7.4 酸碱中和反应 同步练习
一、多选题
1．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．d点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
2．如图为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是
A．③中氩气（Ar）作反应物
B．钛酸亚铁（FeTiO3）属于盐
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7∶1
D．①中反应为，则x为FeCl2
3．室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述正确的是
A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
4．推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．金属阳离子带正电荷，带正电荷的微观粒子都是金属阳离子
B．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
D．化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5．实验室有两瓶无色试剂，分别是氢氧化钠和氢氧化钙溶液，下列物质能鉴别它们的是
A．二氧化碳 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．酚酞试剂
二、选择题
6．下列说法合理的是
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
C．日常生活中常用水来灭火，原因是水能降低可燃物的着火点
D．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
7．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是
A．逐渐变暗
B．逐渐变暗，直至熄灭
C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮
D．逐渐变亮
8．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A．开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高
B．恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl
C．该化学反应属于复分解反应
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
B．有机化合物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机化合物
C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
10．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 （ ）
A．氢氧化钠水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱。
B．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质.
C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C．熟石灰需要密封保存是因为其具有吸水性
D．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
12．下列归纳总结完全正确的一组是
A．物质保存方法及解释 B．化学与安全
①浓盐酸密封保存：防止挥发 ②白磷在冷水中保存：防止白磷自燃 ①皮肤沾上浓硫酸：先用水冲洗，再涂硼酸溶液 ②实验时碰倒酒精灯着火：用湿抹布扑盖
C．化学与工农业 D．化学与生活
①用焦炭和铁矿石炼铁 ②用火碱改良酸性土壤 ①衣服上的油污，可用汽油乳化后除去 ②冰箱中的异味，可放活性炭吸附
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质的分类中，正确的是
A．蒸馏水和硬水——都属于混合物 B．水和氧气——都属于氧化物
C．金刚石和C60——都属于碳单质 D．氧化钙和碳酸钙——都属于盐
14．人体运动后，体内会产生较多的乳酸导致肌肉酸痛。为消除酸痛，可补充下面食物中的
生活中一些常见食物的pH
pH 2～3 5～6 6～7 7.4～7.9
食物 苹果 西瓜 牛奶 豆浆
A．牛奶 B．苹果 C．豆浆 D．西瓜
15．分类是认识自然界的常用方法。下列物质的分类错误的是
A．Hg—非金属单质 B．H2O—氧化物 C．NaHCO3—盐 D．H2SO4—酸
三、综合应用题
16．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）
配制上述实验所用的氢氧化钠溶液：
(1)称量 g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。
(2)如图乙，a点溶液中含有的溶质是 。
(3)请计算废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程）
(4)若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
17．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是 。
要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下：
①向溶液中加入足量的 ；
②再向溶液中加入 ，若溶液变成红色，说明含有NaOH。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是 。
a m点所示溶液为碱性
b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
②m点的溶液蒸干后，得到的物质有 。
③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有 生成。
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ 。
（4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数 。
18．探索化学世界的奥秘，需要掌握科学的方法。
(1)实验是学习化学的一条重要途径。观察下图实验装置，回答下列问题。
若用高锰酸钾来制取氧气，应选择装置 （填字母），化学反应方程式为 ；为了在较短时间内获得尽可能纯净的氧气，所选的收集装置为 （填字母）。
(2)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。图A、B是从不同视角对稀盐酸与氢氧化钠的反应描述，其中图A表示实际操作，图B表示反应过程中微观粒子的变化情况。
①图A中仪器a的名称是 。
②由图B可以看出，该反应中实际参与反应的离子是 （填离子符号）。
③另取29.4g稀硫酸于烧杯中，匀速滴加质量分数为15%的NaOH溶液，并用传感器实时测定混合溶液的pH和温度变化情况，所得曲线如图C。
根据图C分析，硫酸和氢氧化钠的反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应；若当加入的NaOH溶液的质量为40g时，混合溶液的pH=7，试求所用的稀硫酸中溶质的质量分数 （写出解题过程，否则不得分）。
参考答案：
1．AB
2．BC
3．ABD
4．BD
5．AB
6．B
7．C
8．D
9．A
10．C
11．B
12．A
13．C
14．C
15．A
16．(1)4
(2)NaOH、Na2SO4
(3)解：设废液中硫酸的质量为x，则：
废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量为3.92%。
(4)偏小
17． 酚酞 c NaCl 水 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
18．(1) A C
(2) 烧杯 H＋、OH－ 放热 刚好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为40g × 15%=6g，设所用的稀硫酸中溶质的质量为x，则
解得x=7.35g
所用的稀硫酸中溶质的质量分数
答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为25%。
