2024年中考化学第一次模拟考试卷
（理化合卷时间：120分钟 试卷满分：40分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．“五色新丝缠角粽，莒蒲酒美清尊共。”某品牌粽子的馅料中有糯米，腊肉、蛋黄，下列有关说法错误的是
A．腊肉可用含碘盐腌制，碘元素可预防贫血 B．粽子馅料中缺乏的营养素之一是维生素
C．糯米提供的营养物质主要是糖类 D．营养物质在人体内的氧化属于化学变化
2．2023年宿松县被正式命名为“安徽省卫生县城”。下列做法符合该要求的是
A．生活污水任意排放 B．露天焚烧生活垃圾
C．随意丢弃食品包装袋 D．某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工
3．金属钛制取过程中大量使用氩气。下图是氩元素相关信息，下列说法正确的是
A．该元素属于金属元素 B．该原子的核外电子数为l8
C．氙的相对原子质量是39．95g D．钛制作过程中氩气做还原剂
4．秋冬季节是流感的高发季，一枝蒿酮酸（C15H20O3）可用于合成抗流感类药物．下列有关一枝蒿酮酸的说法中，正确的是
A．属于无机物 B．由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．其中氢、氧元素的质量比为20:3 D．其中碳元素的质量分数最大
5．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符是
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用
B 用洗洁精清洗碗碟 洗洁精与油污之间能产生乳化现象
C 使用草木灰（主要成分是K2CO3）对蔬菜施肥 草木灰能起到抗倒伏的作用
D 实验后，清洗仪器、处理废液 废液随意排放会造成污染
6．实验操作是学习化学的基本方法之一，以下实验操作中正确的是
A．试管中加入固体 B．生石灰与水反应 C．闻气味 D．称量氢氧化钠固体
7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是
A．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素
B．用熟石灰可以中和含硫酸的废水
C．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳
D．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜
8．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是
A．正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利
B．铅是制作铅笔芯的主要材料
C．金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
D．化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域
9．“克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．参加反应的“”和“”个数比为1：2
B．反应前后催化剂的质量和性质都没有改变
C．反应前后所有元素的化合价都发生了改变
D．该反应的类型属于置换反应
10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
D．转化观：一氧化碳在一定条件下可以转化为二氧化碳
11．下列实验设计方案中，可行的是
A．用燃着的火柴伸入集气瓶瓶中，检测CO2是否集满
B．用pH试纸直接插入Na2CO3溶液中，测定该溶液的pH
C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有
D．除去Cu(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3，可加入过量Cu粉，并过滤
12．t1℃时，将等质量的和分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是
A．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
B．甲烧杯中的溶质为KNO3
C．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
D．若将t3℃时等质量的KNO3和KCl的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
第II卷（非选择题 共28分）
二、非选择题：本题包括5小题，共28分。
13．（5分）阅读以下材料：
材料一：甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于腈纶等服装面料制造、汽车产业、医学等领域。
材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同（全碳、2:1、1:1．5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
结合信息回答：
（1）上述材料中涉及的有机合成材料是 。
（2）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为______。
（3）甲醛可以燃烧请燃烧产物与图1产物相同，请写出甲醛完全燃烧的化学方程式______。
（4）用甲醛浸泡的海鲜不能食用请写出原因______。
14．（6分）下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：
（1）指出标号仪器的名称：②_____。
（2）实验室制取二氧化碳的 反应方程式是 ；若用F装置收集CO2，CO2从_____（填“a”或“b”）导管口通入。
（3）G图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制取二氧化碳的发生装置，若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是 。
（4）已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气（NH3），则应选用的装置是_____（填装置序号）。
15．（6分）《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是制作陶瓷的材料之一。下列以高岭土（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3和FeO）为原料制备Al2O3的流程如下：
资料： SiO2既不溶于水也不溶于酸；H2O2可以把亚铁离子氧化成铁离子。
（1）滤渣的主要成分是_______（填化学式）。
（2）若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是_______（写一条即可）。
（3）“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是_______。
（4）“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______，基本反应类型是_______。
16．（6分）某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。
【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但本身都不参加反应。
【资料2】盐酸可与铁锈反应，但不与碳和氯化钠溶液作用
该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5g铁粉和2g碳粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
（1）数据分析由实验数据可知铁生锈是______（填“放热”或“吸热”）的过程，黑色铁粉部分慢慢变为红色，
实验进行一段时间后，注射器会自动将盐酸注入瓶内原因是______。
（2）资料加工：已知盐酸可与铁锈反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，其中黄色FeCl3的名称为______，该反应中各元素化合价均______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）证据推理：经观察t2～t3段温度升高，瓶内压强增大。由此可推断盐酸除了与铁锈反应外，还与瓶内的______发生反应，造成压强明显增大的物质为______（填化学式）。
注意：若答对以下小题奖励3分，化学卷面总得分不超过40分。
（4）反思评价：该实验是以探究“影响铁锈蚀因素”为目的，但实验过程中并未充分体现物质______对铁生锈的作用。
（5）迁移应用：以金属铁为主要材料的自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是______。
A．随手关灯 B．旧书本循环利用 C．夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是______。
A．金属部件镀金属铬 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干
17．（5分）某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取15.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳3.3g。NaHCO3受热分解的化学方程式为：。求：
（1）该样品中NaHCO3的质量分数；(写出计算过程)
（2）用此方法计算出的结果偏高，可能的原因是_______。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2024年中考化学第一次模拟考试卷
（理化合卷考试时间：120分钟 试卷满分：40分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．“五色新丝缠角粽，莒蒲酒美清尊共。”某品牌粽子的馅料中有糯米，腊肉、蛋黄，下列有关说法错误的是（ ）
A.腊肉可用含碘盐腌制，碘元素可预防贫血 B.粽子馅料中缺乏的营养素之一是维生素
C.糯米提供的营养物质主要是糖类 D.营养物质在人体内的氧化属于化学变化
【答案】A
【解析】A.腊肉用含碘盐腌制，碘元素可以预防甲状腺肿大，说法错误；
B.粽子的馅料中，由于没有蔬菜、水果，所以缺乏维生素，说法错误；
C.粽子馅料可以用多种石材，包括糯米、瘦肉、蛋黄等，其中富含糖类的是糯米，说法错误；
D.营养物质在人体内的氧化会产生新物质比如二氧化碳，属于化学变化，说法正确。
故选A。
2． 2023年宿松县被正式命名为“安徽省卫生县城”。下列做法符合该要求的是( )
A．生活污水任意排放 B．露天焚烧生活垃圾
C．随意丢弃食品包装袋 D．某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工
【答案】D
【解析】A、生活污水任意排放，会污染环境，不利于保护环境，故做法错误；
露天焚烧生活垃圾，会产生大量的粉尘和有害气体，会污染环境，故做法错误；
随意丢弃食品包装袋，污染环境，不利于保护家乡环境，故做法错误;
D、某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工，符合文明城市创建要求，故做法正确；
故选D。
3．金属钛制取过程中大量使用氩气。下图是氩元素相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．该元素属于金属元素 B．该原子的核外电子数为l8
C．氙的相对原子质量是39.95g D．钛制作过程中氩气做还原剂
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表的一格可知:该元素的名称是氬，带气字头，属于非金属元素，错误;
B、根据元素周期表的一格可知:该元素的原子序数为18，根据原子中原子序数等于核外电子数得，该原子的核外电子数为l8正确;
C、根据元素周期表的一格可知:该元素的相对原子质量为39.95，错误;
D、钛制作过程中氩气做保护气，保护被还原出来钛不被氧化，高温下钛很活泼，错误。
故选B。
4．秋冬季节是流感的高发季，一枝蒿酮酸（C15H20O3）可用于合成抗流感类药物．下列有关一枝蒿酮酸的说法中，正确的是（ ）
A．属于无机物 B．由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．其中氢、氧元素的质量比为20:3 D．其中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】A、由一枝蒿酮酸的分子式可知，一枝蒿酮酸含有碳元素，是有机物，说法错误;
B、一枝蒿酮酸是由一枝蒿酮酸分子构成的，说法错误;
C、由一枝蒿酮酸的分子式可知，氢元素和氧元素的质量比=(20x1):(16x3)=5:12，说法错误:
D、由一枝蒿酮酸的分子式可知，碳元素、氢元素和氧元素的质量比=(12x15):(20x1):(16x3)-45:5:12，所以其中碳元素的质量分数最大，说法正确。
故选D。
5．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒的作用
B 用洗洁精清洗碗碟 洗洁精与油污之间能产生乳化现象
C 使用草木灰（主要成分是K2CO3）对蔬菜施肥 草木灰能起到抗倒伏的作用
D 实验后，清洗仪器、处理废液 废液随意排放会造成污染
【答案】B
【解析】A、用明矾处理浑浊的天然水，是利用明矾放入水中形成繁状物吸附水中的不溶物一起沉降到水底，起到吸附沉降作用，不能杀菌消毒，选项错误;
B、用洗洁精清洗碗碟是利用了洗洁精的乳化作用，是油污分散成小油滴不聚集，从而清洗掉油污，选项正确；
C、草木灰中的碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，钾元素能起到抗倒伏的作用，故选项正确；
D、实验后，清洗仪器、处理废液，废液要倒在指定的容器内，不能随意排放，选项正确；
故选A。
6．实验操作是学习化学的基本方法之一，以下实验操作中正确的是（ ）
A．试管中加入固体 B．生石灰与水反应 C．闻气味 D．称量氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】A、向试管中加固体时，试管应先横放，将固体放在试管口，不正确。
B、不能在量筒中进行化学反应，不正确。
C、闻气味时应用手在瓶口轻轻煽动，正确。
D、使用托盘天平时药品应放在左盘，砝码放在右盘，不正确。
故选C。
7．下面摘录的是某同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是( )
A．酸中都含有氢元素，碱中都含有金属元素
B．用熟石灰可以中和含硫酸的废水
C．可用燃着的木条鉴别氧气、二氧化碳
D．可用在氧气流中灼烧的方法除去氧化铜中的铜
【答案】A
【解析】A、碱中不一定都含有金属元素，如一水合氨(NH3·H2O)是碱，不含有金属元素，错误;
B、熟石灰能与硫酸发生中和反应，可用熟石灰中和含硫酸的废水，正确;
C、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，正确:
D、铜在氧气流中灼烧生成氧化铜，可以除去氧化铜中的铜，正确，
故选A。
8．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是（ ）
A．正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利
B．铅是制作铅笔芯的主要材料
C．金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
D．化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域
【答案】B
【解析】A.正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利，故A正确;
B.铅笔的制作材料是石墨，不是铅，故B错误;
C.金刚石的硬度大，可以镶在玻璃刀头上用来裁玻璃，故C正确;
D.化学反应中产生的热能，可以被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域，故D正确。
故选B。
9．“克劳斯法”是处理含硫废气和回收硫资源的重要方法之一，发生反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的“”和“”个数比为1：2
B．反应前后催化剂的质量和性质都没有改变
C．反应前后所有元素的化合价都发生了改变
D．该反应的类型属于置换反应
【答案】A
【解析】A、根据图像可知，有一个H2S分子没有参与反应，实际上是一个二氧化硫分子和两个硫化氢分子反应生成3个硫原子和2个水分子，二氧化硫分子和硫化氢分子个数比为1:2，正确;
B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，错误；
C、反应前后硫元素的化合价发生改变，从二氧化硫中14价、硫化氢中-2价变为0价，氧元素和氧元素化合价没变，错误；
D、置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，图示反应是两种化合物反应，不属于置换反应，错误；
故选:A。
10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
D．转化观：一氧化碳在一定条件下可以转化为二氧化碳
【答案】C
【解析】A、一氧化碳化学式为CO，二氧化碳化学式为CO2，由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成，不符合题意;
B、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意;
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，符合题意;
D、一氧化碳能与氧气在点燃的条件下转化为二氧化碳，一氧化碳也能与金属氧化物在加热的条件下转化为二氧化碳，不符合题意；
故选C。
11．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用燃着的火柴伸入集气瓶瓶中，检测CO2是否集满
B．用pH试纸直接插入Na2CO3溶液中，测定该溶液的pH
C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有
D．除去Cu(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3，可加入过量Cu粉，并过滤
【答案】D
【解析】A、由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条来检验，检验CO2是否集满的方法是用燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭，说法错误;
B、将pH试纸直接插入待测液中，虽然可以测定溶液的酸碱度，但是会污染试剂，因此不能将pH试纸直接插入待测液中，说法错误:
C、向某无色溶波中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，该白色沉淀可以是氣化银、硫酸钡、碳酸钡，不能检验溶液中是否含有SO42-，说法错误;
D、硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，过滤可得到硝酸铜溶液，符合除杂原则，说法正确。
故选:D。
12．t1℃时，将等质量的和分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
B．甲烧杯中的溶质为KNO3
C．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
D．若将t3℃时等质量的KNO3和KCl的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
【答案】D
【解析】A.由溶解度曲线可知 KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度脂温度变化较小，所以若KNO3中混有少量KC1，可采用降温结品的方法提纯KNO3，A选顶错误:
B.由图1可知，t1℃时甲烧怀中物质的溶解度大于乙烧杯中物历的溶解度，由图2可知t2℃时KCl的溶解度大于KNO3,所以甲烧杯中的溶质为KCl，B选项错误，
C.t2℃时甲乙两物质的溶解度相同，且两物质的溶解度都随温度的升高而增加，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，C选项错误:
D.降温时，KNO3溶解度减少的比KCl大，所以将t3℃时等质量的KNO3和KCl的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3,D选项工确;
故选D.
第II卷（非选择题 共28分）
二、非选择题：本题包括5小题，共28分。
13．（5分）阅读以下材料：
材料一：甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于腈纶等服装面料制造、汽车产业、医学等领域。
材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同（全碳、2:1、1:1.5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。
结合信息回答：
（1）上述材料中涉及的有机合成材料是 ；
（2）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为______。
（3）甲醛可以燃烧请燃烧产物与图1产物相同，请写出甲醛完全燃烧的化学方程式______。
（4）用甲醛浸泡的海鲜不能食用请写出原因______。
【答案】（1）腈纶 （2）1:1.5 （3）CH2O+O2 == CO2+H2O （4）甲醛有毒，能使蛋白质变性，破坏人体组织
【解析】（1）有机合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料，合成纤维中有腈纶、氨纶、锦纶等，所以文中提到的有机合成材料有腈纶；
由图2可知，光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例为1：1.5时甲醛浓度降低的最小，故
为1：1.5；
根据图1可知，反应生成物为二氧化碳和水，故反应方程式为HCHO + O2 == CO2 + H2O
（4）甲醛有毒，能使蛋白质变性，破坏人体组织。
14.（6分）下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题：
（1）指出标号仪器的名称：②_____；
（2）实验室制取二氧化碳的 反应方程式是 ；若用F装置收集CO2，CO2从_____（填“a”或“b”）导管口通入；
（3）G图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制取二氧化碳的发生装置，若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是 。
（4）已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气（NH3），则应选用的装置是_____（填装置序号）。
【答案】（1） 水槽
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ a
（3）是收集到的气体不纯
（4）BC
【解析】（1）长颈漏斗
（2）实验室制取二氧化碳的原料是大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故方程式为CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，用万能瓶收集，气体要从长管进，空气从短管排出，氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小用向下排空气法收集。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不和稀盐酸反应，若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集
到的气体不纯。
（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，则应选用的气体发生装置是B，氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，故收集装置是C。
15.（6分）《天工开物》有言“两土相合，瓷器即成”，两土之一便是高岭土又名观音土，是制作陶瓷的材料之一。下列以高岭土（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3和FeO）为原料制备Al2O3的流程如下：
资料： SiO2既不溶于水也不溶于酸；H2O2可以把亚铁离子氧化成铁离子。
（1）滤渣的主要成分是_______（填化学式）。
（2）若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是_______（写一条即可）。
（3）“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是_______。
（4）“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______，基本反应类型是_______。
【答案】（1）SiO2
（2）将高岭土粉碎
（3）生成物是水，无杂质生成，无污染
（4）2AI(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 分解反应
【解析】（1）高岭土主要成分是氧化铝、二氧化硅、氧化铁和氧化亚铁，加入稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣的主要成分是SiO2
（2）若要提高“酸浸”速率，可采取的措施是将高岭土粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分;
（3）“氧化”过程中使用双氧水作氧化剂的优点是:生成物是水，无杂质生成，无污染;
（4）“灼烧"过程中发生反应为氢氧化铝受热分解生成氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含A1、O、H，生成物中含A1、O，故生成物中还应含氢元素，故还应有水生成，故该反应的化学方程式为:2AI(OH)3 = Al2O3 + 3H2O ;该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应
16．（6分）某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。
【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但本身都不参加反应。
【资料2】盐酸可与铁锈反应，但不与碳和氯化钠溶液作用
该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5g铁粉和2g碳粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
用所学知识及以上资料信息完成下列问题：
（1）数据分析由实验数据可知铁生锈是______（填“放热”或“吸热”）的过程，黑色铁粉部分慢慢变为红色，
实验进行一段时间后，注射器会自动将盐酸注入瓶内原因是______。
（2）资料加工：已知盐酸可与铁锈反应，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，其中黄色FeCl3的名称为
______，该反应中各元素化合价均______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）证据推理：经观察t2～t3段温度升高，瓶内压强增大。由此可推断盐酸除了与铁锈反应外，还与瓶内的
______发生反应，造成压强明显增大的物质为______（填化学式）。
注意：若答对以下小题奖励3分，化学卷面总得分不超过40分。
（4）反思评价：该实验是以探究“影响铁锈蚀因素”为目的，但实验过程中并未充分体现物质______对铁生锈
的作用。
（5）迁移应用：以金属铁为主要材料的自行车属于低碳生活新时尚。
①下列做法不属于低碳生活方式的是______。
A．随手关灯 B．旧书本循环利用 C．夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是______。
A．金属部件镀金属铬 B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干
【答案】（1）放热铁生锈消耗氧气，锥形瓶内压强变小，大气压将盐酸压入锥形瓶内
（2）氯化铁 不变 （3）铁粉 H2 （4）氧气 （5）C C
【解析】（1）①由图2中实验数据可知铁生锈过程中温度升高，则铁生锈过程放热，故填:放热②实验进行一段时间后，注射器会自动将盐酸注入瓶内原因是:铁生锈消耗氧气，锥形瓶内压强变小，大气压将盐酸压入锥形瓶内，故填:铁生锈消耗氧气，锥形瓶内压强变小，大气压将盐酸压入锥形瓶内。
（2）①化学式的读法是，从右向左读作“某化某”，则FeCl3的名称为氯化铁，故填:氯化铁。②该反应中各元素的化合价均不变，故填:不变
（3）①t2~t3段温度升高，由此可推断盐酸除了与铁锈反应外，还与瓶内的铁粉发生反应，铁与盐酸反应放热，固填:铁粉。
②t2~t3段温度升高，瓶内压强增大，因为铁与盐酸反应生成氢气，造成压强明显增大的物质为氢气，化学式为H2,故填:H2。
（4）反思评价:该实验是以探究“影响铁锈蚀因素"为目的，但实验过程中并未充分体现物质氧气对铁生锈的作用，故填:氧气或O2
（5）①A、随手关灯，可以节约电能，属于低碳生活方式，故A不符合题意;B、旧书本循环利用，可以节约资源，减少树木砍伐，属于低碳生活方式，故B不符合题意;C、夏天将空调温度调至最低，会消耗大量的电能，不属于低碳生活方式，故C符合题意。故填:C。
②A、金属部件镀金属铬，可以隔绝铁与氧气、水接触，达到防锈的目的，故A不符合题意;B、链条涂防锈油，可以隔绝铁与氧气、水接触，达到防锈的目的，故B不符合题意;C、雨淋后自然晾干，会使铁与氧气、水长时间接触，不利于金属防锈，故C符合题意。故填:C。
17．（5分）某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取15.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳3.3g。NaHCO3受热分解的化学方程式为：。求：（1）该样品中NaHCO3的质量分数；(写出计算过程)
（2）用此方法计算出的结果偏高，可能的原因是_______。
【答案】（1）设碳酸氢钠的质量是x
2Na2HCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
168 44
X 3.3g
= x=12.6g
样品中NaHCO3的质量分数 x100%=84%
可能碳酸钠在加热过程中也分解出二氧化碳
【解析】（1）见答案
（2）根据题意，结果偏大可能是碳酸钠加热后会分解出二氧化碳，则求出的碳酸氢钠质量偏大，质量分数偏大。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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