2024年河南省普通高中招生考试
化学
注意事项：
1．本试卷共4页；四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。
2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Re：186
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1．生活中发生的下列变化属于物理变化的是（ ）
A．食物腐败 B．粮食发酵 C．铅笔写字 D．碱除油污
2．河南名吃红烧黄河鲤鱼味道鲜美可口，被人们推崇。黄河鲤鱼中富含的营养素是（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂
3．人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺疾病（ ）
A．钙 B．铁 C．锌 D．碘
4．科学工作者采集空气污染物的分布数据。下列不属于空气污染物的是（ ）
A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气
5．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ）
A．阿伏加德罗 B．李青莲 C．门捷列夫 D．道尔顿
6．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）
A．煤 B．汽油 C．氢气 D．天然气
7．下列物质是由分子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氯化钠 C．硫酸铜 D．氨气
8．规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．加热液体 C．过滤 D．浓硫酸的稀释
9．水是生命之源。下列关于水的说法正确的是（ ）
A．硬水中含有较多的和 B．经过滤后的天然水是纯净物
C．净水过程中加明矾可起杀菌作用 D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：1
10．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，下列说法不正确的是（ ）
A．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒
B．用量筒量取水时俯视读数导致溶质质量分数偏大
C．氢氧化钠放在烧杯中并在托盘天平的左盘称量
D．转移配好的溶液时有少量溅出，导致溶质质量分数偏小
11．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，质量会变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②烧碱溶液 ③生石灰 ④氯化钠溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
12．下图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是（ ）
A．能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧
B．在这个化学变化中，元素的化合价发生变化
C．化学反应前后元素的种类不变
D．氯气直接由原子构成
13．根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ）
A．金属铁能与稀硫酸反应得到硫酸铁溶液
B．金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
C．在常温下，铝比铁更容易锈蚀
D．金属铁与氯化锌溶液反应得到金属锌
14．一块不纯的铁质量为5.6g，与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气，所含杂质可能是铝、铜、镁。下列各组杂质中不符合事实的是（ ）
A．镁、铝、锌 B．铝、铜、锌 C．铜、镁、锌 D．铁、铜、锌
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．空气中含量最多的气体是______；人体中含量最多的金属元素是______，三种重要的营养素蛋白质、维生素C和油脂，不能为人体提供热量的是______。
16．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了“金属锆熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。锆原子的质子数为______，氯化锆的化学式可能为______。
17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）从该图中你能获得的一条信息是________________________；
（2）将℃时，B、C的饱和溶液分别降温到℃，B溶液的溶质质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）C溶液的溶质质量分数。
（3）当A中含有少量的B，可采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。
18．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）图中A装置常用于制取氧气，其反应的化学方程式是____________________________________；
（2）若用B装置对氧气进行干燥，则装置内放入的药品是______（填名称）；
（3）可采用B装置（气体由a口进入）收集的一种气体的名称为______，验证该气体的方法为______________________________________________________。
19．海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的作用是____________；欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁，可将粗盐溶解后，加入适量的______溶液。
20．我国在可燃冰的开采方面取得重大突破，形成了国际领先的新型试采工艺。可燃冰主要含甲烷水合物。甲烷完全燃烧的化学方程式为__________________________________________。将32g甲烷完全燃烧，生成物的质量比是______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）氢能源动力汽车是目前研发的重点项目之一。写出氢能源具有的优点。（写一条即可）
（2）pH＜5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是什么？
22．（2分）写出下列化学方程式。
（1）燃烧含硫的烟花爆竹时，产生一种刺激味的气体。
（2）生石灰可用作食品的干燥剂。
23．（3分）在实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀氢氧化钠溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开？（写出实验操作、现象和结论）
24．（3分）甲、乙、丙三种物质均含碳元素。甲是单质，乙、丙是组成元素相同的物质，其中丙是有毒气体，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（1）写出乙的一种用途。
（2）写出乙转化为丙的化学方程式。
（3）从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因。
四、综合应用题（共10分）
25．材料学的发展水平，决定着制造业的发展水平。
（1）在棉花、生铁、橡胶、塑料几种物质中一定属于合成材料的是______。
（2）下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）
A．合金中至少含有两种金属
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点高
（3）铝和铝合金是生活、生产中常用的一种金属材料，铝制品表面不能经常用钢丝球擦洗的原因是什么？
（4）黄铜主要由铜、锌组成，要除去黄铜粉末中的锌。可以加入足量的稀盐酸，写出反应的化学方程式。
（5）炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。焦炭的作用是通过燃烧提供______和______；以磁铁矿（主要成分为）为原料炼铁的化学方程式为______________________________
（6）铼被誉为“超级金属”，铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。高铼酸钾与氢气反应制得铼：。现要制取372kg铼，计算需要氢气多少千克？
参考答案
1．C 2．A 3．D 4．D 5．C 6．C 7．D 8．A 9．A 10．D
11．B【解析】浓盐酸易挥发，在空气中敞口放置一段时间后质量会减小；烧碱溶液在空气中能吸收二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，在空气中敞口放置一段时间后质量会增加；生石灰能吸收水分生成氢氧化钙而变质，在空气中敞口放置一段时间后质量会增加；氯化钠溶液在空气中敞口放置一段时间后质量不变。
12．D【解析】根据氢气和氯气反应的微观示意图可知，氢气在氯气中能燃烧，说明氯气也可以支持氢气的燃烧；氢气、氯气中元素的化合价为零，在氯化氢中氢和氯的化合价分别为＋1和－1价；化学反应前后元素种类不变，氢气、氯气和氯化氢都是由分子构成的。
13．B【解析】铁在氢前，铁能与稀硫酸反应得到硫酸亚铁溶液；锌的相对原子质量大于铜，所以金属锌与硫酸铜溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大；在常温下，铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不继续氧化，所以在常温下，铝比铁更不容易锈蚀；铁没有锌活泼，铁不能把锌从其盐溶液中置换出来。
14．D【解析】5.6g铁能与足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，而6.5g锌与足量稀硫酸反应生成0.2g氢气，铜不能与稀硫酸反应生成氢气，所以5.6g铁、铜、锌混合不能生成0.2g氢气。
15．氮气 钙 维生素C
16．40
17．（1）℃时，A、C的溶解度相等（合理即可） （2）大于 （3）降温
【解析】根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知A、B的溶解度随温度升高而增大，A的溶解度受温度影响比B大，C的溶解度随温度升高而减小，A、B的溶解度曲线在℃时交于一点。所以（1）℃时，A、C的溶解度相等；（2）将℃时，B、C的饱和溶液分别降温到℃，B溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数；（3）当A中含有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A物质。
18．（1）
（2）浓硫酸
（3）二氧化碳 将燃着的小木条放在b口，观察燃着的小木条能否熄灭
19．加快水分的蒸发 氢氧化钠
【解析】氯化钠的溶解度受温度影响较小，风吹日晒可加快水的蒸发，使氯化钠结晶析出。除去粗盐中混有的少量氯化镁可加入适量氢氧化钠溶液与氯化镁反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，除去氯化镁。
点燃
20． 11：9（或9：11）
【解析】可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为，根据甲烷完全燃烧的化学方程式可计算出生成物和的质量比为11：9。
21．（1）污染小或热值高。 （2）二氧化硫、二氧化氮。
22．（1）
（2）
23．
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量于蒸发皿中，加热蒸发至干燥 一种有少量白色残留固体 该液体为氢氧化钠溶液
另一种无残留固体 该液体为蒸馏水
24．（1）灭火。 （2） （3）乙、丙的分子构成不同。
25．（1）塑料 （2）B
（3）经常用钢丝球擦洗会破坏表面致密的氧化膜，加快铝的锈蚀。
（4）
（5）热量 一氧化碳
（6）解：设需要氢气。
答：需要氢气14kg。
【解析】（1）三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶。（2）A．合金是金属和金属或金属与非金属熔合而成。所以合金中至少含有一种金属；B．合金比组成它的纯金属有熔点低、密度小、耐腐蚀等优点，所以在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金；C．“真金不怕火炼”不是说黄金的硬度非常大，是因为黄金化学性质稳定；D．焊锡是合金，所以焊锡的熔点比纯锡的熔点低。（3）铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗会破坏表面致密的氧化膜，加快铝的锈蚀。（4）锌在氢前，能与稀盐酸反应。（5）炼铁的主要原料焦炭的主要作用是提供热量和一氧化碳，炼铁是用一氧化碳作还原剂。
