2023北京重点校高二（上）期中化学汇编
盐类的水解1
一、单选题
1．（2023北京北师大二附中高二上期中）下列应用与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．用NaHCO3与Al2(SO4)3制作泡沫灭火器
C．向沸水中滴入饱和 FeCl3溶液制 Fe(OH) 3胶体 D．实验室配制FeSO4溶液时，加少量铁粉
2．（2023北京通州高二上期中）下列实验不能达到实验目的的是
A．探究金属阳离子对分解速率的影响 B．探究温度对化学平衡的影响
C．配制溶液 D．蒸发溶液得到固体
A．A B．B C．C D．D
3．（2023北京通州高二上期中）下列应用与盐类水解无关的是
A．用明矾作净水剂 B．用热的溶液去油污
C．工业上用制备 D．用做沉淀剂，除去溶液中的
4．（2023北京北师大附中高二上期中）下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是
A．
B．
C．
D．
5．（2023北京北师大附中高二上期中）物质的量浓度相同的下列溶液中，最小的是
A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．NH4HSO4
6．（2023北京北师大附中高二上期中）HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如下图所示。向10mL溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中不正确的是
A．由图可知，该温度下HA的
B．x=0时，1
D．x=10时，
7．（2023北京四中高二上期中）常温下浓度均为的两种溶液：①溶液 ②溶液，下列说法不正确的是
A．水电离产生的：①②
B．溶液说明为弱酸
C．两种溶液分别加水稀释，①的电离平衡和②的水解平衡均正向移动
D．等体积混合所得酸性溶液中：
8．（2023北京北师大实验中学高二上期中）下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：、、、
B．pH=1的溶液中：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
9．（2023北京北师大实验中学高二上期中）实验测得溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．由图可知，的电离时吸热的
B．随温度升高，溶液的pH减小，碱性减弱
C．温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度是
D．由实验可知，改变温度时需综合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化
10．（2023北京北师大实验中学高二上期中）HA为一元弱酸。已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中，正确的是
A．HA的电离平衡常数
B．溶液
C．时，
D．时，
11．（2023北京四中高二上期中）常温下，下列各组数据中比值为的是
A．碳酸钠溶液中钠离子和碳酸根离子的浓度之比
B．的醋酸与的盐酸中氢离子浓度之比
C．的氨水和硫酸铵的混合溶液中，铵根离子和硫酸根离子浓度之比
D．的溶液与的溶液中溶质的物质的量浓度之比
12．（2023北京161中高二上期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用热的溶液清洗带有油污的餐具
B．把食品存放在冰箱里可延长保质期
C．工业合成氨常采用20MPa的高压
D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中
13．（2023北京四中高二上期中）关于下列实验的说法不正确的是
A B C D
的水解程度增大 混合液中和之和大于 可促进的水解 溶液的减小是水解平衡移动的结果
A．A B．B C．C D．D
14．（2023北京四中高二上期中）实验小组用双指示剂法测定样品（杂质为）的纯度，步骤如下：
①称取的样品，并配制成溶液；
②取出溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为和），消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，又消耗盐酸体积为。下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入水
B．②中溶液恰好褪色时，
C．样品纯度为：
D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
15．（2023北京北师大二附中高二上期中）下图是某离子 M的水解过程示意图，M可能是
A． B．Al3 C． D．
16．（2023北京牛栏山一中高二上期中）下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH-，逆向移动的是
A．向水中加入少量氯化铵固体 B．向水中通入少量氯化氢气体
C．向水中加入少量氯化钠固体 D．将水加热到100℃，使pH=6
17．（2023北京北大附中高二上期中）甲酸是一种弱酸。下列说法正确的是
A．溶液中，
B．的溶液中，
C．的与混合溶液中，
D．溶液中，
18．（2023北京牛栏山一中高二上期中）下列有关水处理方法不正确的是
A．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
B．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
D．向水中通入O3，用以杀菌消毒
19．（2023北京牛栏山一中高二上期中）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．配制硫酸铁溶液时加入硫酸 B．氯化铵、氯化锌溶液作除锈剂
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．钢铁在潮湿的环境下生锈
20．（2023北京密云二中高二上期中）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．
B．
C．将NO2球浸泡在冷水和热水中
D．制备Fe(OH)胶体
21．（2023北京第八十中学高二上期中）下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A． B． C． D．
22．（2023北京四中高二上期中）溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓，黄色加深（b）。
已知：；浓度较小时（用表示）几乎无色
取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是
A．测溶液a的，证明发生了水解
B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明加热能促进水解
C．加入浓，与对溶液颜色变化、浓度大小的影响是一致的
D．向b中加入后，黄色褪至几乎无色，说明能抑制水解
二、填空题
23．（2023北京汇文中学高二上期中）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________(填字母)。
A． B． C． D．电离平衡常数
(3)将溶液中加水稀释，的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)下列事实不能说明是弱电解质的是___________(填字母)。
A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C．时，溶液的约为2
D．的溶液恰好与溶液完全反应
Ⅱ．对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在时的电离常数()如下：
化学式
电离常数()
下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
24．（2023北京四中高二上期中）室温下，有浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液，请回答问题。
①NH4HSO4 ②NaCl ③CH3COOH ④NaOH ⑤Na2CO3
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是 （填序号，下同）。
(2)上述溶液的pH最大的是 。
(3)用离子方程式表示：
①溶液显酸性 ；
⑤溶液显碱性
(4)溶液④、⑤等体积混合后，与⑤溶液相比， （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(5)在恒温下，欲使Na2CO3稀溶液中此值增大，可在溶液中加入少量的下列 固体（填序号）。
①NaOH ②KOH ③K2CO3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3
25．（2023北京北大附中高二上期中）滴定分析法是物质检验与含量测定的重要方法之一，在实际生产中应用广泛。
(1)时，利用溶液滴定未知浓度的溶液，取溶液进行实验，滴定过程中溶液的随滴加溶液体积的变化如图所示，a点为滴定的化学计量点。
①以下哪种指示剂可用于本次滴定实验 (括号中为指示剂变色的范围)。
a．酚酞(8.2-10.0) b．甲基橙(3.1-4.4) c．甲基红(4.4-6.2)
②溶液的浓度为 。
③滴定过程中，加入的体积为时，测得溶液，此时溶液中的溶质为 (填物质的化学式)，溶液中 (用含V的计算式表示)。
(2)在酸碱滴定中，还可以通过溶液的电导率判断化学计量点。时，利用的溶液滴定溶液，取溶液进行实验，滴定过程中溶液电导率随滴加溶液体积的变化如图所示，测得溶液的浓度为。
①到达滴定终点时，溶液电导率不为0，原因是 。
②b点溶液的 。
26．（2023北京密云二中高二上期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
(1)冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。
测得物质的量浓度为0．10mol/LCH3COOH溶液，pH≈2.88。
①CH3COOH的电离方程式是 。
②a、b、c三点中pH最小的是 (填字母序号，下同)；CH3COOH的电离程度最大的是 。
③在稀释过程中，的变化趋势是 。
(2)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mI 2mol/L醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是 。
②反应开始时，反应速率a>b的原因是 。
(3)查资料： 25℃时，CH3COOH Ka=1.8×10－5，HCN Ka= 6.2×10－10，HClO Ka=4.0×10－8.推测25℃时下列反应可能发生的是 。
a．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
b．NaClO+HCN=HClO+NaCN
c．HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
(4)向20 mL 0.10 mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.10 mol/L的NaOH溶液，测得溶液pH变化如图。
①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是 。
②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的c(OH－)最大的是 。
三、解答题
27．（2023北京15中高二上期中）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质(以下讨论均在常温附)。
(1)溶液的
①的电离方程式是 。
②该溶液中由水电离出的浓度是 。
③计算的电离平衡常数 。
(2)室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，如图所示。
①表示滴定盐酸的曲线是 (填I或Ⅱ)。
②当醋酸中滴入溶液时，下列有关溶液的说法正确的是 (填字母序号)。
a．溶质为：
b．微粒浓度满足：
c．微粒浓度满足：
(3)和的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数()
①相同物质的量浓度的、、溶液，由小到大的顺序是 。
②的溶液中，结合化学用语解释其原因： 。
(4)的四种溶液：①、②、③、④已知溶液①呈中性，溶液②呈碱性，比较①、②两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。③④水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 (填溶液序号)。
28．（2023北京牛栏山一中高二上期中）Ⅰ．已知某试样中含有杂质，为测定试样中的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量样品溶于水，配成溶液；
②准确量取所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 20.60
2 25.00 6.00 26.00
3 25.00 1.10 21.00
请回答：
(1)将样品配成溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。
(2)用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装的盐酸标准液。
(3)烧碱样品的纯度(即的质量分数)为 。
(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗
Ⅱ．常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
(5)E点的溶液中电荷守恒关系式是____= ___＋____， 。
(6)的点是 。
(7)在上面用溶液滴定溶液的图中，下列4种离子的物质的量浓度排序有可能出现的是 。
a．
b．
C．
d．
29．（2023北京北大附中高二上期中）近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
常温下，有关弱电解质的电离平衡常数如下表，
弱电解质
电离平衡常数
(1)的电离方程式为 。
(2)以下事实中，能证明是弱酸有 。
a．常温下，溶液
b．等物质的量浓度的溶液和溶液与锌粉反应，观察反应初期冒出气泡的快慢，溶液中比溶液中慢
c．体积相同且相同的溶液和溶液，用相同物质的量浓度的溶液中和，溶液消耗的溶液更多
(3)纯碱可用于清除厨房的油污，用离子方程式解释原因 。
(4)常温下，溶液的 溶液的。结合表中数据说明判断依据 。
(5)将溶液与溶液等体积混合，测得室温下该混合溶液，该溶液中的离子浓度由大到小排序为 ，该溶液中的电荷守恒关系为 。
(6)常温下，向溶液中通入或加入固体，测得与溶液的关系如图所示(忽略溶液体积的变化及的挥发)。
①当溶液中时，溶液中 。
②当溶液时，溶液中的 。
30．（2023北京密云二中高二上期中）某小组以FeCl3溶液为研究对象，探究物质之间反应的多样性，进行了如下实验。
Ⅰ．探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应。
(1)配制50 mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol/L。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因 。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 。
a．加水稀释 b．加入FeCl3固体 c．滴加浓KSCN溶液 d．加入NaHCO3固体
(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液，搅拌 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色
收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因 。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因 。
(3)为进一步探究上述1.0 mol/L FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：
操作 现象
将5 mL 1.0 mol/L的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将 与0.65 g锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡
小组同学得出结论：在1.0mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与碱性物质之间的反应。
(4)②中逸出的无色气体是 (写化学式)。
(5)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
ⅰ．甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是 。
ⅱ．乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是 。
(6)受上述实验启发，小组同学对pH≈8的1mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作 及现象 ④向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL 1 mol/LNaF溶液，溶液变无色
⑤向2 mL 0.2 mol/LFeCl3溶液中滴入2 mL蒸馏水，溶液颜色变浅
i．⑤的实验目的是 。
ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行了如下实验：
资料显示： FeF3溶液为无色。
请用化学平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因 。
(7)根据以上实验，FeCl3溶液与碱性物质之间反应的多样性与 有关。
参考答案
1．D
【详解】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，可以去油污，与盐类水解有关，故A不选；
B．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，可以用来灭火，与盐类的水解有关，故B不选；
C．盐类的水解过程为吸热反应，氯化铁滴入沸水后，水解被促进，得到氢氧化铁胶体，和盐类的水解有关，故C不选；
D．亚铁离子具有强的还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉，铁离子还原为亚铁离子，与盐类的水解无关，故D选；
故选D。
2．D
【详解】A．该实验中变量为金属阳离子种类，可以探究金属阳离子对分解速率的影响，故A正确；
B．该实验中变量为温度，可以探究温度对化学平衡的影响，故B正确；
C．用浓盐酸溶解氯化铁固体再稀释至所需浓度，可以起到防止铁离子水解的作用，故C正确；
D．铝离子在水中水解生成氢氧化铝，盐酸是挥发性的酸，加热促进水解，蒸发溶液得到固体，故D错误；
故答案为：D。
3．D
【详解】A．明矾的成分为十二水合硫酸铝钾，溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附不溶性杂质，作净水剂，故A正确；
B．溶液水解呈碱性，利于油污的水解，热的溶液水解程度增大，碱性更强，故B正确；
C．工业上用制备，发生的水解方程式为：，故C正确；
D．用做沉淀剂，除去溶液中的，发生的离子方程式为：，故D错误。
答案为：D。
4．C
【详解】A．，离子结合水电离的OH-生成，该反应是水解反应，故A不符合题意；
B．，离子结合水电离的H+生成，该反应是水解反应，故B不符合题意；
C．，离子电离为H+和，该反应是电离反应，故C符合题意；
D．，离子结合水电离的OH-生成，该反应是水解反应，故D不符合题意；
故答案选C。
5．B
【分析】物质的量浓度相同的溶液中，在不考虑水解等其他因素的情况下，A、B、C和D溶液中为1：1：2：1，据此分析解题。
【详解】NH4Cl中的水解不受影响；CH3COONH4中存在CH3COO-，促进的水解，导致的水解程度增大，较小；(NH4)2SO4中虽然的水解不受影响，但是由于(NH4)2SO4中是其他选项的两倍，所以浓度大；NH4HSO4中存在H+，将抑制的水解，使得的水解程度减小，较大；综上所述，CH3COONH4中最小；
故答案选B。
6．C
【详解】A．常温下HA的电离平衡常数，当pH＝9时c（A ）＝c（HA），则Ka＝c（H＋）＝10 9，故A正确；
B．根据图知，x＝0时，溶液为HA溶液，溶液中HA物质的量分数接近1，说明HA是弱酸，所以0.1mol/L的HA中1＜pH＜7，故B正确；
C．由A知HA的电离平衡常数，则A 的水解平衡常数，Ka＜Kh，说明其水解程度大于电离程度，当x＝5时，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，A 的水解程度大于HA电离程度，所以c（A ）＜c（HA），故C错误；
D．x＝10时，n（HA）＝n（NaOH），所以二者恰好完全反应生成NaA，溶液中存在物料守恒，由物料守恒、溶液中溶质浓度是最初浓度的一半得c（A ）＋c（HA）＝c（Na＋）＝0.05mol/L，故D正确；
故答案选C。
7．D
【详解】A．酸抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，故水电离产生的：①②，A正确；
B．溶液，存在的水解：，说明为弱酸，B正确；
C．加水稀释，弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均正向移动，C正确；
D．等体积混合得酸性溶液，说明的电离大于的水解，溶液中：，D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．会与发生相互促进的双水解反应而不共存，A不符合题意；
B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，它们会发生氧化还原反应而不共存，B不符合题意；
C．铵根离子会发生水解显酸性，上述离子在酸性条件下不反应，能大量共存，C符合题意；
D．由水电离出的的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸性条件下碳酸氢根离子会反应生成水和二氧化碳，碱性条件下铵根离子、碳酸氢根离子均会反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
9．B
【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题。
【详解】A．根据图像可知，升高温度，水的pH下降，则说明溶液中氢离子浓度增大，促进水电离平衡正向移动，A正确；
B．随温度升高，溶液的pH减小，氢离子浓度在增大，但水的离子积在增大，根据可知，需要结合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化，B错误；
C．温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度等于醋酸根离子水解得到的氢氧根离子浓度，从图像中可知，醋酸钠的pH=7.9，水的pH=6.5，所以此时Kw=，则醋酸钠中由水电离出的浓度=，C正确；
D．由实验可知，改变温度时需综合pH和水的电离所受影响，结合水的离子积来判断溶液酸碱性强弱的变化，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．HA的电离平衡常数，由图可知，pH=9时，，则平衡常数，A错误；
B．由A可知，HA为弱酸，则溶液，B错误；
C．x=5时，此时溶液中的溶质为NaA和HA，且两者物质的量相等，则HA和A-浓度几乎相等，根据图像此时溶液显碱性，说明以A-水解为主，即，故C正确；
D．x=10时，两者恰好完全反应，由物料守恒可得，，D错误。
故选C。
11．C
【详解】A．碳酸钠溶液中碳酸根水解，故钠离子和碳酸根离子的浓度之比大于2:1，A错误；
B．醋酸是弱电解质，不完全电离，的醋酸与的盐酸中氢离子浓度之比小于2:1，B错误；
C．常温下的氨水和硫酸铵的混合溶液为中性，氢离子、氢氧根浓度相等，根据电荷守恒可知铵根离子和硫酸根离子浓度之比等于2:1，C正确；
D．常温下的溶液浓度为0.005mol/L，的溶液浓度为0.01mol/L，则溶质物质的量浓度之比为1:2，D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．热的纯碱溶液易去油污，是因为碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，反应过程是吸热反应，升温促进水解，碱性增强，可以用平衡移动原理来解释，A不符合题意；
B．把食品存放在冰箱里，物质的温度降低，反应速率减小，因而可延长保质期，则与化学平衡移动无关，B符合题意；
C．工业合成氨为气体分子数减小的反应，加压可以使平衡正向移动，增大产物，可以用勒夏特利原理解释，C不符合题意；
D．铁离子水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， 配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，D不符合题意；
故选B。
13．D
【详解】A．醋酸钠溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进的水解，A项正确；
B．根据物料守恒，原醋酸钠溶液中，再加入一定量醋酸后，混合液中和之和大于，B项正确；
C．氯化铵水解显酸性，在醋酸钠中加入氯化铵，两者水解相互促进，C项正确；
D．醋酸钠溶液加热促进的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，D项错误；
故选D。
14．C
【详解】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL，不是100mL水，A项错误；
B．②中溶液恰好褪色时，溶液中存在电荷守恒：，B项错误；
C．第1次滴定反应为、，第2次滴定反应为，则通过第2次滴定可知，，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为，故样品纯度为，C项正确；
D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D项错误；
故选C。
15．C
【详解】A．是弱酸根离子，水解出氢氧根离子，所以M不可能是，故不选A；
B．1个Al3 水解生成3个H+，所以M不可能是Al3 ，故不选B；
C．水解生成一水合氨和氢离子，所以M可能是，故选C；
D．是弱酸根离子，水解出氢氧根离子，所以M不可能是，故不选D；
选C。
16．B
【详解】A．向水中加入少量氯化铵固体，属于能水解的盐，促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，A不合题意；
B．向水中加入HCl气体，属于酸，抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，B符合题意；
C．向水中加入氯化钠固体，氯化钠在溶液中钠离子和氯离子对水的电离平衡无影响，水的电离平衡不移动，C不合题意；
D．常温下，水的pH=7，即水中氢离子浓度为10-7mol/L，将水加热到100℃，使pH=6，即升高温度使水中氢离子浓度变为10-6mol/L，温度升高，水中氢离子浓度增大，说明平衡正向移动，D不合题意；
故答案为：B。
17．C
【详解】A．HCOONa溶液中存在HCOO-的水解，水解方程式：HCOO-+H2OHCOOH+OH-，则溶液呈碱性，离子浓度大小为：c(Na+)> c(HCOO-)>c(OH-)> c(H+)，故A错误；
B．HCOOH溶液中存在HCOOH部分电离：HCOOHH++HCOO-，也有水的部分电离：H2OH++OH-，则c(H+)>c(HCOO-)，故B错误；
C．HCOOH和HCOONa混合溶液pH=5说明显酸性，c(H+)> c OH-)，由电荷守恒：c(HCOO-)+ c OH-)= c(H+)+ c(Na+)，则c(HCOO-)>c(Na+)，故C正确；
D．HCOONa溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，故D错误；
故选C。
18．B
【详解】A．可溶性的铝盐和铁盐能发生水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，氢氧化铝、氢氧化铁胶体吸附性强，能吸附水中悬浮物形成沉淀，达到净水目的，A正确；
B．氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成沉淀，则无法用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，B错误；
C．石灰、碳酸钠等碱性物质都能和酸反应，故可以处理废水中的酸，C正确；
D．臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒，D正确；
故答案为：B。
19．D
【详解】A．硫酸铁在溶液中水解显酸性，加硫酸能抑制三价铁离子的水解，所以实验室配制硫酸铁溶液时，加入少量硫酸，以防止溶液浑浊，A不合题意；
B．NH4Cl与ZnCl2溶液因铵根离子和Zn2+发生水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，B不合题意；
C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，C不合题意；
D．钢铁在潮湿的环境下生锈，是钢铁发生吸氧腐蚀，与盐类水解无关，D符合题意；
故答案为：D。
20．B
【详解】A．水是弱电解质，存在电离平衡H2OH++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．盐酸是强电解质，完全电离，在溶液中c(H+)=2c(HCl)，与平衡移动无关，故B选；
C．存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；
D．沸水中滴加饱和FeCl3溶液，升高温度，促进Fe3+的水解生成氢氧化铁胶体，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
答案选B。
21．B
【详解】A．电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A；
B．电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B；
C．电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C；
D．是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D；
选B。
22．C
【详解】A．Fe2(SO4)3溶液的pH≈1.3，证明Fe3+发生了水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，A项正确；
B．将溶液a滴入沸水中并加热，有丁达尔效应，说明生成了胶体，说明加热促进Fe3+水解生成了Fe(OH)3胶体，B项正确；
C．加入浓HCl，H+的浓度增大，抑制Fe3+的水解，使Fe3+的浓度增大，Cl-浓度增大，促进Fe3++4Cl-[FeCl4]-(黄色)正向移动，使Fe3+的浓度减小，H+与Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响不一致，C项错误；
D．向b中加入AgNO3后，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-的浓度减小，平衡Fe3++4Cl-[FeCl4]-逆向移动，溶液的黄色应变浅，而b中加入AgNO3后黄色褪至几乎无色，结合题给粒子的颜色，说明与此同时溶液中H+浓度大，H+能抑制Fe3+水解使溶液几乎无色，D项正确；
答案选C。
23．(1)
(2)B
(3)变大
(4)D
(5)AB
【详解】（1）醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为；
（2）A．保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，醋酸电离出的氢离子被反应，醋酸电离平衡右移，故增大，A不选；
B．氢离子被氨气消耗，减小，B选；
C．氢离子浓度减小，则增大，C不选；
D．醋酸电离平衡常数只受温度的影响，温度不变故电离常数不变，D不选；
故答案选B；
（3）根据醋酸电离常数表达式，，而加水稀释溶液，氢离子浓度减小，故比值变大；
（4）A．在同温同浓度条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中HCl是完全电离的，则说明部分电离，为弱电解质，A不符合题意；
B．溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明水解显碱性，可以证明是弱电解质，B不符合题意；
C．时，溶液，若完全电离，pH应为0，而现在约为2，说明部分电离，为弱电解质，C不符合题意；
D．的溶液与溶液中，=0.01L1mol/L=0.01mol，二者能恰好完全反应，只能说明为一元酸，不能说明是弱电解质，D符合题意；
答案选D；
（5）A．由表格信息可知：酸性＞＞，故可以发生，A选；
B．由表格信息可知：酸性＞，故可以发生，B选；
C．由表格信息可知：酸性＞＞，故二氧化碳与次氯酸钠溶液反应应该得到碳酸氢钠，不可以发生，C不选；
D．由表格信息可知：酸性＞＞，故不可以制得酸性更强的，D不选。
故答案为AB。
24．(1)①③④
(2)④
(3) NH4HSO4=、
(4)变小
(5)②③
【详解】（1）由于NH4HSO4=，铵根离子水解(微弱)对水的电离起促进作用，H+对水的电离起抑制作用，总体表现为抑制，CH3COOHCH3COO-+H+，NaOH=Na++OH-，酸和碱对水的电离起抑制作用，所以：上述溶液中水的电离被抑制的是：①③④，故答案为：①③④；
（2）NH4HSO4、CH3COOH溶液显酸性，NaCl溶液显中性，NaOH、Na2CO3溶液显碱性，但由于Na2CO3溶液是由于碳酸根离子水解呈碱性，NaOH是强碱，故上述溶液的pH最大的是NaOH溶液，故答案为：④；
（3）NH4HSO4溶液显酸性是由于其电离出H+和铵根水解，即：NH4HSO4=、；Na2CO3溶液由于碳酸根离子水解显碱性，其水解离子方程式为：，故答案为：NH4HSO4=、；；
（4）由于NaOH的碱性强于等浓度的Na2CO3溶液，溶液④、⑤等体积混合后，将导致水解平衡逆向移动，但由于稀释作用大于平衡逆向移动的作用，故与⑤溶液相比，变小，故答案为：变小；
（5）①向Na2CO3稀溶液中加入NaOH，导致水解平衡逆向移动，由于Na+浓度也增大，故溶液中减小，①不合题意；
②向Na2CO3稀溶液中加入KOH，导致逆向移动，溶液中浓度增大，Na+浓度几乎不变，故溶液中增大，②符合题意；
③向Na2CO3稀溶液中加入K2CO3，溶液中浓度增大，碳酸根离子水解程度减小，故溶液中增大，③符合题意；
④向Na2CO3稀溶液中加入Na2CO3，溶液中和Na+浓度均增大，但Na+浓度增大程度更大，故溶液中减小，④不合题意；
⑤向Na2CO3稀溶液中加入NaHCO3，导致水解平衡逆向移动，但溶液中浓度增大，但Na+浓度也增大，故溶液中减小，⑤不合题意；
故答案为：②③。
25．(1) a 0.2 CH3COONa和CH3COOH
(2) H2O也能不完全电离产生H+和OH- 13
【详解】（1）①由图可知，利用溶液滴定未知浓度的溶液，滴定终点得到得溶液为CH3COONa溶液，该溶液呈碱性，应该选择在碱性能变色的指示剂，故选a；
②利用溶液滴定未知浓度的溶液，取溶液进行实验，滴定终点时消耗10mLNaOH溶液，则溶液的浓度为mol/L=0.2 mol/L；
③当刚好完全滴定时，溶液为CH3COONa溶液，该溶液呈碱性，加入的体积为时，测得溶液，此时溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，，由电荷守恒可知，则。
（2）①到达滴定终点时，发生反应+=BaSO4+2H2O，溶液电导率不为0，原因是H2O也能不完全电离产生H+和OH-；
②b点溶液过量，溶液呈碱性，则c(OH-)=，c(H+)=，13。
26．(1) CH3COOHCH3COO－+H+ b c 先减小后增大
(2) b 2mo/L盐酸溶液中H+浓度大于2mol/L醋酸溶液中H+浓度
(3)a
(4) c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H+) C
【详解】（1）冰醋酸稀释过程中，离子浓度先增大，因为醋酸是弱酸，加水过程中不断电离出离子，离子的物质的量增大的程度大于溶液体积增大的程度；后导电能力逐渐减小，溶液体积增大的程度更大，离子浓度逐渐减小；
①醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；
②溶液的导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，b点导电性最大，则b点溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，故答案为：b；
③由图可知，溶液的导电性先增大后减小，由电离常数公式可知，溶液中=，稀释过程中电离常数不变，c(H+)先增大后减小，则先减小后增大；
（2）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，由图可知，相同时间内，曲线a表示的反应中压强大于曲线b，说明曲线a表示的反应的反应速率快于曲线b，则曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应；
①由分析可知，曲线b表示醋酸的反应，故答案为：b；
②由分析可知，曲线a盐酸的反应、曲线b表示醋酸的反应，反应开始时反应速率a>b的原因是盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，与镁反应时，盐酸的反应速率大于醋酸，故答案为：2mol/L盐酸溶液中H+浓度大于2mol/L醋酸溶液中H+浓度。
（3）电离常数越大，酸的酸性越强，则酸性：CH3COOH>HClO>HCN，盐与酸反应的趋势一般是酸性更强的酸制酸性更弱的酸；
a．由于酸性CH3COOH>HCN，该反应能发生，a正确；
b．由于酸性HClO>HCN，该反应不能发生，b错误；
c．由于酸性CH3COOH>HClO，该反应不能发生，c错误；
故选a。
（4）向弱酸溶液中滴加等浓度的强碱溶液，发生反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，V=10mL时，反应了一半的醋酸，生成醋酸钠，溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相等；V=20mL时，醋酸与氢氧化钠恰好中和，生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L；V=30mL时，氢氧化钠过量，溶液中含有氢氧化钠和醋酸钠，且氢氧化钠和醋酸的浓度之比为2：1；
①C点表示的溶液中含有0.05mol/L醋酸钠，醋酸钠完全电离，CH3COONa=CH3COO-+Na+，电离出的醋酸根离子发生水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故醋酸根浓度小于钠离子浓度，由于水解比较微弱，氢氧根浓度小于醋酸根离子浓度，C点时溶液呈碱性，因此离子浓度大小关系为：c(Na+)> c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H+)；
②酸、碱均会抑制水的电离，当酸碱恰好中和生成醋酸钠这种强碱弱酸盐时，水的电离程度最大，为C点。
27．(1) CH3COOH CH3COO-+H+ 10-11mol/L 10-5
(2) Ⅱ ab
(3) NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3 0.01mol L-1NaHCO3的溶液中HCO水解平衡常数Kh==≈2×10-10＞Ka2，说明HCO的水解程度大于电离程度；
(4) HCO的水解程度大于NH的水解程度，CH3COO-、NH的水解程度相等 ④
【详解】（1）①CH3COOH在水溶液中部分电离生成CH3COO-、H+，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH CH3COO-+H+；
②该溶液中由水电离出的c(H+)==mol/L=10-11mol/L；
③CH3COOH在水溶液中电离程度较小，则c(CH3COOH)≈0.1mol/L，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L，该温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-5；
（2）①HCl是强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，部分电离，0.100mol/LHCl、CH3COOH溶液中，pH(HCl)=1、pH(CH3COOH)＞1，表示滴定盐酸的曲线是Ⅱ，故答案为：Ⅱ；
②a．当醋酸中滴入10mLNaOH溶液时，有一半的醋酸被中和，则溶质为：CH3COOH、CH3COONa，故a正确；
b．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故b正确；
c．根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，则c(Na+)＜c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故c错误；
故答案为：ab；
（3）①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同物质的量浓度的钠盐溶液的pH值越小，根据电离平衡常数知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，水解程度：CO＞ClO-＞HCO，则相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaClO溶液，pH由小到大的顺序是NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3；
②0.01mol L-1NaHCO3的溶液中HCO水解平衡常数Kh==≈2×10-10＞Ka2，说明HCO的水解程度大于电离程度，溶液中；
（4）CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-、NH的水解程度相等，NH4HCO3溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，比较①、②两溶液的酸碱性，可以得出的结论是：HCO的水解程度大于NH的水解程度，CH3COO-、NH的水解程度相等；③的水溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于水解程度；④的水溶液呈酸性，说明NH的水解程度大于HSO的水解程度，由此得出NH的水解程度大于HSO的水解程度且HSO的电离程度大于水解程度，相同条件下，同浓度的③④两种酸式盐中，NH、
HSO相互促进水解，水解程度越大，酸式酸根离子电离程度越小，则水溶液中较小是④。
28．(1)250mL容量瓶
(2)酸式
(3)80%
(4)cd
(5)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
(6)B
(7)ac
【详解】（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的仪器有：天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故将样品配成250mL标准溶液，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（2）由于盐酸会腐蚀碱性滴定管下端的橡胶管，故用酸式滴定管盛装0.10 mol L 1的盐酸标准液，故答案为：酸式；
（3）由表中数据可知滴定三次消耗的盐酸的体积分别为：20.10mL、20.00mL、19.90mL，故平均消耗的盐酸体积为：=20.00mL，故有n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10-3L×0.10 mol L 1=2.00×10-3mol,烧碱样品的纯度为，故答案为：80%；
（4）a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗的盐酸体积无影响，故结果无影响，故a错误；
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将导致消耗的盐酸体积偏小，故结果偏低，故b错误；
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将导致盐酸体积偏大，故结果偏高，故c正确；
d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗，导致消耗盐酸的体积偏大，故结果偏高，故d正确；
故答案为：cd；
（5）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，开始等浓度二者的pH可以确定图2是盐酸的滴定曲线，图1是醋酸的滴定曲线，E点的溶液是氯化钠溶液，存在电荷守恒关系式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；
（6）醋酸和氢氧化钠之间反应，生成醋酸钠溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，当c(Na+)=c(CH3COO-)时，则c(H+)=c(OH-)，应该为B点；故答案为：B；
（7）a.用0.1000mol L-1 NaOH溶液滴定等浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，可以有如下情况：酸剩余，此时溶液的组成为醋酸钠和醋酸，溶液显示酸性，若剩余的酸较多，离子浓度大小关系是：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)，故a正确；
b.如果c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)，得到c(H+)+c(Na+)＞c(OH-)+c(CH3COO-)，不符合电荷守恒，故b错误；
c.若碱过量，得到氢氧化钠和醋酸钠的混合物，可以存在：c(Na+)＞c(CH3COO-)=c(OH-)＞c(H+)，故c正确；
d.溶液存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜c(CH3COO-)，故d错误；
故答案为：ac。
29．(1)
(2)ac
(3)+H2O +OH-
(4) > 对应的酸是，对应的酸是，由表格数据可知，的，，即的酸性强于，所以等浓度的的pH大于溶液；
(5)
(6) 0.043
【详解】（1）是弱酸，部分电离出醋酸根和氢离子，电离方程式为：；
（2）a．常温下，溶液，说明醋酸根能发生水解，能证明醋酸是弱酸，故a符合题意；
b．是一元酸，是二元酸，物质的量浓度的溶液和溶液中，不管醋酸是否弱酸，醋酸溶液中氢离子浓度均小于硫酸溶液，故不能用开始时的反应速率说明醋酸是弱酸，故b不符合题意；
c．体积相同且相同的溶液和溶液，用相同物质的量浓度的溶液中和，溶液消耗的溶液更多，说明醋酸部分电离，在反应中不断电离氢离子，导致消耗的溶液更多，故能说明醋酸是弱酸，故c符合题意；
答案为ac；
（3）纯碱是强碱弱酸盐，水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，水解方程式为+H2O +OH-加热可以促进水解，溶液碱性增强；
（4）常温下，溶液的>溶液的，因为对应的酸是，对应的酸是，由表格数据可知，的，，即的酸性强于，所以等浓度的的pH大于溶液；
（5）该混合溶液，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以该混合溶液中的离子浓度由大到小排序为，该混合溶液中阳离子有钠离子和氢离子，阴离子由醋酸根和氢氧根，电荷守恒的等式为：；
（6）①由图像中的点可知，时，pH=3，溶液中；
②由图可知，pH=13时，溶液中c(S2-)=5.7×10-2mol/L，则溶液中c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-5.7×10-2mol/L=0.043mol/L；
30．(1) Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ acd
(2) 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀 2Fe3+ +Zn=2Fe2++ Zn2+
(3)5 mL0.2 mol/L(或pH=0.7)的盐酸(可不考虑Cl－对反应的影响)
(4)CO2
(5) 2Fe3+++H2O= 2Fe2+++2H+ 取③中反应后溶液少许滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
(6) 排除加水稀释对溶液颜色变化的影响 无色溶液中存在平衡：FeF3Fe3++3F-，加入NaOH后，Fe3+更易与OH－结合生成难溶的Fe(OH)3
(7)离子的性质、碱性溶液的pH
【详解】（1）①FeCl3溶液呈酸性是因为氯化铁水解的结果，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；
② a．加水稀释，尽管促进氯化铁水解，但氢离子浓度减小，pH增大，a正确；
b．加入FeCl3固体，氯化铁溶液的浓度增大，水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，b错误；
c．滴加浓KSCN溶液，使得铁离子浓度减小，水解平衡逆向移动，酸性减弱，pH增大，c正确；
d．加入NaHCO3固体，使得氢离子浓度减小，pH增大，d正确；
故答案为：acd；
（2）①溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+水解平衡正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀，故答案为：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+反应正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀；
②锌与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子，使得反应后溶液为浅绿色，故答案为：2Fe3++ Zn=2Fe2++Zn2+；
（3）比较1.0 mol·L 1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，将5 mL1.0 mol·L-1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合，溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡，说明发生铁离子与锌的氧化还原反应，而不是水解生成的氢离子与锌反应；5 mL 1.0 mol·L 1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，溶液中c(H+) =0.2 mol·L 1，进行对照实验，需要将5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸与0.65g锌粉混合，溶液中立即产生大量气泡，从而说明在1.0 mol·L 1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强，故答案为：5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸。
（4）氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入碳酸钠，碳酸根与氢离子反应产生二氧化碳气体，促进水解平衡正向移动，产生氢氧化铁红褐色沉淀。
（5）加盐酸酸化后再加氯化钡产生白色沉淀，说明铁离子将亚硫酸根离子氧化成了硫酸根离子，离子方程式是：2Fe3++SO+H2O= 2Fe2++SO+2H+。若要验证亚硫酸根是铁离子氧化产生的，还需要检验铁离子的还原产物亚铁离子，故方案为：取③中反应后溶液少许滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
（6）氯化铁溶液中加入NaF溶液，溶液变稀，会使溶液颜色变浅，故⑤的目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响。氯化铁溶液加入过量NaF生成无色的FeF3，该溶液加入硫氰化钾，无色溶液变浅黄色，加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，说明原无色溶液中存在平衡：FeF3 Fe3++3F-，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3。
（7）根据第一、二组实验可知，氯化铁溶液与碱性物质的反应和溶液的碱性强弱、离子的性质有关。
第1页/共1页
