南平市高级中学2022级高二下学期
化学学科第一次月考试题卷
(考试时间： 75分钟 满分：100 分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意)
1、下列说法正确的是
A．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了泡利不相容原理
B．基态铜原子的价电子轨道表示式：
C．Fe3＋的离子结构示意图：
D．p-p σ键电子云轮廓图：
2、羟胺(NH2OH)易溶于水，可看成是NH3中的被—OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法不正确的是
A．羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为H2O与NH2OH可形成分子间氢键
B．NH2OH的水溶液显碱性是因为NH2OH溶于水时可电离产生OH-
C．NH2OH与NH4+中的键角不相同
D．NH4+与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同
3、下列分子或离子的互为等电子体的是
A．SO与SO3 B．CH4与H2O
C．PCl3与ClO D．BF3与CO
4、下列说法正确的是
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子采用sp2杂化
B．乙烯分子中的碳氢键是由氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥形或角形
D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形
5、FeSO4·7H2O失水后可转化为FeSO4·6H2O(结构如图)。下列说法正确的是
A．物质中元素电负性：O>H>S>Fe
B．SO中键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH
C．此结构中H2O与Fe2＋、H2O与SO之间的作用力相同
D．基态S原子核外有16种能量不同的电子
6、已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是
A．实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明
B．ClCH2COOH中存在键
C．C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大
D．与的空间构型相似
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol香草醛分了中键的数目为1.6NA
B．常温下1molH2O中，中心原子的孤电子对数为2NA
C．标准状况下，0.1molHF的体积约为2.24L
D．1L 0.1mol L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA
8、下列关于固体[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法不正确的是
A．化合物中Br－形成离子键和配位键 B．中心离子的配位数为6
C．H2O中心原子采取sp3杂化 D．中心离子的化合价为＋2
9、某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z中2P含有3个单电子，Q为金属元素，下列说法不正确的是
A．电解熔融可获得Q的单质 B．原子半径：Y>Z
C．W的最高价含氧酸为强酸
D．的空间构型为正四面体形，含有共价键、配位键
10、2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．第一电离能由小到大的是：Zn
C．淀粉是糖类，也是高分子化合物，分子中羟基的氧原子是sp3杂化
D．溶于氨水形成配合物中，是中心离子提供空轨道
11、下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A SO2、H2O空间构型为V形 SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的夹角是109°28′
C 1体积水可溶700体积氨气 氨是极性分子，也有氢键的影响
D HF的沸点高于HCl H—F的键能比H—Cl 的键能高
A B．B C．C D．D
12．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现准晶体获得诺贝尔化学奖。人们发现组成为铝—铜—铁—铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法不正确的是( )
A．基态铝、铁、铬原子的未成对电子数逐渐增多
B．若固体FeCl3易升华，说明FeCl3中含共价键
C．铝—铜—铁—铬的准晶体的性质与金属键有关
D．铝的金属键强于镁是由于铝的第一电离能比镁大
13、一种新催化剂能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO＋O2―→CO2＋H2O，下列说法不正确的是
A．反应物和生成物各有一种非极性分子
B．HCHO分子的空间构型是平面三角形
C．反应时旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量
D．上述反应涉及的物质中水的沸点最高
14、某铵盐X不含氧元素，盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是
A．X既含离子键又含共价键 B．将b通入a的水溶液中可能生成沉淀
C．a、b、c、d、e、f都是极性分子 D．反应①、②均为氧化还原反应
15、下图表示CX4的熔点和沸点（X为F、Cl、Br、I）变化规律，有关说法不正确的是
A．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点、沸点通常越高
B．由以上规律可以得出沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．同理NH3、PH3、AsH3的沸点由低到高
D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的共价键键长逐渐增大，分子稳定性逐渐减弱
16.某实验小组探究酸对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色溶液，取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。下列结论错误的是
实验a 实验 b
查阅资料：(黄色)；(无色)
A．、、都较难电离出铁离子
B．现象中使溶液呈橙色的微粒可能是和
C．三种离子、、 中的配位键最强的是
D．改变或，平衡会发生移动
二、填空题：（四大题，共52分）
17、（12分）由《物质结构与性质》第一、二章的知识回答下列问题：
(1)互为同分异构的两种物质分别为，a: 对羟基苯甲醛(); b:邻羟基苯甲醛()，则一般易形成分子间氢键的是 （填“a”或“b”），
其沸点明显 （填“高于”或“低于”）另一同分异构体。
(2)已知Ti的第二电离能：I2(Ti)＝1310 kJ·mol－1，K的第二电离能I2(K)＝3051 kJ·mol－1，I2(Ti) I2(K)，其原因为________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)Ni与Ca处于同一周期，且原子核外最外层电子数相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_____________________________________________________。
(4)有下列物质：①HCHO ②O2 ③(NH4)2S ④P4 ⑤H2O2 ⑥MgSO4 ⑦CO2 ⑧C2H4，
按要求填写相对应序号。
i. 既含有极性键又含有非极性键的分子是 。
ii. 含极性键的离子化合物的是 。
iii. ①HCHO、⑤H2O2、⑦CO2 三种分子中，键角由大到小的顺序 。
18、(12分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是ns2npn＋1；C的p轨道上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A元素能形成一种具有刺激性气味的气体。
(1)B元素基态原子的核外价电子轨道表示式为____________________________。
(2)写出B与E形成化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构的分子的化学式 。
(3)写出A、C的单质直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：
(4)写出由A、B和E三种元素形成的阴、阳离子个数相同的离子化合物的电子式：__________________________________。
(5)元素B的最高价氧化物水化物的中心原子的杂化类型为 ，
该含氧酸根离子的空间构型是 。
(6)D元素基态原子核外电子有 种空间运动状态不同的电子。
(7)B元素的简单氢化物的沸点 （填“高于”或“低于”）E元素的氢化物，理由是
。
19、（14分）Cu、Zn均属于过渡金属元素，回答下列问题：
已知：[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
（1）Zn元素位于周期表的第 族 区。
（2）1 mol [Zn(CN)4]2–离子中含有σ键的数目为 。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型有 、 。
（4）与CN－互为等电子体极性分子为 （写出其中一个化学式即可）。
（5）由新制的氢氧化铜滴加氨水得蓝色溶液的离子方程式 。
（6）①乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Cu2+、Zn2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 。
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2＋，结构如图(En是乙二胺的简写)：
配离子[Cu(En)2]2＋的中心离子的配位数为 。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有______(填字母)。
A．配位键 B．极性键
C．离子键 D．非极性键
E．氢键 F．金属键
20、(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)请写出元素o基态原子的电子排布式：_________________。
(2)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是________(填元素名称)。这种元素与a元素原子个数比为1∶1的分子的电子式是 。
(3)以上元素中h、f、k、n四种元素离子半径由小到大的顺序：
。(填离子符号)
(4)第三周期8种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最大的是________(填元素符号)，第三周期上表标注的元素中，笫一电离能数值介于i与l之间的元素，I1从小到大的排列顺序是________________________(用元素符号表示)。
(5)元素 l 与 e 形成的分子 l2e 的价层电子的VSEPR模型为 ，其中心原子的杂化方式为 ，其分子的空间结构为 。
(6)要证明元素c的非金属性强于j的实验事实，请用化学方程式说明
。
1-16 ABDCB CBDAA CDCCC C
答案：（1）1’ a ，1’高于
(2)K＋失去的是全充满的3p6电子，所需能量较高，Ti＋失去的是4s1电子，相对较易失去
（3）Ni的原子半径较小，价电子数目较多，金属键较强
（4）⑤⑧ ③⑥ ⑦①⑤
答案：(1)1’ (2)1’NCl3
(3)Cl2＋H2O＝＝H＋＋Cl－＋HClO (4)
（5）1’SP2 ,1’平面三角形 （6）1’6
（7）1’高于， 氨分子间可以形成氢键，HCl分子间不能形成氢键
19.答案：（1）1’ IIB，1’ ds （2） 8NA （3） sp3和sp （4）1’ CO
（5） Cu（OH）2＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O
（6）①乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 ② 1’4 ③EF
20、答案： 1’(1)1s22s22p63s23p63d54s2 （2）1’氧 1’
Mg2+ F- K+ S2-
1’Cl 1’Ar Mg
(6) CO2 + Na2SiO3 + H2O＝ H2SiO3 + Na2CO3
