2024年中考化学第一次模拟考试卷
（考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．外出随手关灯 B．自带布袋购物
C．骑自行车出行 D．使用一次性餐具
2．侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱（碳酸钠），下列有关碳酸钠的说法，正确的是（ ）
A．俗称为纯碱、烧碱
B．化学式为NaCO3
C．工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
D．医疗上常用于配制生理盐水
3．关于KNO3的叙述错误的是
A．属于盐 B．含有原子团
C．可作复合肥料 D．灼烧时火焰呈黄色
4．下列属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．水蒸发
C．食物变质 D．蜡烛熔化
5．下列图标中,表示“禁止烟火”的是（ ）
A． B．
C． D．
6．草木灰的有效成分是K2CO3，草木灰属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥
C．氮肥 D．复合肥
7．下列材料中，不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料 B．合成橡胶
C．羊毛 D．合成纤维
8．下列食物富含糖类的是（ ）
A．牛肉 B．奶油
C．馒头 D．花生
9．下列物质能够发生反应，且生成气体的是（ ）
A．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 B．向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液
C．将CuCl2溶液滴入KOH溶液中 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
10．下列化学用语表示“1个氯离子”的是（ ）
A．Cl B．Cl2
C．Cl- D．
11．某班学生以“施用化肥的利与弊”为主题进行小组辩论，正方的观点是施肥有利。正方的下列观点不科学的是（ ）
A．施用化肥可以使农作物增加产量
B．化肥肥效快
C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好
D．复合肥能为农作物提供多种营养素
12．下列不属于新能源的是（ ）
A．煤 B．风能
C．太阳能 D．地热能
13．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．糖水
C．铜锌合金 D．氧气
14．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．苏打——焙制糕点的发酵粉的主要成分
D．食盐——重要的调味品
15．中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是（ ）
A．51 B．70
C．121 D．19
16．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）
A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
17．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
18．下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．滴加液体 D．测溶液 pH
19．下列用来解释事实的化学方程式中，不正确的是（ ）
A．与食醋混用产生气体：
B．用NaOH溶液吸收：
C．可用于治疗胃酸过多：
D．可作发酵粉：
20．有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠解离出的阴离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C．盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D．氢氧化钠固体可以做干燥剂，可以干燥O2、H2、CO2等气体
21．下列对灭火原理的解释中，不正确的是（ ）
A．拆除火场周围的木棚——移除可燃物
B．用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气
C．用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物
D．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点
22．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
B．碳酸盐溶液与氯化钙溶液能产生沉淀，能与氯化钙溶液产生沉淀的物质都是碳酸盐溶液
C．碱性溶液中加入酚酞试液后显红色，加入酚酞试液后显红色的溶液一定是碱性溶液
D．难溶碱与酸反应有明显实验现象，与酸反应有明显实验现象的碱一定是难溶碱
23．工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等
B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲
C．乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，变成不饱和溶液
D．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是
25．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶
B 验证镁、锌、银的金属活动性顺序 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中
C 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
D 配制质量分数为5%的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）正确使用化学品可以提高人们的生活质量。勤洗手、勤消杀有助于阻止病毒传播。以下为家庭中常见的三种消毒液及有效成分。
（1）上述消毒剂的有效成分属于有机物的是 （填序号）。
（2）双氧水在消毒过程中会在酶的作用下分解产生气泡，反应的化学方程式为 。
27．（2分）下图为某品牌暖宝宝的使用说明。
内袋物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。
（1）暖宝宝发热利用了铁生锈原理，使用暖宝宝时需要打开外袋，是为了使内袋中的物质与空气中的 接触。
（2）为验证暖宝宝内袋物质中有铁粉，向其中加入稀盐酸，可以观察到 。
28．（3分）长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作用效率。
（1）补全光合作用的化学方程式：
（2）促进植物光合作用的措施： (答1条即可)
（3）枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分甲烷的化学式是 。
29. （2分）铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
（1）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有_____(填序号)。
A．将铁片放入盐酸中 B．将铜片放入盐酸中
C．将铁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中
（2）写出（1）四个选项中能发生化学反应但不产生气体的化学方程式： (任写一个)。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文
日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。
（1）用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。
①需称量NaCl的质量是 g。
②正确的操作顺序是 (填序号)。
A． B． C． D．
（2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。
（4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内， 。
【生产实际分析】
31. （3分）水和氧气是航天员在“天宫"中生活工作的重要保障。下图是空间站资源再利用模拟图
（1）电解水是空间站氧气的来源之一。“水电解系统”中反应的化学方程式为 。
（2）水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001m微米，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的。反渗透膜的净水原理是______。
A．沉降 B．过滤
C．吸附 D．蒸馏
（3）“萨巴蒂尔反应器"可以除去CO2，反应的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物（要求数目）的微粒图示。
32．（3分）用锌灰（主要成分为ZnO、Zn等）制备ZnO的主要流程如下图。
（1）ZnO中锌元素与氧元素的质量比为 。
（2）I中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）已知II中发生的反应属于复分解反应，则X的化学式是 。
【基本实验及其原理分析】
33. （3分）用下图装置进行实验：
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）为使木炭在氧气中充分燃烧，应选择的装置是 (填“B”或“C”)。
（3）木炭在氧气中燃烧的现象是 。
34. （3分）用下图装置证明二氧化碳和水发生反应。
（1）与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）为证明二氧化碳和水能发生化学反应，试剂的加入顺序是 (用“A”“B”“C”表示)，对应的实验现象是 。
35. （3分）利用如图所示装置进行实验。将过氧化氢溶液滴入瓶中，白磷燃烧。
资料：白磷着火点为40°C。
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是 。
（3）写出白磷燃烧的化学方程式 。
36. （3分）下图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。
（1）C中仪器a的名称是 。
（2）三步操作分别是 （填操作名称）、过滤和蒸发。
（3）操作B中玻璃棒的作用是 。
37. （4分）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显 性。
（2）B中产生大量气泡的原因是 （用化学方程式解释）。
（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是 。
（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为 。
【科学探究】
38.（6分）管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞，某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：。
【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。
实验数据记录如下：
序号 Ca（OH）2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
⑤ 1.3 0.95 0.04 86
⑥ 1.3 0.95 0.09 87
【解释与结论】
（1）实验①～④的目的是 。
（2）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是 （填实验序号）。
（3）由实验1可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3： ： 。
【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金
腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80%
【解释与结论】
（4）由实验2可得到的结论是 。
【反思与评价】
（5）为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项： 。
【实际应用定量计算】
39．（3分）随着低碳经济时代的到来，甲醇（CH3OH）燃料越来越受重视。用合成气（主要成分为CO、H2）为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：CO+2H2CH3OH
（1）甲醇中氢元素的质量分数的计算式为 。
（2）若要制备16t甲醇，计算参加反应的CO的质量（写出计算过程及结果）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学第一次模拟考试卷
（考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分（选择题，共25分）
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．外出随手关灯 B．自带布袋购物
C．骑自行车出行 D．使用一次性餐具
【答案】D
【解析】A、外出随手关灯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；B、自带布袋购物，能减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；C、骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；D、使用一次性餐具，树木会减少，进而增加二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念；故选D。
2．侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱（碳酸钠），下列有关碳酸钠的说法，正确的是（ ）
A．俗称为纯碱、烧碱
B．化学式为NaCO3
C．工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
D．医疗上常用于配制生理盐水
【答案】C
【解析】A、碳酸钠俗称为纯碱、苏打，氢氧化钠的俗称为烧碱，故选项A错误；B、碳酸钠的化学式为Na2CO3，故选项B错误；C、碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，故选项C正确；D、氯化钠在医疗上常用于配制生理盐水，故选项D错误；故选：C。
3．关于KNO3的叙述错误的是
A．属于盐 B．含有原子团
C．可作复合肥料 D．灼烧时火焰呈黄色
【答案】D
【解析】A、硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，属于盐；B、硝酸钾中含有硝酸根离子是原子团，选项正确；C、硝酸钾含有钾元素和氮元素，含两种营养元素属于复合肥，选项正确；D、硝酸钾的燃烧会产生紫色的火焰（透过蓝色钴玻璃），选项错误；故选：D。
4．下列属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．水蒸发
C．食物变质 D．蜡烛熔化
【答案】C
【解析】A、干冰升华，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、水蒸发，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、食物变质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、蜡烛熔化，是物质的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；答案为：C。
5．下列图标中,表示“禁止烟火”的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；
C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。故选D。
6．草木灰的有效成分是K2CO3，草木灰属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥
C．氮肥 D．复合肥
【答案】A
【解析】碳酸钾中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选A。
7．下列材料中，不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料 B．合成橡胶
C．羊毛 D．合成纤维
【答案】C
【解析】有机合成材料包括：合成纤维、合成橡胶、塑料，羊毛属于有机天然材料。故选：C。
8．下列食物富含糖类的是（ ）
A．牛肉 B．奶油
C．馒头 D．花生
【答案】C
【解析】A.牛肉富含蛋白质； B.奶油富含油脂； C.馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；D.花生富含油脂。故选：C。
9．下列物质能够发生反应，且生成气体的是（ ）
A．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液 B．向NaCl溶液中滴加K2SO4溶液
C．将CuCl2溶液滴入KOH溶液中 D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨
【答案】D
【解析】A.硫酸与氢氧化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，没有气体，故选项A不符合题意；B.氯化钠与硫酸钾交换成分没有沉淀、气体、水生成，二者不发生反应，故选项B不符合题意；C.氯化铜与氢氧化钾反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钾，没有气体，故选项C不符合题意；D.硫酸铵与氢氧化钙反应，生成硫酸钙、氨气和水，有气体生成，故选项D符合题意；故选D。
10．下列化学用语表示“1个氯离子”的是（ ）
A．Cl B．Cl2
C．Cl- D．
【答案】C
【解析】A、Cl表示氯元素，1个氯原子，故A错误；B、Cl2表示氯气，1个氯分子，故B错误；C、Cl-表示1个氯离子，故C正确；D、表示氯元素的化合价是-1，故D错误。故选C。
11．某班学生以“施用化肥的利与弊”为主题进行小组辩论，正方的观点是施肥有利。正方的下列观点不科学的是（ ）
A．施用化肥可以使农作物增加产量
B．化肥肥效快
C．为提高农作物的产量，施用化肥越多越好
D．复合肥能为农作物提供多种营养素
【答案】C
【解析】A、施用化肥可以使农作物增加产量，观点正确；B、化肥肥效快，观点正确；C、过量施用化肥会造成土壤酸化、板结，污染大气、水体等，观点错误；D、复合肥能为农作物提供多种营养素，观点正确。
故选C。
12．下列不属于新能源的是（ ）
A．煤 B．风能
C．太阳能 D．地热能
【答案】A
【解析】煤、石油、天然气，属于化石能源，风能太阳能地热能潮汐能等属于新能源，故选：A。
13．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．大理石 B．糖水
C．铜锌合金 D．氧气
【答案】D
【解析】A、大理石除主要成分为碳酸钙外还含有其他杂质，属于混合物，故错误；B、糖水中含有水和糖两种物质，属于混合物，故错误；C、铜锌合金中主要成分为铜和锌，还有其他金属，属于混合物，故错误；D、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物，故正确；故选D。
14．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．苏打——焙制糕点的发酵粉的主要成分
D．食盐——重要的调味品
【答案】C
【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，可用作灶具清洁剂，物质与其用途一致；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，物质与其用途一致；C、苏打是碳酸钠的俗称，焙制糕点的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，物质与其用途不一致；D、食盐是重要的调味品，物质与其用途一致；答案：C。
15．中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是（ ）
A．51 B．70
C．121 D．19
【答案】A
【解析】原子中，质子数=核外电子数，一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是51。故选A。
16．侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是（ ）
A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠
C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和”
【答案】B
【解析】A、盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根组成的一类化合物，所以碳酸氢钠和氯化铵均属于盐，故选项正确；B、碳酸氢钠易溶于水，但反应后溶液中有水，则一定有少量碳酸氢钠溶于水中，故选项错误；C、NaCl呈中性，所以常温下其溶液pH=7，故选项正确；D、该反应消耗CO2，可减少二氧化碳，能够体现“碳中和”，故选项正确。故选B
17．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A．喷漆
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
【答案】D
【解析】A、喷漆，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；B、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意；D、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意；故选：D。
18．下列实验操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．检查气密性
C．滴加液体 D．测溶液 pH
【答案】B
【解析】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，错误；B、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；C、滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空，错误；D、取一张pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH，不能把pH试纸放入待测液中，错误。故选B。
19．下列用来解释事实的化学方程式中，不正确的是（ ）
A．与食醋混用产生气体：
B．用NaOH溶液吸收：
C．可用于治疗胃酸过多：
D．可作发酵粉：
【答案】A
【解析】A、碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，正确的化学方程式为：，未配平，故书写错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故书写正确；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故书写正确；D、碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故书写正确。故选A。
20．有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠解离出的阴离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C．盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D．氢氧化钠固体可以做干燥剂，可以干燥O2、H2、CO2等气体
【答案】D
【解析】A、氯化钠中的阴离子是氯离子，胃液的成分是盐酸，含有氯离子，所以氯化钠解离出的氯离子具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，故A不符题意；B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，故B不符题意；C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，故C不符题意；D、氢氧化钠具有吸水性，能够干燥氧气、氢气等气体，氮氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则氢氧化钠不能干燥二氧化碳，故D符合题意；故选D。
21．下列对灭火原理的解释中，不正确的是（ ）
A．拆除火场周围的木棚——移除可燃物
B．用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气
C．用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物
D．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点
【答案】D
【解析】A、拆除火场周围的木棚，属于移除可燃物灭火，故A正确；B、用锅盖盖灭燃着的油锅，属于隔绝氧气灭火，故B正确；C、用扇子扇灭燃着的蜡烛，降低温度至着火点以下和移除可燃物灭火，故C正确；D、可燃物的着火点一般不会改变，喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书，降低温度至着火点以下，故D错误。故选D。
22．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
B．碳酸盐溶液与氯化钙溶液能产生沉淀，能与氯化钙溶液产生沉淀的物质都是碳酸盐溶液
C．碱性溶液中加入酚酞试液后显红色，加入酚酞试液后显红色的溶液一定是碱性溶液
D．难溶碱与酸反应有明显实验现象，与酸反应有明显实验现象的碱一定是难溶碱
【答案】C
【解析】A、活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，不符合题意；B、碳酸盐溶液与氯化钙溶液反应能产生沉淀，能与氯化钙溶液反应产生沉淀的物质不一定都是碳酸盐溶液，也可能是硝酸银溶液等，不符合题意；C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，碱性溶液中加入酚酞试液后显红色，加入酚酞试液后显红色的溶液一定是碱性溶液，符合题意；
D、难溶碱与酸反应有明显实验现象，与酸反应有明显实验现象的碱不一定是难溶碱，也可能是可溶性碱，如氢氧化钙，不符合题意。故选：C。
23．工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。下列说法正确的是（ ）
A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
【答案】A
【解析】反应①方程式是（条件题目中未注明），反应②方程式推测为（条件题目中未注明）。A、由分析中方程式可知，反应①是化合反应，A正确，符合题意；B、反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=，C错误，不符合题意；D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。故选：A。
24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙的溶解度相等
B．甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出20克甲
C．乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，变成不饱和溶液
D．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法是
【答案】B
【解析】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交于一点，甲、乙两者的溶解度相等，此选项正确；B、根据图示，甲的溶解度随温度的升高而升高，甲的饱和溶液从40℃降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液，但会有溶质析出，由于没有说明溶液的质量，故无法求出析出甲的质量，此选项错误；C、根据图示，乙的溶解度随温度的升高而升高，乙的饱和溶液从20℃升温到40℃，饱和溶液会变成不饱和溶液，此选项正确；D、40℃时，乙的溶解度为40g，即在40℃时100g水中最多可以溶解40g甲就可以成为饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为：，此选项正确。故选B。
25．下列实验方案能够达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶
B 验证镁、锌、银的金属活动性顺序 分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中
C 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
D 配制质量分数为5%的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌
【答案】C
【解析】A、泥沙难溶于水，除去粗盐中的泥沙，可通过溶解、过滤、蒸发结晶得到精盐，故A不能达到目的；B、分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，镁和锌均能与硝酸银反应，说明镁、锌比银活泼，无法判断镁和锌的活动性强弱，故B不能达到目的；C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥可得到二氧化锰；滤液蒸发结晶可得到氯化钾，故C能达到目的；D、向盛有 5.0gKNO3 固体的烧杯中，加入 100g 水，搅拌，得到硝酸钾溶液的溶质质量分数为：≠5%，故D不能达到目的；故选：C。
第二部分
本部分共14题，共45分。
【生活现象解释】
26．（2分）正确使用化学品可以提高人们的生活质量。勤洗手、勤消杀有助于阻止病毒传播。以下为家庭中常见的三种消毒液及有效成分。
（1）上述消毒剂的有效成分属于有机物的是 （填序号）。
（2）双氧水在消毒过程中会在酶的作用下分解产生气泡，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）B；（2）
【解析】（1）次氯酸钠由Na、Cl、O三种元素组成，不属于有机物，乙醇由C、H、O三种元素组成，属于有机物，过氧化氢由H、O两种元素组成，不属于有机物，故填B；（2）过氧化氢溶液在酶的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
27．（2分）下图为某品牌暖宝宝的使用说明。
内袋物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。
（1）暖宝宝发热利用了铁生锈原理，使用暖宝宝时需要打开外袋，是为了使内袋中的物质与空气中的 接触。
（2）为验证暖宝宝内袋物质中有铁粉，向其中加入稀盐酸，可以观察到 。
【答案】（1）氧气和水；（2）有气泡产生，溶液变成浅绿色
【解析】（1）铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触，使用暖宝宝时需要打开外袋，是为了使内袋中的物质与空气中的氧气和水接触；（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为验证暖宝宝内袋物质中有铁粉，向其中加入稀盐酸，可以观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色。
28．（3分）长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作用效率。
（1）补全光合作用的化学方程式：
（2）促进植物光合作用的措施： (答1条即可)
（3）枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分甲烷的化学式是 。
【答案】（1）6O2；（2）延长光照时间等；（3）
【解析】（1）绿色植物的光合作用是通过叶绿体，在光照的作用下，把二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前C、O、H原子个数分别为6、18、12，反应后C、O、H原子个数分别为6、6、12，故未知物中有12个O，故补全方程式为6O2；（2）延长光照时间可以促进植物的光合作用；（3）沼气的主要成分甲烷的化学式为CH4。
29. （2分）铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
（1）若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有_____(填序号)。
A．将铁片放入盐酸中 B．将铜片放入盐酸中
C．将铁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中
（2）写出（1）四个选项中能发生化学反应但不产生气体的化学方程式： (任写一个)。
【答案】（1）ABD；（2）
【解析】（1）A、将铁片放入盐酸中，有气泡冒出，溶液由无色变成浅绿色，证明铁的活动性位于氢之前；B、将铜片放入盐酸中，无明显现象，证明铜的活动性位于氢之后；C、将铁片放入硝酸银溶液中，有银白色固体析出，溶液由无色变成浅绿色，证明铁的活动性位于银之前；D、将铜片放入硝酸银溶液中，有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色，证明铜的活动性位于银之前；故综合来看，A、B、D即可证明三者金属的活动性顺序为铁>铜>银，没有必要进行C实验；故选ABD；（2）A中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B中铜与盐酸不反应；C中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；D中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；
故四个选项中能发生化学反应但不产生气体的是CD，反应的化学方程式为。
【科普阅读理解】
30. （5分）阅读下面科普短文
日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。
（1）用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。
①需称量NaCl的质量是 g。
②正确的操作顺序是 (填序号)。
A． B． C． D．
（2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)
①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。
（4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内， 。
【答案】（1） 5； CDBA(DCBA或CBDA)；（2）MES；（3） 对 ；错；（4）NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱
【解析】（1）①需称量NaCl的质量是=5g；②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；正确的操作顺序是CDBA(DCBA或CBDA)；（2）根据图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的初始泡沫高度越低，所以MES的发泡性能受NaCl含量影响最大；（3）①根据图2，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，正确；②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量并不是越多越好，过量使用会造成二次污染和土壤破坏，错误；（4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱。
【生产实际分析】
31. （3分）水和氧气是航天员在“天宫"中生活工作的重要保障。下图是空间站资源再利用模拟图
（1）电解水是空间站氧气的来源之一。“水电解系统”中反应的化学方程式为 。
（2）水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001m微米，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的。反渗透膜的净水原理是______。
A．沉降 B．过滤
C．吸附 D．蒸馏
（3）“萨巴蒂尔反应器"可以除去CO2，反应的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物（要求数目）的微粒图示。
【答案】（1）；（2）B；（3）
【解析】（1）水在通电条件生成氧气和氢气，化学方程式： ；（2）水净化主要利用的是反渗透膜，其孔径为0.0001微米，只允许水分子通过，其他分子则会被阻挡，从而达成净水的目的，反渗透膜的净水原理是过滤，故选B；（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变可知，一个二氧化碳分子和4个氢气分子生成两个水分子和一个甲烷分子，方框中补全如图： 。
32．（3分）用锌灰（主要成分为ZnO、Zn等）制备ZnO的主要流程如下图。
（1）ZnO中锌元素与氧元素的质量比为 。
（2）I中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）已知II中发生的反应属于复分解反应，则X的化学式是 。
【答案】（1）65:16；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）ZnCO3
【解析】（1）ZnO中锌元素与氧元素的质量比为(65×1):(16×1)=65:16，故填：65:16；（2）I中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）II中发生的反应属于复分解反应，即硫酸锌与碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀和硫酸钠，Ⅲ中ZnCO3煅烧生成氧化锌和二氧化碳，因此X为碳酸锌，其化学式为ZnCO3，故填：ZnCO3。
【基本实验及其原理分析】
33. （3分）用下图装置进行实验：
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）为使木炭在氧气中充分燃烧，应选择的装置是 (填“B”或“C”)。
（3）木炭在氧气中燃烧的现象是 。
【答案】（1）；（2）C；（3）剧烈燃烧，发出白光，放热
【解析】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）导气管伸到靠近集气瓶底部，有利于空气排出，氧气的浓度较高。为使木炭在氧气中充分燃烧，应选择的装置是C；（3）木炭在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出白光，放热。
34. （3分）用下图装置证明二氧化碳和水发生反应。
（1）与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）为证明二氧化碳和水能发生化学反应，试剂的加入顺序是 (用“A”“B”“C”表示)，对应的实验现象是 。
【答案】（1）；（2）BA/CA ；滴入B处水后，①处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，①处纸花变红；②处纸花不变色。（或滴入C处水后，②处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，②处纸花变红；①处纸花不变色）。
【解析】（1）与稀硫酸反应生在硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）为证明二氧化碳和水能发生化学反应，需做对比实验，先滴加水纸花不变色，排除水能使石蕊变色，A处产生二氧化碳，二氧化碳通过潮湿的纸花，石蕊变色，通过干燥纸花石蕊不变色，从而说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。试剂的加入顺序是BA或CA，对应的实验现象是滴入B处水后，①处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，①处纸花变红；②处纸花不变色。或滴入C处水后，②处纸花不变色；滴入A处稀硫酸后，②处纸花变红；①处纸花不变色。
35. （3分）利用如图所示装置进行实验。将过氧化氢溶液滴入瓶中，白磷燃烧。
资料：白磷着火点为40°C。
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是 。
（3）写出白磷燃烧的化学方程式 。
【答案】（1）；（2）通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧；（3）
【解析】（1）A中二氧化锰催化过氧化氢分解成水和氧气，故填：；（2）不同氧气前水中白磷不接触到氧气，不燃烧；通入氧气后，白磷燃烧，说明燃烧需要氧气，故填：通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧；（3）白磷和氧气反应会生成五氧化二磷，故填：。
36. （3分）下图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。
（1）C中仪器a的名称是 。
（2）三步操作分别是 （填操作名称）、过滤和蒸发。
（3）操作B中玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）酒精灯；（2）溶解；（3）引流
【解析】（1）C也就是蒸发中仪器a的名称是酒精灯。（2）由图可知，三步操作分别是加水溶解、过滤和蒸发。（3）操作B也就是过滤中玻璃棒的作用是引流。
37. （4分）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显 性。
（2）B中产生大量气泡的原因是 （用化学方程式解释）。
（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是 。
（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为 。
【答案】碱 ；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水；Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3 ↓+ 2NaCl
【解析】（1）A 中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显碱性。（2）B 中产生大量气泡的原因是Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。（3）碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象；碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水。（4）E 中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3 ↓+ 2NaCl。
【科学探究】
38.（6分）管道疏通剂可以有效地疏通由毛发、油脂等各种原因引起的下水管道堵塞，某小组欲探究某品牌固体管道疏通剂中Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，寻找三者的最佳质量比；并探究该品牌管道疏通剂对下水管道的腐蚀情况。
【查阅资料】Ca(OH)2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放出大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。反应的化学方程式为：。
【进行实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。
实验数据记录如下：
序号 Ca（OH）2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
⑤ 1.3 0.95 0.04 86
⑥ 1.3 0.95 0.09 87
【解释与结论】
（1）实验①～④的目的是 。
（2）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是 （填实验序号）。
（3）由实验1可知，Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3： ： 。
【进行实验2】在其他条件相同时。改变下水管道材料，测定管道疏通剂对各材料的腐蚀率。实验结果记录如下：
材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金
腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80%
【解释与结论】
（4）由实验2可得到的结论是 。
【反思与评价】
（5）为该品牌管道疏通剂的保存提出注意事项： 。
【答案】（1）探究铝粉质量对疏通效果的影响；（2）⑤、⑥、⑦、③；（3） 0.95 ；0.18；（4）该管道疏通剂不能用于铝及铝合金管道（其他合理即可）；（5）保持干燥通风
【解析】（1）实验①～④氢氧化钙质量相同，铝粉质量逐渐增大，缓蚀阻垢剂质量相同，比较的是混合前后温度升高值。而温度升高值越大，疏通效果越好，则目的是探究铝粉质量对疏通效果的影响。（2）欲探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响，则需要氢氧化钙质量、铝粉质量相同，缓蚀阻垢剂质量不同，则需对比的实验是⑤、⑥、⑦和③。（3）温度升高值越大，疏通效果越好，实验③混合前后温度升高值最大，则效果最好。则Ca(OH)2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为1.3：0.95：0.18。（4）从表格可以看出，除铝及铝合金外，该管道疏通剂对其他材料的腐蚀率较低。则可以得出结论为：该管道疏通剂不能用于铝及铝合金管道。其他合理即可。（5）该品牌管道疏通剂中的氢氧化钙、铝粉遇到水后发生反应，反应放出大量的热，则保存需要保持干燥通风。
【实际应用定量计算】
39．（3分）随着低碳经济时代的到来，甲醇（CH3OH）燃料越来越受重视。用合成气（主要成分为CO、H2）为原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：CO+2H2CH3OH
（1）甲醇中氢元素的质量分数的计算式为 。
（2）若要制备16t甲醇，计算参加反应的CO的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】（1）；
（2）设参加反应的CO的质量为x
x=14t
答：参加反应的CO的质量为14t。
【解析】（1）物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。甲醇中氢元素的质量分数就是氢元素的质量与甲醇的相对分子质量之比，一般用百分数表示，故计算式为
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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