(实验中须使用试剂：海绵钛、盐酸)
三、科学探究题
19．小倩同学了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。
她查阅元素周期表发现钴【读音： 】元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。
【提出问题】小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
【寻求帮助】
（1）【咨询老师】得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见右图），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：
①钴元素在元素周期表中的原子序数为 ，一个钴原子比一个铁原子多一个 （填序号）。
a.中子
b.电子
c.质子
d.电子层
②铁原子与钴原子具有相同的 （填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的 有关，因此二者的化学性质相似。
a.核电荷数
b.核外电子数
c.电子层数
d.最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为 ；钴在氧气中燃烧生成Co3O4，化学方程式为 。
（2）【查阅资料】钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料,其中钴元素的化合价为 。
【深入探讨】
【产生问题】既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？
【设计并实验验】
（1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：
观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体；实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。【查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3】
（2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：
请你依据实验现象，完成下列问题：
I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式 。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的 有关。
Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的 有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。
四、计算题
20．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：
(1)生成氢气的总质量为0.2g，铜锌合金总质量为 。
(2)合金中锌的质量分数。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【解析】反应后向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定不含铁和镁。则加入的镁粉只跟氯化铜反应，氯化亚铁没有参与反应，且镁粉已完全反应，而氯化铜可能还有剩余。
【详解】A、滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，一定含有铜，不可能含有铁和镁，A不正确；
B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，B正确；
C、滤液中一定含有生成的氯化镁和没有参与反应的氯化亚铁。而该反应中镁粉已完全反应，无法判断氯化铜是否完全反应，所以溶液中可能含有氯化铜，C不正确；
D、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜，D不正确。故选B。
【点睛】本题考查的是利用金属活动性，判断盐溶液与金属的反应，一般是强置换弱。
2．D
【详解】A、风能、氢能、太阳能均属于清洁能源，该选项归类正确；
B、黄铜为铜、锌合金，硬铝为铝合金，不锈钢属于铁合金，均为常见的合金，该选项归类正确；
C、酸雨、温室效应、PM2.5超标均为目前的环境问题，该选项归类正确；
D、KNO3中含有钾、氮元素，NH4H2PO4中含有氮、磷元素，均属于复合肥，NH4NO3中只含有氮元素，属于氮肥，该选项归类不正确。
故选D。
3．B
【详解】A、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝的化学式为AlCl3，正确的方程式为，该选项不符合题意；
B、盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则现象为有白色沉淀，方程式书写正确，该选项符合题意；
C、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该方程式没有配平，正确的为，该选项不符合题意；
D、硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为，该选项不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、硫酸钡不溶于水，加足量水溶解，氯化钠溶于水，过滤得到硫酸钡固体，经洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡；氯化钠溶液经蒸发结晶得到氯化钠固体，不符合题意；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；
C、将打磨过的铝丝和洁净的铜丝，分别浸入到硫酸亚铁溶液中，Al能置换出FeSO4溶液中的铁，而Cu不能，说明它们的活动性大小是Al＞Fe＞Cu，不符合题意；
D、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化铵溶液，将四种溶液分别取样，两两相互混合，可以观察到有两种溶液混合会产生沉淀，这组是氯化钡溶液和硫酸钠溶液；有两种溶液混合会产生有刺激性气味的气体，这组是氢氧化钠溶液和氯化铵溶液；但是不能具体区分它们，无法鉴别，符合题意。故选D。
5．C
【详解】A、该化学方程式中缺少反应条件：点燃，错误；
B、铁片和硝酸银溶液生成硝酸亚铁和银，正确化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，错误；
C、CuO 在高温条件下与C反应生成铜和二氧化碳，正确；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该化学方程式生成物书写错误，错误。
故选C。
6．C
【详解】解：A、一定质量的镁、铁分别和等量的盐酸反应，镁的金属活动性比铁强，反应速率快，t1时产生氢气的质量镁比铁大，故A选项说法正确。
B、镁的金属活动性比铁强，反应速率快，则t1时，产生氢气的速率镁比铁快，故B选项说法正确。
C、t2时，生成等质量的氢气；镁和铁与稀盐酸反应的化学方程式分别是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，镁、铁的相对原子质量为24、56，则生成等质量的氢气消耗的铁的质量比镁大，故C选项说法错误。
D、由质量守恒定律可知：反应前后氢元素的质量不变，t2时生成等质量的氢气，则镁、铁消耗的盐酸质量相同，故D选项说法正确。
故选：C。
7．B
【详解】A、高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；钛合金是由钛等混合而成，属于混合物；石灰石含有碳酸钙和其它杂质，属于混合物，故A不符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，故B符合题意；
C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，故C不符合题意；
D、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由Ca、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物；不锈钢是由铁、碳等混合而成，属于混合物，故D不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，故将氢气通入装有氧化铜的试管中加热，黑色固体逐渐变为紫红色固体，试管口产生液滴，选项描述现象错误，故不符合题意；
B、碳在空气中燃烧：黑色固体燃烧，发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项描述现象正确，故符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，选项描述现象错误，故不符合题意；
D、铁和硫酸铜溶液：银白色固体表面覆盖紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，选项描述现象错误，故不符合题意，故选B。
9．A
【详解】旧报纸属于可回收垃圾，应该投放到贴有如图A标签的垃圾桶内，故选A。
10．B
【详解】A、阴离子带负电荷，但是带负电荷的微粒不一定是阴离子，比如电子也带负电，不正确。
B、元素是质子数相同的一类原子的总称；元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。
C、二氧化锰可做氯酸钾制氧气的催化剂，但是二氧化锰不可做一切反应的催化剂，不正确。
D、金属铝与盐酸反应生成 AlCl3和H2，但是金属铁与盐酸反应生成 FeCl2和H2，不正确。
故选：B。
11．D
【详解】A.浓盐酸具有挥发性，一瓶浓盐酸的溶质质量分数为a%，敞口放置一段时间后的溶质质量分数为b%。故a＞b。
B. 浓硫酸具有吸水性，一瓶浓硫酸的溶质质量分数为a%，敞口放置一段时间后的溶质质量分数为b%。故a＞b。
C. 分子间有间隔，酒精和水混合前的体积之和为amL，混合后溶液的体积为bmL。故a＞b。
D. 一根光亮的铁钉质量为ag，放置在潮湿的空气中一段时间后与氧气水反应生锈质量增加，质量为bg。故a＜b。
故选D。
12． 用磁铁吸引 用稀盐酸或稀硫酸除去铜粉中混有的铁粉 用硫酸铜溶液除去铜粉中混有的铁粉
【详解】（1）铁能够被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，所以可以用磁铁吸引来除去铜粉中混有的铁粉，故填用磁铁吸引。
（2）铁能够与稀盐酸或稀硫酸反应，而铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应，所以可以用稀盐酸或稀硫酸除去铜粉中混有的铁粉，故填用稀盐酸或稀硫酸除去铜粉中混有的铁粉。
（3）铁能够与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所以可以用硫酸铜溶液除去铜粉中混有的铁粉，故填用硫酸铜溶液除去铜粉中混有的铁粉。
13． 生铁片 0.2 C
【详解】（1）合金比形成它的纯金属的硬度大，因此，生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕；
（2）设生成氢气的质量为x，
x=0.2g
（3）
A、由于Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液两溶液均不能发生反应，因此，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故A不正确；
B、Fe、Cu均与AgNO3溶液反应，只能得到Ag的活动性小于Fe、小于Cu的结论，却不能说明Fe与Cu两金属活动性强弱；故B不正确；
C、根据Fe能与CuSO4溶液发生置换反应而Ag不能与之发生反应，可判断三种金属活动性为Fe＞Cu＞Ag；故C正确；
故选C 。
14． 金属 13 B 分解 +3 导热
【详解】（1）铝元素属于金属元素；
（2）由铝原子结构示意图可知，其原子的核外电子数为13，最外层有3个电子，在化学反应中铝原子易失去三个电子形成带有三个单位正电荷的铝离子，离子符号为A13+；
（3）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故填：B；
（4）该反应的反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧元素显-2，设铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氧化铝（Al2O3）中铝元素的化合价：2x+（-2）×3=0，则x=+3；
（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性。
15． Ag/银 过滤 Fe/铁
【详解】铜与另一种金属R的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属R能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；
根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；
由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁。
16．(1)Fe>Cu(铁比铜活泼)
(2) 铜/Cu 硝酸银/AgNO3 ③
(3)Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）实验①，能观察到有气泡产生，可以得出Fe>H，实验②无明显现象，可以得出H>Cu，所以Fe>Cu。
（2）实验①，能观察到有气泡产生，可以得出Fe>H，实验②无明显现象，可以得出H>Cu，实验③，能观察到铁的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色变为浅绿色，可以得出Fe>Ag。验证金属活动性：Fe>Cu>Ag，还需证明Cu>Ag，则实验④中X为Cu、Y为硝酸银溶液，或者X为Ag，Y是硫酸铜溶液。因为①②证明了Fe>Cu，④证明Cu>Ag，所以不需要实验③来证明Fe>Ag，也可得到正确结论，故去掉实验③，也可以得到正确结论；
（3）实验①中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑。
17．(1)Ca（OH）2
(2)Ca（OH）2+H2CO3＝CaCO3↓+2H2O
(3)热
(4)置换反应
【分析】农业上常用物质D改良酸性土壤，可知D是Ca（OH）2，又中A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质，且B可以与氢氧化钙相互转化，B可以为水，水与氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸中和生成氯化钙和水，C可以与D反应生成E且C、D、E属于不同类别的物质，C可以是碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成E碳酸钙，C可以生成A，A可以生成B水，碳酸与活泼金属反应生成单质氢气，氢气点燃生成水，A可以是氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）根据分析可知：A为H2；B为H2O；C为H2CO3；D为：Ca（OH）2；E为：CaCO3，所以D的化学式为Ca（OH）2；
（2）反应①是D生成E，即Ca（OH）2和H2CO3或Na2CO3等物质反应可以生成CaCO3，所以①中复分解反应的化学方程式是Ca（OH）2+H2CO3＝CaCO3↓+2H2O等；
（3）反应④是将H2O转化为Ca（OH）2，放出大量的热，所以反应④是将化学能转化为热能；
（4）反应③是C碳酸转化为A氢气，所以反应③的反应可能是金属和酸反应，所以反应③的基本反应类型是置换反应。
18．(1)玻璃棒
(2)150℃时过氧化氢会分解
(3)
(4)
(5)防止钛被空气中的氧气氧化
(6)取适量海绵钛于试管中，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【详解】（1）在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：玻璃棒；
（2）“氧化酸解”时，需控制反应温度为150℃，此时若采用H2O2氧化时效率较低，其可能的原因是150℃时过氧化氢会分解，故填：150℃时过氧化氢会分解；
（3）反应①是分解反应，即加热时钛酸分解生成水和二氧化钛，故填：;
（4）反应前后钛原子都是1个，反应前后氯原子都是4个，反应前2个氧原子和2个碳原子，反应后2个氧原子和2个碳原子都是包含在2X中，则X的化学式为,
故答案为：;
（5）反应进行过程中需持续通入氩气，氩气的作用是防止钛被空气中的氧气氧化,故填：防止钛被空气中的氧气氧化；
（6）取适量海绵钛于试管中，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥。
故答案为：取适量海绵钛于试管中，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥。
19． 27 bc cd d +3 浓度 氧气
【详解】（1）由图可知钴核电荷数为27，原子序数=核电荷数=27，由图可知一个钻原子比一个铁原子多一个质子同时也多一个电子，故填：27；bc。
（2）铁原子与钴原子具有相同的电子层数和最外层电子数，元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，因此二者的化学性质相似，故填：cd；d。
（3）在化学反应中，金属钴和铁一样，故钴和稀盐酸反应生成二价钴和氢气，化学方程式为，和氧气反应生成四氧化三钴，化学方程式为，故填：；。
（4）根据化合价代数和为零，设钴元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）×2=0，故x=+3，故填：+3。
（5）I.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，氧化钴属于金属氧化物和酸反应属于复分解反应，化学方程式为，另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关，故填：；浓度。
（6）实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，溶液中的Fe（OH）2遇空气中的氧气生成Fe（OH）3，钴和铁化学性质似，推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关，故填：氧气。
20．(1)20g
(2)解：设参加反应的锌的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y，
x=6.5g
x=7.3g
合金中锌的质量分数：
(3)稀盐酸中溶质的质量分数：
答：合金中锌的质量分数为32.5%，稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）生成氢气的总质量为0.2g，所以反应后的总质量为169.8g+0.2g=170g，根据质量守恒定律可知反应前的总质量也为170g，所以铜锌合金总质量为170g-150g=20g；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
