第九单元 金属 达标测试
一、多选题
1．2012年5月，国际空间站17米长机械臂成功抓“龙”飞船，已知机械臂是由一种含铍（一种金属）3％的铜合金制成的．关于合金，下列说法错误的是
A．合金是化合物
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
D．合金只能由金属与金属熔合而成
2．下列有关叙述正确的是
A．可以在铁质容器中配制波尔多液
B．敞口放置在空气中的浓盐酸，一段时间后溶质质量分数变小
C．向露置于空气中的烧碱中加入几滴稀盐酸无气泡产生，说明烧碱未变质
D．把铜丝分别放入FeSO4、AgNO3溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
3．将一定量的锌粉加入到硝酸镁、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤。下列情况的判断正确的是
A．若反应后溶液为无色，滤液中不一定含有Cu（NO3）2
B．若向滤渣中加盐酸无气泡，滤渣中一定有银，可能还有铜
C．若向滤渣中加盐酸有气泡，滤渣中一定含有银、铜、锌、镁
D．若向滤液中加入稀盐酸，无白色沉淀产生，则滤渣中一定含有银
4．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的碳层
B 除去铜粉中的铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤
C 鉴别N2和CO2 分别伸入燃着的木条
D 比较铝和硬铝的硬度 将铝片和硬铝片互相刻画
A．A B．B C．C D．D
5．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案中，错误的是
选项 物质 杂质 除杂方案
A Cu粉 CuO 在空气中充分加热
B NaCl固体 泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
C NaNO3溶液 NaCl 加入适量AgNO3溶液、过滤
D CO2 HCl 通入足量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．在医疗上可用氢氧化镁治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为，下列化学方程式书写正确且与该反应属于同一基本反应类型的是
A．常温下铝制品耐腐蚀的原因：
B．煅烧石灰石制取生石灰：
C．不能用铁制品盛装波尔多液(含硫酸铜)：
D．用盐酸除铁锈：
7．通过定量研究物质及化学反应，可以让我们对物质和变化的认识更深刻、更精准。下列相关研究数据及结论合理的是
A．氮气约占空气质量的78%
B．电解水实验中正、负两极产生的气体体积比是2：1
C．生铁中含碳量为2%-4.3%，比钢的含碳量高
D．某地雨水pH值为6.5，属于酸雨
8．下图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应中共有四种原子
B．该反应不属于置换反应
C．A中各元素的质量比为14:1
D．该反应中B和C的质量比为12:7
9．生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A．人体中的铁元素主要存在于血液中，所以补血必补铁
B．铁、铜、铅及其合金是人类使用最多的金属材料
C．金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高且能导电
D．合金比纯金属具有更广泛的用途
10．以下表述不正确的是（ ）
A．水银不是银 B．铅笔不含铅
C．干冰不是冰 D．金刚石是最硬的金属
11．下列情况下，铁钉腐蚀最慢的是
A．放在潮湿的空气中 B．部分浸入稀的食盐溶液中
C．埋在干燥、致密、不透气的土壤中 D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
12．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同
B．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是酸
C．NaC1和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
D．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，故铜也能与稀硫酸反应产生氢气
13．把一定量的镁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，以下说法正确的是
A．滤渣中一定有铜，可能有镁
B．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．滤液中不含CuCl2
D．滤液中不含MgCl2
14．为验证X、Y、Z三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有Z不能与盐酸作用产生气体．再把X投入Y的硝酸盐溶液中，在X的表面有Y析出．则三种金属的活动性顺序为（ ）．
A．Y＞X ＞Z B．X＞Y＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞X＞Y
15．下列叙述正确的是
A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径
B．用 X 射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐就是硫酸钡的乳浊液
C．金属资源广泛存在于地壳和海洋中，都是以化合物形式存在
D．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
三、综合应用题
16．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关是______（填字母序号）。
A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定
(2)合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。
金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点的关系如图所示，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 。
②保险丝由铋、铅、锡组成，其熔点约为 。
A．15～30℃ B．60～80℃ C．235～250℃ D．300～320℃
(3)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
①向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 。
②高温条件下，TiO2固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为 。
③在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
17．铁是生产、生活应用最广泛的金属材料．
(1)用铁制炒菜锅利用了铁的物理性质中的 性；
(2)铁可以在纯氧中燃烧，其现象是 ；
(3)铁可以与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为 ；
(4)某同学设计了一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置如图：
①实验时先通入一会儿一氧化碳再加热，其目的是防止 ；从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是 ．
②玻璃管中发生反应的化学方程式为 ；
(5)据报道，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一，铁生锈是铁与空气中的 等发生的化学反应，生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有 （答一条即可）
(6)某钢铁公司欲用200t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，请你用两种不同的方法计算该公司所得到的生铁中最多含铁多少吨？
18．铜是人类使用最早 应用广泛的金属
(一)对古代铜制品认识
(1)“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜 。(填“大”或“小”)
(2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指 (填元素符号)。
(3)“犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱。”铜绿是铜和空气中 共同反应的产物。
(4)“以曾青涂铁，铁赤色如铜高。”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为 。
(二)铜的化合物制备
铜辉矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2 Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物的工艺流程如图(已知：SiO2不溶于水，也不溶于酸)
(5)酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是 。(任写一条)
(6)浸取时，氧化铁与稀硫酸的化学方程式为 。还会发生反应：，则“滤渣”中除了S，一定还有 。
(7)“沉锰”时温度不宜过高，其原因是 。本工艺流程可以循环使用的物质是 。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，兴趣小组为探究其性质和组成用下图装置对34.6g样品进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现黑色固体部分变红的现象。
(已知：，Cu2O是一种红色固体)
(8)装配好实验装置后，先要 。再加入样品。E 装置的作用是 。
(9)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 。
(10)测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/C 装置A 装置B 装置C 装置D
实验前/g 234.6 200 200 100
实验后/g 222.4 201.8 208.8 W
①表格中w= 。
②该碱式碳酸铜的化学式为 。
③实验后装置A中固体的成分及质量为 。写出计算过程
参考答案：
1．AD
2．BD
3．BD
4．BD
5．AD
6．D
7．C
8．D
9．B
10．D
11．C
12．A
13．B
14．B
15．D
16．(1)B
(2) 锡 2：3 B
(3) 使钛铁矿完全反应 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 钠比镁活泼
17．(1)导热
(2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4) 加热时因气体不纯而发生爆炸 在装置尾部放置燃着的酒精灯
(5) 氧气、水 刷漆（合理即可）
(6)解：方法①设可炼出的生铁最多含铁质量是x，
解得x=112t
方法②由于矿石中的铁元素的质量在反应后全部以单质铁存在，则根据铁元素的质量守恒可知，炼出的生铁的含铁量最多为200t×80%×=112t。
答：生铁中最多含铁112吨
18． 大 Zn CO2 H2O和O2 升高温度(加热)；搅拌；磨碎；增加酸的浓度等 SiO2(二氧化硅) 防止NH4HCO3受热分解或防止NH3挥发或防止NH3溶解度减小 NH3 检查装置的气密性； 防止空气中的O2进入D装置中 使生成的H2O；CO2和O2分别被B；C；D装置充分吸收(使生成的H2O被B装置充分吸收，CO2被C装置充分吸收，O2被D装置充分吸收) 101.6 Cu3(OH)2(CO3)2 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由以上分析可知，该碱式碳酸铜中铜元素的质量为19.2g，故碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜的质量为：
由以上分析可知，装置D中增加的质量为1.6g，即氧化铜受热分解生成了1.6g氧气，设参加反应的氧化铜的质量为x，生成氧化亚铜的质量为y
x=16g
y=14.4g
则：Cu2O：14.4g CuO=24-16=8.0g
