第九单元 金属 练习题
一、选择题
1．下列固体物质颜色描述错误的是
A．氧化铜（CuO）：蓝色 B．氧化铁（Fe2O3）：红色
C．氧化镁（MgO）：白色 D．二氧化锰（MnO2）：黑色
2．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷燃烧产生白雾
B．铁和稀硫酸反应溶液为棕黄色
C．NaCl溶液进行焰色反应时火焰呈紫色
D．将二氧化碳通入水中无明显现象
3．下列实验中无明显现象的是
A．铜丝浸入AgNO3溶液中
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加NaCl溶液
C．向Ba(OH)2溶液中通入CO2
D．在盛有水的烧杯中加入NH4NO3固体
4．下列说法正确的是
A．分子与原子的区别是分子可分而原子不可再分
B．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
C．合金的熔点肯定比其组成金属的熔点高
D．生铁和钢性能不同是因为含金属种类不同
5．下列关于气体来源的方式中错误的是
A．工业上用分离液态空气的方法获得氧气，并能得到氮气。
B．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。
C．实验室用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳气体。
D．实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气。
6．下列说法正确的是
A．氢氧化钠溶液可以在敞口容器中保存 B．铁器表面刷漆可以防止生锈，是因为隔绝了氧气和水
C．天然气泄漏，立即开灯检查 D．炉火越扇越旺是因为增加了可燃物
7．下列有关金属的说法错误的是
A．铁、铝可用以制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高
B．使用铁锅可补充人体需要的铁原子
C．炒完菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈
D．铝锅比铁锅传热更快
8．取一定量的铝粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是
A．固体中只有Ag时，滤液中一定有Cu2+ B．固体中有Cu时，滤液中一定没有硝酸银
C．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 D．固体中有Ag时，滤液中可能有硝酸银
9．如图是碳和碳和化合物的转化关系，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（ ）
CCO2 → H2CO3CaCO3CO2
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
10．下列说法正确的是
A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液恰好完全发生置换反应，所得盐溶液质量一定大于原来酸溶液的质量
11．下列有关金属铝的叙述中，正确的是
A．铝块能制成铝箔利用了铝的导电性
B．铝制品表面生成的薄膜化学式为AlO
C．将铝丝放入硫酸铜溶液中会发生置换反应
D．铝是地壳中含量最多的元素
12．下列实验现象描述正确的是
A．白磷自燃产生大量的白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
D．一氧化碳还原氧化铁，固体由红棕色变为黑色
二、填空与简答
13．C919大型客机是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答：
（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为 。
（2）飞机上的金属材料一般用合金，合金的硬度 （填大于、小于、等于）组成它的金属；飞机上的螺丝钉一般不用铁质的，其原因是铁易与 反应而生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀，其原因是 (用化学方程式表示)。
（4）飞机的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是 ；厨房油锅一旦着火，可用锅盖盖灭，原理是 。
（5）飞机急救箱中备有消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为 。
14．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁和硫酸铜反应 。
(2)氧化钙和水反应 。
(3)二氧化碳通入氢氧化钙溶液 。
(4)石灰石和稀盐酸反应 。
15．清山秀水，茶香九江。
(1)庐山雾凇壮丽非凡，雾凇是由空气中的水蒸气遇冷凝华而成的。该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)鄱阳湖湖水清澈见底。湖水属于 （填“混合物”或“纯净物”），可用 来检验湖水是否为软水。
(3)云雾茶香气四溢。请从分子的角度解释“香气四溢”的原因： 。茶叶用铝箔袋包装，用铝制作铝箔利用了金属的 性。
16．向一定量的和的混合溶液中加入锌粒，溶液质量与溶液加入锌粒的质量关系如图所示。
请回答：
(1)写出a点发生反应的化学方程式 。
(2)b点所得溶液中的溶质是 。
(3)过滤c点所得溶液，所得滤渣的成分是 。
17．物质的用途与其性质密切相关。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和 性。
（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收二氧化碳变成坚固的 。其反应的化学方程式为： 。
（3）NaHCO 3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是 （用化学方程式表示）
18．A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A、D的化学式：A ；D 。
（2）写出E的一种用途： 。
（3）写出D→E反应的基本反应类型： 反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：B﹣C： ；F→E： 。
19．四氧化三锰（Mn3O4）是重要的结构材料。工业用锰铁合金制备Mn3O4的流程如下：
(1)“酸浸”时稀硫酸过量的原因是 ，所得溶液中至少有 种溶质。
(2)“沉淀”反应属于复分解反应，其化学方程式为 。
(3)“打浆”时将固体加水制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是 。
(4)“氧化”时，悬浊液中的固体与空气中的氧气在60℃时反应生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
三、计算题
20．小华想测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数。实验室为他提供了必要的仪器和质量分数为14.6%的盐酸。取两种合金各32.5g分别放于两个烧杯中，然后加入足量的14.6%的盐酸。加入盐酸的质量与两种合金的质量变化关系如图所示。
(1)根据图中数据能计算出铜的质量分数的合金是 （选填图中的线条编号）。
(2)计算（1）中合金中铜的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、铜在空气中加热变黑，生成了氧化铜，说明氧化铜是黑色的，不是蓝色的，错误；
B、氧化铁是赤铁矿的主要成分，是红色固体，正确；
C、镁在空气中燃烧生成白色固体，生成物是氧化镁，说明氧化镁是白色的，正确；
D、二氧化锰是黑色粉末，正确。
故选A。
2．D
【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，不能产生白雾，故A错误；
B、铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故B错误；
C、NaCl溶液含有钠元素，所以进行焰色反应时火焰呈黄色，故C错误；
D、二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，将二氧化碳通入水中时无明显现象，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】A、铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变为蓝色，有白色固体生成，有明显现象，不符合题意。
B、硝酸镁和氯化钠不反应，无现象，符合题意。
C、氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，有沉淀生成，有现象，不符合题意。
D、在盛有水的烧杯中加入NH4NO3固体，硝酸铵溶解吸热，有明显现象，不符合题意。
故选：B。
4．B
【详解】A、分子与原子的区别是在化学变化中，分子可分而原子不可再分，故A错误；
B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成，而二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以CO和CO2化学性质不同，故B正确；
C、合金的熔点低，所以合金的熔点比其组成金属的熔点低，故C错误；
D、生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同是因为含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，故D错误。
故选B。
5．C
【详解】A、空气中氮气与氧气的沸点不同，将空气加压降温后变为液态，然后升温，沸点较低的氮气先蒸发出来，剩余的气体的主要成分为氧气，即工业上常用分离液态空气的方法获得氧气，并能得到氮气，选项正确；
B、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，所以实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，选项正确；
C、稀硫酸与大理石中的碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在大理石的表面阻止反应继续进行，制得的二氧化碳的量较少，应该使用稀盐酸和石灰石或者大理石，选项错误；
D、活泼金属单质能够与酸反应生成盐和氢气，所以实验室常用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，选项正确，故选C。
6．B
【详解】A、氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，故不可以在敞口容器中保存，不正确；
B、铁器表面刷漆可以防止生锈，是因为隔绝了氧气和水，正确；
C、天然气泄漏，立即开灯检查易引燃天然气产生危险，不正确；
D、炉火越扇越旺是因为增加了空气，不正确；
故选B。
7．B
【详解】A、铁、铝可用以制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高，该选项说法正确；
B、使用铁锅可补充人体需要的铁元素，该选项说法不正确；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，所以炒完菜后，应及时擦掉锅底的水分，这样可以防止铁锅生锈，该选项说法正确；
D、铝锅比铁锅传热更快，该选项说法正确；
故选：B。
8．C
【分析】铝比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的铝粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铝先和硝酸银反应，将硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应。
【详解】A、固体中只有Ag时，说明铝只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜，一定呈蓝色，正确；
B、固体中有Cu时，说明硝酸银已经反应完毕，滤液中一定没有AgNO3，正确；
C、固体中有Cu和Ag时，可能是铝置换了部分硝酸铜，滤液可能呈蓝色，错误；
D、铝优先与硝酸银反应，所以固体中一定有 Ag，如果硝酸银过量，铝完全反应，滤液中可能有AgNO3，正确；
故选C。
9．B
【详解】碳在高温条件下还原氧化铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
二氧化碳与水反应原理：CO2＋H2O=H2CO3，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
碳酸与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水：H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O，该是反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO＋CO2↑，该是反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
各步转化的基本反应类型从左到右依次是：置换、化合、复分解、分解；
故选：B。
10．D
【详解】A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；
B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数不变，故说法错；
C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；
D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确。
故选D。
11．C
【详解】A、铝块能制成铝箔利用了铝的延展性，故错误；
B、铝制品表面生成的薄膜化学式为Al2O3，故错误；
C、铝比铜活泼，故将铝丝放入硫酸铜溶液中发生了置换反应，故正确；
D、氧是地壳中含量最多的元素，铝是地壳中含量最多的金属元素，故错误。故选C。
【点睛】地壳中元素含量前五的顺序为：氧、硅、铝、铁、氮。
12．D
【详解】A、白磷自燃，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，选项错误；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是产生红色火焰，选项错误；
D、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，会观察到固体由红棕色变为黑色，故选项说法正确。
故选：D。
13． 大于 H2O、O2 维生素 隔绝氧气（空气） -1
【详解】（1）赤铁矿主要成分是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式，故填：。
（2）合金特点相较于纯金属，硬度大，强度大，耐腐蚀性更好，熔点低，故合金的硬度大于组成它的金属；飞机上的螺丝钉一般不用铁质的，其原因是铁易与H2O、O2反应而生锈，故填：大于；H2O、O2。
（3）铝制品耐腐蚀，其原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀，化学方程式，故填：。
（4）蔬菜富含维生素，蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是维生素 ；厨房油锅一旦着火，可用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，故填：维生素；隔绝氧气。
（5）过氧化氢中氢元素+1价，根据化合价代数和为零，设氧元素化合价为x，这（+1）×2+x×2=0，x=-1，故填：-1。
14．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
15．(1)物理
(2) 混合物 肥皂水
(3) 分子在不断地运动 延展
【详解】（1）雾凇是由空气中的水蒸气遇冷凝华而成的，该过程没有生成新物质属于物理变化，故填：物理。
（2）①湖水中含有不溶和可燃性物质，属于混合物，故填：混合物。
②检验湖水是否为软水可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故填：肥皂水。
（3）①茶香中含有的分子不断地运动，向四周扩散，使人们闻到茶香，故填：分子在不断地运动。
②用铝制作铝箔利用了金属的延展性，故填：延展。
16．(1)
(2)硝酸锌、硝酸铜
(3)锌、铜、银
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】（1）a点发生反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
（2）b点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜部分反应，锌和硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸锌，故b点所得溶液中的溶质是：硝酸锌、硝酸铜；
（3）c点锌过量，此时硝酸银、硝酸铜已经完全反应，故所得滤渣的成分是：锌、铜、银。
17． 导电 碳酸钙/ CaCO3 CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+ H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）导线需要具有导电性。铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性。
（2）氢氧化钙常用于建筑材料，因为其吸收空气中的二氧化碳变成坚固的CaCO3 ；其反应的原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3↓+ H2O。
（3）NaHCO3用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原理是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。化学方程式表示为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
18． Cu H2SO4 灭火 复分解 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 CuO+COCu+CO2
【分析】A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，所以E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1，氧化铜中铜元素与氧元素的质量比为64:16=4:1，所以F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以C可能是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。
【详解】（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；
（2）E是二氧化碳，可用灭火；
（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；
（4）B﹣C的反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4； F→E的反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CuO+COCu+CO2。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19．(1) 保证锰铁合金全部参与反应 3
(2)
(3)增大了氢氧化锰与氧气的接触面积
(4)
【详解】（1）“酸浸”时稀硫酸过量的原因是：保证锰铁合金全部参与反应，所得溶液中至少有硫酸、硫酸锰和硫酸亚铁3种溶质；
（2）硫酸锰和氨水反应生成氢氧化锰沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为：；
（3）“打浆”时将固体加水制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是：增大了氢氧化锰与氧气的接触面积；
（4）氢氧化锰和氧气在60℃时反应生成四氧化三锰和水，该反应的化学方程式为：。
20．(1)b
(2)设：32.5g合金中锌的质量为x。
x=13g。
合金中铜的质量分数=。
答：合金里铜的质量分数60%。
【详解】（1）Cu-Zn合金中的锌在氢的前面，能与盐酸反应生成氢气，铜不能与盐酸反应生成氢气，依据合金的质量减小，可求铜的质量，进而能测出铜的质量分数；Cu-Ag中的金属都不与盐酸反应，合金的质量保持不变，因此不能测出铜的质量分数。故填：b；
（2）根据图示可知，100g、14.6%的盐酸能与32.5g合金中锌恰好完全反应。详见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
