浙江省2024年普通高中学业水平考试模拟化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．臭氧的分子式是( )
A. B. C. D.NO
2．下列物质分类正确的是( )
A.碱性氧化物：、 B.纯净物：液氮、氯水
C.电解质：烧碱、盐酸 D.同素异形体：、金刚石
3．实验室配制溶液，必须用到的仪器是( )
A. B. C. D.
4．能与溶液反应有沉淀生成的电解质是( )
A.铜丝 B.氯化钠 C. D.盐酸
5．下列物理量的单位为“mol/L”的是( )
A.物质的量 B.摩尔质量 C.物质的量浓度 D.气体摩尔体积
6．下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.将饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取胶体
B.用平行光照射淀粉溶液，可以看到一条光亮的“通路”
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm~100nm之间
D.云、雾、有色玻璃都属于胶体
7．下列化学用语书写不正确的是( )
A.的电子式 B.乙烯的结构简式
C.的球棍模型 D.Na+的结构示意图
8．反应中，还原剂是( )
A.CuO B.Cu C. D.
9．下列说法正确的是( )
A.和互为同位素 B.苯乙烯和苯互为同系物
C.CO和互为同素异形体 D.己烯与环己烷互为同分异构体
10．下列说法正确的是( )
A.油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物
B.石油裂化和煤干馏是化学变化，而石油分馏和煤液化是物理变化
C.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于种子消毒，两者原理相同
D.葡萄糖能够在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是单糖
11．短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是( )
A.原子半径：E>F>G>C>D>A
B.氧化物对应的水化物酸性：F
D.A与E形成的化合物电子式为
12．下列方程式书写正确的是( )
A.过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：
B.金属Na与水反应：
C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应化学方程式：
D.澄清石灰水中加入少量的溶液：
13．实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )
A.实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有
B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性
C.D中品红溶液褪色，体现了的漂白性
D.E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质
14．维生素C的结构简式如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是( )
A.维生素C含氧官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B.维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
C.维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应
D.维生素C的分子式为
15．下列说法正确的是( )
A.对石油进行裂解，可以提高轻质液体燃料的产量和质量
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得
C.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
D.一定条件下，糖类、油脂都能发生水解反应
16．下列反应的能量变化不符合图的是( )
A.酒精的燃烧
B.锌与稀硫酸反应
C.氢氧化钠与盐酸的中和反应
D.与固体反应
17．某兴趣小组设计的原电池如图所示，下列说法正确的是( )
A.Cu电极为负极，发生氧化反应
B.电池工作时，电子从Zn电极经电解质溶液流向Cu电极
C.当Zn电极质量减少65g时，Cu电极生成22.4L
D.放电过程中，从左向右移动
18．下列说法不正确的是( )
A.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染
B.“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质
C.氢氧化铝沉淀中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解
D.豆腐是中国的传统美食，在制作过程中可加入石膏作凝固剂
19．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.此反应的化学方程式中=2：1
B.时刻该反应达到化学平衡
C.当混合气体的总质量不随时间的变化而变化时反应达到平衡状态
D.任意时刻都满足
20．对于X（g）+3Y（g）2Z（g），当生成2mol的Z时，该反应放出akJ能量，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )
A.10min内，Y的平均反应速率为0.06mol/（L·min）
B.第10min时，X的反应速率为0.01mol/（L·min）
C.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ
D.达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零
21．资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法正确的是( )
A.为了提高奶制品中蛋白质的含量添加三聚氰胺
B.阿司匹林是一种常见的防腐剂，常用于食品保鲜防腐
C.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
D.处方药的包装上印有“OTC”标识
22．明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法，其主要流程如图所示（水蒸气等部分产物已省略），下列说法中正确的是( )
A.X不能使酸性溶液褪色
B.操作1的名称为蒸馏
C.流程中涉及的均为非氧化还原反应
D.步骤ⅱ能在铁容器中进行
23．制备单质硅时，主要发生化学反应：①；②；③。下列对这三个反应的叙述不正确的是( )
A.①③为置换反应
B.①②③均为氧化还原反应
C.②为化合反应
D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化
24．氯元素代表物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是( )
A.丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水
B.戊可以用做制取氧气的反应物
C.甲和丙都能使氯化铁溶液褪色
D.已在固态时不导电，但属于电解质
25．根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 用光洁无锈的铁丝取无色溶液在灯焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有，不含有
B 向溶液中滴加适量盐酸，产生气泡 氯元素的非金属性大于碳
C 检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有二价铁，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量酸性溶液，紫色褪去 铁与水蒸气反应后的固体产物中有+2价的铁元素
D 向试管中加入淀粉溶液和稀硫酸，加热3~5min，冷却后加入碘水，溶液未变蓝 淀粉已完全水解
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
26．联氨（又称联肼，，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为______，其中氮的化合价为______。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式______。
（3）联氨和可作为火箭推进剂，其反应的产物均无污染。其氧化产物和还原产物之比为______。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。
27．有机物A、B均为重要的烃类，A对的相对密度是21，A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B与A互为同系物，且B比A少一个碳原子。A、B可发生如图所示的一系列物质转化。
已知：①。
（2）H是E和G按物质的量之比反应生成的有水果香味的有机化合物。
回答下列问题：
（1）化合物E所含官能团的名称为______。B→F的反应类型为______。
（2）H的结构简式为______。
（3）工业制取A、B主要采用的方法为______（填标号）。
a.煤的气化
b.石油的分馏
c.石油的裂解
（4）A可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的化学方程式：______。
（5）写出C→D反应的化学方程式：______；写出F→G反应的化学方程式：______。
（6）C有两种同分异构体，写出其同分异构体的结构简式：______。
28．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素______。
（2）X的化学式______。
（3）红褐色沉淀C是______。
（4）气体D通入足量中发生反应①的化学方程式______。
三、实验题
29．氯气是一种重要的工业原料。资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：
（1）在该实验中，甲部分的装置是______（填字母）。
（2）乙装置中溶液与反应的离子方程式是______。
（3）丙装置中通入少量，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是______。
（4）该实验存在明显的缺陷，改进的方法是______。
四、计算题
30．称取和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算：
（1）3.94g沉淀的物质的量______mol。
（2）混合物中______。
（3）稀硫酸的体积V=______mL。
参考答案
1．答案：C
解析：A.是氧气的分子式，故A错误；
B.是二氧化硫的分子式，故B错误；
C.是臭氧的分子式，故C正确；
D.NO是一氧化氮的分子式，故D错误；
故选C。
2．答案：D
解析：A.与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，是过氧化物，故A错误；
B.氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故B错误；
C.盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D.、金刚石是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确；
选D。
3．答案：C
解析：由分析知A试管、B坩埚、D温度计不需要使用，故选C。
4．答案：B
解析：A.铜丝是单质，不是电解质，故A不符合题意；
B.氯化钠属于盐，是电解质，而且和硝酸银溶液反应会生成氯化银沉淀，故B符合题意；
C.属于酸，是电解质，但不能和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；
D.盐酸是混合物，不是电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
5．答案：C
解析：A.物质的量的单位为mol，故A不选；
B.摩尔质量的单位为g/mol，故B不选；
C.物质的量浓度的单位为mol/L，故C选；
D.气体摩尔体积的单位为L/mol，故D不选；
故选C。
6．答案：A
解析：A.将氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断加热搅拌制备氢氧化铁胶体，氯化铁滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B.淀粉溶于水形成胶体，用平行光照射可看到一条光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，B正确；
C.胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质微粒直径的不同，胶体分散质微粒直径为1nm-100nm之间，C正确；
D.云、雾、有色玻璃均属于胶体，D正确；
故答案选A。
7．答案：B
解析：A.是共价化合物，电子式：，A正确；
B.乙烯还有碳碳双键，结构简式：，B错误；
C.分子是正四面结构，球棍模型：，C正确；
D.的结构示意图：，D正确；
答案选B。
8．答案：D
解析：反应中，氨气中氮化合价升高，失去电子，作还原剂，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．答案：D
解析：A.同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，和都是分子，故A错误；B.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，苯乙烯的化学式为，苯的化学式为，二者不互为同系物，故B错误；C.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，而CO和都是化合物，故C错误；D.分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，己烯与环己烷的化学式均为，二者的结构不同，互为同分异构体，故D正确；综上所述，答案为D。
10．答案：C
解析：A.油脂、单糖都不是高分子化合物，故A错误；
B.石油裂化、煤干馏、煤液化都是化学变化，而石油分馏是物理变化，故B错误；
C.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于种子消毒，两者原理相同，都是使蛋白质变性，故C正确；
D.葡萄糖能够在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，该反应属于分解反应，但葡萄糖是不能水解的单糖，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．答案：B
解析：A.根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：E>F>G>C>D>A，故A正确；
B.氧化物对应的水化物酸性不一定是F
D.A与E形成的化合物NaH，NaH是离子化合物，其电子式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
12．答案：A
解析：A.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式：，故A正确；B.金属Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故B错误；C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应方程式是，故C错误；D.澄清石灰水中加入少量的溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是，故D错误；选A。
13．答案：B
解析：A.铁离子能够与KSCN溶液反应生成血红色络合物，实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否存在，A正确；
B.装置C中发生反应的化学方程式为，二氧化硫的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，装置D中品红溶液褪色可验证的漂白性，C正确；
D.E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了酸性氧化物的性质，D正确；
故答案选B。
14．答案：C
解析：A.维生素C含氧官能团有羟基、酯基，故A错误；
B.维生素C含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羟基和酯，也能发生取代反应，故B错误；
C.维生素C能和溴水发生加成反应、能和酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应，故C正确；
D.维生素C的分子式为，故D错误；
故选C。
15．答案：C
解析：A.石油裂解的目的是获得化工原料，不用作燃料，故A错误；
B.煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，苯、甲苯、二甲苯等化合物可以通过煤的干馏获得的，煤的干馏是化学变化，故B错误；
C.蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味，故C正确；
D.糖类中的单糖不能发生水解反应，故D错误；
故选C。
16．答案：D
解析：A.所有的燃烧反应为放热反应，故酒精的燃烧也是放热反应，A不符合题意；
B.金属与酸的反应为放热反应，B不符合题意；
C.酸碱中和反应属于放热反应，C不符合题意；
D.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，D符合题意；
故选D。
17．答案：D
解析：A.根据分析，Cu为正极，发生还原反应，A错误；
B.Zn为负极，失去电子，电子经过导线流向正极Cu，溶液中的得到电子发生还原反应，B错误；
C.Zn减少65g，0.1mol，转移2mol，正极生成1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C错误；
D.移动到正极，结合正极上的电子发生还原反应，D正确；
故答案为：D。
18．答案：C
解析：A.环境保护工程师是指从事自然资源保护并使其得到合理利用，防止自然环境受到污染和破坏，对受到污染和破坏的环境进行综合治理，创造适合人类生活和工作环境的人员，故A正确；
B.根据物质的结构可以推测其化学性质，是化学方法之一，即“结构决定性质”的观念广泛应用于推测化学物质的性质，故B正确；
C.氢氧化铝为两性氢氧化物；即能与强碱反应生成盐和水，又能与强酸反应生成盐和水，故C错；
D.由豆浆制豆腐的过程是胶体聚沉的过程，豆浆属于胶体，加入电解质可以使胶体发生聚沉，豆浆制豆腐是制作食物，不能用对人体有危害的电解质溶液，所以在制作豆腐过程中可加入石膏作凝固剂，故D正确；
答案选C。
19．答案：C
解析：A.由图可知，参加反应的M和N的物质的量之比为（5mol-2mol）∶（8mol-2mol）=1∶2，故此反应的化学方程式中a∶b=2∶1，A正确；
B.t3时刻各物质的量不再改变，反应达到化学平衡，B正确；
C.根据质量守恒，物质的总质量反应前后不会改变，混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，C错误；
D.反应速率比等于化学计量数比，根据A分析可知，任意时刻都满足，D正确；
故选C。
20．答案：D
解析：A.反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则转化的Y的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，故Y的平均反应速率为=0.03mol/（L·min），A错误；
B.化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；
C.该反应为可逆反应，则将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，充分反应，不会全部转化为2mol的Z，即反应放出的热量小于akJ，C错误；
D.化学反应速率均为正值，当正反应速率等于逆反应速率，且不为零时，反应达到平衡状态，D正确；
故选D。
21．答案：C
解析：A.三聚氰胺有毒，不能添加到奶粉中，故A错误；
B.阿司匹林不是一种常见的防腐剂，不能用于食品保鲜防腐，常用于心脑血管疾病的预防，故B错误；
C.味精能增加食品的鲜味，主要成分是谷氨酸钠，故C正确；
D.OTC表示非处方药，处方药是Rx，故D错误；
故选：C。
22．答案：B
解析：A.由题意，Fe元素化合价升高，故部分硫元素化合价降低，X的化学式应为，具有还原性能使酸性溶液褪色，故A错误；
B.操作1后得到硝酸，该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质，则操作1的名称为蒸馏，故B正确；
C.步骤ⅰ中煅烧绿矾生成过程中，S、Fe的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1:3的混合物，会腐蚀铁容器，步骤ⅱ不能在铁容器中进行，故D错误；
故选B。
23．答案：D
解析：A.置换反应是指单质和化合物反应产生新的单质和化合物，故①③为置换反应，A正确；
B.反应过程中有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，故①②③均为氧化还原反应，B正确；
C.由两种或两种以上的物质生成一种化合物的反应为化合反应，故②为化合反应，C正确；
D.氧化还原反应中元素化合价升高被氧化，化合价降低被还原，故反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误；
故答案为：D。
24．答案：C
解析：A.丙为HClO，丁为，分别与NaOH溶液反应生成NaClO和、水，A正确；
B.戊为，分解产生氧气，B正确；
C.甲为，丙为HClO，两者均不与氯化铁溶液反应，不能使其褪色，C错误；
D.己为KCl，KCl是电解质，在固态时没有自由移动的离子，故不能导电，D正确；
故选C。
25．答案：D
解析：A.做焰色试验，火焰呈黄色，此为的焰色，则表明溶液中一定含有，由于钾离子需要透过蓝色的钴玻璃观察，故可能含有钾离子，A错误；
B.盐酸不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能比较两者非金属性，B错误；
C.固体产物中可能含有未与氧气反应的铁，加入硫酸后，即便反应产物中不含有，与Fe反应也会生成，所以虽然酸性溶液褪色，也不能肯定固体产物中含有，C错误；
D.根据淀粉遇碘变蓝，可以判断淀粉完全水解，D正确；
故选D。
26．答案：（1）；-2
（2）
（3）2:1
（4）
解析：（1）联氨分子式为，氮原子形成3个单键，电子式为，根据化合价代数和等于0，其中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为-2价。
（2）次氯酸钠把氨气氧化为联氨，次氯酸钠被还原为氯化钠，根据得失电子守恒，反应的方程式是。
（3）联氨和可作为火箭推进剂，反应的产物为无污染的氮气和水，中N元素化合价由+4降低为0、中N元素化合价由-2升高为0；根据得失电子守恒，其氧化产物和还原产物之比为2:1；
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，形成阳离子为，与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
27．答案：（1）羧基；加成反应
（2）
（3）c
（4）
（5）；
（6）和
解析：（1）化合物E是丙酸，结构简式是，其官能团的名称是羧基；B是乙烯，乙烯与易发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该反应属于加成反应；
（2）丙酸与乙二醇发生酯化反应得到；所以H的结构简式是；
（3）丙烯与乙烯在工业上采用石油的裂解来获取，故选c；
（4）；
（5）丙醇催化氧化得到丙醛，反应方程式为；FG是1，2二溴乙烷得到乙二醇，其化学方程式为；
（6）丙醇有2种同分异构体为2-丙醇和甲乙醚，其结构简式分别是和。
28．答案：（1）Fe、S
（2）
（3）
（4）
解析：（1）根据以上分析，X含有的元素Fe、S；
（2）0.6gX中含有0.01molS元素、0.005molFe元素，X的化学式；
（3）固体A溶于盐酸得黄色溶液B，B与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀C，C是；
（4）气体D是，通入足量中被氧化为硫酸，发生反应①的化学方程式为。
29．答案：（1）c
（2）
（3）
（4）在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置
解析：（1）次氯酸钙、氯化钙与硫酸在加热的条件下反应生成硫酸钙、氯气和水，属于固体+液体气体，选择c作为气体发生装置，故答案为：c；
（2）氯气具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，则氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：，故答案为：；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，碳酸的酸性强于次氯酸，故少量氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：；故答案为：；
（4）氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置。
30．答案：（1）0.02mol
（2）1：4
（3）50
解析：（1）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，则3.94g为碳酸钡，物质的量为=0.02mol；
（2）根据生成0.02mol可知混合物中含有0.02mol，则NaOH的物质的量为=0.08mol，所以=0.02：0.08=1：4；
（3）溶液呈中性时溶质为硫酸钠，溶液的溶质为硫酸钠，沉淀为硫酸钡，则=0.02mol×2+0.08mol=0.12mol；=1.0×0.06-0.02=0.04mol，所以=0.05L=50mL。
