2024年中考化学二轮复习高频考点突破：计算题
1．萍乡的著名景点“孽龙洞”是由石灰岩被地下水及空气长期冲蚀而成，石灰岩的主要化学成分为碳酸钙（CaCO3），生产中可用来制取熟石灰[Ca(OH)2]，若生产工艺中钙元素的质量保持不变，试问：
（1）200吨碳酸钙（CaCO3）中含钙元素 吨？（要求写出计算过程）
（2）200吨碳酸钙（CaCO3）在理论上可制得熟石灰[Ca(OH)2] 吨？（要求写出计算过程）
2．已知碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，而1个镁原子的质量为3.987×10-26kg。求镁原子的相对原子质量。（结果保留整数）
3．为测出石灰石中碳酸钙的质量分数，小航分别设计了两个不同实验。实验
I：称取该石灰石 10 克置于大烧杯中，将烧杯放在电子天平上，小烧杯中加入适量的稀盐酸，总重 120g。然后把小烧杯中的稀盐酸倒入大烧杯中，并不断搅拌，每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表：
时间/min 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5
电子天平示数（克） 120 118.2 117.0 116.4 116.04 116.04
请计算：
（1）生成的二氧化碳总质量是
g；
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（请写出计算过程）
（3）小航继续进行实验
II，用注射器将 10mL 稀盐酸快速推入烧瓶中。实验记录如下表（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/mL 50.0 75.0 78.0 79.0 79.5 79.8 79.9 80.0 80.0 80.0
根椐以上实验过程和数据综合分析，最终生成 CO2的体积是 mL，理由是 。
4．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：
（1）参加反应的二氧化碳的质量为 g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数 ．
5．我市石灰石资源丰富，某化学小组为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数往盛有 300g 稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与稀盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下∶
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
石灰石样品/g 25 12.5 12.5 5
烧杯中物质总质量/g 316.2 324.3 m 337.4
（1）表中m=
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数;
（3）求该石灰石样品中 CaCO3的质量分数。
6．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问：
（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是 。
（2）若用的20%氢氧化钠溶液和水配制，需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？
7．某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石（主要成分FeCO3，杂质不含铁元素也不与酸发生反应，且不溶于水）的含量，小组同学取质量为40g的烧杯进行实验，过程如下。请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生的化学反应方程式为 。
（2）根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式 。
（3）实验中过滤得到的不溶物a值是 。
（4）样品中碳酸亚铁的含量是 。
（5）C烧杯中溶质的质量分数是 。
（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是 。
8．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示，请计算反应后生成的二氧化锰的质量。
（1）观点分享：曲线上ab段表示的含义是 。
（2）展示交流：结合题目要求，写出解题过程。
9．在煤中添加石灰石作为脱硫剂,可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫,该反应的原理为: 。已知1 t的某种煤燃烧会产生0.02
t的二氧化硫,计算:
（1）128
t这种煤燃烧会生成 t的二氧化硫。
（2）理论上需要加入多少吨含碳酸钙80%的石灰石,才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫 （写出计算过程）
10．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是 克；
（2）混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
11．石灰石是凤山丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分CaCO3的质量分数，称取12.5g的石灰石样品隔绝空气高温煅烧，反应方程式为CaCO3 CaO+CO2。反应产生CO2的质量和时间关系如下图（假设：石灰石中的杂质不反应）。
请你仔细阅读和观察图像的数据，认真分析，解答下列问题：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数是 。
（2）反应时间达到 时，碳酸钙恰好完全反应。
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。
12．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量\g 15 15
烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2
（1）共生成二氧化碳 g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
13．为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：
（1）该反应生成沉淀的质量为 克。
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
14．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为 。
15．将NaCl和CaCl2的固体混合物，加入到足量水中，在所得溶液中逐渐加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3，溶液的质量与产生的沉淀质量关系如图所示，求Na2CO3溶液的溶质质量分数为多少？
16．每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。花青素是种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素的相对分子质量是 。
（2）花青素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比 。
（3）花青素中碳元素的质量分数 。（结果精确到0.1%）。
17．计算题：
（1）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌的化学式是不完整的，请根据相关信息回答下列问题：
①葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为 ；
②若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支。
（2）氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧8g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升？(标准状况下氧气的密度约为1.43g/L，结果保留一位小数。反应的化学方程式为：)
18．已知尿素的化学式为CO(NH2)2，根据其化学式计算：
（1）尿素的相对分子质量为 。
（2）尿素中氮、氢、碳、氧元素的质量比为
（3）尿素中氮元素的质量分数是
（4）12g尿素中含氮元素 g。
（5）12g尿素中的含氮量与 g硝酸铵(NH4NO3)中的含氮量相等。
（6）有一不纯尿素样品，经化学分析得知含氮37.4%(杂质中不含氮元素)，试计算该 尿素样品中CO(NH2)2的质量分数是 ？
19．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40
产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8
试分析计算。
（1）m的值为 。
（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。 （结果保留0.1%）
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
20．某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.08 3.08
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；
（2）求样品中碳酸钙的质量 ；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液质量为 g。
21．某同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定，取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并把这过程绘制了如图图象。
（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克；
（2）图象中的a点的数值是 ；
（3）废液中含有的溶质是 （写化学式）
（4）通过计算说明碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
22．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：
（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 g。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
23．某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：）
回答下列问题：
（1）产生的的质量为 g。
（2）计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
24．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是 g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
25．小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应，记录数据如下表：
稀硫酸/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8
不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据完成下列问题：
（1）如果小红用所得银制作一枚戒指，其质量不超过 g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？ （计算结果精确至0.1%）
（3）请画出生成气体的质量与稀硫酸质量的关系图：
26．对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。
已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl。
（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 g。
（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明_？（写出计算过程）
27．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：(提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl)
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 克？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是 ？(精确到0.1%)
28．有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。
（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：
实验序号 ① ② ③
样品的质量/g 10 20 30
生成气体的质量/g 0.1 0.2 0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。
29．某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示：称取研细的2.50g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 。
（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数 。
（3）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
反应前，整套装置+样品的质量/g 共加入：稀盐 酸的质量/g 反应后，整套装置+锥 形瓶中剩余物的质量/g
104.60 20.00 123.72
30．电解水的实验事实是负极与正极分别产生体积比为2：1的氢气和氧气．查阅资料获知：氢气的密度是0.0899g/L，氧气的密度 1.429g/L，请计算水中氢氧元素的质量比 （请写出计算过程）．
答案解析部分
1．【答案】（1）80吨
（2）147.9吨
【解析】【解答】（1）碳酸钙中碳元素的质量分数： ，200吨碳酸钙（CaCO3）中含钙元素： 。故填：80吨。（2）200吨碳酸钙（CaCO3）中含钙元素80t，在理论上可制得熟石灰[Ca(OH)2]中也含有钙元素80t，熟石灰[Ca(OH)2]中钙元素的质量分数： ，则含有80t钙元素的熟石灰[Ca(OH)2]的质量： 。故填：147.9t。
【分析】本题考查的是计算具体纯净物中某元素的质量，首先先计算出该纯净物中该元素的质量分数，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；同样可以计算已知元素的质量求该纯净物的质量。
2．【答案】解：碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，1个镁原子的质量为3.987×10-26kg，
因此镁原子的相对原子质量为 。
答：镁原子的相对原子质量为24。
【解析】【分析】根据相对原子质量的概念分析
3．【答案】（1）3.96
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%
（3）70；碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，密闭装置中气体增多压强变大，注射器活塞右移，移动体积就是生成二氧化碳的体积，最终注射器读数为80mL，但是开始盐酸占有10mL，故生成气体体积为80mL-10mL=70mL。
【解析】【解答】（1）碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体逸出烧杯，烧杯中物质质量的减少就是生成的二氧化碳总质量120g-116.04g=3.96g；
（3）碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，密闭装置中气体增多压强变大，注射器活塞右移，移动体积就是生成二氧化碳的体积，最终注射器读数为80mL，但是开始盐酸占有10mL，故生成气体体积为80mL-10mL=70mL。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成气体的质量=反应前总质量-反应后剩余溶液质量。
（2）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。
（3）根据碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，密闭装置中压强变大，活塞移动体积就是生成二氧化碳的体积，进行分析。
4．【答案】（1）8.8
（2）16%
【解析】【解答】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，参加反应的二氧化碳质量为108.8g-100g=8.8g；设溶液中氢氧化钠质量为x，
2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O
80 44
X 8.8g
x=16g氢氧化钠溶液的溶质质量分数 =16%
【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
5．【答案】（1）332.4
（2）解：根据表格分析，第三次实验稀盐酸与石灰石恰好完全反应
生成二氧化碳总质量=25g+12.5g+12.5g+5g+300g-337.4g=17.6g
设生成17.6g二氧化碳需要石灰石样品的质量为x，消耗稀盐酸溶质质量为y
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 73 44
x y 17.6g
100:44 = x:17.6g 73:44 = y:17.6g
x = 40g y = 29.2g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数=40g/(25g+12.2g+12.5g)×100%=80%
（3）解：所用稀盐酸的溶质质量分数= 29.2g/300g×100%=9.7%
【解析】【分析】根据每一次固体的减少量，可以知道m的值，利用质量守恒定律得到生成二氧化碳的质量，结合反应的方程式计算碳酸钙、氯化氢的质量，进而计算质量分数
6．【答案】（1）10g
（2）解：100g×10%÷20%=50g
答：需要的20%氢氧化钠溶液质量50克。
【解析】【解答】（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是100g×10%=10g。
（2）溶液加水稀释前后溶质质量不变，过程见答案。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
7．【答案】（1）
（2）
（3）5.8
（4）80%
（5）12.7%
（6）224t
【解析】【解答】（1）上述实验过程中发生的反应是碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为 。（2）反应为碳酸亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的关系为
故B烧杯中参加反应的物质质量为（x）的比例式为 。（3）反应后得到一种溶质的溶液，所以盐酸完全反应。
设烧杯A中样品参加反应的碳酸亚铁质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z
故实验中过滤得到的不溶物a值是5.8g。（4）样品中碳酸亚铁的含量是 。（5）C烧杯中溶质的质量分数是 。（6）若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁，在冶炼过程中损失4%的铁元素，则580t该矿石能得到产品的质量是 。
【分析】碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水。
8．【答案】（1）反应已结束（或高锰酸钾已完全分解）
（2）解：完全反应后生成的O2质量是 。
设：生成二氧化锰的质量为x。
答：生成二氧化锰的质量为4.35g。
【解析】【解答】（1）ab段，固体的质量不再变化，是因为高锰酸钾已经分解完全，故答案为：反应已结束（或高锰酸钾已完全分解）
【分析】（1）根据高锰酸钾分解过程中物质质量的变化进行分析；
（2）根据质量的变化即为氧气的质量，利用氧气的质量结合反应的方程式计算二氧化锰的质量。
9．【答案】（1）2.56
（2）解：设理论上需要加入x吨含碳酸钙80%的石灰石,才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫
x=5t
故理论上需要加入5吨含碳酸钙80%的石灰石,才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫。
【解析】【解答】（1）128 t这种煤燃烧生成的二氧化硫质量为：128×0.02t=2.56t；
【分析】根据方程式的计算方法分析，注意方程式计算的步骤要完善
10．【答案】（1）9.6克
（2）解：设定混合物中氯酸钾质量为x，根据该反应可知：
，
，
那么混合物中氯酸钾质量分数为 ，故填98%。
【解析】【解答】（1）根据图示显示，在固体质量稳定在15.4g时，固体质量变化 ，变化的质量为产生的氧气质量，故填：9.6；
【分析】（1）根据质量守恒定律，得出氧气的质量
（2）根据氧气的质量结合反应的方程式计算氯酸钾的质量，进而计算质量分数
11．【答案】（1）40%
（2）t2
（3）80%
【解析】【解答】解：（1）CaCO3中钙元素的质量分数是 ×100%=40%；（2）图象中二氧化碳的量达到最大值时的时间点即为恰好反应的时间；（3）设12.5g石灰石样品中CaCO3的质量为x，
100 44
x 4.4g
x=10g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数： ×100%=80%。
【分析】（1）化合物中某元素质量分数，即该元素的原子个数乘以相对原子质量除以该物质的相对分子质量；
（2）根据二氧化碳量的变化趋势，可知碳酸钙反应完的时间；
（3）根据二氧化碳的质量，利用碳酸钙高温分解的方程式可以计算样品碳酸钙的质量，则能计算样品中碳酸钙的质量分数。
12．【答案】（1）8.8
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【解析】【解答】（1）100 g的稀盐酸中两次共加入了30 g石灰石粉末，最终烧杯中物质的总质量为 121.2 g，减少了，即反应过程中生成了8.8 g二氧化碳；
（2）第一次加入15 g石灰石粉末，烧杯中物质的总质量为109.5 g，生成二氧化碳的质量为，第二次加入15 g石灰石粉末，只生成了二氧化碳，说明烧杯中稀盐酸已经完全反应了，石灰石粉末有剩余.
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
100gx 8.8g
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%
【分析】（1）根据质量守恒定律进行计算；
（2）根据生成的二氧化碳的总质量和反应的化学方程式，来计算稀盐酸中溶质的质量分数.
13．【答案】（1）2.87
（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是x
x=1.17g
则氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%═11.7%。
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【解析】【解答】（1）由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g），故该反应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。
【分析】（1）根据图像找出生成沉淀的质量。
（2）先设未知数，正确写出氯化钠和硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化银的质量，未知量是氯化钠的质量；列比例式计算。
14．【答案】28.6%
【解析】【解答】已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾；t℃时将25g 氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化钾，得到70g溶液，则溶液中溶质的质量分数为：
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析，计算时必须要保证溶质质量是溶解的物质，未溶解物质不能算溶液中成分。
15．【答案】解：设Na2CO3溶液中溶质质量为x。
x=10.6g
Na2CO3溶液中溶质质量分数为
答：Na2CO3溶液中溶质质量分数为21.2%。
【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式，再找准有关物质，已知量是碳酸钙沉淀的质量，未知量是固体混合物中碳酸钠的质量，列比例式计算，求出碳酸钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式求解，最后简明写出答案。
16．【答案】（1）287
（2）15：11：6
（3）62.7%
【解析】【解答】（1）花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287
（2）根据花青素的化学式为 C15H11O6， 花青素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比=15：11：6
（3）
【分析】（1）相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
（2）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（3）在化学式中，
17．【答案】（1）22；1
（2）解：设需要氧气的质量为x
2H2+ O2 2H2O
4 32
8g x
x=64g
需要氧气的体积为：=44.8L
答：最少需要氧气44.8L
【解析】【解答】(1)①设葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为x，葡萄糖酸锌的相对分子质量为455=12×12+x+16×14+65，解得x=22；
②体重为20kg的儿童，每天从口服液中摄入的锌的质量为=5mg，根据题干中信息，可知一支口服液中含锌的质量为5mg，所以体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液为1支；
(2)列氢气燃烧的化学方程式，利用8g氢气的质量计算所需要氧气的质量，再计算氧气的体积。
【分析】（1）根据相对分子质量计算未知原子个数，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据反应中氢气质量及方程式中物质间质量关系计算所需氧气质量分析。
18．【答案】（1）60
（2）7：1：3：4
（3）46.7%
（4）5.6g
（5）16g
（6）79.4%
【解析】【解答】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60。（2）尿素中氮、氢、碳、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：12：16=7：1：3：4。（3）尿素中氮元素的质量分数= ×100%≈46.7%。（4）12g尿素中含氮元素的质量为 g=5.6g。（5）硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数是 ×100%=35%，含有12尿素的含氮量为5.6g，则H含有5.6g氮元素的硝酸铵的质量为 =16g。（6）该尿素样品中CO(NH2)2的质量分数是 ×100% 80.1%。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据元素质量分数的计算方法分析
（4）根据元素质量等于物质质量乘以元素的质量分数分析
（5）根据物质质量等于元素质量除以元素质量分数分析
（6）根据不纯物质中纯净物的质量分数等于不纯物质中某元素的质量分数除以纯净物中某元素的质量分数分析
19．【答案】（1）4.35
（2）45.8%
（3）7.1%
【解析】【解答】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次为恰好完全反应。 故填：4.35
（2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 。
；
固体混合物中硫酸镁的质量分数为 ；故填：45.8%；
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；故填：7.1%
【分析】（1）根据化学反应中各物质间的质量比是定值分析；
（2）根据反应结束后生成氢氧化镁的质量代入方程式中，计算出反应的硫酸镁的质量，以计算硫酸镁的质量分数分析；
（3）根据反应后溶液为硫酸钠溶液，利用方程式计算出硫酸钠的质量，再根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
20．【答案】（1）3.08
（2）7g
（3）43.92
【解析】【解答】(1)根据表中数据可知，烧杯中稀盐酸每增加10g，生成的气体就增加0.88g，2.64g+0.88g=3.52g>3.08g，说明烧杯④中碳酸钙不足，稀盐酸过量，即该纸张与足量稀盐酸反应最多生成3.08g二氧化碳。
(2)设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.08g
= ，
解得x=7g;
(3)由表中数据可知，烧杯④中物质充分反应后产生了3.08g二氧化碳，由于纸张中其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应，所以烧杯④中物质充分反应后所得溶液质量为：7g+40g-3.08g=43.92g
【分析】本题要从题中所给数据中提炼信息，然后各物质间反应的质量，再根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。
21．【答案】（1）2.65
（2）1.1
（3）CaCl2和HCl
（4）所得溶液的溶质质量分数是11.9%
【解析】【解答】（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是：10g×26.5%＝2.65克；（2）设2.65g的碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ CO2↑ +H2O
106 117 44
2.65g y x
解得：x＝1.1g；y＝2.925g（3）由图象可知，废液中含有的溶质是：CaCl2、HCl；（4）设与CaCl2反应Na2CO3的质量为z，同时生成的NaCl的质量为m
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100 117
z 5g m
解得：z＝5.3g m＝5.85g与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷26.5%＝20g溶液的质量＝50g+30g﹣1.1g﹣5g＝73.9g溶质NaCl的质量＝5.85g+2.925g﹣＝8.775g溶质质量分数＝ ×100%＝11.9%故答为：（1）2.65；（2）1.1；（3）CaCl2和HCl；（4）所得溶液的溶质质量分数是11.9%。
【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析；
（2）根据化学方程式的计算方法与步骤分析；
（3）根据反应后溶液成分除生成物外还要确定反应物是否有剩余分析；
（4）根据方程式计算与溶质质量分数的计算方法分析。
22．【答案】（1）4.4
（2）50%
（3）解：设盐酸中溶质的质量分数为y 答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】【解答】解：（1）由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g。（2）设品牌补钙药剂中CaCO3的质量为x
该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是
【分析】如何根据化学反应方程式进行简单的计算。
（1）设未知数
（2）写出化学方程式并配平
（3）写出相关物质的化学计量数和相对分子质量的乘积，并标出已知量和未知量
（4）列成等式，计算
（5）简单回答。
23．【答案】（1）2.2
（2）设13.2 g样品中碳酸钾的质量为。
解得；
答：13.2 g样品中碳酸钾的质量为6.9 g
（3）设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y，消耗的盐酸质量为z ；
y=7.45g。
z=25g
样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。
设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。
m=7.45g。
根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量；
反应后所得溶液中溶质的质量分数；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。
【解析】【分析】（1）根据图示中所给数据分析；
（2）根据产生二氧化碳的质量代入方程式中，利用方程式中碳酸钾和二氧化碳质量关系计算碳酸钾质量分析；
（3）根据二氧化碳质量与方程式中氯化氢、氯化钾和二氧化碳质量关系，计算出反应的盐酸和生成氯化钾质量，再利用总的盐酸质量计算出与氢氧化钾反应的盐酸质量，由盐酸质量和氢氧化钾的质量关系计算生成氯化钾质量，最后计算出氯化钾总质量及生成溶液质量，利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算反应后溶液溶质质量分数。
24．【答案】（1）0.4
（2）充分反应后，产生氢气的质量为0.4g。
解：设黄铜样品中锌的质量为x。
黄铜样品中铜的质量为
黄铜样品中铜的质量分数为
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】【解答】(1)样品质量为40.0g，分2次加入稀硫酸的总质量为110.0g，充分反应后烧杯内物质质量为149.6g，则充分反应后生成氢气的质量为 ，故填：0.4。
【分析】
（1）根据质量守恒，反应后减少的质量即为氢气质量；
（2）根据氢气的质量，结合 求出锌的质量，再求黄铜样品中铜的质量分数。
25．【答案】（1）4.8
（2）19.6%
（3）
【解析】【解答】（1）比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g；（2）设：10g稀硫酸中H2SO4的质量为x。 根据表格中的数据可知：10g硫酸与（10g-8.7g）=1.3g锌恰好完全反应。 解得x=1.96g稀硫酸中溶质的质量分数= ；答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.（3）根据表格中的数据可知：银锌合金中锌的质量=10g-4.8g=5.2g；设：5.2g的锌能产生氢气的质量为y，消耗的硫酸为z。
y=0.16g
z=7.84g；消耗的硫酸溶液的质量=7.84g÷19.6%=40g。生成气体的质量与稀硫酸质量的关系为： 。
【分析】（1）根据表中固体的剩余及银和酸不反应分析
（2）根据每消耗10g稀硫酸消耗锌的质量是1.3g，利用锌的质量结合方程式计算硫酸溶质的质量，进而计算质量分数
（3）锌和稀硫酸反应生成氢气，锌反应完全后氢气的质量不再增加分析
26．【答案】（1）2.08
（2）解：由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4+BaCl2═ BaSO4↓+2KCl
174 233
x 2.33g
解得x=1.74g
2.0g样品中硫酸钾的质量分数为 ×100%=87.0%，87.0% 86.0%，故该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
答：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为2.08g，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。
【解析】【解答】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则20.8g溶质质量分数为10％的BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10％=2.08 g。
【分析】（1）根据溶质的质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据图像得到生成硫酸钡的质量，结合方程式利用硫酸钡的质量计算硫酸钾的质量，进而得到质量分数
27．【答案】（1）23.3
（2）142
（3）9.3%
【解析】【解答】(1)从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；故答案为23.3
设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z
x=20.8g
y=11.7g
z=14.2g
(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g，故答案为142
(3)恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+(32.5g﹣20.8g)=23.4g
恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数 ×100%=9.3%
答：恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数为9.3%
【分析】（1）根据图像确定硫酸钡沉淀质量分析；
（2）根据溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数分析；
（3）根据反应后溶液中溶质质量为生成氯化钠和原混合物中氯化钠之和及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
28．【答案】（1）67.5%
（2）12.25%
【解析】【解答】（1）铜在金属活动顺序中，排在氢之后，不能与称稀硫酸反应，取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量为13.5 g，该样品中铜的质量分数= ；（2）根据表格中的数据可知，生成0.25g氢气时，100g硫酸溶液完全反应。设：100g硫酸溶液中硫酸质量为x。
x=12.25g
硫酸溶液中溶质质量分数为 答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。
【分析】（1）铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，反应前后固体减小的质量即为生成氢气的质量。
（2）表中数据可知可知，生成0.25g氢气时100g硫酸反应完全。然后根据相关化学方程式进行简单计算。
29．【答案】（1）0.88g
（2）80%
（3）偏小
【解析】【解答】据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为104.6g+20.0g-123.72g=0.88g，
设石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 0.88g
=
x =2g
碳酸钙的质量分数为： ×100% = 80%
由于二氧化碳溶解在水中或在容器中没有逸散出来，导致二氧化碳的质量偏小，计算的碳酸钙质量也偏小，石灰石中碳酸钙的含量偏小。
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
【分析】反应会生成气体二氧化碳，使得反应后固体质量减小，利用质量守恒定律计算出产生的二氧化碳的质量，在化学方程式中利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，从而 计算石灰石样品中CaCO3的质量分数 ；
由于二氧化碳能溶于水，会有少量的二氧化碳的质量溶解在水中，以及容器中会有部分二氧化碳没有没有逸散出来，导致二氧化碳的质量偏小，计算的碳酸钙质量也偏小，石灰石中碳酸钙的含量偏小。
30．【答案】1:8
【解析】【解答】由质量守恒后定律可知，水中氢、氧元素的质量比就等于生成的氢气和氧气的质量比；根据生成的氢气与氧气的体积比是2：1，由m＝ρv可知，氢气和氧气的质量比是： = ，所以，水中氢、氧元素质量比是 。
【分析】
水中
