长汀县2024届初中毕业班第一次教学质量检查
九年级化学试题
（满分：100分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷 选择题
第Ⅰ卷共10题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿水清的美丽中国我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是（ ）
A. 私挖滥采 B. 降低能耗 C. 低碳出行 D. 保护生态
2. 天宫课堂播种科学梦想。下列天宫课堂的实验中，涉及化学变化的是
A. 球形火焰 B. 陀螺旋转 C. 拍击水球 D. 钢球碰撞
3. 规范的实验操作是基本的化学实验技能。下列操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 二氧化碳验满
C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性
4. 科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是
A. 金属氢是由氢分子构成的 B. 金属氢与氢气的化学性质相同
C. 金属氢能导电 D. 金属氢形成过程中原子核发生改变
5. “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 金属 D. 维生素
6. 下列关于燃烧、灭火和自救的说法正确的是
A. 电器着火，立即用水来灭火
B. 发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生
C. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气
D. 炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点
7. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发）
C. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
D. 40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9%
8. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是
A. 属于有机化合物 B. 碳元素质量分数最大
C. 由4种元素组成 D. 含有1个氧分子
9. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
D. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
10. 某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成。待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应
B. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D. 二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，因此煤应脱硫处理
第Ⅱ卷 非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分
11. 化学与人类的生产生活密切相关。
（1）《易经》——“泽中有火……上火下泽”，描述的是沼气燃烧现象。写出沼气的主。要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。
（2）工业制铷的原理为：，则物质X的化学式为_______。
（3）银锌纽扣电池是利用锌粉与氧化银发生置换反应，该反应的化学方程式是_______。
12. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
（1）已知锌在元素周期表中的部分信息和溴原子结构示意图如图所示，锌的相对原子质量为_____，溴原子的质子数为_____，溴原子得到电子形成离子，其符号为_____。
（2）锌溴液流电池电极材料中含有氮化钛(TiN)，已知氮化钛中氮元素显-3价，则氮化钛中钛元素的化合价为_____。
（3）氢溴酸(HBr)与盐酸的化学性质相似，请写出氢溴酸和锌反应的化学方程式：_____。
13. 实验小组结合物理学科的杠杆原理和部分物质的性质完成下面两个实验。
（1）实验1：加热铜丝团一段时间后可以观察到铜丝团变成_______色，同时杠杆左端_______（填“上升”或“下沉”）。
（2）实验2：一段时间后铁粉包下沉的原因是_______。将集气瓶中的水换成下列_______（填标号）并将铁粉包浸泡一段时间后取出晾干，杠杆也会出现相似现象，请用化学方程式解释_______。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化镁
14. 甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。
（1）其中属于属于单质的是_______（选填甲、乙、丙、丁）。
（2）甲为甲醇，甲醇的化学式为，请写出上述反应的化学方程式_______。
（3）一辆普通家用轿车一百公里消耗汽油8L。相同排量汽车的燃料换成甲醇后，一百公里消耗12L甲醇，若甲醇燃料密度约为，请你计算每一百公里使用的甲醇燃料中所含碳元素的质量为_______（请保留小数点后一位）。
15. 《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。
（1）高温下，碳和水蒸气的反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）“浇水转釉”时转化成FeO和，中铁元素有两种化合价，其化学式也可表示为“”，则X的化学式为_______。
（3）现代工业利用一氧化碳冶炼赤铁矿（主要含）的化学方程式为_______。
16. 3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现要配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取：用量筒量取______mL水．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯和______。
（4）装瓶、贴标签：在图中的标签中填上相应的内容______。
（5）如果装瓶时有部分硼酸溶液洒出，则剩余溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
17. 欲证明“与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
实验1：按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中液面高度发生变化的原因是_______。
（2）上述结论的证据不充足，理由是_______。
实验2：按图2所示装置进行实验。
查阅资料：ⅰ．溶液呈中性；ⅱ．
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入A中；
③中物质充分作用后，打开中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭，打开，将注射器活塞向上拉，中溶液倒吸入中。
（3）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明与发生了化学反应，理由是_______。
（4）步骤④中，若观察到_______（填现象），证明与NaOH发生了化学反应。与NaOH反应的化学方程式为_______。
18. 我国科学家发明了消除甲醛(HCHO)污染同时制取H2O2的绿色方法，若要消除30g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少？(已知：。写出根据化学方程式计算的过程)长汀县2024届初中毕业班第一次教学质量检查
九年级化学试题
（满分：100分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷 选择题
第Ⅰ卷共10题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿水清的美丽中国我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是（ ）
A. 私挖滥采 B. 降低能耗 C. 低碳出行 D. 保护生态
【答案】A
【解析】
【详解】A、私挖滥采属于浪费资源，与我国绿色发展理念不相符，故A正确；
B、降低能耗，符合节能减排，与我国绿色发展理念相符，故B错；
C、低碳出行，符合节能减排，与我国绿色发展理念相符，故C错；
D、保护生态，与我国绿色发展理念相符，故D错。
故选A。
2. 天宫课堂播种科学梦想。下列天宫课堂的实验中，涉及化学变化的是
A. 球形火焰 B. 陀螺旋转 C. 拍击水球 D. 钢球碰撞
【答案】A
【解析】
【详解】A、球形火焰，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、陀螺旋转变向，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、拍击水球，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、钢球碰撞弹开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：A。
3. 规范的实验操作是基本的化学实验技能。下列操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 二氧化碳验满
C. 稀释浓硫酸 D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作错误；
B、二氧化碳验满时应把燃着的木条放在集气瓶口，操作错误；
C、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并且缓缓搅拌，防止水受热爆沸而飞溅，不应该是水注入浓硫酸中，操作错误；
D、检查装置气密性时候应该把导管伸入水中，用手握住试管，观察试管口是否有气体冒出，操作正确。
故选D。
4. 科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法正确的是
A. 金属氢是由氢分子构成的 B. 金属氢与氢气的化学性质相同
C. 金属氢能导电 D. 金属氢形成过程中原子核发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属氢是由原子直接构成的，故选项说法错误；
B、金属氢（氢原子构成）与氢气（氢分子构成）的构成不同，因此化学性质不相同，故选项说法错误；
C、金属氢具有金属性质，具有导电性，故选项说法正确；
D、 微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，故选项说法错误。
故选：C。
5. “加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是
A. 单质 B. 元素 C. 金属 D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。
6. 下列关于燃烧、灭火和自救的说法正确的是
A. 电器着火，立即用水来灭火
B. 发生火灾时，打开所有门窗，有利于逃生
C. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气
D. 炉火越吹越旺是因为吹气降低了木柴的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】A、电器着火，不能立即用水来灭火，防止发生触电事故，说法错误；
B、发生火灾时，打开所有门窗，会使空气流通，燃烧更剧烈，说法错误；
C、灭火原理：隔绝空气、温度降到着火点以下、移除可燃物，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气，说法正确；
D、炉火越吹越旺是因为会将空气吹过去，氧气增多，燃烧更旺，说法错误；
故选：C。
7. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数不变（忽略水分蒸发）
C. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
D. 40℃时，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为63.9%
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解度大小受温度影响，要比较两种物质的溶解度，必须指明温度，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：氯化钠溶解度随温度升高而增大，将20℃的氯化钠饱和溶液升温至40℃，溶质不变，忽略水分蒸发溶剂不变，溶液的溶质质量分数不变，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：氯化钠溶解度随温度升高而增大，且增大幅度较小，常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，说法错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.6g，将63.9g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数=，说法错误；
故选：B。
8. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法错误的是
A. 属于有机化合物 B. 碳元素质量分数最大
C. 由4种元素组成 D. 含有1个氧分子
【答案】D
【解析】
【详解】A、含碳的化合物是有机物，硫辛酸(C8H14O2S2)含碳元素，属于有机物，选项正确；
B、根据硫辛酸中碳元素、氢元素、氧元素、硫元素质量比是，由此可知碳元素质量分数最大，选项正确；
C、根据硫辛酸化学式是C8H14O2S2，硫辛酸是由碳元素、氢元素、氧元素、硫元素四种元素组成的化合物，选项正确；
D、硫辛酸是由硫辛酸分子构成，不含氧分子，选项错误；
答案为：D。
9. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
D. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
【答案】B
【解析】
【详解】A、c点的pH小于7，溶液显酸性，故选项错误；
B、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故选项正确；
C、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，a点pH大于7，溶质有氢氧化钠，图中a点所示溶液中，溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故选项错误；
D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠溶液中，故选项错误。
故选：B。
10. 某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成。待pH稳定在3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应
B. 注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强
C. 通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显
D. 二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，因此煤应脱硫处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、通入二氧化硫前，水的pH值略小于7，可能是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意；
B、由图可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH减小，酸性增强，不符合题意；
C、由图可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显，符合题意；
D、二氧化硫的排放易导致硫酸型酸雨，故煤应脱硫处理，减少二氧化硫的排放，减少污染，不符合题意。
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分
11. 化学与人类的生产生活密切相关。
（1）《易经》——“泽中有火……上火下泽”，描述的是沼气燃烧现象。写出沼气的主。要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。
（2）工业制铷的原理为：，则物质X的化学式为_______。
（3）银锌纽扣电池是利用锌粉与氧化银发生置换反应，该反应的化学方程式是_______。
【答案】11.
12. RbCl 13.
【解析】
【小问1详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
【小问2详解】
依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，工业制铷的原理为：，反应前：1个镁原子，反应后：2个铷原子，2个氯原子、1个镁原子，则物质X的化学式：RbCl。
【小问3详解】
一种物质和一种化合物反应生成另一种物质和另一种化合物的反应叫做置换反应，银锌纽扣电池是利用锌粉与氧化银发生置换反应，即锌粉与氧化银反应生成银和氧化锌，该反应化学方程式：。
12. 锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
（1）已知锌在元素周期表中的部分信息和溴原子结构示意图如图所示，锌的相对原子质量为_____，溴原子的质子数为_____，溴原子得到电子形成离子，其符号为_____。
（2）锌溴液流电池电极材料中含有氮化钛(TiN)，已知氮化钛中氮元素显-3价，则氮化钛中钛元素的化合价为_____。
（3）氢溴酸(HBr)与盐酸的化学性质相似，请写出氢溴酸和锌反应的化学方程式：_____。
【答案】（1） ①. 65.39 ②. 35 ③.
（2）+3 （3）
【解析】
【小问1详解】
元素名称下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，故锌的相对原子质量为65.39，在原子中，质子数=核电荷数，圆圈中的数字表示核电荷数，故溴原子的质子数为35，溴原子的最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子，化学符号为；
【小问2详解】
根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行计算，设钛元素的化合价为x，则，，故钛元素的化合价为+3；
【小问3详解】
锌与氢溴酸反应，生成氢气、溴化锌，反应的化学方程式为：。
13. 实验小组结合物理学科的杠杆原理和部分物质的性质完成下面两个实验。
（1）实验1：加热铜丝团一段时间后可以观察到铜丝团变成_______色，同时杠杆左端_______（填“上升”或“下沉”）。
（2）实验2：一段时间后铁粉包下沉的原因是_______。将集气瓶中的水换成下列_______（填标号）并将铁粉包浸泡一段时间后取出晾干，杠杆也会出现相似现象，请用化学方程式解释_______。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氯化镁
【答案】（1） ①. 黑 ②. 下沉
（2） ①. 铁能与水、氧气共同反应生锈，由质量守恒定律可知物质反应前后总质量不发生变化，则左侧的铁粉与氧气、水蒸气共同作用导致生锈，质量增加，左侧下沉； ②. B ③.
【解析】
【小问1详解】
铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜为黑色的固体；由质量守恒定律可知物质反应前后总质量不发生变化，左侧的铜与氧气发生反应生成氧化铜，导致固体的质量增加，则会下沉。
【小问2详解】
铁能与水、氧气共同反应生锈，由质量守恒定律可知物质反应前后总质量不发生变化，则左侧的铁粉与氧气、水蒸气共同作用导致生锈，质量增加，左侧下沉；
A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，则将铁粉浸入稀硫酸中铁粉溶解，质量会减小，故不符合题意；
B、由铁与硫酸铜反应的化学方程式分析可知，，则56份质量的铁与硫酸铜反应后生成64份质量的铜，则反应后固体的质量增加，故选项符合题意；
C、氯化镁溶液与铁粉包不反应，将铁粉在氯化镁溶液中浸泡一段时间后，杠杆依然平衡，不符合题意；
故选：B。
14. 甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。
（1）其中属于属于单质的是_______（选填甲、乙、丙、丁）。
（2）甲为甲醇，甲醇的化学式为，请写出上述反应的化学方程式_______。
（3）一辆普通家用轿车一百公里消耗汽油8L。相同排量汽车的燃料换成甲醇后，一百公里消耗12L甲醇，若甲醇燃料密度约为，请你计算每一百公里使用的甲醇燃料中所含碳元素的质量为_______（请保留小数点后一位）。
【答案】（1）乙 （2） （3）3.6g
【解析】
【小问1详解】
甲为CH3OH，为含碳元素的化合物，属于有机物；乙为O2，只含有氧元素，属于单质；丙为CO2，由碳、氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物；丁为H2O，由氢、氧两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，则属于单质的为乙；
【小问2详解】
由微观示意图分析可知，该反应为甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
每一百公里使用的甲醇燃料中所含碳元素的质量为：。
15. 《天工开物》中记载“浇水转釉”的操作如图，其原理是：焙烧工作完成时，封闭窑门并从窑顶慢慢浇水，高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。
（1）高温下，碳和水蒸气的反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）“浇水转釉”时转化成FeO和，中铁元素有两种化合价，其化学式也可表示为“”，则X的化学式为_______。
（3）现代工业利用一氧化碳冶炼赤铁矿（主要含）的化学方程式为_______。
【答案】（1）置换反应
（2）FeO （3）
【解析】
【小问1详解】
高温下碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，其中碳、氢气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质；水蒸气、一氧化碳是由不同种元素组成有的纯净物，属于化合物，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问2详解】
在化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价和为零可知，Fe2O3中的铁是+3价，所以X是+2价铁的氧化物，即氧化亚铁，化学式为：FeO；
【小问3详解】
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
16. 3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现要配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取：用量筒量取______mL水．
（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯和______。
（4）装瓶、贴标签：在图中的标签中填上相应的内容______。
（5）如果装瓶时有部分硼酸溶液洒出，则剩余溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】16. 17. 291
18. 玻璃棒 19.
20. 不变
【解析】
【小问1详解】
配置300g质量分数为3%的硼酸溶液需要硼酸的质量为300g×3%=9g，使用托盘天平先使用砝码，小于最小砝码质量后再使用游码。图中最小的砝码是5g，则使用5g的砝码，游码的示数为9g-5g=4g。
【小问2详解】
需要水的体积为(300g-9g)÷1g/cm3=291mL。
【小问3详解】
溶解需要烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
[小问4详解】
装有溶液的试剂瓶的标签要标明溶液名称及溶质质量分数，所以标签为。
【小问5详解】
溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数均相同。所以如果装瓶时有部分硼酸溶液洒出，则剩余溶液的溶质质量分数不变。
17. 欲证明“与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
实验1：按图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中液面高度发生变化的原因是_______。
（2）上述结论的证据不充足，理由是_______。
实验2：按图2所示装置进行实验。
查阅资料：ⅰ．溶液呈中性；ⅱ．
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入A中；
③中物质充分作用后，打开中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭，打开，将注射器活塞向上拉，中溶液倒吸入中。
（3）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明与发生了化学反应，理由是_______。
（4）步骤④中，若观察到_______（填现象），证明与NaOH发生了化学反应。与NaOH反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）试管内气体减少，压强降低，外界大气 压将水压向左侧
（2）由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低
（3）钙离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能有沉淀产生
（4） ①. 有气泡产生 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，装置内部压强降低，外界大气压将水压向左侧，造成液面左高右低的现象；
【小问2详解】
由于二氧化碳可溶于水且还可以与水发生化学反应，也可以引起气体体积减少造成装置内部压强降低，因此不能得出二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应的结论；
【小问3详解】
钙离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能有沉淀产生，故步骤③"产生沉淀"的现象仍不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；
【小问4详解】
步骤④中，稀盐酸被吸入A中，若氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，则碳酸钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，若观察到有气泡产生，则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
18. 我国科学家发明了消除甲醛(HCHO)污染同时制取H2O2的绿色方法，若要消除30g甲醛，理论上可获得H2O2质量为多少？(已知：。写出根据化学方程式计算的过程)
【答案】设：生成的双氧水的质量为x
答：理论上可获得双氧水的质量为68g。
【解析】
【详解】见答案。
