9.1 常见的金属材料 同步练习
一、多选题
1．下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是
A．铁的质量分数：Fe(1－y)O小于Fe3O4
B．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应
C．反应①为化合反应，反应②为分解反应
D．整个转化反应的化学方程式可表示为：CO2 C+O2
2．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别Cu和Fe3O4 观察颜色
B 除去CO2中少量的CO 点燃
C 除去氢氧化钠中的少量碳酸钠 加入过量Ca(OH)2溶液，过滤
D 除去Cu粉中少量的Fe粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是
A．黄铜的硬度比纯铜大，熔点也比纯铜高
B．工业生产中利用氮气和氧气沸点的不同，分离液态空气制氧气
C．过滤时若滤液依旧浑浊，可能是过滤器中滤纸破了
D．用洗涤剂洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污
4．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体。在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间。冷却后称量剩余固体为 7.6g。下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为混合物
B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8：26
C．剩余固体中含6.4g铜元素
D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
5．物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是
实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 分别滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水，测量温度变化
D 鉴别黄金与黄铜 用火灼烧，观察颜色变化
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．下列排序不正确的是
A．金属材料含碳量 B．气体密度
C．氮元素的化合价 D．物质溶于水温度
7．下列关于金属的利用与解释，有错误的是
A．用铝制高压电线一一铝密度小
B．用铝合金制飞机外壳一一铝抗腐蚀性好
C．用纯铁制机床底座一一铁产量高
D．用铅锡合金做保险丝一一该合金熔点低
8．分类是学习化学的常用方法。下列物质分类不正确的是
A．合金：生铁、铝合金、氧化铁 B．混合物：自来水、空气、牛奶
C．单质：石墨、液氧、水银 D．氧化物：冰、干冰、氧化铜
9．化学概念在逻辑上存在相应的关系，下列对概念间相互关系的说法正确的是（ ）
A．氧化物与化合物属于交叉关系
B．合金与混合物属于包含关系
C．石油与化石燃料属于交叉关系
D．化合反应与氧化反应属于并列关系
10．下列有关资源、能源的叙述错误的是
A．空气是一种宝贵的资源，其中的二氧化碳约占空气总体积的0.03%
B．海洋储水量约占全球总储水量的96.5%
C．人们经常利用的能源有化石能源、地热能和核能等
D．合理有效地开采矿物是保护金属资源的一条有效途径
11．下列有关概念的辨析中正确的是
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒 ②催化剂一定能加快化学反应的速率 ③元素的种类是由原子的中子数决定的 ④合金在化学性质上不再具备金属的特性 ⑤由一种元素组成的物质可能是混合物 ⑥含氧的化合物不一定是氧化物
A．②③ B．①⑤ C．⑤⑥ D．④⑥
12．下列物质的用途，主要利用了物质的化学性质的是
A．氧气用于急救病人 B．冰敷降温
C．稀有气体用于做霓虹灯 D．铜用于制造导线
13．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．单质中含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂
D．金属能导电，能导电的物质一定是金属
14．下列属于纯净物的是
A．海水 B．冰水 C．空气 D．硬铝
15．针对下列事实解释不正确的是
选项 事实 解释
A 奥运火炬可以水下燃烧 燃烧不需要氧气
B 液态酒精和酒精蒸气都有可燃性 同种分子化学性质相同
C 走进花园可闻到花的香味 分子总是在不断运动着
D 金属钨可作白炽灯灯丝 钨有良好的导电性且熔点高
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．金属及金属材料和我们密切相关。
I、世界上最常见、应用很广泛的合金材料是 和 。
II、将镁铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面留下了明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
Ⅲ、许多金属与酸反应都能生成氢气。
(1)仪器的名称a b
(2)适合于实验室制取氢气的发生装置是 (填序号，下同)，收集装置是
(3)请写出一个用于实验室制备氢气的化学反应方程式
IV、黄铜(铜锌合金)是我们生活中一种常见的金属材料，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。
(1)黄铜外观和黄金很像，下列方法不可用于区分黄铜和黄金的是 (填序号)
A．比硬度B．灼烧C．用磁铁吸引D．放入稀盐酸中
(2)为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。该黄铜样品中铜的质量分数为 (计算结果保留一位小数)
17．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
(1)在实验室中若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，则发生反应的化学方程式为 。
(2)若用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选装置的连接顺序为 (从左至右填写装置字母序号)。
②C中发生反应的化学方程式为 。
(3)用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定w g氧化铁样品(含杂质，杂质不反应)中氧化铁的质量分数。所选仪器按“一氧化碳气体→E→D→B”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。
①实验过程中，观察到D处硬质玻璃管中的现象是 。
②仪器按“一氧化碳气体→E→D→B装置”的顺序连接存在着不足，改进的方式是 。
③充分反应后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测得装置D质量减少了a g，装置B质量增加了b g，则该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 (用分数表达式表示)。
18．金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。
(1)生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁 （填“大”或“小”）。
(2)铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是 。
(3)钢铁是基本的结构材料，实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式 。
②你认为该装置需要进行的改进是： 。
(4)请回忆你去实验室的操作，结合下图回答下列问题：
请你写出一种实验室制取氧气的反应原理 （用化学方程式表示）如果用C装置收集氧气请你回忆出现 现象时可以证明已经收集满了。如果用D装置收集氧气，氧气应从 口进（选“d” 或“c”）。运用A装置还可以制取氢气，请你写出实验室制取氢气的反应方程式 。
(5)向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算：所用稀硫酸的溶质质量分数 。
参考答案：
1．BD
2．BC
3．BC
4．ACD
5．CD
6．C
7．C
8．A
9．B
10．C
11．C
12．A
13．A
14．B
15．A
16． 钢 生铁 大于 长颈漏斗 集气瓶 B或C D或F Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ C 【答题空10】67.5%
17．(1)2H2O2 2H2O＋O2↑
(2) ACEF NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
(3) 红棕色固体变成黑色 缺少尾气处理装置。改进方法：在装置末端放一盏燃着的酒精灯(合理即可) ×100%(或×100%)
18．(1)大
(2)铝容易和空气中氧气生成一层致密的氧化膜
(3) 添加尾气处理装置
(4) （或） 当集气瓶中水被排净或集气瓶口有较大气泡冒出 d
(5)解：生成氢气的质量9g+100g-108.8g=0.2g
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
