2024年中考化学沪教版（上海）一轮复习题--常用的金属和盐
一、选择题
1．将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如下图所示（已知A、B在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：A＞B
B．相对原子质量：A＞B
C．金属活动性：B＞A
D．消耗盐酸的质量：A＞B
2．已知一托盘天平的左右两端各放相等质量、相同溶质质量分数的足量的硫酸溶液，现在左端放入N克的镁，右端放入N克的铜铝合金，则天平仍保持平衡，则合金中铜铝的质量之比
A．3：1 B．2：1 C．1：3 D．1：2
3．某粗盐中含有泥沙及少量、杂质，有小组设计了如下实验流程进行提纯。下列有关说法正确的是
A．滤渣X是和的混合物
B．操作I中的可以用代替
C．滤液Y能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液Z和粗盐水含有等量的钠元素
4．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-、 B．Na+、K+、、Cl-
C．H+、Na+、OH-、 D．Ag+、Ca2+、Cl-、
5．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应、生成物及反应条件已省略）。下列说法与图示关系不相符的是
A．若丙是H2O，甲可以是H2O2 B．若乙是CO2，甲可以是C
C．若甲是O2，乙可以是CO D．若甲是CO，乙可以是Fe，丙可以是Cu
6．下列图像与对应的叙述相符合的是
A．红磷燃烧测定空气中氧气含量时的气压变化
B．向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液
C．将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中
D．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入NaOH溶液
7．下列实验方案或措施不合理的是
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈
B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用无色酚酰试液检验NaOH溶液是否变质
D．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
8．金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是
A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B．将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
9．下列物质能由金属和盐酸反应直接生成的是
A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．MgCl2
10．下列说法不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
11．下列物质发生的化学变化与空气成分无关的是（ ）
A．石灰浆抹墙后变硬 B．浓硫酸使木条炭化
C．铁锅底部有红棕色锈斑 D．敞口放置的饼干变软
12．工业上制备铝的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．下列图像与对应选项关系合理的是
A．向pH=13的氢氧化钠溶液中加水稀释
B．用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气
C．向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
D．向一定质量一定质量分数的稀盐酸中加入铁粉
二、填空与简答
14．在劳动中感悟化学原理。
(1)和家人一起包饺子。
①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将 能转化为热能。
②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与下图A、B、C所示相同的是 （填字母序号）。
③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在 。
(2)为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝 。
(3)同学们来到晒盐场开展实践活动。结合如图氯化钠的溶解度曲线，请回答下列问题：
①20℃时氯化钠的溶解度为 g。
②获得食盐晶体常用的结晶方法： 。
15．被誉为“中国天眼”的FAST在中国贵州省建成，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。
(1)选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是 。
(2)铝合金属于 (填“金属”或“合成”)材料。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 (用化学方程式表示)。
(3)圈梁采用了普通常规的钢铁，请你写出一条防止圈梁生锈的具体措施 。
(4)铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列有关说法中正确的是
A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D．铁生锈属于缓慢氧化反应
(5)角钢中含有锰(Mn)和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式 。
(6)据下图信息回答。x= ；硅元素位于元素周期表第 周期。
(7)小何为比较Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子一定有 ，可能有 。
16．食品包装袋内常有下列物品：
(1)生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是 ，该反应 (填“放热”或“吸热”)。
(2)铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的 共同作用的结果。除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为 。
17．种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)下列文物属于金属材料的是______（填序号）。
A．青铜大立人 B．象牙摆件
C．瓷质高脚杯 D．黄金权杖
(2)2022 年我国第三艘航母下水命名。航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展 性 和 性。
(3)金属材料在使用时常常因为锈蚀而影响其使用寿命。通过对比试管A、C 中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。
18．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量 （填离子符号）。
（2）向CuSO4溶液中加入过量铁片，充分反应后，可看到的现象 。该图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出图形代表的离子符号： 。
19．燃料和能源与社会发展息息相关。
(1)氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为 。
(2)铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜 （填“高”或“低”）；熔炼制备该合金时，氩气的作用是 。
(3)核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：
①碘属于 （填“金属”、“非金属”）元素；据图1和图3，碘-131原子（131Ⅰ）与普通碘-127原子（127Ⅰ）为同种元素，原因为 。
②图2表示的变化过程是有放射性的131Ⅰ原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为： 。
20．A、J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如图所示。
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B I 。
(2)反应①③④中属于化合反应的为 （填序号）。
(3)写出反应②⑤的化学方程式：② ⑤ 。
(4)反应④是 反应。（填“吸热”、“放热”）
21．闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
(1)操作X的名称是 ；
(2)进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是 ；
(3)ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和 (填化学式)。
(4)参加反应②的物质为ZnSO4和 (填化学式)；
(5)气体M是空气污染物，它的化学式为 ，写出反应③的化学方程式： ，反应④属于 (基本反应类型)。
三、科学探究题
22．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图)，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③碳酸氢钠溶液和酸反应，但与氯化钡溶液不反应：氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)小军取样滴加稀盐酸有 产生。
得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，反应的化学方程式为 ，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
小华认为小军的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
取小军(2)实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】
(3)这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】
(4)为得到正确的最终结论，小军第二次实验中不能用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液，原因是 。
(5)实验中取用液体药品时，应注意 。
四、计算题
23．某化学兴趣小组将Mg、Cu合金共10g，放入烧杯中加入100g稀硫酸中恰好完全反应，称得烧杯内总质量为109.6g。
(1)（a）生成H2的质量是 g，100g稀硫酸中H2SO4质量是 g。
（b）该合金中镁的质量分数是多少？（要写计算过程）
(2)兴趣化学小组为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四组实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 20 30
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 X
生成氢气的质量/g 0.2 Y 0.2 0.6
根据小组同学的实验，试回答以下问题：
上表实验中完全反应后的X和Y的最小值，X＝ 、Y＝ 。
参考答案：
1．B
【详解】A、由图像可知，产生氢气的质量为A＞B，故正确；
B、A、B在生成物中化合价均为+2价，等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越小产生氢气越多，相对原子质量的关系为B＞A，故错误；
C、由图像可知，根据金属与酸的反应时间可判断相同时间内B生成的氢气质量大于A，金属活动性为B＞A，故正确；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量，生成氢气的质量A＞B，则消耗盐酸的质量A＞B，故正确。
故选B。
2．C
【详解】托盘天平两边的稀盐酸和金属质量都相等，完全反应后，天平仍然平衡，所以两边生成的氢气质量相等，
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
18 2
通过比较化学方程式中，都生成2g氢气，参加反应的镁和铝分别是24g和18g，两边的金属质量相等可都为24g，符合题意，所以铜铝合金中不反应的铜质量为：24g﹣18g=6g，所以合金中铜与铝的质量比是6g：18g=1：3，故选C。
3．C
【详解】A、某粗盐中含有泥沙及少量 MgCl2 、 CaCl2 杂质，操作I中加入稍过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到的滤渣X是氢氧化镁、碳酸钙和泥沙的混合物，故A说法错误；
B、操作Ⅰ中的NaOH不能用KOH代替，因为氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是会生成新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故B说法错误；
C、滤液Y中含有过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中均显碱性，均能使无色酚酞试液变成红色，故C说法正确；
D、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于反应过程中有氯化钠生成，溶液Z和粗盐水含有的钠元素的质量不相等，故D说法错误；
故选C。
4．B
【分析】离子能大量共存，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。
【详解】 A、H+、与结合生成水和二氧化碳；错误；
B、该组中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀；正确；
C、H+与OH-结合生成水；错误；
D 、Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀；错误；
故选B。
5．D
【详解】A、若丙为H2O，甲为H2O2，甲（H2O2）可以转化为丙（H2O），乙与丙（H2O）可以相互转化，甲（H2O2）能转化为乙，则乙可以为O2，综上得出甲、乙、丙为H2O2、O2、H2O，带入验证均合理，故选项不符合题意；
B、若乙为CO2，甲为C，甲（C）能转化为丙，乙（CO2）可以与丙相互转化，则丙可以为CO，综上得出甲、乙、丙分别为C、CO2、CO，带入验证均合理，故选项不符合题意；
C、若甲为O2，乙为CO，乙（CO）能与丙相互转化，甲（O2）能转化为丙，则丙可以为CO2，综上得出甲、乙、丙分别为O2、CO、CO2，带入验证均合理，故选项不符合题意；
D、若甲、乙、丙分别为CO、Fe、Cu，CO能转化为Fe，CO也能转化为Cu，Fe能转化为Cu，但是Cu无法转化为Fe，Fe与Cu不能相互转化，则推断不合理，故选项符合题意。
故选D。
6．C
【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误；
B、向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液，盛有铜的容器中的溶液质量由0开始逐渐增大，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜完全反应后，继续滴加硝酸银溶液，溶液质量继续增加，只是增大幅度不同，该选项图像错误；
C、将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中，铝表面的氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝和水，当氧化铝与盐酸反应完全后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此反应一段时间后才有气体产生，故选项图像正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠首先与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故刚开始没有沉淀产生，一段时间之后才会有沉淀生成，该选项图像错误；
故选：C。
7．C
【详解】A、铁锈的主要成分为，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但稀盐酸不能过量，选项正确；
B、氯化钡与稀盐酸不反应，无明显现象，氯化钡与稀硫酸反应生成白色沉淀，可以鉴别，选项正确；
C、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠，但是碳酸钠溶于水仍显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能鉴别氢氧化钠是否变质，选项错误；
D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，可以鉴别，选项正确。
故选C。
8．A
【分析】本题考查金属的性质。
【详解】A、黄金具有金属光泽的黄色固体，不需要化学变化表现出来，属于物理性质，故选项A说法正确；
B、将黄金敲打成面具的过程，没有新物质生成，是物理变化，故选项B说法不正确；
C、黄铜与黄金颜色相似，但黄铜是铜、锌合金，不是黄金，故选项C说法不正确；
D、金不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，故选项D说法不正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，结合金属的性质作答即可。
9．D
【详解】试题分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐。A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误；B、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故B错误；C、银在氢后，不能与盐酸反应生成氯化银，故C错误；D、镁在氢前，能与盐酸反应生成氯化镁，故D正确，故选D。
考点：考查金属的化学性质
10．B
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体，故选项说法正确。
故选B。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
11．B
【详解】A、石灰浆是氢氧化钙溶液，涂抹墙壁变硬是因为和空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，与空气中的二氧化碳有关。A错误；
B、浓硫酸是木条炭化，是由于浓硫酸具有脱水性，夺取了木条中氢、氧元素生成水，与空气中的成分无关。B正确；
C、铁锅有红棕色的锈斑说明铁生锈，是与空气中的氧气、水共同反应的结果，与空气的成分有关。C错误；
D、酥脆的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，与空气的成分有关。D错误。
故选B。
12．B
【详解】由化学方程式可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故选B。
13．D
【详解】A、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但溶液始终显碱性，不会小于7，故A错误；
B、催化剂只能改变反应的速率，不能增加生成物的量，用相同质量的氯酸钾固体加热分解来制取氧气，加入催化剂的反应速率快，但是最终生成氧气的量相等，故B错误；
C、盐酸溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，所以向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时随着反应的进行溶液的pH不断变小，直至完全反应时溶液的pH＝7，再滴加稀盐酸，呈酸性，pH小于7，反应过程与图像表示的不一致，故C错误；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中铁元素的质量增大，当酸完全反应后，铁元素的质量不再增加，故D正确。故选D。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
14．(1) 化学 C 不断地运动
(2)氧气和水
(3) 36 蒸发结晶
【详解】（1）①打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将化学能转化为热能；
②用漏勺将饺子捞出，实现固体和液体的分离，利用的原理与下图C过滤相同；
③打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味；
（2）铁与氧气和水共同接触时会发生锈蚀，为铁艺刷油漆，以隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
（3）①由图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g；
②由于食盐的溶解度受温度影响变化不明显，所以获得食盐晶体常用的结晶方法为蒸发结晶。
15．(1)角钢硬度大
(2) 金属 4Al+3O2=2Al2O3
(3)表面刷漆
(4)BD
(5)Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
(6) 8 三
(7) 铝离子和亚铁离子 铜离子
【详解】（1）合金硬度比纯金属大，角钢硬度比纯铁大，所以选择角钢而不用纯铁作塔架。
（2）合金属于金属材料。铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步发生反应。化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（3）钢铁生锈是因为铁与空气中的氧气、水发生复杂的化学反应。隔绝空气、氧气可以防止生锈，可以在圈梁表面刷漆防止生锈。
（4）A、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，错误。
B、不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，正确。
C、铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁，错误。
D、铁生锈是铁与水、氧气发生缓慢氧化的过程，铁生锈属于缓慢氧化反应，正确。
故选BD。
（5）活泼金属能与酸反应生成氢气和盐。生成锰的化合物中锰元素显+2价，所以锰与稀盐酸反应的化学方程式为Mn+2HCl=MnCl2+H2↑。
（6）原子中质子数=核外电子数，所以x=14-4-2=8。
元素位于的周期数等于该元素的原子的电子层数所以硅元素位于元素周期表第三周期。
（7）金属活动性铝>铁>铜。硫酸铝与铁不反应，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜。混合后红色固体明显增多说明发生了铁与硫酸铜的反应，反应后可能有硫酸铜剩余。
所以滤液中含有的金属离子一定有不参加反应的铝离子和生成的亚铁离子，可能含有剩余的铜离子。
16．(1) CaO+H2O═Ca（OH）2 放热
(2) 氧气和水
【详解】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应放出大量的热；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
17．(1)AD
(2)导电
(3)水
【详解】（1）A、青铜属于铜合金，属于金属材料，符合题意；
B、象牙属于天然材料，不符合题意；
C、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
D、黄金属于纯金属，属于金属材料，符合题意；
故选：AD；
（2）航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和导电性；
（3）试管A中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管C 中铁钉与氧气和水同时接触，生锈，通过对比试管A、C 中的现象，可以得出铁生锈需要与水接触。
18． Cu2+ 银白固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe2+
【分析】铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁。
【详解】（1）Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量铜离子，离子符号为Cu2+。
（2）向CuSO4溶液中加入过量铁片，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，故充分反应后，可看到的现象银白固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。图形代表的离子符号：是亚铁离子，离子符号为Fe2+。
【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
19．(1)
(2) 低 作保护气，防止铜、镁与氧气反应
(3) 非金属 质子数相等都是53 K131I K127I
【详解】（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：，故填： ；
（2）铜镁合金的熔点比金属镁和铜低，熔炼制备该合金时，氩气的作用是做保护气，防止铜、镁与氧气反应，故填：低，做保护气，防止铜、镁与氧气反应；
（3）①碘属于非金属元素，据图1和图3，碘-131原子与普通碘-127原子为同种元素，原因为质子数相等，都是53，故填：非金属，质子数相等都是53；
②该过程可用化学方程式表示为：K127I+131I127I=K131I+127I2，故填：K127I+131I127I=K131I+127I2。
20．(1) CuO FeSO4
(2)④
(3)
(4)吸热
【分析】A、J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，A能与B转化为C和D，可推出C为铜，D为二氧化碳，A和B为碳和氧化铜，A能与足量E在点燃的条件下反应生成D，可推出A为碳，B为氧化铜，E为氧气，D能与澄清石灰水反应生成J，可推出J为碳酸钙，D能与A在高温下反应生成F，可推出F为一氧化碳，F能与氧化铁在高温下反应生成G和D，可推出G为铁，G能与稀硫酸反应生成H和I，H为气体，可推出H为氢气，I为硫酸亚铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氧化铜，化学式为：CuO；I为硫酸亚铁，化学式为：FeSO4；
（2）反应①为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应③为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应④为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）反应②为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
反应⑤为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（4）反应④为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应属于吸热反应。
21．(1)过滤
(2)增大反应物的接触面积，加快反应的速率
(3)Fe2(SO4)3
(4)H2O
(5) SO2 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 化合反应
【详解】（1）操作X是分离固体和液体，为过滤操作；
（2）将锌熔砂粉碎成细小颗粒可以增大反应物的接触面积，加快反应的速率；
（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物Fe2O3和ZnO的结合，故与稀H2SO4反应生产两种盐为ZnSO4和Fe2(SO4)3；
（4）电解反应②有硫酸生成，硫酸中含有氢元素，硫酸锌中没有氢元素但硫酸锌溶液中有水，水中有氢元素，所以反应物是ZnSO4和H2O；
（5）闪锌矿中含有硫元素，焙烧后的气体是空气污染物，可知气体M为SO2；反应③是二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；反应④是亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，属于化合反应。
22．(1) 大量气泡 碳酸氢钠/NaHCO3
(2) 白色沉淀
(3)氢氧化钠/NaOH
(4)氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰
(5)立即盖好瓶塞
【详解】（1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故取样，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明该溶液的溶质是碳酸钠或碳酸氢钠；
（2）结论为该溶液的溶质是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故观察到有白色沉淀生成，该反应的化学方程式为：；
（3）（2）实验中，过量的氯化钡能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，取小军(2)实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明含氢氧化钠，说明这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生了变质；
（4）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，会影响氢氧化钠的检验，故第二次实验中不能用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液；
（5）由以上分析可知，氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，则实验中取用液体药品时，注意应立即盖好瓶塞。
23．(1) 0.4 19.6 设合金中镁的质量为y
y=4.8g
合金中镁的质量为4.8g
合金中镁的质量分数为：
答：该合金中镁的质量分数是48%
(2) 240 0.2
【详解】（1）（a）化学反应前后物质的总质量不变，则生成H2的质量为：10g+100g-109.6g=0.4g；
设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
x=19.6g
100g稀硫酸中H2SO4质量是19.6g；
（b）见答案；
（2）第一次实验和第三次实验相比，均生成0. 2g氢气，说明第一次实验稀硫酸的过量，10g合金中的铁完全反应，第三次，80g稀硫酸完全反应，故80g稀硫酸与10g合金恰时完全反应生成0. 2g氢气，第二次实验仍是10g合金，充分反应后，生成氢气0.2g；第四次实验30g合金与质量为X的稀硫酸反应生成0.6g氢气，当X取最小值即和30g合金恰好完全反应生成0.6g氢气，则X=80g×3=240g，故X=240，Y=0. 2。
