第八章 化学与可持续发展 测试题
一、单选题
1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是（ ）
A．废弃塑料的回收和利用 B．污水的治理
C．氢能源代替化石能源 D．“白色污染”物的焚烧
2．洗碗后，婷婷为胃酸过多而略感不适的爸爸选取抗酸药，应选用的药品为( )
A．青霉素 B．胃舒平 C．维生素C片 D．阿司匹林
3．化学在生活、医疗等方面均发挥着关键作用。下列叙述正确的是（ ）
A．钠电池中使用代替电解质溶液更安全
B．葡萄糖注射液中一个葡萄糖分子的手性碳原子数为6
C．制作不粘锅的耐热涂层材料聚四氟乙烯属于烃
D．用乙烯直接氧化法制取环氧乙烷()体现了绿色化学理念
4．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是
A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
C．阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂
D．二氧化氯泡腾片和酒精可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
5．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A．电解氧化铝
B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应
D．高温下CO还原CuO
6．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．用硫磺熏蒸使银耳增白
B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率
C．用明矾对自来水进行杀菌消毒
D．限制使用一次性塑料制品的主要目的是防止形成“白色污染”
7．下列说法中正确的是（ ）
A．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
B．石油裂解和石油裂化的目的都是为了提高汽油的质量和产量
C．所有烷烃中都存在碳碳单键
D．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．下列说法中正确的是（ ）
A．生石灰可用作食品抗氧化剂
B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化
D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液
A．工业废水经处理达标后排放
B．植树造林，增大绿化面积
C．将废旧电池进行填埋处理
D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁
10．下列说法错误的是（ ）
A．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B．农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适于就地露天焚烧
C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用
11．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．NaClO可通过氧化方式灭活新冠病毒
B．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物
C．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污
D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升
12．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．由反应2SO2+O2 2SO3制SO3 D．乙烯与HBr制取溴乙烷
13．干法氧化铁脱硫除去大气污染物 的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A． 为该反应的催化剂
B．脱硫反应为
C．再生过程中，硫元素被还原
D．总反应为
14．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．酸X可以是盐酸或硫酸
B．操作Ⅰ是蒸发结晶、并对产物进行直接灼烧
C．操作Ⅱ是熔融电解，得到镁的同时还得到
D．沉降池中的反应：
15．下列解释不科学的是 （ ）
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
16．从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法错误的是（ ）
A．步骤①的操作方法：灼烧和溶解
B．步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯
C．步骤③的试剂a必须是氧化剂
D．步骤④的试剂b可选用酒精
17．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D．用二氧化硅制备高纯硅
18．金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是（ ）
A．金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼
C．纯铁的硬度比生铁高
D．高炉炼铁的还原剂是CO
19．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．
A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
20．通过石油的裂化、裂解可获得很多重要的化工原料，将十六烷()裂解，所得产品不可能是（ ）
A． B． C． D．
二、综合题
21．将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 甲烷 一氧化碳 乙烯 苯 甲苯 苯酚 氨水
（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： ．
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）： ．
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为： ．
（4）彼此互为同系物的是（填序号）： ．
（5）甲苯的一氯取代产物的有 种．
22．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．应用海水脱硫的一种工艺流程如图所示．
（1）SO2可导致的主要环境问题有 （填字母序号，下同）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于 ．
a．氧化还原反应 b．化合反应
（3）氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO3﹣、SO32﹣、H2SO3氧化为SO42﹣，写出其中H2SO3被氧化为SO42﹣的离子方程式 ．
（4）某地海水中主要离子的含量如下表：
成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl﹣ SO42﹣ HCO3﹣
含量/mg L﹣1 9360 83 200 1100 16000 1200 118
该海水中Ca2+的物质的量浓度为 ．
23．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：
（1）材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。
写出NaHCO3在水中的电离方程式 。
（2）病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用 (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为 。
（3）材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈____性。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
（4）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是 剂。
24．工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ；蒸馏时碎瓷片的作用是 ．
（2）步骤②中反应的离子方程式为 ．
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 ．
反应中 （写化学式）是氧化剂.1mol氧化剂在反应中得到 mol电子．
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 ．（填序号）
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯．
25．统计数据表明：我国居民的平均估计寿命约为70.8 岁，传染病在死亡病因中所占比率约为5%，这两项指标均己接近发达国家水平，其重要原因是普遍使用了新药．请回答下列有关药物的问题．
（1）下列关于药物的使用正确的是
A．阿司匹林用于解热镇痛
B．使用青霉素前无须进行过敏性试验
C．麻黄碱可治疗胃酸过多
D．服用胃舒平、苏打片治疗高血压
（2）治疗胃酸过多的药物有多种，如碳酸镁等，写出碳酸镁与胃酸反应的离子方程式： ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．废弃塑料的回收和利用，减少废弃塑料的数量，节约能源，但不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A不符合题意；
B．污水中含有重金属等离子的废水，把重金属离子从溶液中置换出来的金属或者是能够把重金属离子转化成沉淀的物质，如用生石灰来治理酸性废水，但同时引入新的其它物质，不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B不符合题意；
C．氢燃烧生成水，化石燃料煤石油天然气含有硫等元素，燃烧会产生二氧化硫等污染物，化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳大气污染物，所以用氢能源代替化石能源属于绿色化学理念，故C符合题意；
D．焚烧塑料会产生有害气体，从而会对空气造成污染，而且不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】绿色化学：利用率高，且从根源上减少对环境的污染
2．【答案】B
【解析】【解答】A、青霉素是抗生素药物，故A不符合题意；
B、胃舒平属于抗酸药物，故B符合题意；
C、维生素C片是补充维生素C的，故C不符合题意；
D、阿司匹林是治疗感冒的药物，故D不符合题；
故答案为：B
【分析】根据药物的作用判断是否属于抗酸药即可。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．金属钠化学性质活泼，可在高温下与四氯化碳发生反应，置换出碳，且钠的密度比四氯化碳小，不适合代替电解质溶液，A不符合题意；
B．葡萄糖的结构简式为：HOCH2-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO，由结构简式可知，端位上的两个碳原子不是手性碳，所以一个葡萄糖分子中手性碳原子数目不为6，B不符合题意；
C．烃的定义为只含有碳氢元素的有机物，而聚四氟乙烯含有氟元素，不属于烃，C不符合题意；
D．乙烯直接氧化为环氧乙烷，原子利用率为100%，体现了绿色化学理念，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.金属钠在高温下与四氯化碳发生反应；
B.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
C.烃是含碳氢两种元素，聚四氟乙烯含有氟元素。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．碳纤维是碳的一种单质，是无机非金属材料，故A不符合题意；
B．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”，故B符合题意；
C．阿司匹林解热镇痛，还用于脑血管、心血管疾病，不能治疗胃酸过多，故C不符合题意；
D．二氧化氯泡腾片消毒时表现为强氧化性，酒精可杀灭新型冠状病毒是因为酒精能使蛋白质变性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳纤维为碳单质，属于无机非金属材料；
B.利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，能降低二氧化碳的排放；
C.阿司匹林不能治疗胃酸过多；
D.酒精不具有强氧化性。
5．【答案】B
【解析】【解答】A、电解氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑，故A符合金属冶炼的原理；
B、铁在氧气中生成四氧化三铁，故B不符合金属冶炼的原理；
C、焦炭具有还原性，可以在高温条件下，把金属从金属氧化物中还原出来，故C符合金属冶炼的原理；
D、高温下CO夺走CuO中的O，生成Cu，故D符合金属冶炼的原理；
故答案为：B。
【分析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质．
常见的冶炼方法有：1．还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；2．置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A、硫磺熏蒸银耳会使银耳有毒，对身体有损害，故A错误；
B、利用用废旧皮革生产药用胶囊中重金属元素铬严重超标，对人民群众的身心健康造成极大危害，故B错误；
C、明矾溶于水后电离出铝离子，铝离子水解出氢氧化铝胶体具有吸附功能，故明矾能净水，但不能消毒，故C错误；
D、白色污染指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔并且．难于降解处理，以致造成城市环境严重污染，故D正确．
故选D．
【分析】A、硫磺熏蒸银耳会使银耳有毒；
B、利用用废旧皮革生产药用胶囊中重金属元素铬严重超标；
C、明矾只能净水，不能消毒；
D、塑料袋形成白色污染．
7．【答案】A
【解析】【解答】A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为油状液体，A符合题意；
B.石油裂化是为了提高轻质液体燃料（如汽油、柴油、煤油）的产量，而石油裂解是为了获得乙烯、丙烯等气态烃，B不符合题意；
C.并不是所有烷烃中都含有碳碳单键，如甲烷属于烷烃，但只含有碳氢单键，C不符合题意；
D.乙烯中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而聚乙烯中不含有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据甲烷与氯气的取代反应分析；
B.根据石油的裂解和裂化分析；
C.甲烷中不存在碳碳单键；
D.乙聚乙烯中不含有碳碳双键；
8．【答案】C
【解析】【解答】A.Fe可用作食品抗氧化剂，生石灰作干燥剂，A不符合题意；
B.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于物理变化，B不符合题意；
C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾只能净水，不能使海水淡化，C符合题意；
D.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.生石灰不具有还原性；
B.焰色反应属于物理变化；
C.明矾不能除去海水中的可溶性离子；
D.根据分散系中分散质颗粒的大小进行分析；
9．【答案】C
【解析】【解答】A.工业废水经处理达标后排放可减少水体污染，不符合；
B.植树造林，增大绿化面积，通过植物的光合作用增强空气质量并减少水土流失等，不符合；
C.将废旧电池进行填埋处理，废旧电池中的物质难以分解，会造成土地污染和地下水污染，处理方法不合理，符合；
D.对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁，符合；
故答案为：C。
【分析】A. 工农业生产和生活中产生的污水往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤和水体的污染，必须经过多不处理达标后排放。
B. 植树造林可以减少水土流失和吸收空气中的污染物。
C. 废旧电池内含有重金属、酸碱等有害物质，泄露后会污染土壤和水体。
D. 含硫燃料在燃烧过程中会将硫元素转化成二氧化硫、三氧化硫等污染物。
10．【答案】B
【解析】【解答】解：A．煤气化生成CO和氢气，作为能源时减少固体颗粒物的排放，则煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害，故A正确；B．农作物秸秆可生物质能的材料，且焚烧污染环境，则农作物秸秆不能就地露天焚烧，可作为生产甲烷的材料使用，故B错误；C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，则雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故C正确；D．地沟油”的主要成分为油脂，可变废为宝，在碱性条件下水解能得到肥皂，也可做生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，故D正确；
故选B．
【分析】A．煤气化生成CO和氢气，作为能源时减少固体颗粒物的排放；B．农作物秸秆可生物质能的材料，且焚烧污染环境；C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；D．地沟油”的主要成分为油脂，可变废为宝．
11．【答案】D
【解析】【解答】A．次氯酸钠具有氧化性通过氧化方式灭活新冠病毒，A不符合题意；
B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体的表面积较大，具有较强的吸附能力，可吸附水中悬浮颗粒物从而使之沉降，B不符合题意；
C．纯碱水解使溶液呈碱性，可促进油脂的水解，从而去除餐具表面的油污，C不符合题意；
D．化石燃料燃烧生成CO2，会导致大气中CO2含量的上升，但碳酸盐的沉积不会引起大气中CO2含量上升，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性
B.铝离子发生水解，产物具有吸附性
C.碱性环境促进油脂的水解发生皂化反应
D.化学燃料主要含有碳元素，燃烧产生二氧化碳，碳酸盐的沉积需要消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放
12．【答案】D
【解析】【解答】A．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故A不符合题意；
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B不符合题意；
C．由反应2SO2+O2 2SO3制SO3是可逆反应，无法进行到底，故C不符合题意；
D．乙烯与HBr制取溴乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查“绿色化学”知识，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．根据转化过程可知， 先参与后生成，整个过程中 为该反应的催化剂，故A不符合题意；
B．根据图示可知，脱硫过程中 反应生成 ，反应方程式为 ，故B不符合题意；
C．再生过程中， 转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，故C符合题意；
D．根据转化关系可知，总反应为 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示的反应，一水合三氧化二铁在整个过程中并未减少，因此做的是催化剂，根据反应物和生成物即可写出方程式，根据再生的方程式判断硫元素的变化情况，根据脱硫和再生的过程写出总的反应式
14．【答案】D
【解析】【解答】A．镁是活泼性很强的元素，工业上利用电解法冶炼镁，电解对象为熔融的，故酸只能用盐酸，A项不符合题意；
B．沉降池中得到沉淀，酸浸后得到溶液，先蒸发结晶得到氯化镁晶体，然后在氛围中加热脱水得到无水，最后电解熔融的得到镁与，B项不符合题意，
C．操作II是电解熔融的氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，得到的是氯气，C项不符合题意，
D．沉降池中CaO与水反应生成Ca(OH)2，镁离子和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为：，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、镁用氯化镁电解；
B、氯化镁应该在氯化氢的气流中蒸发结晶；
C、氯化镁电解为镁和氯气；
D、氧化钙和水、镁离子反应生成氢氧化镁和钙离子。
15．【答案】A
【解析】【解答】A.煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A符合题意；
B. “水滴石穿”的主要原因是，溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故，B不符合题意；
C. 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C不符合题意；
D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A.固硫装置是为了减少含硫化合物的排放；
B.碳酸钙与碳酸反应生可溶于水的碳酸氢钙；
C.通风橱中污染物排放到空气中没有消失；
D.胶体的反射可造成特殊的光现象.
16．【答案】D
【解析】【解答】A、步骤①的操作是将海带进行灼烧后将海带灰溶解得到海带灰浊液，选项A不符合题意；
B、步骤①的操作方法：灼烧和溶解，灼烧时使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯，选项B不符合题意；
C、步骤③的试剂a必须是氧化剂，能将I-氧化成I2，选项C不符合题意；
D、酒精能与水任意比互溶，不能做为萃取剂，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】该题考察海水提碘知识点
萃取碘水的碘不能用酒精，因为酒精和水及碘均能互溶，故D错误。
17．【答案】A
【解析】【解答】A中是加聚反应，反应物全部转化为生成物，A符合。B是取代反应，C中有水和NO2生成，D中有CO生成，所以原子的利用率达不到100%，A符合题意；
故答案为：A
【分析】绿色化学的核心是原子利用率100%，即反应物原子全部转化为生成物；据此结合选项所给变化过程中发生的反应进行分析。
18．【答案】D
【解析】【解答】A.金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属活泼性，故A错误；
B.氯化铝为共价化合物，电解氯化铝得不到铝，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故B错误；
C.生铁为铁碳合金，合金的硬度大于其组分金属，则生铁的硬度比纯铁高，故C错误；
D.铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼，高炉炼铁的的主要原理为，该反应中还原剂是CO，故D正确；
故选D。
【分析】A.依据金属冶炼原理分析；
B.氯化铝为共价化合物；
C.合金的硬度大于其组分金属；
D.铁为较活泼金属，通常用热还原法冶炼。
19．【答案】A
【解析】【解答】解：①由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才使用，故①错误；②纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故②正确；③铝是活泼金属，单质铝在空气中易与氧气发生氧化反应，生成氧化铝，氧化铝可阻止内部的铝进一步反应，比较耐腐蚀，故③错误；④骨质疏松症是由于人体缺钙引起的，缺铁会引起缺铁性贫血，故④正确；⑤青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，都是合金，故⑤正确；⑥在进行焰色反应时，由于Na+燃烧呈黄色，干扰了K+的焰色反应（紫色）的观察，所以必须把黄色的光滤去，即可清楚地看到钾的焰色紫色，可通过焰色反应区分钾元素和钠元素，故⑥正确；故选A．
【分析】①金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用；②生铁能构成原电池的腐蚀，腐蚀性更强；③铝是活泼金属，易生成氧化铝；④骨质疏松症与缺钙有关，贫血与缺铁有关；⑤根据青铜、不锈钢、硬铝的组成解答；⑥灼烧钠盐，火焰的颜色呈黄色，钾元素焰色反应为紫色．
20．【答案】D
【解析】【解答】A．，A选项不符合题意；
B．，B选项不符合题意；
C．，C选项不符合题意；
D．烃的裂化产物中不会出现含氧衍生物，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】烃的裂解产物也只含C、H两种元素。
21．【答案】（1）②⑦
（2）③
（3）③；nCH2=CH2
（4）④⑤
（5）4
【解析】【解答】解：（1）氨水中不含碳元素，属于无机物；一氧化碳虽然含有碳元素但是性质和无机物相似，属于无机物；
故答案为：②⑦；（2）乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能与溴水反应使之褪色；
故答案为：③；（3）乙烯含有碳碳双键能发生加聚生成聚氯乙烯，可用于食品包装，反应的方程式为：nCH2=CH2 ；
故答案为：③；nCH2=CH2 ；（4）苯和甲苯结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，互称为同系物；
故答案为：④⑤；（5）氢分子中一氯代物的种数等于不同环境下氢原子的种数，甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种，所以甲苯有4种一氯代物；
故答案为：4．
【分析】（1）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物．但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；（2）乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应；（3）能发生加聚反应说明该有机物中含有双键或者三键，只有乙烯符合结构特点，乙烯聚合生成聚乙烯塑料，可用于食品包装；（4）根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，结构相似是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；（5）甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种．
22．【答案】（1）a
（2）b
（3）2H2SO3+O2=4H++SO42﹣
（4）5×10﹣3mol/L
【解析】【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，其水溶液呈酸性，酸雨SO2可导致的主要环境问题有形成酸雨，故答案为：a；（2）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；该反应中有两种反应物、一种生成物，所以属于化合反应，故答案为：b；（3）亚硫酸具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸，反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++SO42﹣，
故答案为：2H2SO3+O2=4H++SO42﹣；（4）根据表中数据可知，钙离子的浓度为0.2g/L，则钙离子的物质的量浓度为： =5×10﹣3 mol/L，
【分析】（1）二氧化硫可导致酸雨，臭氧层受损主要是氟利昂等对臭氧层的破坏；（2）根据氧化还原反应、化合反应的概念及反应特点进行判断；（3）亚硫酸具有较强还原性，容易被氧气氧化成硫酸；（4）根据n= 计算出钙离子的物质的量，再根据c= 计算出钙离子的物质的量浓度．
23．【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO
（2）胃舒平；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（3）A
（4）还原
【解析】【解答】（1）NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，
故答案为：A；
（4）服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原性，上述反应中维生素C是还原剂。
【分析】（1）碳酸氢钠电离时，碳酸氢根不可拆；
（2）小苏打和胃酸反应生成二氧化碳，不可以用于胃溃疡患者；
（3）石蕊试液遇酸变红；
（4）亚铁离子容易比氧化，因此维生素C可以防止亚铁离子被氧化，具有还原性。
24．【答案】（1）蒸馏烧瓶；防暴沸
（2）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；Br2；2
（4）D
【解析】【解答】解：（1）还需要盛放海水的蒸馏烧瓶；碎瓷片有防暴沸作用，防止液体剧烈沸腾而产生安全事故，故答案为：蒸馏烧瓶；防暴沸；（2）氯气具有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原为氯离子，离子方程式为Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；（3）溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，Br元素化合价由0价变为﹣1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以Br2是氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到2mol电子，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；Br2；2；（4）萃取剂的选取标准是：和原溶剂不互溶，和溶质不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，盐酸、酒精和乙酸都易溶于水，所以不能作萃取剂，苯符合条件，可以作萃取剂，故选D．
【分析】（1）根据仪器的作用选取仪器；碎瓷片有防暴沸作用；（2）氯气具有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原为氯离子；（3）溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中S元素化合价由+4价变为+6价，Br元素化合价由0价变为﹣1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；（4）萃取剂的选取标准是：和原溶剂不互溶，和溶质不反应，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．
25．【答案】（1）A
（2）MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
【解析】【解答】解：（1）A．阿司匹林化学式为C9H8O4，也叫乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，故A正确；
B．在使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则有些患者会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故B错误；
C．抗酸药用来中和胃酸过多，麻黄碱不含抗酸药，故C错误；
D．胃舒平、苏打片是抗酸药不能治疗高血压，故D错误．
故答案为：A；（2）MgCO3能与盐酸反应，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
【分析】（1）A．阿司匹林具有解热镇痛作用；
B．在使用青霉素前必须对患者进行皮试；
C．麻黄碱是平喘药；
D．胃舒平、苏打片是抗酸药．（2）MgCO3能与盐酸反应．
