阿克苏地区2023-2024学年九年级质量监测化学试卷
（考试时间：90分钟，分值：100分）
部分原子的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 N-14 Cl-35.5
第I卷选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）。
1. 中国传统工艺技术及应用中，一定发生化学变化的是
A. 手工刺绣 B. 手工剪纸 C. 烧制陶瓷 D. 编制中国结
2. 推进新疆绿色生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护是
A. 减少使用一次性筷子
B 工厂废水不经过处理直接排放
C. 废弃易拉罐放入可回收垃圾箱
D. 推广风力发电
3. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 倾倒溶液 B. 过滤
C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸
4. 2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气
5. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于
A. 复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥
6. 每年3月22日为“世界水日”。下列图标表示节水标志的是
A. B. C. D.
7. 化学用语是学习化学的重要工具。能表示2个氢分子的是
A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H2
8. 下列是生活中常见一些物质的pH范围，其中显酸性的是
A. 鸡蛋清（7-8） B. “84”消毒液（11-12）
C. 厨房油污清洁剂（12-13） D. 柠檬汁（2-3）
9. 新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 锂元素的相对原子质量为6.941g
B. 锂原子中子数为3
C. 锂原子在化学变化中易失去电子
D. 锂是非金属元素
10. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y
11. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 甲化学式是NH3
B. 生成的丙、丁的分子个数比为1:1
C. 反应前后原子种类不变
D. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铜粉，过滤
B 从Fe、Cu的混合粉末中分离出Fe粉 用磁铁吸引
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 分别通入二氧化碳，观察溶液变化
A. A B. B C. C D. D
13. 下列处理事故的方法不正确的是
A. 电器着火，迅速切断电源
B. 图书着火，用泡沫灭火器灭火
C. 天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
D. 洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
14. 下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B. 水蒸发变成水蒸气，体积变大——水分子的体积变大
C. NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均显碱性——溶液中都含有OH-
D. 水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
15. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. 甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B. t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C. 乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D. t2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
第II卷非选择题（共55分）
二、填空题（本题共3小题，每空1分，共24分）。
16. 化学作为实用性、创造性学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。
（1）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和_______性。铁在潮湿的环境下易生锈，可用_______除铁锈。
（2）中国-中亚天然气管道为中国输送的天然气，天然气是一种_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分为_______。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有_______作用。
（4）生活中某些废旧电池含有汞，如果随意丢弃，会造成污染。汞的元素符号是_______，它在常温下的状态是_______。
（5）5月20日是中国学生营养日，下列食物富含维生素的是______。
A. 烤肉 B. 苹果 C. 牛奶 D. 馒头
17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置④沉淀等。其中净化程度最高的操作是_______（填序号）；用活性炭净化水，利用了活性炭的_______性。
（2）自米水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是_______，可用_______鉴别硬水和软水。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______，NaClO2中氯元素的化合价为_______。
18. 中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_____、_____；反应的实质是_____。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作 实验现象 实验结论
①______ ②______ 显酸性
三、实验探究题（共2小题，每空1分，书写化学方程式2分，共21分）。
19. 实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图中标数字①的仪器名称_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2化学反应方程式为_______，该反应的基本类型为_______；应选择的发生装置和收集装置是_______（填字母），该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_______。
（3）将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出F装置中发生的化学反应方程式_______。
（4）氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______（填字母，下同），收集装置除选E外，还可以选_______。
20. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组同学们发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【实验探究】取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
分析推理】
（1）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：_______；。
【假设与猜想】同学们对滤液中的碱性物质提出了猜想。
（2）猜想1：NaOH、
猜想2：NaOH、Ca（OH）2
猜想3：NaOH、_______。
操作 现象 结论
操作1：取滤液少量，向其中加入K2CO3溶液 _______ 猜想2不正确
操作2：另取滤液少量，向其中加入_______ _______ 猜想3正确，猜想_______不正确
【实验探究】通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
（3）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑_______。
（4）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是_______。
四、计算题（本题共2小题，共10分）
21. 偏二甲基肼的化学式为（C2H8N2），主要用于火箭发射燃料、化学合成、照相试剂、燃料稳剂、添加剂及植物生长调节剂等。请根据偏二甲基肼的化学式回答下列问题：
（1）偏二甲基肼由_______种元素组成；
（2）偏二甲基肼分子中的碳、氢、氮原子的个数最简比为_______。
（3）求偏二甲基肼中碳、氢、氮元素的质量最简比_______。
22. 工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。阿克苏地区2023-2024学年九年级质量监测化学试卷
（考试时间：90分钟，分值：100分）
部分原子的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 N-14 Cl-35.5
第I卷选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）。
1. 中国传统工艺技术及应用中，一定发生化学变化的是
A. 手工刺绣 B. 手工剪纸 C. 烧制陶瓷 D. 编制中国结
【答案】C
【解析】
【详解】A、手工刺绣过程中只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
B、手工剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
C、陶瓷是由陶土烧制而成，陶土与陶器不是同一种物质，烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，正确。
D、编中国结过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 推进新疆绿色生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A. 减少使用一次性筷子
B. 工厂废水不经过处理直接排放
C. 废弃易拉罐放入可回收垃圾箱
D. 推广风力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A、不使用一次性筷子可以减少树木的砍伐，有利于环境保护，不符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，不经处理直接排放会污染水体，符合题意；
C、废弃易拉罐放入可回收垃圾箱，可节约金属资源，不符合题意；
D、推广风力发电有利于减少化石燃料的使用，减少二氧化碳等物质的排放，利于环境保护，不符合题意。
故选：B。
3. 下列实验操作中正确的是（ ）
A. 倾倒溶液 B. 过滤
C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞取下倒放在桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，操作错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端要挨烧杯内壁，操作错误；
C、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，操作正确。
故选D。
4. 2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能供给航天员呼吸的气体是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氦气
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气能供给呼吸，符合题意；
B、氮气不能供给呼吸，不符合题意；
C、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意；
D、氦气不能供给呼吸，不符合题意。
故选A。
5. 庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于
A. 复合肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥
【答案】D
【解析】
【详解】碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。
故选D。
6. 每年3月22日为“世界水日”。下列图标表示节水标志的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图标是禁止燃放鞭炮的标志，不符合题意；
B、该图标为有毒物质的标志，不符合题意；
C、该图标为节水标志，符合题意；
D、该图标为禁止吸烟的标志，不符合题意；
故选C。
7. 化学用语是学习化学重要工具。能表示2个氢分子的是
A. 2H B. H2 C. H2O D. 2H2
【答案】D
【解析】
【详解】A、2H表示2个氢原子，选项错误；
B、H2表示氢气，还能表示一个氢分子，选项错误；
C、H2O表示水这种物质，还能表示1个水分子，选项错误；
D、2H2表示2个氢分子，选项正确；
故选D。
8. 下列是生活中常见一些物质pH范围，其中显酸性的是
A. 鸡蛋清（7-8） B. “84”消毒液（11-12）
C. 厨房油污清洁剂（12-13） D. 柠檬汁（2-3）
【答案】D
【解析】
【分析】酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7
【详解】A、鸡蛋清（7~8）≥7，溶液显中性或碱性，故A错误；
B、84消毒液（11~12 ）>7，溶液显碱性，故B错误；
C、 厨房油污清洗剂（12~13）>7，溶液显碱性，故C错误；
D、 柠檬汁（2~3）<7，溶液显酸性，故D正确。
故选：D。
9. 新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 锂元素的相对原子质量为6.941g
B. 锂原子中子数为3
C. 锂原子在化学变化中易失去电子
D. 锂是非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A.锂元素的相对原子质量为6.941，单位为“1”，不是“g”，故错误；
B.相对原子质量≈质子数十中子数，因此锂原子中子数为7—3=4，故错误；
C.锂原子最外层电子数为1＜4，在化学变化中易失去电子，故正确；
D.锂字带有“钅”字旁，是金属元素，故错误；
故选：C。
10. 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A. X、Y、Z B. Z、Y、X C. Y、X、Z D. X、Z、Y
【答案】A
【解析】
【详解】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。故选A。
11. 模型认知是化学研究重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 甲的化学式是NH3
B. 生成的丙、丁的分子个数比为1:1
C. 反应前后原子种类不变
D. 反应前后金属铂的质量和化学性质不变
【答案】B
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在铂催化剂的作用和加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，每个甲物质的分子是由1个氮原子与3个氢原子构成的，则甲的化学式是NH3，选项正确；
B、由化学方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4:6=2:3，选项错误；
C、化学反应过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程，由反应的微观示意图可知，在化学反应中，反应前为氮原子、氢原子、氧原子，反应后也是氮原子、氢原子、氧原子，原子的种类没有改变，选项正确；
D、金属铂是该反应的催化剂，因此反应前后金属铂的质量和化学性质不变，选项正确。
故选B。
12. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入足量铜粉，过滤
B 从Fe、Cu的混合粉末中分离出Fe粉 用磁铁吸引
C 除去炭粉中的氧化铜 将样品溶于稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液 分别通入二氧化碳，观察溶液变化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、FeSO4、CuSO4溶液均不能与铜粉反应，不能除去杂质，不符合除杂原则。A不能达到实验目的，符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜不能，用磁铁接近混合物，铁粉被磁铁吸引而分离出Fe粉。B能达到实验目的，不符合题意；
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，将样品溶于稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。C能达到实验目的，不符合题意；
D、将二氧化碳分别通入NaOH和Ca（OH）2溶液，观察现象。由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和和水，无明显现象；氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙。所以该实验设计能达到实验目的，不符合题意。
综上所述：选择A
13. 下列处理事故的方法不正确的是
A. 电器着火，迅速切断电源
B. 图书着火，用泡沫灭火器灭火
C. 天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
D. 洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、电器着火，迅速切断电源选择正确的灭火方法灭火，正确；
B．图书着火，应用二氧化碳灭火器以免图书损坏，错误；
C、天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风严禁烟火，正确；
D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖上隔绝氧气达到灭火的目的，正确。
故选B
14. 下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快
B. 水蒸发变成水蒸气，体积变大——水分子的体积变大
C. NaOH溶液和Ca(OH)2溶液均显碱性——溶液中都含有OH-
D. 水和过氧化氢有不同的化学性质——分子构成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、白糖在热水中比冷水中溶解快，是因为温度升高，分子运动速率加快，分子运动速率随温度升高而增大，故选项说法正确，不符合题意；
B、水蒸发变成水蒸气，体积变大，是由于温度升高后分子间的间隔变大，故选项说法错误，符合题意；
C、物质的结构决定物质的性质，NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项说法正确，不符合题意；
D、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确，不符合题意，故选B。
15. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A. 甲物质的溶解度受温度变化影响较大
B. t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等
C. 乙物质中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
D. t2℃时向100g水中加入70g甲物质充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故乙物质中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙，符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为70g，该温度下，向100g水中加入70g甲物质，充分搅拌后，所得的溶液是甲物质的饱和溶液，不符合题意。
故选C。
第II卷非选择题（共55分）
二、填空题（本题共3小题，每空1分，共24分）。
16. 化学作为实用性、创造性学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。
（1）用铁制作炊具是利用其良好的延展性和_______性。铁在潮湿的环境下易生锈，可用_______除铁锈。
（2）中国-中亚天然气管道为中国输送的天然气，天然气是一种_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其主要成分为_______。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精对油污具有_______作用。
（4）生活中某些废旧电池含有汞，如果随意丢弃，会造成污染。汞的元素符号是_______，它在常温下的状态是_______。
（5）5月20日是中国学生营养日，下列食物富含维生素的是______。
A. 烤肉 B. 苹果 C. 牛奶 D. 馒头
【答案】16. ①. 导热 ②. 盐酸（硫酸）
17. ①. 不可再生 ②. 甲烷##CH4
18. 乳化 19. ①. Hg ②. 液态 20. B
【解析】
【小问1详解】
金属铁具有良好的延展性和导热性，所以可用铁制作炊具；
铁锈的主要成分是氧化铁，可以用盐酸或硫酸除去；
【小问2详解】
天然气属于化石燃料，是不可再生资源，其主要成分是甲烷；
【小问3详解】
洗洁精对油污有乳化作用，可以用它清洗油污；
【小问4详解】
书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，汞的元素符号Hg；
汞常温下是银白色液态金属；
【小问5详解】
A、 烤肉富含蛋白质和油脂，选项错误；
B、水果蔬菜富含维生素，所以苹果中富含维生素，选项正确；
C、牛奶富含蛋白质，选项错误；
D、馒头主要成分是淀粉，属于糖类，选项错误；
故选B。
17. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置④沉淀等。其中净化程度最高的操作是_______（填序号）；用活性炭净化水，利用了活性炭的_______性。
（2）自米水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是_______，可用_______鉴别硬水和软水。
（3）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为_______，NaClO2中氯元素的化合价为_______。
【答案】17. ①. ② ②. 吸附
18. ①. 煮沸 ②. 肥皂水
19. ①. NaCl ②. +3
【解析】
【小问1详解】
过滤、静置、沉淀只是除去不溶性杂质，蒸馏得到纯净物水，则净化程度最高的操作是②，用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性，故填：②、吸附性；
【小问2详解】
为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水，煮沸可以除去水中的钙镁等离子，生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸、肥皂水；
【小问3详解】
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前后含有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后含有2个氯原子， 4个氧原子，还有2个钠原子，2个氯原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为NaCl，钠元素在化合物中为+1价，设氯元素的化合价为x,(+1)+x+(-2)×2=0，x=+3，故填：NaCl、+3。
18. 中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_____、_____；反应的实质是_____。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作 实验现象 实验结论
①______ ②______ 显酸性
【答案】 ①. 钠离子 ②. 氯离子 ③. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ④. 取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液 ⑤. 石蕊试液变红色
【解析】
【详解】本题考查了中和反应，溶液的酸碱性与pH值的关系，溶液的酸碱性测定。
（1）根据微观示意图知，图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）实验过程如下所示：
石蕊与酸性溶液变红色，可用石蕊试液检验溶液的酸碱性。所示
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液 ②石蕊试液变红色 显酸性
三、实验探究题（共2小题，每空1分，书写化学方程式2分，共21分）。
19. 实验室制取气体常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：
（1）写出图中标数字①的仪器名称_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学反应方程式为_______，该反应的基本类型为_______；应选择的发生装置和收集装置是_______（填字母），该套装置有一处不足的地方，请你加以改进_______。
（3）将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出F装置中发生的化学反应方程式_______。
（4）氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______（填字母，下同），收集装置除选E外，还可以选_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 分解反应 ③. BC（或BD） ④. 试管口应放一团棉花
（3） ①. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ②.
（4） ①. A ②. C
【解析】
【小问1详解】
据图可知，标数字①的仪器名称是锥形瓶。故填：锥形瓶。
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式，该反应符合分解反应一变多的特征，属于分解反应；用高锰酸钾制取O2的反应条件是加热，所以发生装置是B，由于氧气不易溶于水，密度比空气大，所以收集装置选择C或D。为防止加热时试管内粉末状物质进入导管，该套装置试管口应放一团棉花。
【小问3详解】
硫和氧气点燃条件下反应生成二氧化硫，化学方程式；二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，污染空气。为防止污染空气，集气瓶底部放少量水吸收生成的二氧化硫。
【小问4详解】
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，是固体和液体反应，不需加热，所以应选择的发生装置是A，由于氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置除选E外，还可以选C排水法。故填：A；C。
20. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组同学们发现松花蛋略有涩味，联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【实验探究】取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
（1）松花蛋粉加水调和时发生如下反应：_______；。
【假设与猜想】同学们对滤液中的碱性物质提出了猜想。
（2）猜想1：NaOH、
猜想2：NaOH、Ca（OH）2
猜想3：NaOH、_______。
操作 现象 结论
操作1：取滤液少量，向其中加入K2CO3溶液 _______ 猜想2不正确
操作2：另取滤液少量，向其中加入_______ _______ 猜想3正确，猜想_______不正确
【实验探究】通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
（3）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑_______。
（4）根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是_______。
【答案】20.
21. ①. Na2CO3##碳酸钠 ②. 无明显现象 ③. 足量的稀盐酸 ④. 有气体产生 ⑤. 1
22. 反应物是否过量
23. 食醋
【解析】
【小问1详解】
生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
【小问2详解】
猜想1：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则碱性物质只有NaOH；
猜想2：若氢氧化钙过量，则碱性物质为NaOH和Ca(OH)2；
猜想3：若碳酸钠过量，则碱性物质为NaOH和Na2CO3；
操作1：碳酸钾和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钾；猜想2不正确，滤液中不含有Ca(OH)2，取滤液少量，向其中加入K2CO3溶液，故实验现象是无明显现象；
操作2：猜想3正确，即滤液中含有Na2CO3，故向其中加入足量的稀盐酸时，碳酸钠会与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，会有气体产生；则猜想1不成立；
【小问3详解】
化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，即反应物是否有剩余；
【小问4详解】
松花蛋中含有碱性物质，则需要加入酸和碱性物质反应，则生活中可以加入食醋。
四、计算题（本题共2小题，共10分）
21. 偏二甲基肼的化学式为（C2H8N2），主要用于火箭发射燃料、化学合成、照相试剂、燃料稳剂、添加剂及植物生长调节剂等。请根据偏二甲基肼的化学式回答下列问题：
（1）偏二甲基肼由_______种元素组成；
（2）偏二甲基肼分子中的碳、氢、氮原子的个数最简比为_______。
（3）求偏二甲基肼中碳、氢、氮元素的质量最简比_______。
【答案】21. 三##3
22. 1:4:1 23. 偏二甲基肼中碳、氢、氮元素的质量比为：
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，偏二甲基肼由C、H、N三种元素组成；
【小问2详解】
由化学式可知，偏二甲基肼分子中的碳、氢、氮原子的个数比为：2:8:2=1:4:1；
【小问3详解】
见答案。
22. 工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为。若制得20kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的CaCl2的质量为x
答：参加反应的CaCl2的质量为55.5kg。
【解析】
【详解】详见答案。
