第八单元 海水中的化学 基础练习附答案 鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
2、已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
3、16. 2g碳酸氢钙加热至高温一段时间后称得剩余固体质量为7.8g，并确定剩余固体中不含氢元素，则剩余固体中钙、碳元素的质量比为 （ ）
A．20:3 B．5:1 C．10:3 D．5:3
4、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热
C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．为使食盐溶解得更快，尽可能使用较多的水溶解
5、a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是（ ）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
6、M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
7、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．pH小于7的雨水就是酸雨
B．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
8、区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 硝酸铵和氢氧化钠 加水搅拌，测温度
B 空气和呼出气体 分别伸入带火星的木条，观察现象
C 硬水和软水 加入肥皂水，振荡，观察现象
D 高锰酸钾和碘 加汽油搅拌，观察是否溶解
A．A B．B C．C D．D
9、下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2N表示：2个氮分子 B．A13+的结构示意图:
C．纯碱的化学式：NaHCO3 D．硝酸铵中阴离子：NO
10、下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )
A．从空气中分离出氧气
B．从医用酒精中提纯酒精
C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
D．从过氧化氢制取氧气的废液中回收二氧化锰
11、能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12、下列方法中，可使海水转化为饮用水的是( )。
A．过滤 B．静置沉淀 C．吸附 D．蒸馏
13、NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
14、下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2
B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾
C．加热“铜绿”时绿色粉末变红
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
15、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是( )
A．粗盐没有充分溶解 B．过滤时有滤液损失
C．称量精盐质量时，左物右码放反(用游码) D．蒸发时未充分蒸干固体
16、下列说法正确的是（ ）
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
二、填空题。
17、小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_____（填序号）
A 漏斗内的滤纸有破损
B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____水。
18、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，读图回答以下问题：
(1)若A物质中混合少量B物质，提纯A可用的方法是___________。
(2)将t2℃时A和B的饱和溶液同时降温至t1℃，则A和B的溶质质量分数为A__________B(< ，=，或>)；
(3) t2℃时，向50gA物质的饱和溶液中加入60g水，所得溶液中溶质的质量分数为___________ (精确到小数点后一位 )。
19、请用给定物质的序号填空：
①氮气 ②一氧化碳 ③硫酸 ④大理石 ⑤金刚石
(1)重要的建筑材料是__ ；
(2)天然存在的最硬的物质是__ ；
(3)常用作保护气的是__ ；
(4)具有可燃性又有还原性的气体是__ ；
(5)用于生产化肥、农药、火药、染料等的是__ 。
20、提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（℃） 溶解度（g/100g水）
20 36.0
40 36.6
60 37.3
①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______ 的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。
③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为______ （选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________ 。
21、某化工厂排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、OH-、C1-、、，为确定其组成进行了如下实验：①取少量污水观察，呈无色、透明、均一状态；②用pH试纸测定污水的pH为11；③向取出的污水中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）①该污水中肯定含有的离子是 。
②肯定没有的离子是 。
③可能含有的离子是 。
（2）要进一步确定溶液中可能含有的离子，可取少量污水于试管中，滴入几滴
溶液，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明污水中一定含有该离子。
三、简答题。
22、为了检验同学们学习化学的效果，王老师将硫酸铜，氯化镁，氢氧化钠、氯化钠四种白色固体，暗中编号给大家，让同学们设计方案，将它们鉴别出来。怎么样？你行吗？就请你也接受一下检测吧。
实验操作 现象与结论
1、
2、
3、
四、实验题。
23、化学兴趣小组甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管C 中的现象是 。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。
【探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组 A、B、C、D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中， 充分反应后静置，发现：
甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是：
指示剂除外 。
乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。
五、计算题。
24、称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（假定气体全部逸出）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
第八单元 海水中的化学 基础练习附答案2023—2024学年鲁教版化学九年级下册
一、选择题。
1、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
【答案】B
2、已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（ ）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
【答案】B
3、16. 2g碳酸氢钙加热至高温一段时间后称得剩余固体质量为7.8g，并确定剩余固体中不含氢元素，则剩余固体中钙、碳元素的质量比为 （ ）
A．20:3 B．5:1 C．10:3 D．5:3
【答案】A
4、欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A．为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热
C．用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D．为使食盐溶解得更快，尽可能使用较多的水溶解
【答案】C
5、a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是（ ）
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"
B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】D
6、M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。将图丙烧杯a中的固体移除后，所得溶液的质量为（ ）
A．100 g B．110 g C．120 g D．130 g
【答案】C
7、化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．pH小于7的雨水就是酸雨
B．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
【答案】D
8、区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 硝酸铵和氢氧化钠 加水搅拌，测温度
B 空气和呼出气体 分别伸入带火星的木条，观察现象
C 硬水和软水 加入肥皂水，振荡，观察现象
D 高锰酸钾和碘 加汽油搅拌，观察是否溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
9、下列化学用语书写正确的是（ ）
A．2N表示：2个氮分子 B．A13+的结构示意图:
C．纯碱的化学式：NaHCO3 D．硝酸铵中阴离子：NO
【答案】D
10、下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )
A．从空气中分离出氧气
B．从医用酒精中提纯酒精
C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
D．从过氧化氢制取氧气的废液中回收二氧化锰
【答案】C
11、能共存于pH=13且溶液颜色为无色透明的溶液的离子组是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
12、下列方法中，可使海水转化为饮用水的是( )。
A．过滤 B．静置沉淀 C．吸附 D．蒸馏
【答案】D
13、NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
【答案】D
14、下列实验现象叙述正确的是（ ）
A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2
B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾
C．加热“铜绿”时绿色粉末变红
D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
【答案】A
15、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是( )
A．粗盐没有充分溶解 B．过滤时有滤液损失
C．称量精盐质量时，左物右码放反(用游码) D．蒸发时未充分蒸干固体
【答案】D
16、下列说法正确的是（ ）
A．用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g
B．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
【答案】D
二、填空题。
17、小明周末从凤凰山带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模仿自来水厂净化过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：
（1）操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体仍然浑浊，其原因可能是_____（填序号）
A 漏斗内的滤纸有破损
B 漏斗下端未紧靠烧杯内壁
C 漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）取少量液体D于试管中，加入肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是_____水。
【答案】（1）过滤 AC （2）硬
18、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，读图回答以下问题：
(1)若A物质中混合少量B物质，提纯A可用的方法是___________。
(2)将t2℃时A和B的饱和溶液同时降温至t1℃，则A和B的溶质质量分数为A__________B(< ，=，或>)；
(3) t2℃时，向50gA物质的饱和溶液中加入60g水，所得溶液中溶质的质量分数为___________ (精确到小数点后一位 )。
【答案】(1)冷却热饱和溶液(或降温结晶) （2）> （3）10.5%
19、请用给定物质的序号填空：
①氮气 ②一氧化碳 ③硫酸 ④大理石 ⑤金刚石
(1)重要的建筑材料是__ ；
(2)天然存在的最硬的物质是__ ；
(3)常用作保护气的是__ ；
(4)具有可燃性又有还原性的气体是__ ；
(5)用于生产化肥、农药、火药、染料等的是__ 。
【答案】④ ⑤ ① ② ③
20、提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（℃） 溶解度（g/100g水）
20 36.0
40 36.6
60 37.3
①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______ 的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。
③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为______ （选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________ 。
【答案】36.0 易溶于水 过滤 ac 30 20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯 化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发 操作的效率
21、某化工厂排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、OH-、C1-、、，为确定其组成进行了如下实验：①取少量污水观察，呈无色、透明、均一状态；②用pH试纸测定污水的pH为11；③向取出的污水中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
（1）①该污水中肯定含有的离子是 。
②肯定没有的离子是 。
③可能含有的离子是 。
（2）要进一步确定溶液中可能含有的离子，可取少量污水于试管中，滴入几滴
溶液，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明污水中一定含有该离子。
【答案】Ba2+、OH- Fe3+、、 Cl- AgNO3（或硝酸银）
三、简答题。
22、为了检验同学们学习化学的效果，王老师将硫酸铜，氯化镁，氢氧化钠、氯化钠四种白色固体，暗中编号给大家，让同学们设计方案，将它们鉴别出来。怎么样？你行吗？就请你也接受一下检测吧。
实验操作 现象与结论
1、
2、
3、
【答案】如下表：
实验操作 现象与结论
①分别取四种样品于四支试管中，加水震荡（或写加水溶解） 溶液为蓝色的是硫酸铜，其余为无色。
②取少量蓝色溶液，检验另三种无色溶液 有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠溶液。
③再取少量氢氧化钠溶液，加入另外两种无色溶液中。 有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无现象的是氯化钠溶液。
四、实验题。
23、化学兴趣小组甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验：
请回答下列问题：
（1）试管C 中的现象是 。
（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式 。
【探究】
实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组 A、B、C、D 四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中， 充分反应后静置，发现：
甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是：
指示剂除外 。
乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 。
【答案】（1）有白色沉淀产生 （2）
（3）氯化钠/NaCl 氢离子/H+
五、计算题。
24、称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（假定气体全部逸出）。试计算石灰石中杂质的质量分数。
【答案】20%
