2024年中考化学第一次模拟考试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列物质中，常温下呈液态的是( )
A. 钢 B. 汞 C. 冰 D. 氦
【答案】B
【解析】A、钢，常温下呈固体；
B、汞，常温下呈液体；
C、冰，常温下呈固体；
D、氦、常温下呈气体；答案：B。
2．下列属于复合肥料的是( )
A. NH4H2PO4 B. NH4HCO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
【答案】A
【解析】复合肥料是指同时含有两种或多种主要营养元素的化学肥料。
A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，故A正确；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故D不正确。故选A。
3．“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”。米饭中富含的营养素是( )
A．油脂 B．蛋白质 C．维生素 D．糖类
【答案】D
【解析】米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选：D。
4．下列物质由分子直接构成的是( )
A．氯化钠 B．过氧化氢 C．汞 D．C60
【答案】D
【分析】由原子直接构成的物质有金属单质、部分非金属固态单质、稀有气体。
【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故B不符合题意；
C、汞是金属，是由汞原子直接构成的，故C不符合题意；
D、C60是由C60分子构成的，故D符合题意。故选：D
5．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤粗盐水 D. 蒸干滤液
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂
B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
【答案】A
【解析】A、铁粉生锈消耗氧气和水，可用作食品脱氧剂，故A选项正确；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，不能软化硬水，故B选项错误；
C、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于杀菌消毒，故选项C项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D选项错误。故选A。
7．如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是( )
A．图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素
B．该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3
C．m、n的值分别为56、2，该元素位于元素周期表中第五周期
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Ba2＋，与R-构成的物质的化学式为BaR2
【答案】D
【解析】A、图示中元素符号为钡元素的元素符号，“□”中应填写“钡”，该元素属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为56，表示原子序数为56；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为56，而不是中子数为56；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为137.3，故选项说法错误
C、原子序数=核电荷数=质子数，原子核外第一层上有2个电子，则m、n的值分别为56、2；由粒子结构示意图，质子数=56，核外电子数=54，质子数＞核外电子数，为阳离子，是原子失去2个电子得到的，则其原子核外有六个电子层，该元素位于元素周期表的第六周期，故选项说法错误；
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Ba2＋，则该元素的化合价为+2价，R-的化合价为-1价，所以Ba2＋、R-构成的物质的化学式为BaR2，故选项说法正确。故选D。
8．在实验课上，化学老师为同学们演示了如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A．实验前打磨细铜丝的目的是去除表面污物
B．铜丝表面生出的白色“树枝”是银
C．反应后溶液中一定含有硝酸铜和硝酸银
D．根据实验现象可以得出铜的金属活动性比银强
【答案】C
【解析】A、打磨细铜丝的目的是去除表面污物，故A不符合题意；
B、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以铜丝表面生出的白色“树枝”是银，故B不符合题意；
C、因为铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以反应后溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，故C符合题意；
D、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，可以得出铜的金属活动性比银强，故D不符合题意。故选C。
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A．钠的活动性强于铜，钠可以置换出硫酸铜中的铜
B．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
C．离子都带有一定量的电荷，带电荷的粒子一定是离子
D．单质中只含有一种元素，由一种元素组成的纯净物一定是单质
【答案】D
【解析】A、钠的活动性强于铜，但钠不能置换出硫酸铜中的铜，钠的活动性很强，先与溶液中的水反应，故A错误；
B、对于多种元素组成的化合物来说，非金属不一定显负价，例如在氯酸钾中氯元素的化合价为+5，故B错误；
C、离子都带电荷，但带电荷的粒子不一定都是离子，例如质子、电子，故C错误；
D、单质中只含有一种元素，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。故选D。
10．探究燃烧的条件便于控制燃烧。可燃物燃烧的一般条件是：①可燃物与O2接触；②温度达到可燃物的着火点。用如图装置探究，下列说法正确的是( )
A．欲证明条件①：先通O2，再通N2
B．欲证明条件②：先通N2，再点燃酒精灯
C．欲证明条件①②：先通O2，再点燃酒精灯，然后立即改通N2
D．试管中的氢氧化钠溶液可以检验并吸收木炭燃烧生成的CO2
【答案】C
【分析】燃烧的条件：可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物着火点。
【解析】A、先通O2木炭不燃烧，再通N2，木炭也不燃烧，不能证明条件①，错误；
B、先通N2不燃烧，再点燃酒精灯，木炭也不燃烧，不能证明条件②，错误；
C、先通O2，木炭不燃烧，再点燃酒精灯，木炭燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；然后立即改通N2，木炭不燃烧，说明燃烧需要可燃物与O2接触；能证明条件①②，正确；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生存碳酸钠和水；试管中的氢氧化钠溶液可以吸收木炭燃烧生成的二氧化碳，但是不可以检验二氧化碳，错误。故选C。
11．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是( )
A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D．图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
【答案】A
【解析】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法正确；
B、图2中b→c，溶液放入pH逐渐减小，但是仍然是大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故B说法错误；
C、图2中d点溶液的pH等于7，即为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，盐酸过量，此阶段氯化钠的质量不会增加，故C说法错误；
D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前，为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子的浓度减小，故电导率下降，不是因为离子的数量减少，故D说法错误；故选A。
12．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是( )
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
【答案】B
【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则两者化学性质不同，故选项说法正确；
B、氢原子核中没有中子，故选项说法错误；
C、C与CO2在高温下反应生成CO，CO与O2燃烧生成CO2，则在一定条件下，CO2和CO可以相互转化，故选项说法正确；
D、单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物，则根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确。故选B。
13．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是( )
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
D．溶液①、②、③中溶质质量分数从大到小依次为：③＞②＞①
【答案】B
【解析】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化铵，溶液①中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为37.2g××100%=7.44g>5g，则此时溶液①为氯化铵的不饱和溶液，80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即100g水中最多溶解65.6g氯化铵，溶液③中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为65.6g××100%=13.12g>10g，则溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故A说法正确；
B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，故B说法错误；
C、溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，降低温度至40℃，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g氯化铵，则20g水中最多溶解氯化铵的质量为45.8g××100%=9.16g<10g，所以说溶液③降低温度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，故C说法正确；
D、由A分析可知，溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液，溶液①的溶剂为20g，溶质为5g；溶液②的溶剂为20g，溶质为7.44g；溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，则溶液③的溶质质量分数大于溶液②，大于溶液①，故D说法正确；故选：B。
14．下列为达到实验目的而设计的实验方案合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵固体和碳酸氢铵固体 打开试剂瓶塞，直接闻气味
B 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌
C 除去CO2中混有少量的HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液
D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 用Fe、Cu、Ag和稀盐酸进行实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、碳酸氢铵不稳定，易分解为氨气、水和二氧化碳，则有刺激性气味，该方案合理；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该方案不合理；
C、氢氧化钠与二氧化碳、氯化氢均能反应，则将主要物质也除去，该方案不合理；
D、铁能与稀盐酸反应，铜、银均不能与稀盐酸反应，则只能说明铁最活泼，但不能比较铜和银的金属活动性顺序，该方案不合理；故选A。
15．甲、乙、丙、丁、戊是五种物质，相连物质之间均能发生化学反应，且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是( )
A. 当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁
B. 当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁
C. 当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时，甲可以为金属铁
D. 当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸
【答案】B
【解析】A、当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁，氢气能还原金属氧化物氧化铜、氧化铁生成相应金属和水，反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应，正确；
B、当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁。氧气和红磷、碳、甲烷、镁反应生成五氧化二磷、二氧化碳、水和二氧化碳、氧化镁；但是甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应不是基本反应类型，错误；
C、戊为酸时，酸可以和活泼金属反应为置换反应，酸和金属氧化物、碱、某些盐反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故甲可以为金属铁，正确；
D、当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸，铝和氧气反应为化合反应；铝和硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸反应均为置换反应，正确；故选B。
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本题包括6小题，反应方程式2分，其余每空1分，共50分。
16. (6分)化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
①野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是 (填标号)；
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 ；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是 ；
④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 (填化学式)。
(2)水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是 。
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用 的方法来降低水的硬度。
【答案】
(1) ①A ②增大与空气的接触面积 ③白色污染（合理即可） ④K2CO3
(2) ①ABD ②蒸馏
【解析】（1）①野炊所带的如下物品中，纯棉属于天然材料，玻璃属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，铁锅属于金属材料。故选A。
②做饭过程中，把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大与空气的接触面积；
③如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题，如白色污染等；
④草木灰的主要成分是一种含钾的盐，草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，盐酸与碳酸钾反应能生成二氧化碳，可推断出草木灰的主要成分可能是K2CO3。
（2）①地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，A选项叙述正确；
充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生，B选项叙述正确；
目前计入空气质量日报的主要污染物中不包括了二氧化碳，C选项叙述不正确；
空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品，D选项叙述正确；
故填：ABD。
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用蒸馏的到蒸馏水，来降低水的硬度。
17．(11分)人类的生产生活离不开金属。
(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 (填化学式)。
②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 。
(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是 (填“铜合金”或“纯铜”)。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 (填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到M(NO3)2 、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此 (填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 (填标号)。
(6)氢能源是一种非常有前景的新能源，用锌粒处理工业含硫酸的废水，可以一举两得。要制取4kg的氢气，理论上需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为多少？
【答案】
(1) Zn Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
(2)纯铜
(3)H2O
(4)不能
(5)ABC
(6)解：设需要含硫酸为9.8%的工业废水的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
19.6%·x 2kg
＝
解得：x=500kg
答：需要含硫酸为9.8%的工业废水的质量为500kg。
【解析】（1）①金、银、铜、锌中，只有锌位于金属活动性顺序中的氢元素前面，则只有锌能与稀盐酸反应，化学式为Zn。
②铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（2）合金比组成的纯金属硬度大，则纯铜表面出现划痕。
（3）铁与氧气和水共同接触会生锈，则喷漆可防止铁与氧气和水共同接触，故填H2O。
（4）将R加入到M(NO3)2 、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量大于R，只能说明R发生了反应，再向滤液中加入足量M，有Q析出，说明M能将Q从其化合物溶液中置换出来，则说明M的金属活动性比Q强，则说明R肯定与QNO3反应，但QNO3没有反应完，则可能没有过量的R与M(NO3)2 反应，也可能是R不能与M(NO3)2 反应，即无法比较M和R的金属活动性顺序，故不能比较出三种金属的活动性强弱。
（5）A、由于金属活动性顺序X>Y，则X与酸反应比Y快，即X的斜率大于Y，又由于X、Y在生成物中均为+2价，且相对原子质量X>Y，则若将等质量的X、Y、加入过量的酸中，X消耗的酸的质量较少，则其产生的氢气质量少，该选项符合题意；
B、刚开始时，消耗的酸的质量相同，则产生的氢气质量相同，当酸过量时，由前面分析可知，X产生的氢气质量比Y多，该选项符合题意；
C、消耗等质量的金属时，由于X产生的氢气比Y多，根据质量守恒，则Y反应后溶液质量较大，该选项符合题意；
D、待反应结束后，氢气质量不再增加，即氢气的质量不可能无限制增加，该选项不符合题意。
故选ABC。
(6)详解见答案。
18．(9分)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、碳酸钠、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器：
Ⅰ.气体的实验室制取
(1)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)，药品是 (填药品名称)，验满的方法是 。
(2)若补充一种仪器 (填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 (填序号)，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.二氧化碳的性质的测定
查阅资料：相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多。
实验过程：在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。
(3)左边试管内可观察的现象是 。
(4)充分反应后U形管中的液面左边 (填“高于”、“低于”)右边。
【答案】
(1) abgh 石灰石和稀盐酸 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满
(2)试管 acdef 2KClO32KCl+3O2↑
(3)左边试管内液体变红色
(4)低于
【解析】（1）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的仪器是abgh；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，故填：abgh；石灰石和稀盐酸；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（2）根据提供的药品，可利用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应补充盛放药品的能用来加热的仪器——试管，反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的仪器是acdef；氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：试管；acdef；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则左边试管内液体变红色，故填：左边试管内液体变红色；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，等体积的石灰水吸收二氧化碳比水多，因此右边气体减少的多，压强减小的多，则充分反应后，U形管中的液面左边低于右边，故填：低于。
19．（7分）Ⅰ、电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。
请回答：
（1）操作a的名称是 。
（2）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式： 。
（3）从节能角度看， （填“途径①”或“途径②”）更优越。
Ⅱ、下图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。请回答：
（1）Ⅰ题中氯化铁是图中的 物质（填字母序号）。
（2）A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为 。
【答案】
Ⅰ、（1）过滤
（2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2
（3）途径①
Ⅱ、（1）C
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）
【解析】Ⅰ、（1）分离难溶性固体与液体的操作是过滤；
（2）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，据此写出反应方程式，Cu+2FeCl3=2FeCl2+2CuCl2；
（3）途径②需要消耗电能，途径①比较节能，途径①更优越；
Ⅱ、（1）氯化铁属于氯化物，且其中铁的化合价为+3 价，所以对应图中的 C 点；
（2）A 是单质铁，D 是氯化亚铁，根据元素种类守恒，A→D的转化对应可以是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（合理即可）。
20．（6分）图中A~I是初中化学常见的物质。C是一种蓝色固体，G、H由同种元素组成，D、E属于单质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)C的化学式为________。
(2)写出A的一种用途_________。
(3)写出F和I反应的化学方程式________。
(4)写出H→E反应的化学方程式_______。
【答案】
(1)Cu(OH)2
(2)灭火（合理即可）
(3) CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
(4) 2H2O2H2↑+O2↑
【分析】C是一种蓝色固体，则C是氢氧化铜；B能与C反应，则C是酸，C能转化成F，B与F能反应，则F是氧化铜；E属于单质且能与氧化铜反应，还可由B生成，则E是氢气；I能与F反应，还能与E氢气相互转化，则I是盐酸；G、H由同种元素组成，H与E氢气能相互转化，则G是过氧化氢，H是水，D是氧气，D与A能相互转化，B（酸）能生成A，则A是二氧化碳，代入验证，推导合理。
【解析】（1）由分析可知C是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；
（2）由分析可知，A是二氧化碳，二氧化碳的用途有用于灭火、用作气体肥料等；
（3）由分析可知，F是氧化铜，I是盐酸，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O ；
（4）由分析可知，H是水，E是氢气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
21. (10分)在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
（1）石油、煤、天然气都是_______能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）我国科学家在水煤气生产中引入了高效催化体系，使该反应可在 120℃时进行，反应过程如图所示。
①写出该过程的化学方程式：______。
②下列关于催化剂的有关说法正确的是______（填编号）。
A催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
B催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速
C催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变
D催化剂又叫触媒
（3）①2020 年全国范围普及乙醇汽油。相同条件下的对比研究发现，E10 型乙醇汽油废气排放中的 CO 和碳氢化合物，比普通汽油下降了 30%以上。乙醇汽油比普通汽油燃烧更充分的主要原因是______。
②利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则 X 的化学式为______。
③C2H5OH 在物质的分类上属于______。
A有机物 B氧化物 C碱 D化合物
（4）乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成 CO2和 H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有 CO、CO2和 H2O。请回答下列问题：
①能验证产物中有H2O 的现象是无水 CuSO4 变蓝；能验证产物中有 CO 的现象是______。
②实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，D 中石灰水无变化。B 装置的作用是______；D 装置的作用是______。
③若乙醇燃烧产物中 CO 和 CO2 的总质量为 25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则反应产物中 H2O 的质量为_______。
【答案】
(1) 不可再生
(2) ①CO+H2OCO2+H2 ②ABCD
(3) ①乙醇含氧量高，能使汽油燃烧更充分 ②CO2 ③AD
(4) ① E 中黑色固体变红色，D 中澄清石灰水无变化，F 中澄清石灰水变浑浊
②检验乙醇燃烧产物中有二氧化碳 证明二氧化碳气体已被除尽 ③16.2g
【解析】（1）石油、煤、天然气都是不可再生能源，故填：不可再生。
（2）①由微观示意图可知，水和一氧化碳生成二氧化碳和氢气，故填：CO+H2OCO2+H2。
②A催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用，正确。
B催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速，正确。
C催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变，正确。
D催化剂又叫触媒，正确。故填：ABCD。
（3）①乙醇中含氧元素，乙醇汽油中氧元素质量分数高，燃烧需要氧气含量低，故相同条件下的对比研究发现，E10 型乙醇汽油废气排放中的CO和碳氢化合物，比普通汽油下降了30%以上，故填：乙醇汽油中氧元素质量分数高，燃烧需要氧气含量低。
②反应前6C、12H、6O，反应后4C、12H、2O、2X，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故X含有C、2O，为二氧化碳，故填：CO2。
③C2H5OH是多种元素组成的纯净物，属于化合物，属于含碳元素的化合物，物质分类上属于有机物，故选：AD。
（4）①一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊现象为E中黑色固体变红色，D中澄清石灰水无变化，F中澄清石灰水变浑浊，故填：E中黑色固体变红色，D中澄清石灰水无变化，F中澄清石灰水变浑浊。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B装置的作用是验证乙醇燃烧产物中有CO2，C装置作用可以吸收二氧化碳，D装置作用证明二氧化碳气体已被除尽，故填：检验乙醇燃烧产物中有二氧化碳；证明二氧化碳气体已被除尽。
③若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，故碳元素质量25.2g××100%＝7.2g，乙醇中碳、氢元素质量比为（12×2）：（1×6）=4：1，故氢元素质量7.2g×=1.8g，生成水的质量1.8g÷=16.2g，故填：16.2g。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学第一次模拟考试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列物质中，常温下呈液态的是( )
A. 钢 B. 汞 C. 冰 D. 氦
2．下列属于复合肥料的是( )
A. NH4H2PO4 B. NH4HCO3 C. Ca3(PO4)2 D. K2SO4
3．“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”。米饭中富含的营养素是( )
A．油脂 B．蛋白质 C．维生素 D．糖类
4．下列物质由分子直接构成的是( )
A．氯化钠 B．过氧化氢 C．汞 D．C60
5．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤粗盐水 D. 蒸干滤液
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂
B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化
C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
7．如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是( )
A．图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素
B．该元素原子的中子数为56，相对原子质量为137.3
C．m、n的值分别为56、2，该元素位于元素周期表中第五周期
D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Ba2＋，与R-构成的物质的化学式为BaR2
8．在实验课上，化学老师为同学们演示了如图所示实验。下列说法不正确的是( )
A．实验前打磨细铜丝的目的是去除表面污物
B．铜丝表面生出的白色“树枝”是银
C．反应后溶液中一定含有硝酸铜和硝酸银
D．根据实验现象可以得出铜的金属活动性比银强
9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( )
A．钠的活动性强于铜，钠可以置换出硫酸铜中的铜
B．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
C．离子都带有一定量的电荷，带电荷的粒子一定是离子
D．单质中只含有一种元素，由一种元素组成的纯净物一定是单质
10．探究燃烧的条件便于控制燃烧。可燃物燃烧的一般条件是：①可燃物与O2接触；②温度达到可燃物的着火点。用如图装置探究，下列说法正确的是( )
A．欲证明条件①：先通O2，再通N2
B．欲证明条件②：先通N2，再点燃酒精灯
C．欲证明条件①②：先通O2，再点燃酒精灯，然后立即改通N2
D．试管中的氢氧化钠溶液可以检验并吸收木炭燃烧生成的CO2
11．中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图2和图3)下列说法正确的是( )
A．图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B．图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C．图2中d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D．图3中90s之前电导离下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少
12．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是( )
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
13．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是( )
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
D．溶液①、②、③中溶质质量分数从大到小依次为：③＞②＞①
14．下列为达到实验目的而设计的实验方案合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵固体和碳酸氢铵固体 打开试剂瓶塞，直接闻气味
B 稀释浓硫酸 将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌
C 除去CO2中混有少量的HCl 将混合气体通过足量NaOH溶液
D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 用Fe、Cu、Ag和稀盐酸进行实验
A．A B．B C．C D．D
15．甲、乙、丙、丁、戊是五种物质，相连物质之间均能发生化学反应，且反应均属于基本反应类型。下列说法不符合图示要求的是( )
A. 当甲为氧化铜时，戊可以为氢气，丁可以为氧化铁
B. 当戊为氧气时，甲、乙、丙、丁可以为红磷、碳、甲烷、镁
C. 当乙、丙、丁、戊分别为氧化物、碱、盐、酸时，甲可以为金属铁
D. 当戊为铝时，甲、乙、丙、丁可以为氧气、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、盐酸
第II卷（非选择题 共50分）
二、非选择题：本题包括6小题，反应方程式2分，其余每空1分，共50分。
16. (6分)化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：
①野炊所带的如下物品中，由天然有机高分子材料制成的是 (填标号)；
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是 ；
③C如果乱丢弃会导致的环境问题是 ；
④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 (填化学式)。
(2)水和空气是人类赖以生存的自然资源。
①下列有关水和空气的叙述中正确的是 。
A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕
B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C．目前计入空气质量日报的主要污染物中包括了二氧化碳
D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品
②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用 的方法来降低水的硬度。
17．(11分)人类的生产生活离不开金属。
(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。
①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是 (填化学式)。
②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为 。
(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是 (填“铜合金”或“纯铜”)。
(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和 (填化学式)，以达到防锈的目的。
(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到M(NO3)2 、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此 (填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。
(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是 (填标号)。
(6)氢能源是一种非常有前景的新能源，用锌粒处理工业含硫酸的废水，可以一举两得。要制取4kg的氢气，理论上需要含硫酸为19.6%的工业废水的质量为多少？
18．(9分)实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、碳酸钠、稀硫酸和稀盐酸，以及下列仪器：
Ⅰ.气体的实验室制取
(1)利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是 (填序号)，药品是 (填药品名称)，验满的方法是 。
(2)若补充一种仪器 (填仪器名称)，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是 (填序号)，反应的化学方程式是 。
Ⅱ.二氧化碳的性质的测定
查阅资料：相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多。
实验过程：在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL含有石蕊试液的水和5mL澄清石灰水。
(3)左边试管内可观察的现象是 。
(4)充分反应后U形管中的液面左边 (填“高于”、“低于”)右边。
19．（7分）Ⅰ、电子工业中生产印刷电路板，是用氯化铁溶液腐蚀敷铜板上的铜箔。把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。生产印刷电路板产生的废液如果排放，会对自然环境产生严重污染。工厂对废液的处理经常采取如下流程中的两种途径变废为宝，如图。
请回答：
（1）操作a的名称是 。
（2）写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式： 。
（3）从节能角度看， （填“途径①”或“途径②”）更优越。
Ⅱ、下图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。请回答：
（1）Ⅰ题中氯化铁是图中的 物质（填字母序号）。
（2）A→D的转化对应Ⅰ题流程中反应的化学方程式为 。
20．（7分）图中A~I是初中化学常见的物质。C是一种蓝色固体，G、H由同种元素组成，D、E属于单质。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)C的化学式为________。
(2)写出A的一种用途_________。
(3)写出F和I反应的化学方程式________。
(4)写出H→E反应的化学方程式_______。
21. (10分)在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的。
（1）我国科学家在水煤气生产中引入了高效催化体系，使该反应可在 120℃时进行，反应过程如图所示。
①写出该过程的化学方程式：______。
②下列关于催化剂的有关说法正确的是______（填编号）。
A催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用
B催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速
C催化剂本身的质量和化学性质在反应前后不变
D催化剂又叫触媒
（2）①2020 年全国范围普及乙醇汽油。相同条件下的对比研究发现，E10 型乙醇汽油废气排放中的 CO 和碳氢化合物，比普通汽油下降了 30%以上。乙醇汽油比普通汽油燃烧更充分的主要原因是______。
②利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。生产过程中涉及到如下反应：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则 X 的化学式为______。
③C2H5OH 在物质的分类上属于______。
A有机物 B氧化物 C碱 D化合物
（3）乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成 CO2和 H2O。如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还生成CO。现用以下装置进行实验，验证乙醇燃烧产物中有 CO、CO2和 H2O。请回答下列问题：
①能验证产物中有H2O 的现象是无水 CuSO4 变蓝；能验证产物中有 CO 的现象是______。
②实验时，可观察到装置B 中石灰水变浑浊，D 中石灰水无变化。B 装置的作用是______；D 装置的作用是______。
③若乙醇燃烧产物中 CO 和 CO2 的总质量为 25.2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则反应产物中 H2O 的质量为_______。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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