重庆市普通高中 2023-2024学年高三下学期选择性考试高考模拟调研试卷化学（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是
A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C．[(CH3)4NOH]是我国自研的先进微纳米光刻机材料之一，其可溶于水
D．《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO4·5H2O
2．下列说法不正确的是
A．点燃的Cl2可在H2中燃烧生成HCl
B．工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝
C．钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关
D．石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同
3．下列方程式能准确解释事实的是
A．用浓氨水吸收烟气中的SO2：
B．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生成黑色沉淀：
C．向饱和食盐水中依次通入过量NH3、CO2制NaHCO3：
D．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：22
4．“84”消毒液和双氧水混合时发生反应：。已知NA为阿伏加德罗常数的值，若生成标准状况下33.6LO2，下列说法不正确的是
A．消耗的H2O2含有共用电子对数为3NA
B．生成NaCl的质量为87.75g
C．转移的电子数为3NA
D．1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA
5．PCHDL是一种高聚物，其合成反应如下，下列说法正确的是
A．单体X是乙二醇的同系物
B．PCHDL是一种可降解高分子材料
C．单体Y中含有2个手性碳原子
D．该合成反应生成的小分子物质是CO2
6．下列实验装置及试剂的使用正确，且能达到实验目的的是
A．除去SO2中的HCl B．制备氢氧化铁胶体 C．分离乙酸乙酯和乙醇 D．分离NH4Cl（s）和NaCl（s）
A．A B．B C．C D．D
7．某种光致储能夜光粉的主要成分为3M3（ZX4）2·MY2。X、Y、Z和M为原子序数依次增大的前20号元素。X有正价，但无最高正价，Y的电负性最大；基态Z原子的未成对电子数为3。下列说法正确的是
A．X、Y两种元素可形成化合物YX2
B．X和M形成的化合物与水反应可能产生气体
C．简单离子半径：X
8．含H2O2的稀硫酸溶解铜可得到CuSO4溶液，通入氨气先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液。下列有关说法不正确的是
A．电负性由大到小顺序为O>N>S>H
B．NH3分子中∠H-N-H小于[Cu（NH3）4]2+中的∠H-N-H
C．[Cu（NH3）4（H2O）2]2+中Cu的杂化方式为sp3
D．液态NH3与液态H2O2中存在的分子间作用力类型完全相同
9．为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是
A．该物质的化学式为GaN B．晶体结构中Ga的配位数为4
C．该晶体的密度为 D．第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种
10．下列探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+
B 向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 探究H2O2具有氧化性
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新削Cu（OH）2悬浊液 验证蔗糖发生水解
D 用pH试纸测定浓度均为0.lmol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小 比较酸性：CH3COOH>HClO
A．A B．B C．C D．D
11．常温下，在10mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG（）与盐酸体积（V）之间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．F点溶液中存在三个平衡
B．G点Kw等于Q点Kw
C．溶液中水的电离程度：P>G
D．F点溶液中：
12．常温下，在酸性介质中电解合成硝酸的原理如下图所示。下列叙述错误的是
A．电极X为阳极
B．H+从电极X移向电极Y
C．Y极消耗1molO2最多可以生成0.2mol硝酸
D．电极Y附近发生的反应有：
13．已知反应的势能曲线示意图如下（…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子）。下列说法错误的是
A．该反应中只有两种物质能够吸附N2O分子
B．过程I、Ⅱ、Ⅲ中都有N2生成
C．中间体A-O2可释放O2，也可吸附N2O分子
D．过程Ⅲ中最大能垒为82.17kcal·mol-1
14．向一恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O，发生反应：。CH4的平衡转化率按不同投料比x（）随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应△H<0 B．x1>x2
C．a、c两点从开始到平衡H2O的平均反应速率：vc>va D．a、b、c从开始到平衡所对应能量变化Q的大小：a
15．分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅（PbSO4）、钡（BaSO4）、锡（SnO2）以及金（Au）、银（Ag）等有价金属，具有较高的综合利用价值。一种分银渣的提取流程如下：
已知：
I.SnO2不溶于水、醇、稀酸和碱液；
Ⅱ.部分难溶电解质的溶度积（25℃）如表。
物质 PbSO4 PbCO3 PbCl2 BaSO4 BaCO3
Ksp
(1)PbSO4中Pb元素的价层电子排布式为 ，[PbCl3]-离子的空间结构为 。
(2)步骤i反应后Pb（Ⅱ）的存在形式是 （填化学式）。
(3)ⅲ操作中用饱和Na2CO3溶液（1.6mol·L-1）浸泡固体A并煮沸，充分反应后过滤，若固体A中含0.2molBaSO4，要将其全部转化为BaCO3，至少需要加入 L饱和Na2CO3溶液（保留一位小数）。
(4)固体B经混合溶液同步浸出Au、Ag生成H[AuCl4]和Na2[AgCl3]，Ag发生反应的化学方程式为 。
(5)测定SnO2样品的纯度：称取mgSnO2样品（杂质不影响滴定结果），将样品灰化后以过氧化钠格融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO2转化为Sn2+，加入指示剂，用KIO3标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为：，（均未配平）。
①该滴定实验中所加指示剂为 ，滴定终点的现象为 。
②若终点时消耗0.0100mol·L-1KIO3标准溶液VmL，则测得SnO2纯度为 （列出表达式即可）。
16．实验室制备三氯化六氨合钴（Ⅲ）{[ Co（NH3）6]Cl3 }的装置如图1所示。
实验步骤：在三颈烧瓶中加入活性炭（作催化剂）、CoCl2和NH4Cl混合溶液，滴入浓氨水，充分反应后，再滴入双氧水，且水浴控温在55℃左右，反应结束后，将反应混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，冰水冷却抽滤、乙醇洗涤、干燥，得到[ Co（NH3）6]Cl3晶体。已知：[ Co（NH3）6]2+具有CoCl2和NH4Cl较强还原性，Co2+不易被氧化，。
图1 图2
(1)仪器a的名称是 ，仪器c中无水CaCl2的作用是 。
(2)先加入浓氨水的目的是 ，水浴控制温度为55℃的原因是 。
(3)CoCl2制备[ Co（NH3）6]Cl3的化学方程式为 。
(4)待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是 ，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是 。
(5)为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
I.称取4.0g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸，使[ Co（NH3）6]Cl3全部转化为Co3+，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液（将Co3+还原成Co2+），用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液13.10mL。（已知）
Ⅱ.另取与步骤I中等量的KI溶液于锥形瓶中，用上述标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液1.10mL。
①样品中钴元素的质量分数为 %。
②若步骤Ⅱ滴定前读数准确，滴定后的视读数，测定结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
17．二氧化碳的排放受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。
I.第19届亚洲运动会使用废碳再生的绿色零碳甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内零碳排放。
(1)已知：反应①：
反应②：
反应③：△H3。
△H3= kJ·mol-1，下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是 （填字母）。
A．断裂3molC-H的同时生成1molC=O
B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化
D．v正（CO2）= v正（H2O）
(2)压强为0.1MPa时，在密闭容器中按n（CO2）：n（H2）=1:3投料，通过反应③合成甲醇，还发生副反应，得CO2的平衡转化率如图所示。
①温度高于570℃后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
②图中M点CO2的平衡转化率为60%，若CH3OH的选择性为（转化的CO2中生成CH3OH的百分比，则该温度下容器中H2O（g）的平衡分压为 MPa。
Ⅱ.以甲醇和二氧化碳为原料，利用活性催化电极电解制备甲酸（甲酸盐）的原理如图。
(3)该装置中电子流动方向是 ：_____→_____，_____→_____。（用“A”“B”“a”“b”表示）
(4)电解过程中阴极的电极反应式为 。
(5)若有1molH+通过质子交换膜时，装置内生成HCOOˉ和HCOOH的物质的量的差为 mol。
18．有机物M是一种药物合成的中间体，其合成路线如下图（部分反应条件或试剂略去）。
(1)由A生成B的条件是 ，F的名称是 ，D中的官能团名称是 。
(2)I中除苯环外，还含有一个五元环，I的结构简式是 。
(3)，n（H）：n（CH3COOH）= 。
(4)E发生银镜反应的化学方程式为 。
(5)D的同分异构体中符合条件：①含有苯环，②含有-NO2，③含有-OH的有 种（不考虑立体异构）。
(6)已知：+R3NH2。K与J在一定条件下转化为M的一种路线如下图，X与Y互为同分异构体，则Y的结构简式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误；
B．“硫”指的是单质硫，“硝”是KNO3，B错误；
C．[(CH3)4NOH]是一种有机碱，可溶于水，C正确；
D．“矾”指的是FeSO4·7H2O，D错误；
故选C。
2．A
【详解】A． 氢气是可燃物，点燃的H2可在Cl2中燃烧生成HCl，故A错误；
B． Al2O3在熔融状态下能导电，工业上电解熔融Al2O3冶炼金属铝，故B正确；
C． 钠燃烧时火焰呈黄色与电子的跃迁有关，钠燃烧时基态电子吸收能量跃迁到激发态，而电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时，会释放能量，产生黄色，故与电子的跃迁有关、与原子光谱有关，故C正确；
D． 石墨、铜丝能导电，与电解质溶液导电原因不同，前者是因为有自由电子，后者有自由移动的阴、阳离子，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】A．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A错误；
B．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生成CuS黑色沉淀，离子方程式为：，B正确；
C．该方程式不能解释为什么要先通NH3，再通CO2，C错误；
D．该反应生成NaHCO3，而不是生成Na2CO3，D错误；
故选B。
4．A
【分析】
生成标准状况下33.6LO2，其物质的量为.1.5mol，消耗双氧水为1.5mol。
【详解】A．根据H2O2结构式可知，双氧水中含3对共用电子对，故1.5mol双氧水中含4.5mol共用电子对即4.5NA个，A项错误；
B．根据方程式系数关系，生成氯化钠为1.5mol，NaCl的质量为1.5mol×58.5g/mol=87.75g，B项正确；
C．1molH2O2反应转移2mol电子，转移的电子数为2×1.5mol×NA/mol=3NA，C项正确；
D．次氯酸钠为强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解显碱性，导致1L1mol·L-1NaClO溶液中含有ClO-数小于NA，D项正确；
故选A。
5．B
【详解】
A．X是酯不是二元醇，A错误；
B．PCHDL中含有酯基，可以水解，是可降解高分子材料，B正确；
C．Y中无手性碳原子，C错误；
D．该合成反应生成的小分子物质是CH3CH2OH，D错误；
故选：B。
6．D
【详解】A．亚硫酸钠溶液能吸收SO2生成亚硫酸氢钠，A错误；
B．制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和FeCl3溶液：NaOH和FeCl3反应得到Fe(OH)3沉淀，B错误；
C．乙醇和乙酸乙酯为互溶的两种液体，不能用分液的方法来分离，C错误；
D．已知，，NaCl受热不分解，故能用图示装置分离NH4Cl（s）和NaCl（s），D正确；
故选D。
7．B
【分析】根据X有正价，但无最高正价，可判定X是O元素，Y的电负性最大，Y为F元素，X、Y、Z和M为原子序数依次增大的前20号元素，基态Z原子的未成对电子数为3，故Z为P元素，由MY2可知，M为+2价，故M为Ca，据此回答。
【详解】A．X、Y两种元素可形成化合物为OF2，A错误；
B．X和M可形成化合物CaO2，CaO2与水反应产生O2，B正确；
C．简单离子半径：F-
故选B。
8．C
【详解】
A．同周期的元素，从左到右电负性依次增大，同主族的元素，从上到下，电负性依次减少，电负性由大到小顺序为O>N>S>H，A正确；
B．NH3分子中N原子有一对孤电子对，而[Cu(NH3)4]2+中N原子无孤电子对，斥力小，键角大，B正确；
C．Cu2+的配位数为6，不是sp3杂化，C错误；
D．液态NH3和液态H2O2分子间都存在范德华力和氢键，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．该晶胞中含4个Ga原子、4个N原子，该物质的化学式为GaN，A正确；
B．与N原子最近且等距离的Ga原子有4个，N的配位数为4，Ga的配位数也为4，B正确；
C．GaN晶体的密度为，C错误；
D．与N元素位于同一周期且基态原子第一电能比N大的有F和Ne，D正确；
故选C。
10．A
【详解】
A．用K3[Fe(CN)6] 溶液能检验Fe2+，K3[Fe(CN)6] 溶液遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，A正确；
B．KMnO4溶液可以探究H2O2的还原性，而非氧化性，B错误；
C．蔗糖水解后的溶液需加入NaOH溶液调节pH后，再加入新制Cu(OH)2检验，C错误；
D．NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定其pH，D错误；
故选：A。
11．D
【详解】A．未加入盐酸时，AG=8，说明溶液中，则MOH是弱碱，在F点存在水的电离平衡，MOH的电离平衡和M+的水解平衡，A正确；
B．温度不变Kw不变，故G点的Kw等于Q点的Kw，B正确；
C．从图可看出，G点碱过量，抑制水的电离、P点恰好完全反应，生成MCl，M+离子水解，促进水的电离，C正确。
D．F点是等浓度的MOH和MCl混合溶液，F点的溶液呈碱性，则MOH电离大于M+离于水解，微粒浓度大小关系为，D错误；
故选D。
12．D
【分析】电极X有O2产生，电极X是阳极，Y为阴极，Y极发生的电极反应为，，产物再发生反应：，生成的·OH与N2反应：，据此回答。
【详解】A．电极X有O2产生，则电极X是阳极，A正确；
B．由分析可知，Y为阴极，则H+从阳极移向阴极，即从电极X移向电极Y，B正确；
C．根据分析可知，Y电极发生三步反应，消耗1molO2最多生成硝酸0.2mol，C正确；
D．电极Y附近发生还原反应，反应为：，D错误；
故选D。
13．A
【详解】A．反应过程中，A、A-O、A-O2三种物质都能吸附N2O，A错误；
B．从图可看出过程I、I、Ⅱ中都有N2生成，B正确；
C．中间体A-O2在Ⅱ中释放O2转化为A，在Ⅲ中吸附N2O分子，C正确；
D．过程Ⅲ中最大能垒(活化能)为37.49-（-44.68）=82.17 kcal.mol-1，D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．因为温度升高，甲烷转化率增大，故升温平衡正向移动，故该反应△H>0，A错误；
B．相同温度下x1的转化率更高，所以甲烷的比例应该较小，x1
D．a、c点甲烷转化率相同，放出能量相同， b点转化率最高，放出能量最多，bc处于相同温度下，则从开始到平衡所对应能量变化Q的大小：c
15．(1) 6s2 锥形
(2)PbCO3
(3)3.1
(4)
(5) 淀粉溶液 滴入半滴KIO3标准溶液，溶液从无色变成浅蓝色，且半分钟不褪色
【分析】
分银渣中的PbSO4先与纯碱反应转化为可溶于盐酸的PbCO3，实现Pb的分离；继续加入纯碱，将BaSO4转化为BaCO3，继续加入盐酸将其转化为易溶于水的钡盐，实现Ba的分离；利用氯酸钠将金、银氧化为可溶性物质，实现与SnO2的分离；
【详解】（1）铅为第六周期第ⅣA族，PbSO4中Pb为+2价，故价电子排布式为6s2；[PbCl3]-离子的中心原子价电子对数为4，存在1对孤电子对，所以空间结构为三角锥形。
（2）步骤i反应后PbSO4变成碳酸铅，Pb（Ⅱ）的存在形式是PbCO3。
（3）若固体A中含0.2 mol BaSO4，要将其全部转化为BaCO3，则生成的为0.2mol，根据反应：，该反应的，则平衡时剩下的物质的量约为4.8mol，则至少需要加Na2CO3为4.8mol+0.2mol=5.0mol，所以体积为5mol÷1.6mol·L-1=3.1L。
（4）固体B在混合溶液中同步浸出Ag生成Na2[AgCl3]，Ag升高1价，NaClO3降低6价，故比例为6：l，则Ag发生反应的化学方程式为：；
（5）①该滴定实验为碘量法，所加指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为滴入半滴KIO3标准溶液，溶液从无色变成浅蓝色，且半分钟不褪色。
②因为Sn2+与KIO3的比例为3:1，KIO3用量为，则Sn2+为，测得SnO2纯度为。
16．(1) 恒压滴液漏斗 吸收挥发出的氨气，防止污染空气
(2) 将Co2+转化为易被氧化的[Co（NH3）6]2+ 温度过低反应速率慢，温度过高双氧水受热易分解
(3)
(4) 加入盐酸增加Cl-浓度有利于[Co（NH3）6]Cl3晶体析出 加快过滤速率
(5) 17.7 偏小
【分析】
由题意可知，由氯化亚钴制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的过程为先向氯化亚钴和氯化铵的混合溶液中加入氨水，将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的[Co(NH3)6]2+离子，向充分反应后的溶液中再加入双氧水溶液，在活性炭做催化剂的条件下，过氧化氢溶液与[Co(NH3)6]2+离子水浴加热反应生成[Co(NH3)6]3+离子。
【详解】（1）仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器c中无水CaCl2的作用是吸收挥发出的氨气，防止污染空气。
（2）由分析可知，先向氯化亚钴和氯化铵的混合溶液中加入氨水的目的是将溶液中的亚钴离子转化为易被氧化的[Co(NH3)6]2+离子，加入过氧化氢溶液氧化[Co(NH3)6]2+离子时，若反应温度过低，反应速率较慢，若反应温度过高，过氧化氢受热分解，所以需要控制水浴温度为55℃。
（3）由图可知，制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)的反应为氯化亚钴溶液与氯化铵溶液、氨水和过氧化氢溶液反应生成三氯化六氨合钴(Ⅲ)和水，反应的化学方程式为。
（4）
待滤液冷却后加入适量浓盐酸的作用是加入盐酸增加Cl-浓度有利于[Co（NH3）6]Cl3晶体析出，抽滤采用如图2的装置，抽滤的优点是加快过滤速率。
（5）n(Co3+)=2n(I2)=2×n()，由步骤二可知KI消耗1.10 mL标准溶液，故钴离子消耗13.10mL-1.10 mL =12.00 mL标准溶液，样品中m(Co3+)=12.00×10-3×0.1××59g/mol=0.7080g，钴元素质量分数= =17.7%；若俯视读数，读数偏大，使得计算时钴离子消耗的体积偏小，故测定结果将偏小。
17．(1) -49.5 B
(2) 反应③是放热反应，副反应是吸热反应，温度高于570℃之后，温度对副反应的影响大于对反应③的影响，反应转化率主要由副反应决定 0.01875
(3)BbaA(或aABb)
(4)
(5)0.25mol
【详解】（1）合成甲醇的反应③的。
A．断裂3molC-H的同时生成1molC=O表述的是同一个方向，故不能判断反应达到平衡；
B．各反应前后气体分子数不等，故随反应进行体系内气体分子数发生变化，容器内压强变化，当压强不变时反应达到平衡状态；
C．恒容时反应前后密度始终保持不变，故不能判断反应达到平衡；
D．v正(CO2)=v正(H2O)表示的是同一个方向，不能判断反应达到平衡。
（2）②设起始二氧化碳为1mol、氢气为3mol，平衡时CO2转化60%，即转化了0.6mol又CH3OH的选择性为，依题意可建立如下三段式：
平衡分压为；
（3）电解池中电子由电源负极流向阴极，由电解池阳极沿导线流向正极，故电子流向为：BbaA(或aABb)；
（4）阴极电极反应式；
（5）若有1molH+通过质子交换膜时转移电子1mol，该装置内生成HCOO-为0.5mol，阳极的电极反应为：，则生成的HCOOH为0.25mol，故两者的差为0.25mol。
18．(1) 浓硝酸、浓硫酸、加热 丙酮 硝基、羟基
(2)
(3)1:2
(4)+2Ag↓+3NH3↑+H2O
(5)16
(6)
【分析】
根据A的分子式，由D逆推，可知A是，A发生硝化反应生成B，由D逆推，B是；D发生催化氧化生成E，E是；和F反应生成G，由G逆推可知，F是CH3COCH3。H水解为I、J，根据I、J的分子式，可知I是、J是；I水解生成。
【详解】（1）发生硝化反应生成，A生成B的条件是浓硝酸、浓硫酸、加热，F是CH3COCH3，名称是丙酮；D中的官能团名称是硝基、羟基。
（2）I中除苯环外，还含有一个五元环，根据以上分析，I的结构简式是。
（3），2分子G生成1分子H，根据原子守恒，n（H）：n（CH3COOH）=1:2；
（4）含有醛基，发生银镜反应的化学方程式为+2Ag↓+3NH3↑+H2O；
（5）①含有苯环，②含有-NO2，③含有-OH；若苯环上只有1个取代基，结构为，若含有2个取代基-OH、-CH2NO2或-NO2、-CH2OH，在苯环上的位置异构各有3种；若含有3个取代基-OH、-CH3、-NO2在苯环上的位置异构有10种，除D外共16种。
（6）X与Y互为同分异构体，由M逆推可知Y的结构简式为。
答案第1页，共2页
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