2024届高三化学二轮复习——元素周期律
一、单选题
1．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>Mg
C．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr
2．绿矾可用作净水剂，在空气中极易被氧化。下列有关说法正确的是（ ）
A．H，O，S均位于元素周期表p区
B．的价层电子轨道表示式为
C．基态S原子的未成对电子数为6
D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的
3．化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．中国空间站核心舱有砷化镓半导体材料：位于周期表金属与非金属交界处
B．三星堆遗址出土大量铜器玉石，可通过断代法测玉石中含量来推测古蜀年代
C．明矾在一定条件下水解可生成胶体或浊液两种分散系，两种分散系互为同系物
D．螺环化合物（）可用于制造生物检测机器人，其二氯代物有4种（不考虑空间异构）
4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法错误的是（ ）
A．离子半径大小关系：Y>Z>X>W
B．YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C．简单阴离子的还原性：Y>Z
D．Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族
5．短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法错误的是（ ）
A．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱
B．W与X的简单离子具有相同的电子层结构
C．化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂
D．Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐
6．X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物的熔沸点：Z＞W
B．简单离子的半径：W＞Z＞M
C．X2Z2和M2Z2中的化学键类型完全相同
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
7．如图所示化合物是一种常用的分析试剂，其中 为原子序数依次增大的同一短周期元素，且原子序数依次相差2， 元素的阴离子与 具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：
B． 的 溶液，
C． 与 形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变
D．与 同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性
8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某种单质是自然界中最硬的物质，X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素，Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X
B．含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性
C．W的简单氢化物的热稳定性比X的强
D．WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）
A．简单气态氢化物稳定性：W >X
B．Y元素的相对原子质量为18
C．X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D．电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
11．短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y
B．原子半径：Y>X>W
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X
C．简单氢化物的热稳定性：W＞Z
D．ZX2能与碱反应，但不能与任何酸反应
13．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
（ ）
R
X Y Z
A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C．R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
14．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y-W≡X] 是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物沸点高低：W＞X B．常见单质的氧化性强弱：W＞Y
C．简单离子半径大小顺序：Z＞Y D．化合物Z2Y的水溶液呈碱性
15．科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是（ ）
A．简单氢化物的热稳定性：
B．简单氢化物的还原性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构
16．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。
下列说法正确的是（ ）
A．物质u中既含共价键又含离子键
B．常温常压下，r与s均为无色气体
C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y
D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
18．某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y、Y与Z均可形成X2Y、Z2Y2型化合物
B．离子半径：X>W>Y>Z
C．X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键
D．常温常压下熔点：X2Y
A．Y单质的氧化性在同族中最强
B．Z与Y可能组成多种离子化合物
C．Z的简单离子半径大于Y的简单离子
D．Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物
20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下W的单质为气态
B．Z的氢化物为共价化合物
C．X和Y的原子半径大小：X
二、综合题
21．1962年首个稀有气体化合物XePtF6问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(54Xe)的最多，氪(36Kr)次之，氩(18Ar)化合物极少。[BrOF2][AsF6] xKrF2是[BrOF2]+、[AsF6]-与KrF2分子形成的加合物，回答下列问题：
（1）As元素原子序数为33，在周期表中的位置是 。As原子的价电子排布式为 。与磷酸相比，最高价氧化物的水化物酸性强弱的顺序是： 。
（2）Ar、Kr、Xe原子半径大小顺序为 。Ar、Kr、Xe原子的活泼性依序增强，原因是 。
（3）晶体熔点：KrF2 XeF2(填“>”“＜”或“=”)，判断依据是 。
（4）试猜想：[BrOF2][AsF6] xKrF2晶体中的化学键类型有 。
22．A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为 ；工业上制取C 单质的化学方程式为 。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为 ；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程 。
23．红树林沉积物中普遍富含硫，主要以黄铁矿(80%的Fe以FeS2赋存)和硫酸盐(SO42–)形式存在。在红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示。
微生物驱动的硫氧化过程：硫氧化过程是指将低价态的单质硫或还原性硫化物完全氧化为硫酸盐或部分氧化成更高价态的硫化物。
（1）硫原子的结构示意图为 ，硫元素在元素周期表中的位置是 。
（2）图示过程①还原过程的半反应式可以表示为： 。
（3）不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是_________。（单选）
A．硫化氢与氧气中反应生成硫单质
B．沸点：H2O>H2S
C．SO2中硫为+4价，氧为－2价
D．热稳定性：H2O>H2S
（4）硫氧化菌在不同pH条件下，利用同一底物生成的产物有所区别。已知酸性条件下，S2O32－被氧化成连四硫酸盐(S4O62-)，碱性条件下氧化成硫酸根。试写出上述碱性条件下，氧化过程的离子方程式。
S2O32－＋O2＋= S4O62-＋
人类向大气中排放SO2，会影响到红树林中的硫循环过程。
（5）向空气中排放SO2废气会带来的环境问题是 。
（6）工业上通常用 吸收SO2，写出反应的化学方程式 。
（7）向下列溶液中通入SO2，溶液不会褪色的是______。（单选）
A．红色石蕊试液 B．溴水
C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（8）硫酸盐还原是指依托厌氧型硫酸盐还原菌，在简单有机物降解过程中以 SO为末端电子受体，最终生成 H2S 和 CO2的还原反应过程。硫酸盐还原菌在厌氧环境中还能够降解复杂的底物，如长链芳香烃和石油衍生烃。
沉积物有机硫中有一种含硫有机物：，和碳原子相比，硫原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），写出一个证明非金属强弱的方程式： 。
（9）已知：红树林沉积物的氧化还原状态会随沉积物深度而变化，随着沉积物深度加大，硫酸根还原过程明显增强。试分析可能的原因： 。
24．已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：
（1）M2Z的电子式为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
（3）Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
（4）如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：
①试管a中发生反应的化学方程式为 ，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的现象为 ，说明非金属性：Q (填“>”、“<”或“=”)I。
（5）镓(Ga)与G同主族且相邻，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是 (填字母)。
a．元素Ga位于周期表的第4周期IIIA族
b．一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液
c．离子半径：
d．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
25．X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的 ，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。
回答下列问题：
（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取 杂化。
（2）化合物 XZ
与 Y 的单质分子互为 ，1mol XZ 中含有π键的数目为 。
（3）W 的稳定离子核外有 种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素的第一电离能高，其原因是： 。
（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为 ，晶体的配位数是 。
（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为 ；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为 cm。（只写计算式）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；
B.核电荷数：Na Mg，原子半径：Na Mg，原子核对外层电子的引力：Na Mg，金属性：Na Mg，可用元素周期律解释；
C.金属性：K Na，碱性：KOH NaOH，能用元素周期律解释；
D.非金属性：Cl Br，热稳定性：HCl HBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，
故答案为：A。
【分析】 本题主要考查元素周期律的相关知识。
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强；
B.同周期元素，从左到右金属性逐渐减弱；
C.元素的金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强；
D.元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．H的价电子排布式为，位于元素周期表s区，A项不符合题意；
B．是铁原子生成4s2上的2个电子得到的，其价层电子轨道表示式为，B项符合题意；
C．基态S原子的价电子排布式为，其未成对电子数为2，C项不符合题意；
D．O原子核外电子排布式为，占据的最高能级为2p，故电子云轮廓图呈哑铃形，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.H元素位于s区；
C.基态S原子有2个未成对电子；
D.O原子核外电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图呈哑铃形。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、As为33号元素，位于第四周期第ⅤA族，位于周期表金属与非金属交界处，故A正确；
B、可通过断代法测玉石中含量来推测古蜀年代，故B错误；
C、同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的有机化合物，分散系不是同系物，故C错误；
D、其二氯代物中，两个氯原子可能位于同一个碳原子上，也可能位于不同碳原子，共有6种，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、33号元素位于第ⅤA族；
B、断代法用的含量测定；
C、结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；
D、 的二氯代物有6种。
4．【答案】B
【解析】【解答】B是自然界最常见的液体，所以B为水；A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推断A为Cl2，C为SO2，E是三元化合物，则E为HClO。因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以W、X、Y、Z分别为H 、O 、S 、Cl。A.离子半径大小关系：S2->Cl->O2->H+，所以A不符合题意；
B.YX2为SO2，为酸性氧化物，遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色，故B符合题意；
C.简单阴离子的还原性：S2->Cl-，故C不符合题意；
D.Y为S，Z为Cl属于同一周期，X为O与S属于同一主族，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.离子的电子层数越多，离子的半径就越大；当离子的电子数相等时，核电荷数越大的离子半径就越小；
B.SO2溶于水之后生成亚硫酸，使蓝色石蕊溶液变红，但是不会再褪色；
C.同周期的元素从左至右氧化性依次增强，但是其对应的阴离子的还原性就减弱；
D.根据元素周期表以及元素周期律可知Y是硫元素，Z是氯元素，X是氧元素。
5．【答案】C
【解析】【解答】根据以上分析可知四种元素分别为O、Na、S、Cl。则
A、Y的简单氢化物为H2S，Z的简单氢化物是HCl，Cl的非金属性强于S，则HCl比H2S稳定，故A说法不符合题意；
B、W、X的简单离子分别是O2－、Na＋，两种离子核外电子排布与Ne原子原子的电子层结构相同，故B说法不符合题意；
C、构成电池，负极反应式为Li－2e－=Li＋，正极反应式为2SOCl2＋4e－=S＋SO2＋4Cl－，SOCl2为氧化剂，故C说法符合题意；
D、Cl2O是HClO的酸酐，HClO具有氧化性，属于弱酸，故D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强；
B.O2－、Na＋都是有两层电子稳定结构；
C.在原电池中，负极失去电子，做还原剂，正极得电子，做氧化剂；
D.几个含氧酸分子脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．H2O分子存在氢键，则熔沸点H2O＞H2S，A不符合题意；
B．Z为O元素，M为Na元素，W为S元素，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，S2-含有3个电子层，Na+和O2-均含有2个电子层，核电荷数Na＞O，则离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B不符合题意；
C．H2O2为共价化合物，分子中含有极性键和非极性键，而Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键，化学键类型不完全相同，C符合题意；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C，则酸性H2SO4＞H2CO3，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Z形成一个共价双键，Z与W同主族，且W的原子序数和半径大于Z，则Z为O元素，W为S元素；Y形成2个单键和1个双键，原子序数小于O，半径大于O，则为C元素；M形成+1价阳离子，原子半径最大，则M为Na元素，X形成一个单键，则X为H元素。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．非金属性F>N，则简单气态氢化物的热稳定性HF>NH3，故A不符合题意；
B．HF为弱酸，则0.1mol/L的YZ溶液，pH>1，故B不符合题意；
C．Y与Ca形成的二元化合物氢化钙与水发生氧化还原反应生成氢气和氢氧化钙，故C不符合题意；
D．与W同族且相邻的元素为铝，最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构，则Y为H；由结构可知X为N，X、W、Z为同一短周期元素，都是第二周期元素。Z形成单键，则Z为F，W为B。再结合选项进行判断即可
8．【答案】B
【解析】【解答】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某种单质是自然界中最硬的物质金刚石，则W为碳元素；X的某种单质是生物呼吸必需的气体，则X为氧元素， Z元素原子的K层和M层电子数相同，则Z为镁元素，Y是活泼的金属元素且原子序数小于Z，则Y为钠元素。A. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，则X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是X>Y>Z，选项A不符合题意；
B. 含有Y的盐溶液可能呈酸性如NaHSO4、碱性如Na2CO3或中性如NaCl，选项B符合题意；
C.元素非金属性越强氢化物的稳定性越强，故 W的简单氢化物的热稳定性比X的弱，选项C不符合题意；
D. CO2跟X、Y形成的化合物Na2O2发生的反应是氧化还原反应，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据短周期元素的原子序数和个物质的性质、核外电子排布推断出各种元素，然后结合元素周期律进行分析即可。
9．【答案】C
【解析】【解答】根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是N、O、Al、Si。则
A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属N＞Si，则简单气态氢化物稳定性：W＜X，A不符合题意；
B. 氧元素存在同位素，则氧元素的相对原子质量不是18，B不符合题意；
C. N2H4的电子式为 ，因此分子中极性键和非极性键数目比为4：1，C符合题意；
D. 铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝可以冶炼单质Al，熔融的氯化铝不导电，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】“ X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ”该氢化物为NH3，则X为N；“ Y的一种核素质量数为18，中子数为10 ”则Y的质子数为8，故Y为O；“ W的单质是良好的半导体材料 ”则W为Si；“ 在同周期元素中Z的简单离子半径最小 ”则Z为Al；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。
10．【答案】C
【解析】【解答】由0.1 mol L-1丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素；A、由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A不符合题意；
B、Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B不符合题意；
C、甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，故C符合题意；
D、戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据0.1mol/L丁溶液的pH判断丁是一元强碱，结合物质间的转化关系判断出各种元素，然后结合问题进行解答即可。
11．【答案】A
【解析】【解答】A. 最简单氢化物的稳定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，A符合题意；
B. 原子半径：Al>Si>C，即X>Y> W，B不符合题意；
C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C不符合题意；
D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强；
B.原子半径的比较方法：电子层数越多，原子的半径就越大；当电子层数相同时，原子由左到右的半径是逐渐减小的；
C.铝离子会水解消耗氢氧根离子，所以使溶液显酸性；
D.二氧化硅可以和碱反应生成盐和水，因此属于酸性氧化物。
12．【答案】C
【解析】【解答】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，原子半径：X(O)
C．同周期非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此简单氢化物的热稳定性：W(H2S) >Z(SiH4)，故C符合题意；
D．ZX2(SiO2)能与碱反应，能与HF反应，不能与其它酸反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则；
B．过氧化物含离子键和共价键；
C．同周期非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；
D．SiO2能与HF反应；
13．【答案】C
【解析】【解答】解：短周期元素X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X的次外层含有8电子，最外层含有5个电子，为P元素；然后由元素在周期表中的位置可知：R、Y、Z依次为O、S、Cl，
A．X为P元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4，故A正确；
B．Y为S元素，Y为O元素，S元素存在二氧化硫、三氧化硫两种常见氧化物，Y的氢化物为水，三氧化硫、二氧化硫分别与水反应生成硫酸、亚硫酸，故B正确；
C．R、X、Y分别为O、P、S，三者的非金属性：O＞S＞P，则气态氢化物稳定性按照R、Y、X顺序依次增强，故C错误；
D．Z的单质为氯气，Y为S元素，氯气能够与硫化氢发生置换反应生成S单质和HCl，故D正确；
故选C．
【分析】短周期元素X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X的次外层含有8电子，最外层含有5个电子，为P元素；然后由元素在周期表中的位置可知：R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、最高价氧化物对应水合物的酸性、氢化物稳定性．
14．【答案】D
【解析】【解答】根据分析可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素。
A．氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，即最简单氢化物沸点高低为：X＞W，故A不符合题意；
B．非金属性：C＜S，则单质的氧化性：W＜Y，故B不符合题意；
C．电子层数相同时质子数越大比较越小，硫离子半径大于钾离子半径，则简单离子半径大小顺序：Z＜Y，故C不符合题意；
D．硫化钾溶液中，硫离子水解溶液呈碱性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，根据Z+[Y-W≡X]－可知，Z位于ⅠA族，W形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成3个共价键，位于ⅤA族，Y最外层电子数为15-4-5=6，Y位于ⅥA族，结合原子序数大小可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，据此解答。
15．【答案】B
【解析】【解答】A．非金属性越强，元素形成简单氢化物的热稳定性越好。非金属Y＞X，所以简单氢化物热稳定性：Y＞X，A项不符合题意；
B．F2的氧化性比S大，则S2-的还原性大于F-，所以简单氢化物的还原性：，B项符合题意；
C．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强。氟元素没有正价，所以没有最高价氧化物的水化物，C项不符合题意；
D．化合物，即SF4，硫原子最外层电子数是6，氟原子最外层电子数是1，所以SF4不能形成分子中所有原子均达到8电子稳定结构，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体，且Z的原子序数最大，则Z为S，负离子中Y形成一个共价键，为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素；X得到一个电子形成4个共价键，说明其最外层为3个电子，则X为B元素。
16．【答案】D
【解析】【解答】 X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。设0.1molX消耗的盐酸的物质的量为m，0.1molY消耗的硫酸的物质的量为n，根据元素守恒以及电荷守恒即可得出：X~mHCl~H2+~Xm+，Y~nH2SO4~nH2~Y2n+，
A. 同温度同压强下，物质的量之比等于体积之比，X、Y生成H2的物质的量之比为 ，故A不符合题意
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为，而此时，得到，故B不符合题意
C.产物中X、Y化合价之比为，根据，即可得出化合价之比为 ，故C不符合题意
D.以第三周期为例，由钠镁铝三种金属。形成的化合价为+1，+2，+3价，存在多种情况，化学价之比是，但是只能确定化合价的比值不能确定具体的化合价，故D符合题意
故正确答案是：D
【分析】根据给出的信息即可找出金属消耗酸以及产生氢气以及形成的金属阳离子之间的关系，再结合选项进行判断
17．【答案】D
【解析】【解答】A．物质u为HClO是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A不符合题意；
B.常温常压下，NO2为红棕色气体，故B不符合题意；
C.原子序数N＜O，水的稳定性比氨气强，故C不符合题意；
D.H、N、O三种元素形成的化合物如为硝酸或硝酸铵，水溶液显酸性，如形成NH3·H2O，其水溶液显碱性，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】m、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素；
18．【答案】A
【解析】【解答】A．X为Na，Y为O，Z为H，H与O可以形成H2O、H2O2，Na与O可以形成Na2O2、Na2O，故A符合题意；
B．O、Na、Al简单离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：O2->Na+>Al3+>H+，故B不符合题意；
C．Na、O、H组成的化合物NaOH中既含离子键也含共价键，故C不符合题意；
D．Na2O为离子化合物常温下为固体，H2O为共价化合物常温下为液态，熔点：Na2O>H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由结构示意图可知X形成+1价阳离子，X应为第IA族元素，可能是Li或Na，W结合一个电子后与4个Y共用电子形成稳定结构，则W最外层电子数为3，W可能是B或Al，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，Y的最外层电子数为6，可能是O或S，W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可知W为Al，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，则X为Na，Y为O，W、Y、Z分别位于三个不同周期，Z只能在第一周期，Z为H，据此分析解答。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．根据元素周期律可知，O2的氧化性在同族中最强，A不符合题意；
B．Z与Y可形成Na2O2、Na2O，B不符合题意；
C．离子结构相同，元素序号越大，对应离子半径越小，则半径：Na+
故答案为：C。
【分析】Z的原子半径在同周期中最大，故Z是Na；W、X、Z分别位于不同周期，且均是短周期元素，故W是H；根据X的成键结构可知，X是C；Y是O；由此解答。
20．【答案】D
【解析】【解答】A. 常温常压下W的单子为N2，为气体，故A项不符合题意；
B. Z为Si，其氢化物为SiH4，分子内的化学键只有Si-H共价键，为共价化合物，故B项不符合题意；
C. 在元素周期表中，从上到下，原子半径依次增大，X为O，Y为Al，则原子半径的大小关系为：X＜Y，故C项不符合题意；
D. X与Z形成的化合物为SiO2,可与碱发生反应生成盐和水，为酸性氧化物，故D项符合题意；
故答案为：D
【分析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大；同主族元素从上到下非金属性逐渐弱。比较非金属性强弱时，应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较
21．【答案】（1）第四周期第VA族；4s24p3；H3PO4>H3AsO4
（2）r(Ar)＜r(Kr)＜r( Xe)；同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
（3）<；二者为同构型的分子晶体，XeF2相对分子质量大，范德华力大，熔点高
（4）离子键、共价键
【解析】【解答】（1）As为33号元素，其电子排布为[Ar]3d104s24p3，它为第四周期第VA族。其价电子为最外层电子为4s24p3。同主族元素，至上而下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性降低即H3PO4>H3AsO4。故答案为：第四周期第VA族；4s24p3；H3PO4>H3AsO4；
（2）同族至上而下电子层增多半径增大即Ar
【分析】（1）As的原子序数为33，在元素周期表中位于第四周期第VA族；其价电子排布式为4s24p3；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；同族元素，从上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
（3）结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；
（4） [BrOF2][AsF6] xKrF2晶体中含有离子键和共价键。
22．【答案】（1）第三周期ⅦA族；2NaCl 2Na+Cl2↑
（2）正四面体；S2- >Cl- >Na+
（3）Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓
【解析】【解答】根据上述分析，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。
(1)E为Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工业上通过电解熔融的NaCl制取金属钠，反应的方程式为2NaCl 2Na+Cl2↑，故答案为：第三周期ⅦA族；2NaCl 2Na+Cl2↑；
(2)A的最低负价氢化物为甲烷，空间构型为正四面体；一般而言，电子层数越多，离子半径越大，则钠离子半径最小，S2- 、Cl-具有相同的电子层结构，离子半径S2- >Cl- ，因此C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序为S2- >Cl- >Na+，故答案为：正四面体；S2- >Cl- >Na+；
(3)化合物Na2S3的水溶液在空气中久置后变质，生成硫和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓，故答案为：Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓。
【分析】“AB2、DB2溶于水得到酸性溶液，且原子序数A
（2）S + 2e- = S2-
（3）B
（4）S2O32－＋ 2O2 ＋ 2OH－= 2S4O62-＋ H2O
（5）酸雨
（6）氨水（合理即可）；NH3·H2O+SO2=NH4HSO3
（7）A
（8）强；H2SO4 + Na2CO3=Na2SO4 + CO2↑ + H2O
（9）①随着深度增大，氧气浓度明显降低，厌氧性硫酸盐还原菌活性增强；②在沉积物表面，氧气浓度较大，不利于硫酸根还原。合理即给分
【解析】【解答】（1）硫的原子序数为16，故原子结构示意图为： ，根据结构示意图在元素周期表的位置为第3周期第VIA族 ；
（2） 图示过程①还原过程 说明是元素化合价降低的过程，即可写出反应式为： S + 2e-= S2- ；
（3）A.硫化氢在与氧气中反应得到硫单质，氧气做氧化剂可以将其氧化，可说明非金属性强弱；故A不符合题意；
B.沸点主要是与分子间作用力有关，与元素的非金属无关，故B符合题意；
C.二氧化硫中 硫为+4价，氧为－2价 ，化合价越低说明氧化性越强，故C不符合题意；
D. 热稳定性：H2O>H2S 可以比较元素的非金属性，故D不符合题意；
（4）根据元素守恒以及化合价变化即可写出离子方程式为： S2O32－＋ 2O2＋ 2OH－= 2S4O62-＋ H2O ；
（5）向空气中排放二氧化硫废气会带来的环境问题是酸雨；
（6）工业上利用氨水来吸收二氧化硫，方程式为 NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 ；
（7）A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，变红色，不能与之漂白，故A符合题意；
B.二氧化硫具有还原性，与溴水反应使之褪色，故B不符合题意；
C.二氧化硫可将品红漂白，故C不符合题意；
D.酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故D不符合题意；
（8）硫的非金属性强于碳，因此硫原子吸引电子的能力比碳强，硫酸可与碳酸钠反应得到二氧化碳，即可写出方程式为 H2SO4 + Na2CO3=Na2SO4 + CO2↑ + H2O ；
（9）①随着深度增大，氧气含量降低，厌氧性硫酸盐还原菌活性增强；
②沉积物表面，氧气浓度较大，不利于硫酸根还原；
【分析】（1）根据元素的原子序数和电子排布方式即可写出；
（2）根据还原过程化合价降低即可判断；
（3）比较元素的非金属性强弱可以通过，比较单质氧化性强弱，最高价氧化物水合物酸性强弱，元素化合价，稳定性等等；
（4）根据氧化还原反应即可写出方程式；
（5）二氧化硫的含量增加可以造成酸雨；
（6）工业上利用氨水进行吸收二氧化硫即可写出方程式；
（7）二氧化硫具有漂白性和还原性均可使其褪色，找出即可；
（8）硫元素的非金属性强于碳元素，因此得电子能力强，可比较最高价氧化物的水合物酸性强弱比较元素非金属性；
（9）一方面可能是氧气含量低，厌氧性硫酸根还原菌活性增强，另一方面是在表面氧气含量高不利于硫酸根还原。
24．【答案】（1）
（2）NaOH
（3）Na>Al>C>O
（4）；溶液由无色变成蓝色；>
（5）ab
【解析】【解答】(1)氧化钠是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，电子式为 ，故答案为： ；
(2)元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，上述元素中钠元素的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是氢氧化钠，故答案为：NaOH；
(3)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则C、O、Na、Al四种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>C>O，故答案为：Na>Al>C>O；
(4) ①试管a中发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为 ，故答案为： ；
②试管b中发生的反应为氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯元素的非金属性强于碘元素，故答案为：溶液由无色变成蓝色；>；
(5) a．镓元素的原子序数为31，位于周期表的第4周期IIIA族，故正确；
b．同主族元素，最外层电子数相同，性质相似，由镓和铝同主族且相邻可知，一定条件下，镓既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，故正确；
c．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则镓离子的离子半径大于铝离子，故不正确；
d．同主族元素，最外层电子数相同，性质相似，由镓和铝同主族且相邻可知，常温下，镓不能与水剧烈反应放出氢气，故不正确；
故答案为：ab。
【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、G为Al元素；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知Y只能处于第二周期，故Y原子最外层电子数为4，则Y为C元素；X、Z（氧）、Q的单质在常温下均呈气态，结合原子序数可知，X为H元素、Q为Cl元素；M与X（氢）同族，M的原子序数大于Z（氧），故M为Na，结合相关知识解答本题。
25．【答案】（1）sp2
（2）等电子体；2NA
（3）10；Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难
（4）2；8
（5）1s22s22p63s23p63d104s1；
【解析】【解答】（1）X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，结构式为 ，则中心原子C采取sp2杂化，故答案为：sp2；（2）化合物CO与N2分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于等电子体；CO的结构与N2相似，为 ，其中含有π键的数目为2NA，故答案为：等电子体；2NA；（3）Mg2+核外有10个电子，则有10种运动状态的电子；W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；故答案为：10；Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；（4）根据晶胞结构知，钾原子在顶点和体心，则在单位晶胞中钾原子的个数为8× +1=2；离体心钾原子最近的钾原子处于晶胞的8个顶点，则晶体的配位数是8；故答案为：2；8 （5）铜基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；晶胞中含有N原子数为：8× =1，含有的Cu原子数为：12× =3，则晶胞的质量为 ，设晶胞的棱长为d，则d3= ，则R原子和Y原子之间的最短距离为 ；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1； 。
【分析】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，则X的核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳；Z 的次外层电子数是最外层电子数的 ，则Z为氧，Y为氮；W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，则W的核外电子排布式为1s22s22p63s2，W为镁；Q 是前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾；R 的原子序数为 29，则R为铜，据此分析解答。
