2024 年度四校联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的相对原子质量：O-16 H-1
一、选择题（本大题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题只有一个答案符合题目要求。）
1．目前铜仁市正在积极创建全国文明城市。下列做法与助推文明城市建设不相符的是( )
A．发展高耗能产业 B．积极植树造林
C. 减少使用一次性塑料用品 D. 分类回收垃圾
2. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( )
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
3.分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是( )
A. 单质：氧气、空气、食醋 B. 碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化铜
C. 混合物：合金、冰水混合物、高锰酸钾 D. 氧化物：二氧化碳、氧化铁、过氧化氢溶液
4.某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是( )
品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物
A. 氢氧化钠中阴离子的符号为 OH-2
B. 氢氧化钠中含有一种金属元素
C. 铝原子的结构示意图为
D. 硝酸钠的化学式为 NO3Na
5.你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是( )
A. 用食盐去除烧水壶中的水垢
B. 用洗涤剂去除油污
C. 用漏勺捞起饺子
D. 把一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，以获得少量炭黑
6.N2是重要的化工原料，N2和 H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 常温下 N2的化学性质很活泼
B. 和 按个数比 1：1 进行该反应
C. 中 N、H 元素的质量比为 1：3
D. 反应前后分子种类和数目发生变化
7．某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是( )
序号 实验 方案一 方案二
A 除去 CO2中的 CO 点燃 通过灼热的炭层
B 除去 CaO 中的 CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸
C 鉴别 NaCl 和 NaOH 固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化 取等量固体于表面皿上，一段时间后观察固体表面是否潮解
D 鉴别 CuO 粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量稀硫酸
二、非选择题：本题包括 7 个小题，共 46 分。
8.（6 分）2023 年贵州铜仁●梵净山冬季马拉松充满着“化学元素”。
（1）此次比赛是一场绿色的运动盛会。比赛期间广泛使用氢能源车辆，氢气作为燃料的优点是____ （答一点即可）；骑共享自行车（如下图）属于低碳生活新时尚。下列做法不利于自行车防锈的是_____________ 。
A．金属部件镀金属铬 B．链条涂防锈油
C．雨淋后自然晾干链条 D．车架喷油漆
（2）铜仁市为马拉松选手及游客们准备了米豆腐、牛肉干、卷粉等特色小吃。餐后的食物残渣应投入印有______标识的垃圾箱。
A. B. C. D.
（3）比赛期间主办方还在各补给点提供了高品质安全直饮水和氧气瓶。该直饮水经过二氧化氯消毒，标出二氧化氯中氯元素的化合价______；氧气可以用于急救是利用它 的性质。
（4）赛道实现了 5G 网络的全覆盖。制造 5G 芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，镓离子的符号为______。
9.（6 分）构建宏观与微观意识，是学习化学的重要思想。
图1图2图3
（1）水的组成：
①如图 1 为电解水装置：b 管气体是 ___ 。电解水的化学方程式为 _____ 。
②下列实验也能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_____（填字母）。
A. 水的净化 B.氢气在氧气中燃烧 C.氢气与氧化铜反应 D.水的蒸发
（2）未来“水能源”：科学家认为“氢能源将成为未来主要的能源”，由水获得氢被认为是未来制氢的方向。
①如图 2 中“光电转换”过程中，光能最终转化为______能。
②请在如图 3 方框内补充相应的微粒______。根据该示意图可知，化学反应的实质为______ 。
10.（6 分）溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。
A. 白糖 B. 花生油 C. 面粉
（2）右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将 40g 硝酸钾加入到 100g 水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P 点表示 t1℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
（3）李红同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现天平指针偏向左侧，此时她应该进行的操作是_______________ ；想要让氯化钠固体快速溶解，你的办法是______________ 。
（4）20℃时，向 40g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液中加入 68g 水，若要得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少还需要再加入_____g 氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。)
11.（7 分）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
（1）金属材料的冶炼。
工业炼铁：首先是将焦炭变成一氧化碳，再利用一氧化碳的_____性和铁矿石反应，最终得到铁。焦炭也具有还原性，你认为工业上没有直接利用焦炭炼铁的原因是_________________ 。
（2）金属材料的使用和保护。铝制品具有良好耐腐蚀性的原因是_____ （用化学方程式表示）
（3）金属的化学性质。
①乐在化中社团的同学想比较 Mg、Fe、Cu 的金属活动性，请你帮他们一起完成以下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
______________ 镁表面产生大量气泡； 铁表面_____； 铜表面无明显变化 活动性：Mg>Fe>Cu 任写一个上述实验中发生的化学反应方程式________
②将上述实验结束后的溶液倒入烧杯中，得到溶液 A，取 m 克溶液 A 于烧杯中，加入一定量的镁粉充分反应后得到溶液 B。若溶液 B 质量仍为 m 克，则溶液 B 中的溶质组合可能有 _________________。
12.（9 分）制备物质和探究物质的性质是初中学习化学的重要实验内容。下图是实验室制取气体的有关仪器和装置。
（1）仪器①的名称是_____。
（2）用 A 装置制取氧气的化学方程式_____，基本反应类型是___________ 。用 C 装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)端。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式_____，应选的发生装置是_____(填序号)，将产生的气体从D 装置的 c 端进入，观察到的现象是_____。
（4）用图 E 所示装置(夹持仪器已省略)完成了燃烧条件的探究。
已知：红磷着火点为 240℃，白磷着火点为 40℃。
①燃烧条件的探究：说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是_____。
②空气中氧气含量的粗略测定：待火焰熄灭后，打开活塞，烧杯中的水进入封闭的 W 形玻璃管。若该实验测定的空气中氧气含量偏低，则可能的原因是_____(写一条)。
13.（9 分）为深入了解酸这类重要的物质，某化学小组以“研究硝酸（HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习，请你和他们一起完成探究。
【任务一】硝酸的物理性质
（1）同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有刺激性气味。浓硝酸中溶质质量分数通常为 68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），浓硝酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会_________（填“变大”、“不变”或“变小”），因此要_____________ 保存。
【任务二】硝酸的化学性质
（2）①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，在光照或遇热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：_______________________________________。
②强酸性：稀硝酸和稀硫酸都具有酸的通性，是因为两种酸中都存在__________（写符号）。
③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现石蕊溶液先变红后褪色。
【提出问题】石蕊溶液褪色的原因是什么呢？
【猜想假设】甲同学猜想：石蕊变质 你的猜想：___________________
【讨论与交流】同学们认为甲同学猜测不合理，理由是 ________________。
【实验设计与验证】为了验证自己的猜想是否正确，请你设计实验方案进行探究。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2 分）
【反思评价】通过本次探究你对酸的新认识是_________________ 。
14．（3 分）氢气可作燃料，若 40g 氢气完全燃烧，需要氧气的质量是多少？（写出计算过程）
