7.3盐化学肥料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰，其主要成分为氧化钙）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。下列说法错误的是
A．草木灰的主要成分为碳酸钾
B．贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧制得贝壳灰的反应属于分解反应
C．草木灰溶液与贝壳灰溶液能发生反应：
D．贝壳灰溶于水能发生的是放热反应
2．下列物质在pH=11的溶液中能大量共存的是
A．Na2CO3、KNO3、NaOH B．AgNO3、CaCl2、K2CO3
C．NH4Cl、NaCl、Ca(OH)2 D．Na2SO4、BaCl2、HNO3
3．分离与提纯是获得物质的重要方法。除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，不正确的是
选项 物质 操作方法
A O2混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
B Cu中混有CuO 加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C NaCl 溶液混有CaCl2 加入过量Na2CO3溶液、过滤
D Cu(NO3)2溶液混有CuC12 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列属于复合肥的是
A．硫酸铵(NH4)2SO4
B．磷酸钙Ca3(PO4)2
C．硝酸钾KNO3
D．尿素CO(NH2)2
5．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是
A．反应前后物质种类发生了改变
B．乙、丙可能属于氧化物
C．该反应不可能是复分解反应
D．反应前后原子的数目增加了
6．下列各组离子在pH=11的无色溶液中，能大量共存的是
A．Fe2+、Cl-、Na+ B．Ba2+、Na+、
C．K+、H+、 D．Mg2+、Ca2+、
7．下列说法正确的是
A．进行蒸发时，待蒸发皿中水分蒸干停止加热
B．防止某作物生长过程中出现倒伏现象，可施用适量的钾肥，如氯化钾
C．浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
D．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时，要节约药品，取少量红磷
8．某同学发现农田中的农作物出现倒伏现象，他会建议妈妈施用下列化肥中的
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4H2PO4 D．Ca3(PO4)2
9．列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是 （ ）
A．熟石灰 Ca(OH)2 碱 建筑材料
B．石灰石 CaO 氧气物 食品干燥剂
C．小苏打 NaHCO3 酸 焙制糕点
D．纯碱 Na2CO3 碱 玻璃 洗涤剂的生产
10．按酸、碱、盐分类，下列各组物质属于同一类别的是
A．氯化钠和碳酸钠 B．硫酸和硫酸铜
C．氢氧化钾和硝酸钾 D．氢氧化钙和碳酸钙
二、判断题
11．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。( )
12．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气。( )
13．(NH4)2SO4与K2SO4可通过加熟石灰研磨后闻气味区分( )
14．在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色( )
15．粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿——冷凝( )
三、综合应用题
16．某化学兴趣小组提出可以用废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得硫酸锌晶体（ZnSO4·x H2O）。
Ⅰ、硫酸锌晶体的制备
该兴趣小组同学设计了如下流程：
已知：①硫酸锌晶体难溶于酒精
②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
③几种物质沉淀时的pH如下表：
物质 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
开始沉淀时pH 1.48 6.2 5.2
完全沉淀时pH 3.2 8.0 6.4
（1）酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为 ，属于 （填基本类型）反应。
（2）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。为了提高锌的浸出率，反应的最佳温度是 ℃，最佳时间是 min；
（3）加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+，其反应方程式为2FeSO4 + H2O2 + = Fe2(SO4)3 + 2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 ；
（4）加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是 ；
（5）流程中，滤渣Y的成分为 ；
（6）流程中“一系列操作”主要过程为：① 、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4·xH2O；
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、 ；
③低温烘干的原因是 。
Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定
学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解，获得相关数据，并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。
（7）280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，计算ZnSO4·xH2O中x的值为 ；（请写出计算过程）
（8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。请写出60℃到80℃时反应方程式 。
17．对牙膏的探究要用到许多化学知识，下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
两面针儿童牙膏 珍珠王防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
(1)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性为 （填“易溶”或“难溶”）。
(2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ； ③ 。
(3)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是 。
18．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）16CO3 4H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。
查阅资料：
Ⅰ、氯化钙是一种白色粒状物，吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解；
Ⅱ、碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热。
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，若要测定生成的CO2和水的质量，装置C和D 中盛放的药品应选择：C 、D 。（填序号）
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前关闭弹簧夹 （填a或b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装置A中盛放的是碱石灰，它的作用是 。
（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是 。
【实验二】另取m g该药片，加入100 g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入溶液中NaOH的质量的关系如图。
已知：MgSO4 +2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
Al2（SO4）3 +6NaOH＝2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3 +NaOH＝NaAlO2 +2H2O
Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水。
（4）图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀，说明滤液中含有 。当加入溶液中NaOH的质量到X时，生成的沉淀是 ，其中Al（OH）3的质量是 g，X＝ g．（写出X的计算过程）
（5）医生建议服用该药片时一定要嚼碎后再吞服，试用你所学的知识解释这样建议的理由是 。
（6）试确定铝碳酸镁的化学式为 。
参考答案：
1．C
【详解】A、草木灰的主要成分为碳酸钾，故A正确；
B、贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧制得贝壳灰的反应，即为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故B正确；
C、草木灰（碳酸钾）溶液与贝壳灰溶液（氧化钙溶于水生成的氢氧化钙溶液）发生反应，即为碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应方程式为：，该反应中方程式未配平，故C错误；
D、贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故D正确；
故选C。
2．A
【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。根据复分解反应的条件，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。
【详解】A、三种物质间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，符合题意；
B、硝酸银和氯化钙会结合生成氯化银沉淀，氯化钙和碳酸钾会结合生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，不符合题意；
C、铵根离子与氢氧根离子结合会生成氨气，不能共存，不符合题意；
D、硫酸钠与氯化钡能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
故选A。
3．C
【详解】A、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，然后利用浓硫酸的吸水性，除去水，方案可行，故不符合题意；
B、氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，然后过滤、洗涤、干燥，方案可行，故不符合题意；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但是由于碳酸钠过量，引入了新杂质碳酸钠，方案不可行，故符合题意；
D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，且硝酸银适量，方案可行，故不符合题意。
4．C
【详解】A、硫酸铵（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；
B、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥；
C、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
D、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。
故选C。
5．D
【详解】A、化学变化是生成新物质的变化，故反应前后物质的种类发生了改变，正确；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。乙和丙均是由两种元素组成的，故可能是氧化物，正确；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应中甲和丁属单质，故不可能是复分解反应，正确；D、根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，错误。故选D。
6．B
【详解】A、pH=11溶液中存在大量的氢氧根，与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不符合题意；
B、K+、Na+、能够在pH=11溶液中大量共存，符合题意；
C、H+能够和pH=11溶液中存在大量的氢氧根离子反应，离子不能大量共存，不符合题意；
D、Mg2+与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，Ca2+与碳酸根离子生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、进行蒸发时，待蒸发皿中大部分固体析出，停止加热，利用余热使剩余固体析出，故选项错误；
B、某作物生长过程中出现倒伏现象，可施用适量的钾肥，如氯化钾，故选项正确；
C、浓硫酸沾到皮肤上处理方法：立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故选项错误；
D、红磷不足不能将氧气消耗完，所以测得结果偏小，故选项错误。
故选：B。
8．A
【详解】农作物出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用钾肥。
A、硫酸钾为钾肥，故A符合题意；
B、尿素为氮肥，故B不符合题意；
C、磷酸二氢铵是含氮、磷元素的复合肥，不含钾元素，故C不符合题意；
D、磷酸钙为磷肥，故D不符合题意；
故选A。
9．A
【详解】A、熟石灰是Ca(OH)2，电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱类，可以用作用建筑材料，故选项正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，氧化钙的俗名是生石灰，故选项错误；
C、碳酸氢钠电离子时产生碳酸氢根离子和钠离子，属于盐类，不属于盐，故选项错误；
D、碳酸钠电离时产生钠离子和碳酸根离子，属于盐类，不属于碱，故选项错误；
故选：A。
10．A
【详解】A、氯化钠和碳酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故选项符合题意；
B、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项不符合题意；
C、氢氧化钾是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；硝酸钾是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项不符合题意；
D、氢氧化钙是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项不符合题意。
故选A。
11．√
【详解】两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，复分解反应发生的条件为生成气体、沉淀和水，故正确。
12．错误
【详解】无水硫酸铜遇水变蓝色，将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有水蒸气，故错误。
13．正确
【详解】(NH4)2SO4属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，闻到刺激性气味，硫酸钾不能，可以鉴别，故正确。
14．正确
【分析】紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝，遇酸性溶液会变红，遇中性溶液不变色。
【详解】碳酸钠溶液显碱性，故会使紫色石蕊试液变蓝。
15．错误
【详解】粗盐固体露置在空气中一段时间后表面变湿，因为粗盐含氯化钙，氯化钙有吸水性，此过程属于潮解，故错误。
16． 复分解 90℃ 240 不引入新的杂质 控制反应只生成氢氧化铁而不生成其他沉淀 过量的Zn和生成的Cu 蒸发浓缩或者加热浓缩 酒精易挥发，便于快速晾干 防止晶体脱水 7
【分析】氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水。
【详解】（1）废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO），酸浸中生成硫酸锌只能是氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，对应的化学方程式为，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于 复分解反应。
（2））酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见图2．为了提高锌的浸出率，根据图可以看出反应的最佳温度是 90℃，最佳时间是 240min。
（3）根据质量守恒定律，原子个数反应前后不变，故化学式为1个硫原子和4个氧原子，2个氢原子，化学式为，溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是不引入新的杂质。
（4）根据物质沉淀时的pH表，可知加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁而不生成其他沉淀。
（5）过程中加入过量X，之后得到的是硫酸锌，所以X为锌，目的是除去铜，滤渣Y的成分为 过量的Zn和生成的Cu。
（6）流程中“一系列操作”主要过程为：①蒸发浓缩或者加热浓缩、冷却结晶、过滤，加入酒精洗涤，重复几次，最后低温烘干，得到ZnSO4 xH2O。
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、酒精易挥发，便于快速晾干。
③根据给出的信息：硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水，所以低温烘干的原因是 防止晶体脱水。
（7）280℃时，固体完全失去结晶水。根据图中数据，即5.74g晶体加热至完全失去结晶水后质量为3.22g。ZnSO4 xH2O中硫酸和水的分子个数比为
，即x的值为 7。
（8）加热过程中，硫酸锌晶体分步失去结晶水。60℃是对应的是硫酸和水的分子个数比为
，即此时物质为ZnSO4 6H2O，到80℃时硫酸和水的分子个数比为，所以对应物质为ZnSO4 H2O，所以对应的反应方程式为。
17．(1)难溶
(2) CaCO3CaO+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体放出，若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐，否则不含碳酸盐
【分析】根据物质的性质、用途、化学方程式的书写以及实验流程进行分析解答即可。
【详解】（1）牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，因此牙膏摩擦剂的溶解性为难溶。
（2）反应①为石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；反应③为石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（3）检验碳酸盐的方法：向被检验的物质中加适量稀盐酸，如果有气体生成，将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是碳酸盐。故检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是向牙膏中加入稀盐酸，看是否有气体放出，若生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则牙膏中含有碳酸盐，否则不含碳酸盐。
【点睛】本题考查的是物质的性质以及物质制备的知识，完成此题，可以依据已学的知识进行分析解答。
18． ③ ② b 除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止对实验结果的测定造成干扰 使生成的水和二氧化碳完全被C、D 装置吸收 H2SO4 Mg(OH)2、Al(OH)3 1.56 8 便于充分吸收 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
【详解】实验一
（1）分析本题的实验装置可知，样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、CO2、H2O，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成的水和二氧化碳各自的质量，所以装置C中是吸收水蒸气，利用无水CaCl2可以吸收，装置D是吸收二氧化碳气体的装置，可以利用碱石灰吸收二氧化碳气体，故答案为③； ②；
（2）实验开始前关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，先通入一段时间空气，气目的是赶净装置B中的二氧化碳和水蒸气，确保CD两装置吸收的水蒸气、二氧化碳全部是样品分解生成的；
（3）当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是使生成的水和二氧化碳完全被C、D 装置吸收；
实验二、
（4）由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；
设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y，
得x=4.8g
y=2.4g
则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；
（5）医生建议服用该药片时一定要嚼碎后再吞服，试用你所学的知识解释这样建议的理由 是：便于充分吸收；
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3 4H2O。
