第八章 常见的酸、碱、盐 练习题
一、选择题
1．物质的俗名或主要成分与化学式不一致的是
A．食盐：NaCl B．水银：Hg C．干冰：CO2 D．生石灰：Ca(OH)2
2．类比推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．酸溶液中都含有H+，则酸具有相似的化学性质
D．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使石蕊试液变红色，所以CO2是酸
3．下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是
①生石灰 ②浓硫酸 ③氢氧化钠 ④食盐水 ⑤浓盐酸 ⑥石灰水
A．①③⑥ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③⑥
4．下列化学方程式书写正确，且符合题意的是
A．盐酸除铁锈：
B．工业上用纯碱制烧碱：
C．煤炉上方产生蓝色火焰：
D．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
5．分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是
A．煤、酒精 B．干冰、小苏打 C．水银、烧碱 D．金刚石、石油
6．K2CO3是常用的钾肥，其焰色反应呈
A．红色 B．黄色 C．紫色 D．绿色
7．下列实验方法不能达到实验目的是
实验目的 实验方法
A 除去CO2中的CO 通入氧气，点燃
B 除去稀盐酸中的稀硫酸 加适量氯化钡溶液，过滤
C 鉴别CuO和木炭粉 在空气中加热
D 鉴别碳酸钠和氯化钾 向两种固体中分别滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．小苏打用于焙制糕点 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．烧碱用于改良酸性土壤 D．盐酸可用于清除铁锈
9．证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是
A．、的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
B．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸
C．和的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
D．含碳元素的物质完全燃烧有生成，则在氧气中燃烧生成的物质一定含有碳元素
10．烧杯中盛有一定质量 MgO 和 Fe2O3 的固体混合物，向其中加入 100g 质量分数为 9.8%稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 104.8g。则反应后所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．10.0g B．11.2g C．12.0g D．12.8g
11．下列实验设计能达到其对应实验目的的是
选项 A B
实验设计
实验目的 验证酸与碱能发生反应 探究二氧化碳能否与水反应
选项 C D
实验设计
实验目的 测定产生氧气的体积 对比火柴头和火柴梗的着火点不同
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
12．铵态氮肥使用注意事项：
(1)铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出 。
(2)铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥 ，受热 。
13．请用适当物质的化学式填空。
①常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂 ；
②实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 ；
③用于改良酸性土壤的碱是 ；
④厨房用作调味品的盐是 。
14．铝元素与人类关系密切
（1）铝元素在自然界中主要以存在，属于 （填字母序号）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
（2）工业用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：↑该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）药品“氢氧化铝[]片剂能”与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。
15．判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由：
(1)Ca(OH)2+HNO3:
(2)BaCl2+H2SO4:
(3)Na2CO3+HCl:
(4)NaCl+Cu(OH)2:
(5)K2SO4+NaNO3:
16．脱贫攻坚，化学助力。
(1)让贫困地区人们喝上干净、安全的水。自来水生产过程中，常用 除去水中的色素和异味。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效净水剂，该净水剂放入水中，发生以下反应：，则X的化学式是 。
(2)建立蔬菜产业基地，指导正确使用化肥。常见的化学肥料有硝酸钾、氯化铵、尿素等，其中 与碱性物质混合施用会导致肥效降低。
(3)广大农村地区用上了清洁的天然气。天然气、煤和 被称为三大化石燃料。为防止天然气泄漏造成危险，厨房内可安装报警器（如图），报警器的位置应按 （选填“A”或“B”）图安装。
17．小茗同学在学习了酸碱盐化学性质后，以盐酸和氢氧化钙为例整理出如图所示的知识网络，图中A、B、C、D四种物质分别属于不同类别的物质，能相互反应的物质用“—”连接，通过一步反应能直接转化的两种物质间用“→”表示。现有一氧化碳、镁条、铜丝、二氧化碳、稀硫酸、纯碱、氧化铜、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。请从中选出合适的物质，填写下列空白：
(1)若①处指示剂能一次鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液，则他应该是 。
(2)图中B、C处分别是应填入的物质是：B ，C （填化学式）。
(3)写出反应②的化学方程式 。
18．下图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：①NH4ClNH3↑+ HCl↑；
②氨气极易溶于水，氨水呈碱性；二氧化碳溶解性比氨气差，且溶于水呈酸性。
(1)NH4Cl中氮元素的化合价 。
(2)“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、X、NaCl和CO2反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应方程式为：NH3+CO2+X+NaCl=NaHCO3 + NH4Cl，则X的化学式为 ，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是 。
(3)处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是 。
三、科学探究题
19．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 （填标号）。
A．二氧化锰属于金属氧化物 B．锡属于“氢前金属”
C．氢氧化铝属于白色固体 D．碳酸锂属于碳酸盐
（2）已知：
物质 Be(OH)2 BeCO3 BeSO4 BeCl2 Be(NO3)2
溶解性 不溶 不溶 易溶 易溶 易溶
其中，硫酸铍（BeSO4）是一种高致癌物，白色粉末，有剧毒，人体吸收后会引起皮炎、溃疡、皮肤肉芽肿等，工业上常用于制作铍盐、陶瓷及化学试剂，使用时，应注意避免对水体的污染。结合所学知识预测，BeSO4能与 （填具体离子符号）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中， 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备BeSO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。请完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Be(OH)2 碱和酸的中和反应，生成物中有水
②
四、计算题
20．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜，蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，为测定蛋壳中的CaCO3含量是多少，某兴趣小组同学称取12g蛋壳样品采用如图装置进行实验(假设其他成分均不与HCl反应)，并将产生的气体通入足量氢氧化钠溶液中，溶液质量增加了4.4g。
求：
(1)生成二氧化碳气体质量
(2)蛋壳中的CaCO3的质量百分比是 ？(结果保留小数点后一位)
21．常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈_______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
参考答案：
1．D
【详解】A、氯化钠俗称食盐，化学式为：，故NaCl正确；
B、汞俗称水银，化学式为：Hg，故B正确；
C、固态二氧化碳俗称干冰，化学式为：CO2，故C正确；
D、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，Ca(OH)2是氢氧化钙的化学式，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故D错误。
故选：D。
2．C
【详解】A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理不正确；
B、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4不属于氧化物，故选项推理不正确；
C、酸溶液中都含有H+，则酸具有相似的化学性质，故选项推理正确；
D、酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是酸，故选项推理不正确。
故选C。
3．A
【详解】①生石灰吸收空气中的水蒸气，生石灰和水反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；
②浓硫酸吸收空气中的水蒸气，质量增加，但不会变质；
③氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，吸收二氧化碳变质，质量增加且变质；
④食盐水中的水会蒸发，质量减少；
⑤浓盐酸挥发出氯化氢气体，质量减少；
⑥石灰水吸收二氧化碳而变质，质量增加且变质。
故选A。
4．B
【详解】A、在氧化铁中铁元素的化合价是+3价，生成物中铁的化合价也必须是+3价，正确的方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，故A错误；
B、该方程式应用原理正确，化学式书写符合客观规律，满足质量守恒定律，故B正确；
C、蓝色火焰是一氧化碳在燃烧，正确的方程式为：2CO+O22CO2，故C错误；
D、该方程式没有进配平，正确的方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D错误。
故选B。
5．D
【详解】A、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、干冰、小苏打都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
C、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；石油是一种黏稠状的液体。主要含有碳和氢两种元素，属于混合物，符合题意。
故选D。
6．C
【详解】K2CO3的焰色反应呈紫色，故选C。
7．A
【详解】A、因为二氧化碳不能支持燃烧，存在于CO2中的CO，即使通入氧气，也不能燃烧，选项A不正确；
B、稀盐酸中含有稀硫酸，加入适量氯化钡溶液（理论上恰好完全反应），氯化钡和稀硫酸能反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤，除去硫酸钡沉淀，得到纯净的稀盐酸，选项B正确；
C、CuO在空气中加热不能跟空气中的成分反应，固体不会减少，而木炭粉具有可燃性，在空气中加热能和氧气反应生成二氧化碳，固体不断减少直至消失，故该方法能达到实验目的，选项C正确；
D、碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化钾不能和稀盐酸反应，因此向两种固体中加入稀盐酸，如果有气体生成，该固体是碳酸钠，如果无明显现象，该固体是氯化钾，能达到实验目的，选项D正确。故选A。
8．C
【详解】试题分析：根据物质的性质进行分析。
A、小苏打（碳酸氢钠）受热易分解，是发酵粉的主要成分，可用于焙制糕点，正确；
B、碳酸钙含有钙元素，能与盐酸（胃酸）反应生成易溶于水的氯化钙，可做补钙剂，正确；
C、烧碱具有极强的腐蚀性，不能用于改良土壤，错误；
D、盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成易溶于水的氯化铁，可用于除铁锈，正确。故选C
考点：常用盐的用途,中和反应及其应用,人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用, 酸的化学性质
点评：物质的性质决定物质的用途，熟练掌握常见物质的性质，依据物质的性质进行分析解答即可。
9．D
【详解】A、Al3+ 、 F 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，故A推理错误；
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如Ca（OH）2，故B推理错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同（都是有氢元素和氧元素组成的），但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，故C推理错误；
D、根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，故D推理正确；
故选：D。
10．D
【解析】氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。
【详解】稀硫酸的质量为：
MgO 和 Fe2O3 的固体混合物和稀硫酸反应没有生成气体和沉淀，则反应的固体的质量为
若氧化镁和稀硫酸完全反应，设消耗的氧化镁的质量为x，和氧化镁反应的稀硫酸的质量为m，生成的硫酸镁质量为y
若氧化铁和稀硫酸完全反应，反应生成的硫酸铁的质量为z
反应后所得溶液中溶质的质量为，故选D。
【点睛】氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，根据化学方程式列等式计算。
11．D
【详解】A、稀盐酸与稀氢氧化钠发生的中和反应是无明显现象的，直接向稀氢氧化钠溶液中的滴加稀盐酸，无法直接判断是否发生了酸碱中和反应；应先在烧杯中滴加酸碱指示剂，再滴加稀盐酸，通过观察酸碱指示剂的颜色变化，来验证酸与碱能否发生反应，该实验设计不能达到实验目的，故A不符合题意；
B、图中实验，试管内液面上升，不能探究二氧化碳能否与水反应，因为二氧化碳溶于水也会出现同样的现象，该实验设计不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、氧气应该从短管进，水从长管出，量筒中所收集到的水的体积就为产生氧气的体积；图中氧气通入的导管口错误，无法收集到水，即不能测定产生氧气的体积，该实验设计不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、燃烧的条件：可燃物，与氧气（或空气）接触，达到着火点；该实验中提供的温度及氧气都相同，不同点在于可燃物的固有属性，其具有的着火点；火柴头先于火柴梗燃烧，是由于火柴头着火点低于火柴梗，所以可对比得出火柴头和火柴梗的着火点不同，该实验设计能达到实验目的，故D符合题意；
故选D。
12．(1)具有刺激性气味的氨气，降低肥效
(2) 不稳定 易分解放出氨气，降低肥效
【详解】（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效；
（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
13． H2SO4 HCl Ca（OH）2 NaCl
【详解】（1）用于干燥二氧化碳气体的干燥剂不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性且与二氧化碳不反应，所以可作二氧化碳的干燥剂，化学式为：H2SO4；
（2）实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，所以实验室用于制取二氧化碳气体的酸是稀盐酸，化学式为：HCl；
（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；
（4）厨房用作调味品的盐是氯化钠，化学式为：NaCl。
14． 金属 13 B 分解 导热 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【详解】（1）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应；
（3）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
15．(1)能，
(2)能，
(3)能，
(4)不能；氢氧化铜不溶于水
(5)不能；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成
【详解】（1）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则复分解反应能发生，反应的化学方程式为。
（4）氢氧化铜不溶于水，氯化钠和氢氧化铜不反应，则复分解反应不能发生，理由是氢氧化铜不溶于水。
（5）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀生成，或有气体放出，或有水生成，则复分解反应不能发生，理由是相互交换成分没有沉淀、气体或水生成。
16．(1) 活性炭 Fe（OH）3
(2)氯化铵/NH4Cl
(3) 石油 A
【详解】（1）活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，自来水生产过程中，常用活性炭除去水中的色素和异味；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子数目不变，反应前有8个钠原子、4个铁原子、26个氧原子、20个氢原子，反应后除4X外有8个钠原子、14个氧原子、8个氢原子，则4X中有4个铁原子、12个氧原子、12个氢原子，X的化学式为Fe(OH)3。
（2）铵态氮肥与碱性物质反应会产生氨气，氯化铵属于铵态氮肥，氯化铵与碱性物质混合施用会反应产生氨气，导致肥效降低。
（3）天然气、煤和石油被称为三大化石燃料。为防止天然气泄漏造成危险，厨房内可安装报警器，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的密度比空气小，报警器的位置应按A图安装。
17．(1)紫色石蕊试液
(2) H2SO4/Na2CO3
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
【详解】（1）稀盐酸溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红；氢氧化钙溶液显碱性，而碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝；氯化钠溶液显中性，中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选用紫色石蕊试液可以一次鉴别稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液。
（2）由A能和HCl反应，B能和HCl反应，且B和O2反应能转化成A可知，B是镁，A是氧化镁；A、B、C、D四种物质分别属于不同类别的物质，C能与Ca(OH)2反应，D能与Ca(OH)2反应，则C是稀硫酸或纯碱。
（3）由（2）问可知，若C是稀硫酸，则D是纯碱，即碳酸钠，反应②为Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；若C是纯碱，则D是稀硫酸，反应②为Ca(OH)2和H2SO4反应生成CaSO4和H2O，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
【点睛】本题是一道物质之间的鉴别和推断题，综合性较强，熟记物质的性质是解题的关键，有一定难度。
18．(1)-3
(2) H2O 有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成
(3)NH4C1加热易分解
【详解】（1）NH4Cl中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则，列式为：，x=-3，故答案为：-3；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数种类不变，该反应中反应前原子依次是N、H、C、O、Na、Cl，原子个数依次是：1、3、1、2、1、1，反应后原子依次是N、H、C、O、Na、Cl，原子个数依次是：1、5、1、3、1、1，反应前后对比可知，X中含有1个氧原子和2个氢原子，所以X的化学式为：H2O；
先通氨气后通入二氧化碳是由于二氧化碳溶解性比氨气差，先通氨气，使食盐水呈碱性，以达到吸收大量的二氧化碳气体，产生高浓度的碳酸氢根，加速析出NaHCO3的目的；
故答案为：H2O；有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成；
（3）氯化铵固体在加热条件下易分解，所以得到氯化铵固体不能直接加热蒸干，故答案为：NH4C1加热易分解。
【点睛】化合物中某元素的化合价的求法根据化合物中正、负化合价的代数和为零列式计算即可；求化学方程式中某物质的化学式，依据质量守恒定律，反应前后原子的个数种类不变来计算。
19． C Ba2+ 加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀 H2SO4 Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O BeCO3 H2SO4 BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑ 酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体
【详解】（1）A、二氧化锰属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，对于预测化学性质有帮助；
B、锡属于“氢前金属”，能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，对于预测化学性质有帮助；
C、氢氧化铝属于白色固体，对于预测其化学性质没有帮助；
D、碳酸锂属于碳酸盐，能和酸反应生成盐、水和二氧化碳，对于预测化学性质有帮助。
故选C。
（2）BeSO4能与钡离子反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取BeSO4固体于试管中，加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡。故填：Ba2+；加入适量水溶解，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；
（3）①氢氧化铍和稀硫酸反应生成硫酸铍和水，反应的化学方程式Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O，故填：H2SO4；Be(OH)2+H2SO4=BeSO4+2H2O；
②碳酸铍和稀硫酸反应生成硫酸铍、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑，该反应依据的反应规律为酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体，故填：BeCO3；H2SO4；BeCO3+H2SO4=BeSO4+H2O+CO2↑；酸和碳酸盐反应，生成物中有水和气体。
20．(1)4.4g
(2)解：设12g蛋壳样品中的碳酸钙质量是x
则蛋壳中的CaCO3的质量百分比是
答：蛋壳中CaCO3的质量百分比是83.3%。
【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，依据题目的条件可知氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量，即为4.4g；
（2）见答案。
21．(1)无
(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
【详解】（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；
（2）见答案。
