11.1 生活中常见的盐 同步练习
一、多选题
1．将10g混合物与足量盐酸充分反应后，下列有可能产生4.4g二氧化碳气体的组合是
A．K2CO3和BaCO3 B．Na2CO3和CaCO3
C．K2CO3和MgCO3 D．NaHCO3和K2CO3
2．能正确反映对应变化关系的图像是
A．高温煅烧一定质量的石灰石固体
B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氢氧化镁固体
3．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铜粉 铁粉 用磁铁吸引
B 二氧化碳 氯化氢 通过足量的氢氧化钠溶液
C 硫酸钠溶液 碳酸钠 加入过量的稀硫酸
D 碳酸钙 氯化钙 加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
4．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A．微粒观：水分子是由氢分子和氧分子构成的
B．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有OH-，其化学性质相似
C．守恒观：某物质在氧气中燃说生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢、氧元素
D．转化观：在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化
5．取三份等量的某溶液X，分别向其中滴加NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则下列对该溶液X的判断中，正确的是（ ）
加入的物质 NaOH溶液 Ba（NO3）2溶液 AgNO3溶液
实验现象 红褐色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．该溶液中肯定含有Fe2+离子
B．该溶液中的溶质是一种铜盐
C．该溶液中肯定含有Cl﹣离子
D．该溶液与NaOH溶液发生了复分解反应
二、选择题
6．下列化学方程式正确的是
A．C+O2=CO2 B．P+O2=PO2
C．3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 D．CaCO3+HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
7．下列有关化学史的叙述，错误的是
A．法国化学家拉瓦锡，最早得出空气由氮气、氧气组成
B．俄国科学家门捷列夫，绘制出第一张元素周期表
C．我国化学家侯德榜，在工业制烧碱的研究中，取得了巨大成就
D．我国化学家张青莲，精确测定了铟（In）等元素的相对原子质量
8．下表中有关各物质的分离、鉴别或除杂方法正确的是
选项 需要分离、鉴别或除杂的物质 所用方法
A 分离氯化钾和二氧化锰 加入足量的水溶解、过滤
B 鉴别硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 加入足量的水
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃除去
D 鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组溶液中，不另用其他试剂即可鉴别的是
A．Na2SO4、NaOH、MgSO4 B．Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2
C．Ba（NO3）2、Na2CO3、HNO3 D．NaOH、H2SO4、KOH
10．下列物质的俗称与化学式不相符的是（ ）
A．生石灰：Ca(OH)2 B．小苏打：NaHCO3 C．烧碱：NaOH D．食盐：NaCl
11．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温
B．向等质量的镁和铁中分别逐渐加入盐酸至过量
C．向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
12．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有( )。
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
13．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，B、E为黑色固体，A、G为不同类别的物质，且A的相对分子质量为160，其相互转化关系如图所示（箭头表示物质间的转化关系，横线两端的物质能发生化学反应），所有反应和转化过程中，只有①属于中和反应。下列叙述错误的是
A．G可以转化为C
B．反应①②属于不同的基本反应类型
C．反应③可以是
D．F和D之间可以发生反应
14．波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是
A．铁钉表面有无色气泡生成
B．溶液颜色逐渐由蓝色变为浅绿色
C．铁钉表面有白色金属析出
D．该实验说明铁的金属活动性比铜强
15．下列各组物质中，物质类别不同的是
A．硫酸钾 硝酸银 B．碳酸 硫酸
C．火碱 氢氧化镁 D．生石灰 纯碱
三、综合应用题
16．请回答下列问题。
(1)在实验室里，利用如图实验装置制取有关气体。
①实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是 (填序号) ;
A．氯酸钾和二氧化锰 B．过氧化氢溶液和二氧化锰
②实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 。
③实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是 。(填字母序号)，E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质 。
(2)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，其生产流程简明如图：
请根据流程图回答下面问题：
①写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ；
②上述流程中气体X的化学式是 。
③用“侯氏制碱法”制得的纯碱中可能含有碳酸氢钠、氯化钠等杂质，化学兴趣小组对某品牌纯碱样品的成分进行了如下探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取少量样品加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中。 样品中不含碳酸氢钠
样品中含有氯化钠
17．酸、碱、盐是初中阶段学习的三类重要化学物质，在我们的学习、生活及工农业生产中有着广泛的用途。
(1)日常生活
① （填化学式）俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分。
②医疗上，氢氧化铝可用来治疗胃酸过多。相关的化学方程式为 。
(2)实验探究
探究1：通过指示剂的颜色变化来证明酸和碱反应的发生。
①甲同学向盛2mLNaOH溶液的试管中，滴入1~2滴无色酚酞，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管，观察到 的现象，由此证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。
②乙同学认为甲同学结论不严谨，上述实验中的现象也可能是试管中的 被稀盐酸完全反应所造成的。甲同学提出只需向上述反应后的试管中加入足量的 ，观察到 的现象即可排除这种可能性。
探究2：某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，为探究其成分，设计如下实验流程（所加试剂均足量）。
①操作1的名称是 。
②固体甲的成分是 ，原白色粉末中一定含有的物质是 。
(3)工业除废
某工厂排放废水中含H+、Cu2+、Na+、四种离子，其个数之比为2：1：6：5，铜离子的质量分数为0.64%，为了除去重金属铜离子，处理1000kg该工厂废水至少需加入氢氧化钙的质量为多少？（写出计算过程）
18．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，但海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有许多可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4），必须对其进行分离和提纯，才能用于日常生活和工业生产。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)在步骤①、⑤、⑦中都要用到的玻璃仪器是 。
(2)步骤②中加入过量BaCl2的目的是 。
(3)当观察到蒸发皿中有 现象时，即停止加热。
(4)某兴趣小组的同学向含有20gNaCl和Na2CO3固体的烧杯中逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加稀盐酸溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
①当加入100g稀盐酸时（即图中B点），溶液中的溶质是 。
②当加入50g稀盐酸时（即图中A点），恰好完全反应，计算此时不饱和溶液中溶质的质量 。
参考答案：
1．CD
2．CD
3．AD
4．AC
5．CD
6．C
7．C
8．D
9．C
10．A
11．D
12．C
13．B
14．C
15．D
16．(1) A 可以控制反应的开始与停止 将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则说明已收集满 C 氢气密度比空气小（或氢气难溶于水，或氢气密度比空气小且难溶于水）
(2) CO2 澄清的石灰水不变浑浊（或无明显现象） ①取样品于试管中，加入过量稀硝酸，②再加入硝酸银溶液 ①有气泡产生，②产生白色沉淀
17．(1) NaHCO3
(2) 溶液由红色变为无色
酚酞 氢氧化钠/NaOH 溶液变红 过滤 BaSO4、CaCO3 Na2SO4、Ba（NO3）2、CaCO3（写名称也可）
(3)解：设溶液中H+的质量为x
因为H+、Cu2+、Na+、四种离子，其个数之比为2：1：6：5
x=0.2kg
解：设与氢离子反应的氢氧化钙的质量为y
y=7.4kg
设与铜离子反应的氢氧化钙的质量为z
z=7.4kg
共需Ca（OH）2为7.4kg+7.4kg=14.8kg
答：处理1000kg该工厂废水至少需加入氢氧化钙的质量为14.8kg
18．(1)玻璃棒
(2)除去杂质Na2SO4
(3)大量固体析出
(4) 氯化钠和氯化氢
解：设此时不饱和溶液中溶质的质量为x，碳酸钠质量为y。
答：此时不饱和溶液中溶质的质量为20.55g。
