2024年中考化学第一次模拟考试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
单项选择题 (本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求)
1．下列变化前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A．铁生锈，煤干馏
B．石油分馏，酒精挥发
C．磁铁矿炼铁，人工降雨
D．工业制氧气，铜丝做导线
【答案】C
【解析】A、铁生锈过程中有新物质铁锈的生成，属于化学变化；煤的干馏生成煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化；故选项错误。B、石油分馏，是利用了石油中各成分沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
C、磁铁矿炼铁过程中有新物质铁等生成，属于化学变化；人工降雨过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确。D、工业制氧气，是利用了液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化；铜丝做导线，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。故选：C。
2．我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是（ ）
A．大量使用化肥，增加农作物收成
B．参与植树造林，扩大植被面积
C．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生
D．大力发展火力发电，满足用电需求
【答案】B
【解析】A、大量使用化肥会造成水体污染、土壤污染，不合题意；B、参与植树造林，扩大植被面积可以改善环境质量，符合题意；C、大量使用一次性餐盒既浪费资源，又增大了污染物的排放，不合题意；
D、大力发展火力发电需要消耗大量的化石能源，还会产生大量的污染物，不合题意。故选：B。
3．健康的生活离不开化学，下列做法正确的是（ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品
B．不食用霉变的食物
C．用甲醛溶液保存海产品
D．一日三餐只吃肉类不吃蔬菜
【答案】B
【解析】A、亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制食品，以免危害人体健康，故选项做法错误；B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉毒素，不能食用霉变的食物，故选项做法正确；C、甲醛溶液有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，不能用甲醛溶液保存海产品，故选项做法错误；D、不偏食，不挑食，不暴饮暴食，并且主副食合理搭配、粗细粮合理搭配、三餐合理搭配这样才能够满足人体对各种营养物质的需要，才能够满足人体对生命活动所需要的能量，故选项做法错误。故选：B。
4．神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓（Ga）的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．砷原子结构示意图中X＝18
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
【答案】B
【解析】A、周期数＝原子核外电子层数，砷和镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，均位于第四周期，故选项说法正确。B、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；砷原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣3价；镓元素显+3价，砷元素显﹣3价，组成化合物的化学式为GaAs，故选项说法错误。C、原子中，质子数＝核外电子数，33＝2+8+X+5，X＝18，故选项说法正确。D、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，铝原子的最外层电子数为3，镓的最外层电子数为3，它们的化学性质相似，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应，故选项说法正确。故选：B。
5．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．物质发生化学变化时会伴随能量变化
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成
D．纯碱和烧碱都属于碱类物质
【答案】D
【解析】A、物质发生化学变化时会伴随能量变化，A正确；B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；B正确；C、氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的单质；C正确；D、纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，D错误；故选：D。
6．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A、香烟烟气中的有毒物质会危害人体健康，故A说法合理；B、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，故B说法合理；C、氮气的化学性质不活泼，可在食品包装袋内充入氮气防腐，故C说法合理；D、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，多喝蒸馏水不利于身体健康，故D说法错误；
故选：D。
7．某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B．在该反应过程中溶液里Na+数量没有减少
C．在b点时烧杯中的溶液呈中性
D．在a点时烧杯中的溶质是HCl、NaCl
【答案】D
【解析】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液，开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。B、稀盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在该反应过程中溶液里Na+数量没有减少，故选项说法正确。C、b点时溶液的pH等于7，在b点时烧杯中的溶液呈中性，故选项说法正确。D、a点时溶液的pH大于7，显碱性，在a点时烧杯中的溶质是NaOH、NaCl，故选项说法错误。故选：D。
8．在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列操作或处理方法正确的是（ ）
A．沾浓硫酸用水冲洗 B．拿加热中的三脚架
C．闻气味 D．加热试管
【答案】A
【解析】A、沾浓硫酸用大量的水冲洗，故A正确；B、不能用手直接拿加热中的三脚架，以免造成烫伤，故B错误；C、闻气体的气味时，应用手在试管口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到试管口去闻气体的气味，故C错误；D、试管加热时要用试管夹夹持或固定在铁架台上，不能用手拿，以免造成烫伤，故D错误；故选：A。
9．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结正确的是（ ）
A．配好的波尔多液装在铁桶中会降低药效
B．同一溶质的不饱和溶液变饱和溶质质量分数一定变大
C．在同一种化合物中，同种元素的化合价一定相同
D．洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用
【答案】A
【解析】A、在金属活动性顺序中，铁的活泼性大于铜，波尔多液中含有硫酸铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜．所以，配好的波尔多液装在铁桶内，会降低药效，故正确；B、同一溶质的不饱和溶液变饱和，溶质质量分数不一定变大，如采用的改变温度至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故错误；C、在同一种化合物中，同一种元素的化合价不一定相同，例如硝酸铵中，铵根中氮元素的化合价是﹣3，硝酸根中氮元素的化合价是+5，故错误；D、洗洁精除油污和汽油除油污分别是利用了乳化作用、溶解原理，故错误；故选：A。
11．现有某物质X，将其配成溶液，取该溶液三等份，分别加入到Ca（OH）2溶液、稀盐酸、Ba（NO3）2溶液中，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中不正确的是（ ）
加入物质 Ca （OH）2溶液 稀盐酸 Ba （NO3）2溶液
实验现象 生成蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．该溶液一定为无色溶液
B．该溶液中含有+2价铜离子
C．该溶液是一种盐溶液
D．该溶液也能与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】A
【解析】A、与氢氧化钙溶液反应生成蓝色沉淀，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则X溶液中含有铜离子，该溶液为蓝色溶液，故选项说法错误。B、与氢氧化钙溶液反应生成蓝色沉淀，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则该溶液中含有+2价铜离子，故选项说法正确。C、与氢氧化钙溶液反应生成蓝色沉淀，说明X中阳离子是铜离子；与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，说明生成了钡盐沉淀，则X中含有酸根离子，该溶液是一种盐溶液，故选项说法正确。D、该溶液是铜盐的溶液，也能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀，故选项说法正确。故选：A。
多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求．全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分）
10．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A．t℃时，a、b饱和溶液降温到0℃时所得溶液质量分数b＞a
B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大
【答案】BCD
【解析】A、t℃时，a、b饱和溶液降温到0℃时b物质的溶解度大于a物质的溶解度，所以所得溶液质量分数b＞a，故A正确；B、t℃时，a、b物质的溶解度不相等，所以等质量的a、b饱和溶液中含有的溶质不相等，故B错误；C、当温度大于t℃时，溶液的状态不能确定，所以a溶液不一定比b溶液浓，故C错误；D、a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小，故D错误。故选：BCD。
12．人工光合作用能够借助太阳能，用二氧化碳和水制备化学原料。如图为通过人工光合作用制备甲酸（HCOOH）的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后氧元素化合价不变
B．该反应中共有3种氧化物
C．该反应前后分子数目发生改变
D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
【答案】CD
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的催化作用下，生成甲酸和氧气，化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。A.在反应物二氧化碳和水中，氧元素显﹣2价，在生成物氧气中，氧元素的化合价为零，选项说法错误；B.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以该反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，选项说法错误；C.由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生了改变，选项说法正确；D.由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，选项说法正确。故选：CD。
13．如表中，除去物质中所含少量杂质的方法合理的是（ ）
选项 物质 杂质 方法
A N2 O2 缓缓通过灼热的铜丝网
B MnO2 KCl 溶解、过滤、蒸发
C CuO C 氧气流中灼烧
D CO2 CO 点燃
【答案】AC
【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项错误。C、C在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。故选：AC。
14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag，可能有Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
【答案】AD
【解析】向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应，滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，所以滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2。故选：AD。
15．金属钠（Na）能与水发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。现将2.3g钠放入足量水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．产生H2的质量为0.1g
B．产生沉淀的质量为5.8g
C．加入硫酸镁溶液的质量为60g
D．发生了置换和复分解反应
【答案】ACD
【解析】现将2.3g钠放入足量水中充分反应，设生成的氢氧化钠质量为x，氢气的质量为y
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46 80 2
2.3g x y
，
解得x＝4g，y＝0.1g
再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止，设参加反应的硫酸镁质量为n，生成的氢氧化镁质量为m
2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 120 58
4g n m
，
解得n＝6g，m＝2.9g
由分析可知，产生H2的质量为0.1g，正确；B、由分析可知，产生氢氧化镁沉淀的质量为2.9g，错误；C、加入硫酸镁溶液的质量为，正确；D、钠与水反应属于置换反应，氢氧化钠和硫酸镁反应属于复分解反应，正确。故选：ACD。
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16．（12分）（1）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气B.熟石灰C.聚乙烯D.硝酸铵E.食盐F.硫酸铜G.生石灰H.苛性钠
①可改良酸性土壤的是 。
②用于游泳池消毒的是 。
③可用于医疗急救的是 。
④厨房中作调味品的是 。
⑤溶于水温度降低的是 。
⑥一种可作食品干燥剂的氧化物________。
（2）“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：
①作为中学生我们应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱中 （填下列选项序号之一）。
②为响应“限塑令”，有些大型超市已经更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为（C2H4O）n，聚乙烯醇属于 （选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一），在该物质中碳、氧两种元素的质量比为 （填最简整数比），在该物质中氢、氧两种元素的原子个数比为 （填最简整数比），质量分数最小的元素是 （填元素符号）。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的主要物质。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填下列选项序号之一）。
A.生成的N2属于单质
B.生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C.生成的N2和CO2都不能燃烧
D.生成的CO2属于氧化物
【答案】（1）①Ca(OH)2 ②CuSO4 ③O2 ④NaCl ⑤NH4NO3 ⑥CaO
（2）①A ②化合物 3：2 4：1 H ③B
【解析】（1）①熟石灰是氧氧化钙的俗称，是碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，常用于改良酸性土壤，故答案是Ca(OH)2。②硫酸铜是一种重金属盐，能使病毒、细菌中的蛋白质失去原有的生理功能，具有杀菌消毒的作用，可用于游泳池消毒，故答案是CuSO4。③氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，，故答案是O2。④食盐有咸味，是厨房中常用的调味品，故答案是NaCl。⑤硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故答案是NH4NO3。⑥氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙可作食品的干燥剂，化学式为：CaO。（2）①废弃塑料瓶、书、报纸属于可回收垃圾，则它们应投入印有可回收垃圾标识的垃圾箱中，故选：A；②含有碳元素的化合物为有机物，聚乙烯醇的分子式为（C2H4O）n，聚乙烯醇属于化合物；在该物质中碳、氧两种元素的质量比为（12×2）：16＝3：2；在该物质中氢、氧两种元素的原子个数比为4：1；碳、氢、氧三种元素的质量为：（2×12）：4：16＝6：1：4，因此质量分数最小的元素是氢元素，元素符号为：H。③现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图2），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是生成的N2和CO2都不属于空气污染物，故选：B。
17．(12分）2023年12月，几场大雪给人们的生活带来一些不便，但是它也有很多好处。我们应该善于利用雪的资源，保护生态环境，享受到雪带来的乐趣。
（1）①抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪很快融化成水。雪融化过程中，变化的只是水分子之间的 _____________和____________。
②风雪过后，大型铲雪车日夜轰鸣。铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有锰、碳、铁、铬等元素，同时也说明了合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度 （填“大”或“小”）。
③为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂。融雪剂有多种，一类是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量为 g。
④乙酸钾可由氢氧化钾或碳酸钾与乙酸发生化学反应制备：2CH2COOH+K2CO3═2CH2COOK+CO2↑+X，则X的化学式为 。
⑤环保型的融雪剂多为不含或含MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是 （选填“A、B或C”之一）。
A.产生污染性气体
B.使水质硬化
C.难以溶解，不便于清理
（2）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。试回答下列问题：
①t1℃时，向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为
（填最简整数比）。
②在t2℃时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
③t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。
④t2℃时，分别将KNO3和NH4Cl两物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系为A B（选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）。
⑤t1℃时，将KNO3和NH4Cl两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数关系为A
B（选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）。
⑥若KNO3中混有少量的NH4Cl,欲提纯KNO3晶体，宜采用的方法是___________(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）
【答案】（1）①间隔 排列方式
②大
③48
④H2O
⑤B
（2）①2：5
②大于
③37.5%
④不能确定
⑤等于
⑥降温结晶
【解析】（1）①雪融化过程中，变化的只是水分子之间的间隔和排列方式。
②合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度大等。
③196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量为：196g××100%＝48g。
④由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钾、碳、氧、氢原子个数分别为2、5、7、8，反应后的生成物中钾、碳、氧、氢原子个数分别为2、5、6、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
⑤含MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是使水质硬化，故选B。
（2）①t1℃时，NH4Cl的溶解度为40g，向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，只能溶解20g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为20g+50g＝2：5；
②据图可以看出，在t2℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度；
③t2℃时，KNO3的溶解度为60g，其饱和溶液中溶质的质量分数＝37.5%；
④将t2℃时相同质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，此时二者的溶解度相等，由于饱和溶液的质量不能确定，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系无法确定。
⑤t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相同，因此饱和溶液的溶质质量分数相同，升至t2℃时，KNO3和NH4Cl的饱和溶液变为不饱和，整个过程中溶质质量不变，溶剂质量不变，因此溶质质量分数不变，所以KNO3和NH4Cl两溶液的溶质质量分数相同。
⑥KNO3溶解度随温度变化比较大，且溶解度随温度的降低而减小，因此提纯KNO3用降温结晶。
18．(12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行如图化学实验。
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 。（从左到右填写仪器序号字母）。
②写出上述实验制二氧化碳的化学方程式 。
③下列关于二氧化碳说法正确的是 。
A.二氧化碳使紫色石蕊试液变红色
B.二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料
C.二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小
D.二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液的pH增大
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①写出装置A中发生反应的化学方程式 。
②所选装置B2的作用是 。
③装置C中反应的化学方程式为 ，该反应过程中，溶液的酸碱性 _________（填“改变”或“不变”）。
④实验结束后，测得仪器C质量增加ag，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为 ___________（结果用代数式表示）。
⑤若装置中不连接B1，则根据以上装置测得的相关数据计算塑料中“碳元素与氢元素的质量比”时，测算结果将 （选填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
【答案】（1）①A﹣D﹣B﹣F
②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
③BC
①2H2O22H2O+O2↑
②吸收塑料燃烧生成的水蒸气
③2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 改变
④×100%
⑤偏小
【解析】（1）①所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）﹣D（除去氯化氢）﹣B（吸收水蒸气）﹣F（收集二氧化碳）。故答案为：A﹣D﹣B﹣F。
②上述实验制二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
③A.二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红色，该选项不正确。B.二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，是因为光合作用过程中，二氧化碳和水反应生成有机物和氧气，该选项正确。C.二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小，是因为当有44份质量的二氧化碳反应时，生成100份质量的碳酸钙沉淀，该选项正确。D.二氧化碳通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸性增强，试液的pH减小，该选项不正确。故答案为：BC。（2）①装置A中发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。②所选装置B2的作用是吸收塑料燃烧生成的水蒸气。故答案为：吸收塑料燃烧生成的水蒸气。③装置C中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，该反应过程中，溶液的酸碱性改变，即碱性减弱。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；改变。④实验结束后，测得仪器C质量增加ag，即塑料燃烧生成二氧化碳质量是ag，其中碳元素质量是ag×＝ag，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为×100%＝×100%。故答案为：×100%。
⑤若装置中不连接B1，导致测定的速率燃烧生成的水的质量偏大，则根据以上装置测得的相关数据计算塑料中“碳元素与氢元素的质量比”时，测算结果将偏小。故答案为：偏小。
19．（12分）（1）硝酸铵和碳酸钾是两种常见的化肥。某校实验室中有两瓶失去标签的白色固体，已知是硝酸铵和碳酸钾中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小雪各取两种白色固体少量，分别加入A、B两支试管中，分别滴加足量的水溶解，振荡，观察到A、B试管中的白色固体都逐渐全部溶解，用手触摸试管外壁，感觉A试管外壁温度明显低于B试管外壁。则可判断A试管中加入的白色固体是 （填化学式）。
②小童选取了下列四种试剂，分别进行鉴别实验，其中有一种试剂不能根据明显现象进行鉴别。则这种试剂是 （填选项序号之一）。
A.Ba（OH）2溶液 B.稀盐酸 C.Na2SO4溶液 D.CaCl2溶液
（2）已知某无色溶液A中的溶质可能是H2SO4和MgCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl三种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为 ，沉淀E的化学式为 。
②滤液F中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中可能发生反应的化学方程式 。
④根据上述实验现象判断，在无色溶液A里，还不能确定存在的物质是 （填化学式）。为进一步确定其是否存在，可取少量滤液D进行再实验。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
【答案】（1）①NH4NO3
②C
（2）①CO2 BaSO4
②Na+、H+
③MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2或NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
④MgCl2 取少量滤液D于试管中，滴加适量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明MgCl2存在，若没有产生白色沉淀，则证明MgCl2不存在
【解析】（1）①硝酸铵溶于水会吸收热量，会使溶液的温度降低，故小雪各取两种白色固体少量，分别加入A、B两支试管中，分别滴加足量的水溶解，振荡，观察到A、B试管中的白色固体都逐渐全部溶解，用手触摸试管外壁，感觉A试管外壁温度明显低于B试管外壁。则可判断A试管中加入的白色固体是NH4NO3；②A、在硝酸铵和碳酸钾中分别滴加适量的Ba（OH）2溶液，硝酸铵和Ba（OH）2溶液反应生成有刺激性气味的气体，碳酸钾和Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，两者现象不同，可以鉴别，故A不符合题意；B、在硝酸铵和碳酸钾中分别滴加适量的稀盐酸，硝酸铵和稀盐酸不反应，无明显现象，碳酸钾与稀盐酸反应有气泡产生，两者现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；C、在硝酸铵和碳酸钾中分别滴加适量的Na2SO4溶液，硝酸铵和碳酸钾与Na2SO4溶液不反应，都无明显现象，不能鉴别，故C符合题意；D、在硝酸铵和碳酸钾中分别滴加适量的CaCl2溶液，硝酸铵和CaCl2溶液不反应，无明显现象，碳酸钾与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，两者现象不同，可以鉴别，故D不符合题意；故选：C。（2）①H2SO4和Na2CO3反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液会变红，则气体C的化学式为CO2，H2SO4和Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀，Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成碳酸钡沉淀，加入稀硝酸后，沉淀无明显变化，说明沉淀是硫酸钡，碳酸钡会溶于稀硝酸，故沉淀E的化学式为BaSO4；②H2SO4和Na2CO3反应会生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，则滤液D中一定有硝酸钠，加入适量硝酸银溶液和稀硝酸后，生成不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，有可能原物质中有氯化钠或氯化镁，由于加入了稀硝酸，则滤液F中一定有硝酸和硝酸钠，则滤液F中一定大量存在的阳离子为Na+、H+；③氯化银可能是氯化钠与硝酸银溶液反应生成的，也可能是氯化镁与硝酸银溶液反应生成的，故步骤Ⅲ中可能发生反应的化学方程式为MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2或NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；④根据上述实验现象判断，在无色溶液A里，还不能确定存在的物质是MgCl2，鉴别氯化镁的方法是取少量滤液D于试管中，滴加适量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，则证明MgCl2存在，若没有产生白色沉淀，则证明MgCl2不存在。
20．（12分）金属材料与我们的日常生活密不可分。请根据要求回答：
（1）金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（2）有铁、铜、锌、银四种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是 （填化学式）；
（3）为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是 ______________（填序号）；
①Zn、FeSO4溶液、Cu
②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液
③Zn、Fe、Cu（NO3）2溶液
（4）金属活动性Fe＞Cu，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。非金属与金属类似，活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将C12通入NaI溶液中发生反应的化学方程式为 。
（5）镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。
①生成氢气的质量为 g；
②该镁条中MgO的质量分数为 。(写过程）
【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；
（2）Fe、Zn
（3）①②
（4）Cl2+2NaI＝2NaCl+I2
（5）①0.2
②该镁条中MgO的质量为x。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
x 0.2g
x＝2.4g
则该镁条中MgO的质量分数为：×100%＝25%。
答：该镁条中MgO的质量分数为25%。
【解析】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。（2）铁、铜、锌、银四种金属，铁、锌的金属活动性顺序强于氢，所以中能与稀硫酸发生反应的是Fe、Zn。（3）①锌能和硫酸亚铁溶液反应，铜不能和硫酸亚铁溶液反应，所以金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，方案合理；②把铁分别放入硫酸锌溶液、硝酸铜溶液中，放入硝酸铜溶液中的铁表面析出固体，是因为铜和硝酸铜反应，说明铁比铜活泼；放入硫酸锌溶液中的铁无明显现象，是因为铁不能和硫酸锌反应，说明锌比铁活泼，所以金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu，方案合理；
③由于铁、锌都能和硝酸铜反应，说明铁、锌的金属活泼性大于铜，不能比较铁和锌的活泼性强弱；不能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，方案不合理。故选：①②。
（4）据题意，非金属与金属类似，活泼性Cl2＞Br2＞I2，所以将Cl2通入NaI溶液中发生的是氯气和碘化钠溶液反应生成碘单质和氯化钠溶液，化学方程式为：Cl2+2NaI＝2NaCl+I2。
（5）①氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，由图可知，生成氢气的质量为0.2g；
②设该镁条中MgO的质量为x。
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
x 0.2g
x＝2.4g
则该镁条中MgO的质量分数为：×100%＝25%。
答：该镁条中MgO的质量分数为25%。
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2024年中考化学第一次模拟考试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题 (本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求)
1．下列变化前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A．铁生锈，煤干馏 B．石油分馏，酒精挥发
C．磁铁矿炼铁，人工降雨 D．工业制氧气，铜丝做导线
2．我国第十四个五年规划和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列有利于实现该目标的是（ ）
A．大量使用化肥，增加农作物收成
B．参与植树造林，扩大植被面积
C．大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生
D．大力发展火力发电，满足用电需求
3．健康的生活离不开化学，下列做法正确的是（ ）
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．不食用霉变的食物
C．用甲醛溶液保存海产品 D．一日三餐只吃肉类不吃蔬菜
4．神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷（As）、镓（Ga）的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．砷和镓元素位于同一周期
B．砷化镓的化学式为Ga3As5
C．砷原子结构示意图中X＝18
D．铝原子的最外层电子数为3，铝能与盐酸反应，故镓也可能与盐酸反应
5．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．物质发生化学变化时会伴随能量变化
B．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C．氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成
D．纯碱和烧碱都属于碱类物质
6．化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A． B．
C． D．
7．某同学在常温下进行了稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的实验探究，并利用数字传感器借助计算机绘制出了溶液pH变化曲线，如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．开始烧杯中盛的是氢氧化钠溶液
B．在该反应过程中溶液里Na+数量没有减少
C．在b点时烧杯中的溶液呈中性
D．在a点时烧杯中的溶质是HCl、NaCl
8．在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列操作或处理方法正确的是（ ）
A．沾浓硫酸用水冲洗 B．拿加热中的三脚架
C．闻气味 D．加热试管
9．归纳总结是非常有效的促进知识内化的方式。下列总结正确的是（ ）
A．配好的波尔多液装在铁桶中会降低药效
B．同一溶质的不饱和溶液变饱和溶质质量分数一定变大
C．在同一种化合物中，同种元素的化合价一定相同
D．洗洁精除油污和汽油除油污都是利用乳化作用
11．现有某物质X，将其配成溶液，取该溶液三等份，分别加入到Ca（OH）2溶液、稀盐酸、Ba（NO3）2溶液中，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中不正确的是（ ）
加入物质 Ca （OH）2溶液 稀盐酸 Ba （NO3）2溶液
实验现象 生成蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．该溶液一定为无色溶液 B．该溶液中含有+2价铜离子
C．该溶液是一种盐溶液 D．该溶液也能与氢氧化钠溶液发生反应
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分．每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求．全部选对且无错选的得4分，只选一项且选对的得2分，至少有两个选项选对且无错选但未选全的得3分，错选或不选的得0分）
10．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A．t℃时，a、b饱和溶液降温到0℃时所得溶液质量分数b＞a
B．t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大
12．人工光合作用能够借助太阳能，用二氧化碳和水制备化学原料。如图为通过人工光合作用制备甲酸（HCOOH）的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后氧元素化合价不变
B．该反应中共有3种氧化物
C．该反应前后分子数目发生改变
D．反应前后催化剂的质量和化学性质不变
13．如表中，除去物质中所含少量杂质的方法合理的是（ ）
选项 物质 杂质 方法
A N2 O2 缓缓通过灼热的铜丝网
B MnO2 KCl 溶解、过滤、蒸发
C CuO C 氧气流中灼烧
D CO2 CO 点燃
14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气体产生，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag，可能有Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
C．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3
15．金属钠（Na）能与水发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。现将2.3g钠放入足量水中充分反应，再向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的硫酸镁溶液，至恰好不产生沉淀为止。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．产生H2的质量为0.1g B．产生沉淀的质量为5.8g
C．加入硫酸镁溶液的质量为60g D．发生了置换和复分解反应
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16．（12分）（1）选择下列适当的物质填空（填序号）。
A.氧气B.熟石灰C.聚乙烯D.硝酸铵E.食盐F.硫酸铜G.生石灰H.苛性钠
①可改良酸性土壤的是 。
②用于游泳池消毒的是 。
③可用于医疗急救的是 。
④厨房中作调味品的是 。
⑤溶于水温度降低的是 。
⑥一种可作食品干燥剂的氧化物________。
（2）“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：
①作为中学生我们应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱中 （填下列选项序号之一）。
②为响应“限塑令”，有些大型超市已经更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为（C2H4O）n，聚乙烯醇属于 （选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一），在该物质中碳、氧两种元素的质量比为 （填最简整数比），在该物质中氢、氧两种元素的原子个数比为 （填最简整数比），质量分数最小的元素是 （填元素符号）。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的主要物质。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填下列选项序号之一）。
A.生成的N2属于单质
B.生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C.生成的N2和CO2都不能燃烧
D.生成的CO2属于氧化物
17．(12分）2023年12月，几场大雪给人们的生活带来一些不便，但是它也有很多好处。我们应该善于利用雪的资源，保护生态环境，享受到雪带来的乐趣。
（1）①抓起少量雪，紧紧地握在手心里，雪很快融化成水。雪融化过程中，变化的只是水分子之间的 _____________和____________。
②风雪过后，大型铲雪车日夜轰鸣。铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，其中至少含有锰、碳、铁、铬等元素，同时也说明了合金与组成它的纯金属相比，优点之一是硬度 （填“大”或“小”）。
③为防止道路结冰，雪后可向路面撒融雪剂。融雪剂有多种，一类是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。196g醋酸钾（CH3COOK）中含碳元素的质量为 g。
④乙酸钾可由氢氧化钾或碳酸钾与乙酸发生化学反应制备：2CH2COOH+K2CO3═2CH2COOK+CO2↑+X，则X的化学式为 。
⑤环保型的融雪剂多为不含或含MgCl2、CaCl2的混合物，不合理使用上述含钙、镁化合物的融雪剂的危害是 （选填“A、B或C”之一）。
A.产生污染性气体 B.使水质硬化 C.难以溶解，不便于清理
（2）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。试回答下列问题：
①t1℃时，向50g水中加入25gNH4Cl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为
（填最简整数比）。
②在t2℃时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
③t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。
④t2℃时，分别将KNO3和NH4Cl两物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后两溶液中所含溶质质量大小关系为A B（选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）。
⑤t1℃时，将KNO3和NH4Cl两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数关系为A
B（选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”）。
⑥若KNO3中混有少量的NH4Cl,欲提纯KNO3晶体，宜采用的方法是___________(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）
18．(12分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行如图化学实验。
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 。（从左到右填写仪器序号字母）。
②写出上述实验制二氧化碳的化学方程式 。
③下列关于二氧化碳说法正确的是 。
A.二氧化碳使紫色石蕊试液变红色
B.二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料
C.二氧化碳通入澄清石灰水，溶液的质量减小
D.二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液的pH增大
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①写出装置A中发生反应的化学方程式 。
②所选装置B2的作用是 。
③装置C中反应的化学方程式为 ，该反应过程中，溶液的酸碱性 _________（填“改变”或“不变”）。
④实验结束后，测得仪器C质量增加ag，则Wg塑料试样中含碳元素的质量分数为 ___________（结果用代数式表示）。
⑤若装置中不连接B1，则根据以上装置测得的相关数据计算塑料中“碳元素与氢元素的质量比”时，测算结果将 （选填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
19．（12分）（1）硝酸铵和碳酸钾是两种常见的化肥。某校实验室中有两瓶失去标签的白色固体，已知是硝酸铵和碳酸钾中的各一种，小雪和小童同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小雪各取两种白色固体少量，分别加入A、B两支试管中，分别滴加足量的水溶解，振荡，观察到A、B试管中的白色固体都逐渐全部溶解，用手触摸试管外壁，感觉A试管外壁温度明显低于B试管外壁。则可判断A试管中加入的白色固体是 （填化学式）。
②小童选取了下列四种试剂，分别进行鉴别实验，其中有一种试剂不能根据明显现象进行鉴别。则这种试剂是 （填选项序号之一）。
A.Ba（OH）2溶液 B.稀盐酸 C.Na2SO4溶液 D.CaCl2溶液
（2）已知某无色溶液A中的溶质可能是H2SO4和MgCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl三种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为 ，沉淀E的化学式为 。
②滤液F中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中可能发生反应的化学方程式 。
④根据上述实验现象判断，在无色溶液A里，还不能确定存在的物质是 （填化学式）。为进一步确定其是否存在，可取少量滤液D进行再实验。请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
20．（12分）金属材料与我们的日常生活密不可分。请根据要求回答：
（1）金属铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
（2）有铁、铜、锌、银四种金属，其中能与稀硫酸发生反应的是 （填化学式）；
（3）为验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行实验，其中合理的是 ______________（填序号）；
①Zn、FeSO4溶液、Cu
②ZnSO4溶液、Fe、Cu（NO3）2溶液
③Zn、Fe、Cu（NO3）2溶液
（4）金属活动性Fe＞Cu，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。非金属与金属类似，活动性Cl2＞Br2＞I2，请写出将C12通入NaI溶液中发生反应的化学方程式为 。
（5）镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设镁条除有MgO外，不含其他杂质）。
①生成氢气的质量为 g；
②该镁条中MgO的质量分数为 。(写过程）
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