江苏省淮阴中学2023-2024学年度第二学期阶段性考试
高一化学试题
2024.03
命题人： 审题人：
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
选择题（共39分）
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。
1．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面．下列说法正确的是（ ）
A．“水瓶”、冰水混合物、胆矾都是混合物 B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．一定条件下，石墨转化为是化学变化 D．与金刚石、石墨互称为同位素
2．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）
A．只含有氮、氢、氧三种元素的化合物中只能含有共价键
B．氨气易液化与氨气分子间存在分子间氢键有关
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．热稳定性强于，是因为水分子间存在氢键
3．据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图．下列有关该历程的说法不正确的（ ）
A．氧化生成的总反应为：
B．中间体和中的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成转移电子
4．下列关于物质的鉴别不正确的是（ ）
A．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．用溶液鉴别和溴蒸气
C．用紫色石蕊试液鉴别浓硝酸和稀硝酸 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别：和
5．在给定条件下，下列关于物质间转化能实现是（ ）
A． B．
C．熔融 D．
6．下列关于实验室中试剂的保存说法不正确的是（ ）
A．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中 B．硫酸亚铁溶液中加少量铁粉
C．用铅皿盛放氢氟酸 D．白磷放在盛有水的广口瓶中
7．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．图1：先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取
B．图2：验证酸性强弱：
C．图3：用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有
D．图4：制取并收集氨气
8．下列物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
B．有强氧化性，可用于处理试管壁上附着的银
C．是半导体，可用作5G技术中使用的光导纤维
D．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
9．硫铁矿焙烧后的烧渣含有、、及等杂质，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量： B．通入过量：
C．加入过量溶液： D．通入过量的：
10．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：
C．将溶于足量溶液发生的离子反应：
D．铜片中加硫酸后再加，铜片溶解且溶液变蓝：
11．某同学进行下图所示的兴趣实验，反应原理如下：
①②③（橙红）
实验现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中是催化剂 B．反应后混合液的增大
C．该实验条件下，反应速率：③>② D．若用溶液代替溶液进行上述实验，现象相同
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 某无色溶液中可能含有：，向该溶液中加入少量溴水，无沉淀生成，且溶液依旧呈无色 该溶液中一定不含，肯定含，可能含
B 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应
C 将少量铜粉加入溶液中，固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼
D 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
13．某研究组制备纳米，再与金属有机框架（）材料复合制备荧光材料@，流程如下：
纳米
已知：①含锌组分间的转化关系：
②是的一种晶型，以下稳定。
下列有关说法正确的是（ ）
A．纳米属于胶体
B．步骤I，若将过量溶液滴入溶液制备，可提高的利用率
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用的热水洗涤
D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制的颗粒大小
非选择题（共61分）
14．（15分）某兴趣小组为了探究的还原性，设计了以下实验方案：
【方案一】
将过量的通入溶液，然后将溶液分为三份，第一份溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀；第二份溶液中加入少量溶液，溶液紫红色褪去。
（1）根据第一份溶液的现象，写出与反应的离子方程式：__________
（2）仅根据第二份溶液的实验现象，__________（填“能”或“不能”）证明有生成，为了证明该实验有生成，取第三份溶液，向其中滴加__________，产生蓝色沉淀，说明有生成。
【方案二】
向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体，试管内有白色沉淀产生，甲同学认为白色沉淀产生的原因是氧化了，乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了。
（3）设计实验证明乙同学的推测正确，写出实验操作和现象__________（实验试剂任选）。
（4）为了探究在氧化的过程中，和哪种微粒起主要作用，设计如下试验方案
实验操作 实验数据
向烧杯中分别加入煮沸的浓度均为的溶液、溶液，再加入植物油，冷却至室温，通入，用传感器分别测定溶液随时间（t）的变化曲线 图1
向烧杯中分别加入浓度均为的溶液、溶液，通入，用传感器分别测定溶液随时间（t）变化的曲线。 图2
①图1中a曲线降低，说明能与水反应生成__________（填化学式）
②综合分析图1和图2可知，在氧化的过程中，起主要作用的微粒是，理由是__________．
15．（15分）是一种常用的杀菌剂和催化剂。工业上制取的工艺如图1所示（制取时需补加以保持反应在弱酸性条件下进行）。
图1 图2
已知：①溶液A中的主要溶质M为酸式盐；②化合物C为正盐；③当溶液酸性减弱到一定程度时，部分转化为沉淀且满足。
回答下列问题：
（1）写出生成M的离子反应方程式：__________。
（2）“真空蒸发”的原因是：__________。
（3）若保持的产量不变，当生成的的物质的量增大时，需补加的量__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）为探究的还原性，将一定量与某浓度的硝酸反应，溶液的体积为，溶液中与硝酸还原产物的分布分数随时间的变化如图2所示。
①时刻，溶液中发生反应的和物质的量之比是__________；
②时刻，测得溶液中，沉淀的质量为，则参加反应的的物质的量为__________；此时溶液中为__________（忽略溶液体积变化，时刻硝酸的还原产物只有图中对应时间点的三种产物）。
16．（15分）实验室模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备水合肼（），制备装置如下图所示。
已知：①水合肼（）是一种二元弱碱
②水合肼（）有很强的还原性，在碱性溶液中能将还原成单质
回答下列问题：
（1）装置A试管中的药品是__________。
A． B．和 C．和 D．和
（2）反应开始后，装置B中生成的将氨气氧化为水合肼的离子方程式为__________。
（3）上述装置有缺陷，且若操作不当，均会导致水合肼的产率较低
①该实验装置的缺陷是__________。
②正确的实验操作方法是先向装置B中通足量的__________（填“氨气”或“氯气”）
（4）的第一步电离原理和相似，则水合肼的第一步电离方程式为__________
（5）测定产品中水合肼的质量分数。称取装置B中溶液，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右），加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，用的碘溶液滴定，滴定过程中产生无色无味难溶于水的气体，终点消耗标准溶液，产品中水合肼的质量分数为__________（写出计算过程）
17．（16分）工业三废包括“废气”、“废水”和“废渣”。其中含有氮氧化物的“废气”和含有（统称氨氮）的“废水”对环境都有一定的污染，需要经过处理后才能排放。
Ⅰ．氨氮的处理
（1）含有氨氮的废水可能引发__________，从而造成对水体的污染。
（2）一种处理高浓度氨氮废水并获取的工艺流程如下。
高浓度氨氮废水（含和）
已知：难溶于水，可溶于酸；时水中的溶解性：。
其他条件相同，按投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图。沉淀剂为i时生成的离子方程式为：
①iii和i相比，iii的氨氮去除率低，原因是__________。
②沉淀剂为ii和iv时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是__________。
Ⅱ．氮氧化物的处理
（3）一种分解反应的反应历程如下：
第Ⅰ步：；第Ⅱ步：……；第Ⅲ步：
研究证明：能提高的分解速率，参与了第Ⅱ步、第Ⅲ步反应。
③第Ⅱ步发生反应的方程式为__________。
（4）作为催化剂能在和之[间改变氧化状态，将烟气中的先转化为易于吸收的，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。
④能与反应生成中间体，该步反应的离子方程式为__________。
⑤当氧化标准状况下后，生成的中__________。
江苏省淮阴中学2023-2024学年度第二学期阶段性考试
高一化学参考答案
单项选择题（本题包括13小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共39分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D A D A B B C D
题号 11 12 13
答案 C A D
14．（15分）
（1）（3分）
（2）不能（2分）；溶液（2分）
（3）向盛有溶液的试管中，缓慢通入气体，试管内产生白色沉淀，说明溶液中溶解的氧化了（3分）
（4）①（2分）
②图2中分别向浓度均为的溶液、溶液，通入，的变化趋势幅度接近（3分）
15．（15分）
（1）（3分）（2）防止被氧化（3分）
（3）减小（2分）（4）①（2分）②（3分）；（2分）
16．（15分）
（1）D（2分）（2）（3分）
（3）①B、C之间缺少除去的装置（2分）②氨气（2分）
（4）（2分）
（5）40.00%（4分）
17．（16分）
（1）水体富营养化（2分；答水华、赤潮均给分）
（2）①iii中反应生成更多的，可溶于酸，酸性增强不利于生成。（3分）
②生成的覆盖在的表面，阻碍反应的进一步进行。（3分）
（3）③（3分）（4）④（2分）⑤0.15（3分）
