第六章 金属 练习题
一、选择题
1．下列描述不正确的是（ ）
A．化学变化伴随着能量的变化
B．铁制品锈蚀与空气中的氧气和水分有关
C．点燃氢气前应先检验氢气的纯度
D．催化剂能改变化学反应的速率和增加生成物的产量
2．有镁、铝、锌、铁的混合物10.8g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是
A．0.3g B．1.2g C．0.9g D．1.35g
3．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是
A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲
4．下列方法不能说明镁的金属活动性比铜强的是
A．镁的硬度比铜小
B．镁能和稀盐酸反应产生氢气，铜不能和稀盐酸反应
C．常温下镁能和氧气反应，铜在高温下才容易和氧气反应
D．镁能和硫酸铜溶液反应产生铜
5．现有20g赤铁矿石（其他杂质不参与反应）样品，用一氧化碳充分还原后，得到固体剩余物共15.5g，请你计算该赤铁矿石中氧化铁的含量（ ）
A．75% B．77.5% C．25% D．37.5%
6．下列有关说法中错误的是（ ）
A．增大氧气的浓度可以促进可燃物的燃烧
B．电解水时原子的种类数目发生改变
C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
D．合金是具有金属特性的混合物
7．将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤 渣。滤渣的成分可能是
A．锌 B．镁、铜 C．锌、铜 D．镁、锌、铜
8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质 CO N2 CO2 R
反应前质量（g） 20 14 18 23
反应后质量（g） X 21 40 8
A．该反应属于置换反应
B．R物质的化学式为NO2
C．该反应的中CO与N2的化学计量数之比为2：1
D．该反应的反应物为CO和N2
9．已知金属R和Fe、Ag活动性强弱关系为，下列说法正确的是
A．金属R放入稀硫酸中，一定有气泡产生
B．金属铁放入无色的溶液中，溶液逐渐变为黄色
C．金属R放入溶液中，R可以将镁从溶液中置换出来
D．金属R放入溶液中，一段时间后R表面会出现银白色固体
10．下列对物质的分类正确的是（ ）
A．蜡和冰都是晶体
B．木头和铁都是易于导热的物质
C．不锈钢和金刚石都是金属材料
D．铁和稀硫酸都导电
11．下列有关金属的说法错误的是
A．金属在自然界都以化合物形式存在 B．人类可以从铁矿石中提取出金属铁
C．生铁的硬度比纯铁的大 D．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钛合金与人体有很好的相容性，可制成人造骨 B．石墨很软，可用于制作石墨电极
C．氮气难溶于水，可用作保护气 D．稀有气体化学性质不活泼，可用作电光源
二、填空与简答
13．根据表格内容填空
物质名称 液氧 二氧化硫
化学式 CuO
物质颜色
14．金属及合金是应用广泛的材料。
（1）清洁铝制水壶（如图1）表面时，一般不用钢丝球擦洗，原因是 。
（2）已知，纯铁在1538℃时熔化；生铁是铁的合金；图2是生铁炼钢的过程示意图。
①预测生铁的熔点可能是 （填字母编号）
A．1620℃ B．1538℃ C．1250℃
②向生铁熔化形成的生铁水（液态生铁）中加入炼钢料和吹入氧气后，生铁水即转变为钢水。钢水中的含碳量比生铁水 （填“高”或“低”）；不能用空气代替氧气炼钢，因为空气中的氮气从钢水申排出来时会 而造成钢水在炼钢炉内发生凝固。
15．地球是我们美丽的家园，保护环境人人有责。请回答下列问题：
(1)谈一谈温室效应的成因 (答一点即可，下同)；
(2)pH小于5.6的降雨称为酸雨，写出酸雨造成的危害： ；
(3)衡阳被誉为“有色金属之乡”，金属材料使用极为广泛。保护金属资源的 有效途径有 。
16．18K黄金（主要成分是金、银、铜）常用于制作首饰。
（1）18K黄金的硬度比纯金的硬度 。
（2）用18K黄金制作首饰主要利用了它具有 的性质。
（3）将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式是 。
17．如图是某化学反应的微观示意图，该反应的基本类型是 ，依据图示，从微观角度解释，该化学变化的实质是 ．
18．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中B、D是组成元素相同的气体，E、F、G都是单质，且F为导电性最好的金属，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出F物质的化学式 。
(2)写出B物质的一种用途 。
(3)写出②反应的化学方程式 。
(4)反应①②③④⑤中，可通过置换反应实现的是 。
19．黄铜渣约含Zn6.5%、ZnO32.4%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)。工业处理黄铜渣可得到硫酸锌和金属铜，其主要流程如图所示。
(1)Ⅰ中CuO发生反应的化学方程式为 。
(2)Ⅱ中有气体产生，该反应的基本类型是 。
(3)Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均包含 。
(4)溶液A的质量 (填“大于”或“小于”)溶液B的质量。
(5)称取100g黄铜渣进行实验，最多可得到铜的质量是 g。
三、科学探究题
20．金属制品和金属材料在生活中随处可见，学习应用金属的性质尤其重要。下图为某学习小组同学探究金属化学性质时所做的四个实验。
（1）描述A中的实验现象 。
（2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）。
（3）D中开始反应后溶液先变黄后逐渐变绿，变黄的原因是什么？ 。（用化学方程式回答）
四、计算题
21．向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
（1）合金中锌的质量分数为____。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？(计算结果保留一位小数)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、化学变化有新物质生成，物质的变化过程中伴随着能量的变化，A选项正确，不符合题意；
B、铁与氧气、水反应生成铁锈，铁制品锈蚀与空气中的氧气和水分有关，B选项正确，不符合题意；
C、点燃氢气前应先检验氢气的纯度，否则会有爆炸的危险，C选项正确，不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应的速率，对生成物的产量无影响，D选项不正确，符合题意。故选D。
2．C
【详解】假设只含有镁、铝、锌、铁其中一种金属，则
10.8g镁与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g铝与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g锌与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g铁与盐酸反应生成氢气的质量为：
由于金属是镁、铝、锌、铁的混合物，生成氢气的质量在0.33g～1.2g之间，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.9g。
故选C。
3．A
【详解】试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁＞丙＞甲＞乙。
考点：金属活动性顺序
点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。
4．A
【分析】根据金属活动性顺序表可知，位于氢前面的金属能与酸反应，位于氢后面的金属不能与酸反应；位于前面的金属能够把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（钾钙钠除外）；活动性越强的金属越易与氧气反应。
【详解】A、金属的硬度属于是物质的物理性质，无法体现金属的活动性，选项正确；
B、镁能和稀盐酸反应产生氢气，铜不能和稀盐酸反应，证明镁的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，故镁的金属活动性比铜强，选项错误；
C、常温下镁能和氧气反应，铜在高温下才容易和氧气反应，表明镁更易与氧气反应，镁的金属活动性比铜强，选项错误；
D、镁能和硫酸铜溶液反应置换出铜，说明镁的金属活动性比铜强，选项错误。
故选A。
5．A
【详解】设该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为x，
x=75%。
故选A。
6．B
【详解】A、增大可燃物与氧气的接触面积，能促进可燃物的燃烧，故选项说法正确。
B、电解水时，水分子分解成氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，反应遵循质量守恒，原子的数目和种类没有发生变化，故选项说法错误。
C、分子、原子、离子都是构成物质的微观离粒子，故选项说法正确。
D、合金是金属与另一种金属或非金属按照一定比例混合形成的具有金属特性的混合物，故选项说法正确。
故选：B。
7．B
【详解】根据金属活动顺序的应用，位置在前的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来，锌、铜、镁的顺序是：镁、锌、铜，故锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸镁不反应；反应后溶液是无色，所以硫酸铜反应完，锌如果刚好完全反应滤渣只有铜，如果锌有剩余，滤渣是铜和锌。故选B。
考点：金属活动性顺序的应用
8．C
【分析】由表格数据可知，反应后CO的质量=20g+14g+18g+23g 21g 40g 8g=6g，则参加反应的CO的质量=20g 6g=14g，反应后氮气的质量增加，生成的氮气的质量=21g 14g=7g，二氧化碳的质量增加，即生成的二氧化碳的质量=40g 18g=22g，反应后减少的R的质量=23g 8g=15g，且R中含有氮元素，并且氮元素的质量为7g，参加反应的14g一氧化碳与生成的22g二氧化碳中的碳元素的质量相同，所以R中一定含有氧元素，为氧化物。
【详解】A、由分析可知，该反应的反应物是一氧化碳与R，R是一种氧化物，置换反应是单质和化合反应生成单质和化合物，该反应不属于置换反应，选项错误；
B、由分析可知，15gR中含有7g氮元素，氧元素的质量=15g 7g=8g，则R中氮原子与氧原子的个数比=：=1：1，即R的化学式为NO，选项错误；
C、由以上可知，该反应是一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，即该反应的中CO与N2的化学计量数之比为2：1，选项正确；
D、由以上可知，该反应的反应物为CO和NO，选项错误；
故选C。
9．D
【详解】A、由于不确定金属R和H的活动性强弱，所以当R＞H，金属R放入稀硫酸溶液中，R和稀硫酸生成氢气，有气泡产生，当R＜H，金属R放入稀硫酸溶液中，R与稀硫酸不反应，无明显现象，故A说法错误；
B、金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe＞R，金属铁放无色的入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，故B说法错误；
C、金属R和Fe、Mg活动性强弱关系为：Mg＞Fe＞R，则金属R放入Mg（NO3）2溶液中，R不可以将镁从溶液中置换出来，故C说法错误；
D、R和Ag活动性强弱关系为：R＞Ag，金属R放入AgNO3溶液可以发生置换反应，置换出银，故一段时间后R表面会出现银白色固体，故D说法正确；
故选D。
10．D
【详解】A、蜡没有固定的熔化温度，是非晶体；冰有固定的熔化温度是晶体，故A选项错误；
B、木头不易导热 ，故B选项错误；
C、不锈钢属于铁的合金，金属材料包括金属和合金；金刚石属于非金属固体单质，不属于金属材料，故C选项错误；
D、硫酸在水溶液中可以电离为氢离子和硫酸根离子，这些离子在电场的作用下可以定向移动从而形成电流，因此可以导电；铁是金属易导电，故D选项正确；
故选D。
11．A
【详解】A、金属中除金、银外，其他金属在自然界都以化合物形式存在。A错。
B、工业上从含有金属元素并有可采价值的矿石中提炼金属。金属铁可以从铁矿石中提取。B正确。
C、合金的硬度大于组分金属，生铁是铁合金，所以生铁的硬度比纯铁的大。C正确。
D、合金的熔点低于组分金属，焊锡是锡铅合金，所以焊锡熔点远低于纯锡、铅的熔点。D正确。
综上所述：选择A。
12．A
【详解】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故正确；
B、石墨具有良好的导电性，可用于制作石墨电极，故错误；
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故错误；
D、稀有气体通电后发出不同颜色光，可用作不同用途的电光源，故错误。
故选A。
13． 氧化铜 O2 SO2 淡蓝色 黑色 无色
【详解】液氧是液态的氧气，其化学式为O2，是一种淡蓝色液体；CuO是氧化铜的化学式，是一种黑色固体；根据氧化物的命名方法与写法可知，二氧化硫的化学式为SO2，是一种无色有刺激性气味的气体；故答案为：
物质名称 液氧 氧化铜 二氧化硫
化学式 O2 CuO SO2
物质颜色 淡蓝色 黑色 无色
14． 破坏铝表面的氧化膜，使铝受到氧化而被腐蚀 C 低 吸收热量
【详解】（1）铝金属活动性较强，易与氧化，但其表面生成物--致密的氧化铝薄膜能阻止内部的铝继续被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，如用钢丝球擦洗铝锅，就破坏了这层保护膜，所以铝锅不宜用钢丝球擦洗的原因是：破坏铝表面的氧化膜，使铝受到氧化而被腐蚀；
（2）①生铁是合金，属于混合物，则生铁的熔点比铁的熔点低，则生铁的熔点应该低于1538℃，故选C；
②根据铁中含有的碳的质量分数的大小，把铁的合金分为生铁和钢；含碳量在2%～4.3%之间的属于生铁，含碳量在0.03%～2%之间的属于钢。钢水中的含碳量比生铁水中的低；
炼钢中选用氧气而不选空气是为了促使反应更加剧烈，并获得更多的热量，维持其他反应进行；不能用空气代替氧气炼钢，因为空气中的氮气从钢水中排出来时会吸收热量而造成钢水在炼钢炉内发生凝固。
15． 煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳（合理均可） 腐蚀大理石建筑 在金属制品表面涂上油漆
【详解】（1）温室效应的形成与空气中二氧化碳的含量增多有关，煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳；化石能源的消耗急剧增加，排入大气中的二氧化碳越来越多：森林面积锐减；吸收二氧化碳的森林因天灾和人类的乱砍滥伐等因素不断减少；故填：煤等化石燃料燃烧产生大量的二氧化碳（合理均可）；
（2）酸雨呈酸性，能腐蚀大理石建筑；破坏道路桥梁；腐蚀金属雕像（制品）；使植物枯萎死亡，农业减产；污染水源，危害水生动植物生存；危害人体健康，故填：腐蚀大理石建筑；
（3）保护金属资源可以在金属制品表面涂上油漆；废旧金属回收再利用；保持金属制品干燥，远离酸碱等物质；故填：在金属制品表面涂上油漆。
16． 大 金属光泽（或化学性质相对稳定，或耐磨，任答出一点即可）
【详解】（1）18K黄金的硬度比纯金的硬度大；
（2）用18K黄金制作首饰主要利用了它具有金属光泽（或化学性质相对稳定，或耐磨）的性质；
（3）将铜片插入硝酸银溶液中，铜把硝酸银中的银置换出来，发生反应的化学方程式是。
17． 置换反应 每两个AC分子和一个B2分子分解为A、B、C原子，原子重新组合成一个C2分子和2个AB分子
【分析】由图示可知，两个AC分子和一个B2分子生成一个C2分子和2个AB分子，方程式为2AC+B2=C2+2AB。
【详解】由分析可知，该反应为一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
该反应的实质是：每两个AC分子和一个B2分子分解为A、B、C原子，原子重新组合成一个C2分子和2个AB分子。
18． Ag 冶炼金属(或作燃料) CO+CuOCu+CO2 ③④⑤
【分析】A～G是初中化学常见的物质，其中B、D是组成元素相同的气体，则B、D可为一氧化碳和二氧化碳中的一种；E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A、C分别和B反应生成D和两种单质E、G，则B为一氧化碳，D为二氧化碳，E、G会转化成银，所以E、G是两种较为活泼的金属，A、C为两种金属氧化物，E可以转化为G，说明E活动性比G强；例如：G是铜，E为铁，A是氧化铁，C是氧化铜，代入框图进行验证，符合要求。
【详解】(1) 由分析可知，F 物质的化学式是Ag；
(2)B为一氧化碳，可用于途冶炼金属(或作燃料)；
(3)②是一氧化碳还原氧化铜的反应，反应的化学方程式：CO+CuOCu+CO2；
(4)反应①②都是金属氧化物与一氧化碳反应，不符合置换反应的特点；③可以通过铁与硫酸铜反应实现，④可以通过铁与硝酸银反应实现，⑤可以通过铜与硝酸银反应实现，都符合置换反应的特点。
19．(1)
(2)置换反应
(3)过滤
(4)小于
(5)56.4
【详解】（1）Ⅰ中CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为；
（2）黄铜渣约含Zn6.5%、ZnO32.4%、Cu50%、CuO8%，其余为杂质(杂质不溶于水、不参与反应)，Ⅰ中加入过量稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与硫酸反应，过滤得到溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，Ⅱ中加入过量锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以Ⅱ中有气体产生，即为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（3）Ⅰ和Ⅱ中的分离操作均为分离液体的固体的操作，均包含过滤操作；
（4）溶液A转化为溶液B的过程中，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式分别为：、，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，反应后溶液质量增大，故溶液A的质量小于溶液B的质量；
（5）100g黄铜渣中含有Cu50%、CuO8%，根据元素质量守恒，最多可得到铜的质量为100g×50%+100g×8%×=56.4g。
20． 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 AB
【详解】（1）活动性表中铜位于银前面，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验现象铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，故填：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
（2）A铜和硝酸银反应说明活动性铜大于银，B铁和硫酸铜反应说明活动性铁大于铜，C铜和稀盐酸不反应说明铜活动性位于氢后面，D铁锈和稀硫酸反应不能判断活动性大小强弱，要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是AB，故填：AB。
（3）铁锈主要成分氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，故溶液变黄，故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
21．（1）32.5%；
（2）解：设恰好完全反应时生成氯化锌的质量为x，反应生成氢气的质量为y。
x=13.6g
y=0.2g
故恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为：答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为20.5%。
【详解】（1）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，故完全反应后，剩余固体的质量就是铜的质量。
铜锌合金中锌的质量分数为：；
见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
