第10章 金属 基础复习题
一、选择题
1．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
B 除去CO中少量的CO2 把混合气体通过足量的澄清石灰水
C 实验室制取CO2 用大理石和稀盐酸
D 区分黄金和黄铜片 灼烧
A．A B．B C．C D．D
2．用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是（ ）
A．等质量金属与足量盐酸反应放出氢气:
B．含硫物质中硫元素的化合价:
C．元素在地壳里的含量:
D．铁、铜、银的金属活动性:
3．在某铁的样品中，可能含有、、、等金属杂质中的种，取样品跟足量稀硫酸反应，得到，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
4．三星堆遗址出土了青铜小人，结合图中信息，下列关于“铜”的叙述不正确的是
A．铜元素是金属元素
B．铜相对原子质量为29
C．铜原子失去1个电子形成Cu+
D．青铜的硬度比纯铜高
5．下列有关分析正确的是
A．将铁与稀硫酸作用，生成硫酸铁和氢气
B．将氯酸钾与二氧化锰混合加热可以发生化合反应
C．“洒滴香水满屋香” 是因为分子在不断的运动
D．根据质量守恒定律，10克氢气在10克氧气中充分燃烧生成20克水
6．某两种物质在一定条件下会发生化学反应，其微观示意图如图，则下列说法错误的是
A．图示中共有3种原子
B．该反应为置换反应
C．反应前后物质的总质量不变
D．反应前后原子的种类不变
7．下表是鉴别生活中一些物质的常用方法，其中错误的是
选项 待鉴别的物质 鉴别的方法
A 铁片和铜片 观察颜色
B 空气和呼出的气体 加澄清石灰水
C 食盐和白糖 观察颜色
D 氧气和二氧化碳 伸入燃着的木条
A．A B．B C．C D．D
8．下列属于置换反应的是
A．Cu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu（NO3）2 B．CO+CuOCO2+Cu
C．NaOH + HCl= NaCl + H2O D．CaO + H2O = Ca（OH）2
9．往加有5.6g铁粉的烧杯中逐滴加硫酸铜溶液，并不断搅拌。相关量的变化如下图，下列说法不正确的是
A．b点对应的固体物质有两种金属
B．c点对应的固体质量为6.4 g
C．c点铁粉恰好反应完所得液体为浅绿色
D．d点烧杯内的物质过滤可得到两种金属
10．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
B．氢气在空气中燃烧，发出黄光，放出热量
C．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑
D．硝酸铵溶于水时放出热量，溶液温度升高
11．下列各组中的物质按混合物、纯净物、单质、化合物顺序排列的是
A．生铁、水、金刚石、氯酸钾 B．空气、冰水混合物、铁粉、铁锈
C．高锰酸钾、干冰、氢气、稀盐酸 D．水银、液氧、红磷、甲烷
12．锌铬黄（ZnCrO4）可用于制防锈涂料，下列有关锌铬黄的说法正确的是
A．该物质是氧化物 B．其中铬元素的化合价为+6
C．含有一种金属元素 D．锌铬黄属于合金
13．分别向两份100g浓度为9.8%的稀硫酸中加入足量且等量的锌粉、铁粉。绘制如图所示的横坐标为时间t或横坐标为金属质量m的图像，其中不正确的是
A． B． C． D．
二、填空与简答
14．随着时代的进步，我们的厨房发生了翻天覆地的变化，烤箱、洗碗机、消毒柜、净水机等走进了千家万户。
（1）普通烤箱所用主材一般是 。
A钛合金 B不锈钢 C锰钢 D纯铁
（2）消毒柜的消毒原理是利用臭氧消毒，臭氧是计入 的污染物，除臭氧外还有 （填两种气体）也被计入，臭氧在杀菌消毒时，是在催化剂的作用下，反应生成氧气，化学方程式为 ；化学反应前后氧元素的化合价分别为 ；
（3）一些节能意识比较强的家庭，安装了太阳能热水器，太阳能热水器的能量转化过程 ；
（4）净水器中的活性炭具有 结构，用活性炭净水可起的作用是 。
15．如图，是一架大型客机。根据相关知识回答下列问题：
（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是 （写出一种即可）。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是 。
（3）铝的金属活动性比铁的 （选填“强”或“弱”）。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 （用化学方程式解释），铁生锈是因为铁与空气中的 发生缓慢氧化反应而造成的。
16．作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。
(1)炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 ；
(2)为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序 （铁用化学式表示）。请写出一个符合题意的X与硝酸银反应的化学方程式 （X要用具体物质表示）。
17．生活中常有这样的现象：一件普通的铁器如不精心保管便会生锈，你认为铁器生锈的原因是铁与空气中的 和 发生了化学反应。
18．我国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。
(1)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾(CuSO4晶体)铁釜久亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是 。
(2)《泉州府志》中记载有“盖泥法…去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。黄泥除去糖中色素类似于活性炭除去水中的色素，此过程利用了其 性。
(3)《天工开物》记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。生铁和钢的性能差异较大的主要原因是 不同。
19．化学实验中处处表现出颜色变化美。已知 A、B、F 均为黑色固体，C 为紫红色金属，D、E 是组成元素相同的无色气体；G 为红棕色固体，H 溶液呈蓝色。这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物已省略。
（1）写出下列物质的化学式：C ，E 。
（2）反应①的化学方程式为 ，属于 反应（填基本 反应类型）。
（3）反应④中可观察到：溶液由蓝色变为 色。
20．复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
(1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的 (填“物理性质”或“化学性质”)。
(2)反应①中使用铁粉而不使用铁块，目的是 。在反应①中，可观察到固体逐渐溶解、 、溶液由无色变为浅绿色等现象。
(3)反应②的化学方程式为FeSO4+2X═Fe(OH)2↓+Na2SO4，X的化学式为 。
(4)反应③中通入O2的作用是 。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于 时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。
(5)操作Y的流程为过滤、 、晾干。
三、科学探究题
21．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。
【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍(元素符号Ni)、铜、锌的合金称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，化学性质稳定不与氧气反应，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”，元素符号Pt。
【探究活动】小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，和兴趣小组的同学一起展开探究活动。
任务一：鉴别两种白金
(1)小红设计实验一：将这种白金放在石棉网上用酒精灯加热，观察到金属表面 。则这种白金为“白色金”。
(2)小红设计实验二：将这种白金放入 中，观察到金属表面冒气泡，则这种白金为“白色金”。
(3)小红设计实验三：将白色金属放入硝酸银溶液中，观察到金属表面有银白色物质附着，则这种白金为“白色金”，写出一个反应的化学方程式 。
任务二：探究Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序。
【作出假设】假设①Zn>Ni>Cu； 假设②Zn>Cu>Ni； 假设③______。
(4)假设③是 。
【查阅资料】镍能与稀盐酸或稀硫酸酸反应，NiCl2、NiSO4、Ni(NO3)2都可溶于水。
【设计实验】同温下，取大小、形状相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察记录现象。
金属 Ni Zn Cu
与盐酸反应的现象 气体产生缓慢 金属逐渐溶解 气体产生激烈 金属迅速溶解 无明显现象
【得出结论】
(5)原假设中正确的是 (填序号)。
【拓展应用】
(6)根据上述实验结论，选择下列药品的组合也能验证出Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序的是_______(填字母)。
A．Zn、Cu、Ni(NO3)2溶液 B．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
C．Zn、Ni(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液 D．Zn、Ni、Cu(NO3)2溶液
四、计算题
22．某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取 25g 假黄金置于烧杯中，用 80g 稀硫酸分 4 次加入，实验数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20
残留金属的质量（g） 21.75 18.5 15.25 15.25
试分析并计算：
(1)25g 假黄金中锌的质量是 g。
(2)当加入 g 稀硫酸时，25g 假黄金中的锌恰好完全反应。
(3)求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。（精确到 0.01%）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、将铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，均能反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验方案不能达到相应实验目的；
B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的；
C、实验室制取CO2，可采用大理石和稀盐酸反应的方法，故选项实验方案能达到相应实验目的；
D、黄金灼烧没有明显变化，黄铜中的铜灼烧会生成氧化铜，表面逐渐变黑，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应实验目的。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．A
【详解】A、根据生成氢气的计算公式 ，等质量镁、铝、铁三种金属与足量盐酸反应生成氢气的质量由小到大的顺序铁<镁<铝，故A错误；
B、利用单质中元素化合价为0，化合物中正负化合价代数和为零的原则，硫单质中硫元素化合价为0；氧为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，计算二氧化硫中硫元素化合价为+4价，硫酸钠中硫元素为+6价，图中硫、二氧化硫、硫酸钠中硫元素的化合价由低到高，故B正确；
C、地壳中元素的含量由高到低顺序为氧、硅、铝，故C正确；
D、根据金属活动性顺序，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，故D正确。故选A。
3．B
【详解】一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=；
设：得到0.1g氢气需要消耗金属铁的质量m，则有：，则m=2.8g，所以铁样品中另两种金属为：产生0.1g氢气，需要金属的质量一种大于2.8g，另一种小于2.8g；根据产生氢气质量=，可计算得知，产生0.1g氢气，消耗铝、镁的质量为0.9克、1.2克，都小于2.8g，不可能同时含有镁和铝；消耗锌的质量为3.25克，大于2.8g，铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种与金属锌、铜中一种所形成；
故选B。
【点睛】相同质量的金属镁、铝、锌、铁与足量的酸完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝＞镁＞铁＞锌。
4．B
【详解】A、铜元素汉字名称中含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
B、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。由元素周期表示意图可知，铜的相对分子质量是63.546，说法错误；
C、铜的最外层电子数是1，所以容易失去1个电子形成Cu+，说法正确；
D、青铜是铜的合金，所以青铜的硬度比纯铜高，说法正确。
故选B。
5．C
【详解】A、铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁，不是硫酸铁，故错误；
B、氯酸钾与二氧化锰混合反应，二氧化锰是催化剂，反应生成了氯化钾和氧气，该反应是分解反应，故错误；
C、由于分子做无规则的运动，故满屋子可以闻到香水味，正确；
D、10克氢气在10克氧气不能恰好完全反应，故不能恰好生成20g的水，故错误。故选C。
6．B
【详解】A、由图可知图中共有3种原子，正确，不符合题意。
B、由微观示意图可知，两种生成物都是由多种原子构成是化合物，单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，称为置换反应，该反应不符合置换反应特点，不属于置换反应，说法错误，符合题意。
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，正确，不符合题意。
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，正确，不符合题意。
故选：B。
7．C
【详解】A、铁片的颜色是银白色，铜片的颜色是紫红色，所以可以通过观察颜色的方法鉴别。A正确；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水进行实验来比较二者中二氧化碳含量的多少，向人呼出气体中注入少许澄清石灰水，会发现澄清的石灰水变浑浊，向空气中注入少许澄清石灰水，澄清石灰水无明显变化。澄清石灰水可以鉴别空气和呼出的气体。B正确；
C、食盐和白糖都是表示粉末。不能通过观察颜色的方法鉴别。C错误；
D、氧气具有助燃性，使燃着的木条剧烈燃烧；二氧化碳变支持燃烧，使燃着的木条熄灭。燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳。D正确。
综上所述：选择C。
8．A
【分析】置换反应的特征是A+BC=B+AC，其中A、B为单质。
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
B、该反应的反应物都是化合物，反应物中没有单质，不属于置换反应；
C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
D、该反应是两种物质反应生成一种物质的过程，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
故选A。
9．D
【详解】A、往加有5.6g铁粉的烧杯中逐滴加硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时，铁部分反应，故对应的固体物质有铁和铜两种金属，不符合题意；
B、c点时，铁和硫酸铜恰好完全反应，此时对应的固体为生成的铜，生成铜的质量为：，不符合题意；
C、c点铁粉恰好反应完，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故溶液为浅绿色，不符合题意；
D、d点硫酸铜过量，此时铁已经完全反应，故过滤只能得到铜一种金属，符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，而不是白色固体，该选项描述错误；
B.氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，而不是发出黄光，该选项描述错误；
C.铜粉在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，该选项描述正确；
D.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，而不是升高，该选项描述错误，
故选C。
11．A
【详解】A、生铁为铁合金，属于混合物；水中只含一种物质，属于纯净物；金刚石为碳单质；氯酸钾中含有多种元素，属于化合物，该选项符合题意。
B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物；冰水混合物中只含有水，属于纯净物；铁中只含一种元素，属于单质；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。
C、高锰酸钾中只含一种物质，属于纯净物；干冰为固体二氧化碳，属于纯净物；氢气中只含一种元素，属于单质；稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，该选项不符合题意。
D、水银为金属汞，只含一种物质，属于纯净物；液氧中只含氧气，属于纯净物；红磷中只含一种元素，属于单质；甲烷中含有碳、氢元素，属于化合物，该选项不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】A、锌铬黄（化学式为ZnCrO4）是由锌、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、锌元素显+2，氧元素显-2，设：铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知锌铬黄（化学式为ZnCrO4）中铭元素的化合价：（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+6，故B正确；
C、根据锌铬黄（ZnCrO4）化学式可知，锌铬黄含有锌和铬两种金属元素，故C错误；
D、根据锌铬黄（ZnCrO4）化学式可知，锌铬黄属于化合物，不属于合金，故D错误。故选B。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
13．D
【详解】A、由于金属过量，设生成的氢气的质量为x，则
‘
解得x=0.2g
即两种物质均产生0.2g氢气，且由于锌比铁活泼，则锌比铁反应较快，该选项正确；
B、结合前面分析可知，锌反应比铁快，该选项正确；
C、由于、，则消耗的锌的质量比铁多，且生成氢气为0.2g，该选项正确；
D、结合前面分析可知，消耗的锌的质量比铁多，该选项不正确。
故选D。
14． B 空气污染指数 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（任选两种） 0价、0价 太阳能转化为内能 疏松多孔 过滤水中不溶性杂质，吸附可溶性杂质，除去异味等
【分析】臭氧在杀菌消毒时，是在催化剂的作用下，反应生成氧气，活性炭具有疏松多孔结构，有很好的吸附性，用活性炭净水可起的作用是除去水中的色素和异味。
【详解】（1）普通烤箱所用主材一般是不锈钢，即抗腐蚀，硬度也比较大，故选B。
（2）消毒柜的消毒原理是利用臭氧消毒，臭氧是计入空气污染指数的污染物，除臭氧外还有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳也被计入，臭氧在杀菌消毒时，是在催化剂的作用下，反应生成氧气，反应的化学方程式为；单质的化合价为0，故化学反应前后氧元素的化合价分别为0价、0价。
（3）太阳能热水器的能量转化过程是吸收太阳的能量转化为热能，一些节能意识比较强的家庭，安装了太阳能热水器，太阳能热水器的能量转化过程太阳能转化为内能。
（4）净水器中的活性炭具有疏松多孔结构，有很好的吸附性，用活性炭净水可起的作用是除去水中的色素和异味，故用活性炭净水可起的作用是过滤水中不溶性杂质，吸附可溶性杂质，除去异味等。
【点睛】单质的化合价为0。
15． 铝（或锂或钛，写元素符号也可） 强度大，耐腐蚀（合理即可） 强 4Al+3O2=2Al2O3 氧气和水
【详解】（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是铝、锂、钛。
（2）飞机大量使用合金材料，原因是因为合金材料强度大，耐腐蚀。
（3）铝的位置排在铁的前面，金属活动性比铁的强，在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生缓慢氧化反应而造成的。
故答案为
（1）铝（或锂或钛，写元素符号也可）；
（2）强度大，耐腐蚀（合理即可）；
（3）强，4Al+3O2═2Al2O3，氧气和水。
16．(1)
(2) Fe＞X＞Z （合理即可）
【详解】（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故该化学方程式为：；
（2）铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；说明Y是铁且Fe＞X，把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X＞Z，故综合三种金属活动性强弱为Fe＞X＞Z；
X的金属活动性比铁弱但比银强，故X可以为铜，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故该化学方程式为。
17． 氧气 水蒸气
【详解】铁在有水和氧气并存时易生锈，故填：氧气，水蒸气。
18．(1)置换反应
(2)吸附
(3)含碳量不同
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）黄泥除去糖中色素类似于活性炭除去水中的色素（活性炭具有吸附性，可吸附色素），此过程利用了其吸附性；
（3）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢的性能差异较大，主要原因是含碳量不同。
19． Cu CO 置换 浅绿
【分析】已知 A、B、F 均为黑色固体，C 为紫红色金属，且A与B能在高温下反应生成C和D，可推出C为铜，D是气体，则D是二氧化碳，A与B为氧化铜和碳，D、E 是组成元素相同的无色气体；D能与A在高温下反应生成E，可推出E为一氧化碳，故A为碳，B为氧化铜，G 为红棕色固体，且一氧化碳能与G在高温下反应生成F，可推出G为氧化铁、F为铁，H 溶液呈蓝色，且铁能与H反应生成铜，故H是可溶性铜盐，如硫酸铜，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，C为铜，化学式为：Cu；E为一氧化碳，化学式为：CO；
（2）反应①为氧化铜和碳在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）反应④为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故溶液由蓝色变为浅绿色。
20．(1)物理性质
(2) 增大接触面积，使反应更充分 有气泡生成
(3)NaOH
(4) 和Fe(OH)2反应，生成Fe(OH)3 45:107
(5)洗涤
【详解】（1）四氧化三铁是黑色的固体而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，利用了Fe3O4有磁性和Fe3O4是黑色，这是利用的物理性质；故填：物理性质；
（2）反应①中使用铁粉而不使用铁块，目的是增大接触面积，使反应更充分；在反应①中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、有气泡生成、溶液由无色变为浅绿色等现象；故填：增大接触面积，使反应更充分；有气泡生成；
（3）反应②的化学方程式为FeSO4+2X═Fe(OH)2↓+Na2SO4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铁原子，1个硫原子，4个氧原子；生成物中1个铁原子，1个硫原子，2个钠原子、2个氢原子，6个氧原子；则2X含有2个钠原子、2个氢原子，2个氧原子，X的化学式为NaOH；故填：NaOH；
（4）反应③中通入O2的作用是和Fe(OH)2反应，生成Fe(OH)3；Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比=时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体；故填：和Fe(OH)2反应，生成Fe(OH)3；45:107；
（5）经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以流程为过滤、洗涤、晾干；故填：洗涤；
21．(1)变黑
(2)稀硫酸/稀盐酸
(3)/
(4)Ni>Zn>Cu
(5)①
(6)AB
【详解】（1）铜丝加热生成黑色的氧化铜，则可观察到金属表面变黑。
（2）锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则可将这种白金放入硫酸中，若观察到金属表面冒气泡，则这种白金为“白色金”。
（3）锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为。
（4）已知锌的活动性比铜前，结合前面假设，可知假设③为Ni>Zn>Cu。
（5）Zn、Ni能与盐酸反应，且锌反应较快，Cu不能与盐酸反应，则说明金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu，则假设①成立。
（6）A、锌能与Ni(NO3)2反应，铜不能反应，则说明金属活动性Zn>Ni>Cu，该选项符合题意；
B、Ni不能与ZnSO4反应，但能与CuSO4反应，则说明金属活动性Zn>Ni>Cu，该选项符合题意；
C、Zn与Ni(NO3)2、Cu(NO3)2均能反应，则说明Zn的金属活动性最强，但没有比较Ni和Cu的金属活动性顺序，该选项不符合题意；
D、Zn、Ni均能与Cu(NO3)2反应，则说明Cu的活动性最弱，但没有比较Zn和Ni的金属活动性顺序，该选项不符合题意。
故选AB。
22．(1)9.75
(2)60
(3)解：设第二次实验后所得溶液中溶质 ZnSO4的质量为 x，此时生成的 H2的质量为 y
x=16.1g
y=0.2g
第二次实验后所得溶液中溶质（ZnSO4）质量分数＝
答：第二次实验后所得溶液中溶质质量分数为34.77%。
【详解】（1）假黄金是铜锌合金，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余的金属为铜，最后剩余铜的质量为15.25g，则25g 假黄金中锌的质量是：25g-15.25g=9.75g；
（2）由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：25g-21.75g=3.25g，第二次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：21.75g-18.5g=3.25g，第三次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：18.5g-15.25g=3.25g，第四次加入20g稀硫酸，剩余固体的质量不变，说明第三次加入20g稀硫酸，锌恰好完全反应，即当加入60g 稀硫酸时，25g 假黄金中的锌恰好完全反应；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
