2024年广西中考化学模拟卷07
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
1．徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（ ）
A．竹作笔杆羊毛为毫 B．杂木烧炭集烟成墨
C．浆压薄片晾干成纸 D．开石磨光做成砚台
2．“蒹葭苍苍，白露为霜”。秋冬季的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中（ ）
A．水分子的体积变小了
B．水分子变成了霜分子
C．水分子的质量变小了
D．水分子间的间隔变小了
3．“安全重于泰山”。贮存一氧化碳的钢瓶上你认为应张贴的警示标志是（ ）
A． B．
C． D．
4．哈尔滨的冰雪旅游火爆世界。哈尔滨的特色美食更是刺激着食客的味蕾，留给人们不一样的生活品味。下列美食中富含蛋白质的是（ ）
A．秋林面包 B．东北冻梨
C．冰糖葫芦 D．哈尔滨红肠
5．实验操作是科学探究成功的基础。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．制取装置
C．读取液体体积 D．点燃酒精灯
6．水是人类生命的源泉。如图是电解水的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．微观实质：电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又各自重新结合成氢分子和氧分子
B．产物检验：甲玻璃管内的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
C．实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的
D．实验分析：甲、乙玻璃管内的气体质量比为8：1
7．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．分子排列方式不同 D．硬度都很大
8．化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等.金属材料在现实生活中有极为重要的作用.下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝——熔点高
B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造锅具——硬度大
D．用不锈钢制作手术刀——耐腐蚀
9．我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表硅中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硅的元素符号是Si B．硅属于金属元素
C．硅的相对原子质量是28.09 D．硅原子的核外有三个电子层
10．豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。有关亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是由碳原子、氢分子和二氧化氮分子构成
B．亮氨酸分子中碳、氢原子的数目比为6：13
C．亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸是由碳、氢、氯、氧元素组成
11．我国研制的航天服为航天员的舱外行走提供了安全保障。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能有的化学性质是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应
C．能与氯化铁溶液反应 D．能与稀硫酸反应
12．下列叙述错误的是（ ）
A．遇到火灾可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
B．进入久未开启的菜窖前应该做灯火实验
C．餐具上的油污可用氢氧化钠溶液清洗效果好
D．用塑料可以代替某些金属材料制造齿轮、汽车零部件
13．化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．熄灭蜡烛，有白烟产生，生成水和二氧化碳
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
14．在空气中，体积分数占0.03%的是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．Ar
15．镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到107g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为（ ）
A．16g B．4g C．2g D．1g
16．小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是（ ）
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
17．如图是KClO3、KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3的溶解度小于KCl
B．KClO3、KCl的溶解度均随温度升高而增大
C．20℃时，20gKCl溶于100g水中可形成饱和溶液
D．60℃时，无法配制相同浓度的KClO3溶液和KCl溶液
18．下列实验现象描述完整且正确的是（ ）
A．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液
B．黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕
C．铝丝浸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
D．CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色
19．取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c
B．溶液红色最先褪去的是c
C．20min时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a＞b＞c
D．20min时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl﹣、H+
20．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题：本大题共5小题，共22分。
21．对物质的鉴别、检验和分离是化学学习的重要部分。根据所学知识回答下列问题：
（1）鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，可分别加入适量的 ，混合研磨后闻气味。
（2）一种盐类试剂可以一次性鉴别出稀硫酸、碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液。若将该试剂加入稀硫酸中，可以观察到的现象是 。
（3）检验食盐样品中是否存在纯碱，可以取样，配制成溶液后加入一种碱类物质，发生反应的化学方程式是 。
（4）分离碳酸钙和氯化钾粉末，需向固体中加入足量的水，溶解、过滤、烘干滤渣，还需要进行的操作是 。
22．根据如图5种微粒的结构示意图，请回答下列问题：
（1）②和③在周期表中位于 ；
（2）③和④是同一种元素，是因为 ；
（3）⑤中若x＝12，则④与⑤形成化合物的化学式为 。
23．化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语（化学符号）回答问题：
（1）空气中体积分数为78%的气体 ；
（2）氯离子 ；
（3）保持水化学性质的最小粒子 ；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是 。
24．铜、铁、铝是日常生活中应用最广泛的三种金属。
（1）要验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，某兴趣小组用两种金属和一种溶液的试剂组合完成了实验，该溶液可以是 溶液（用化学式填空，任写一种即可）。
（2）在铁制品表面喷一层油漆可以防止铁生锈，其原理是 。
（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应生成铁单质，请写出该反应的化学方程式 。
25．列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）代表KCl溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，一定质量KCl的饱和溶液，从40℃降温至20℃，析出3g氯化钾，则该溶液中溶剂水的质量为 g。
（3）KCl和KNO3溶解度相等的温度（t）范围是 。
（4）50℃时，等质量的KCl和KNO3两种物质的饱和溶液分别降温到10℃，对所得溶液的分析正确的是 （填字母）。
A．溶质的溶解度：KCl＞KNO3
B．溶剂质量：KNO3＞KCl
C．溶液质量：KCl＞KNO3
D．溶质质量分数：KNO3＞KCl
三．实验探究题：本大题共2小题，共14分。
26．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。
（1）制取二氧化碳选用的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为
。
（2）选用C而不用D收集二氧化碳的理由是 。
（3）用所选装置及药品制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量
（填药品名称）比较合理。
（4）用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。
27．如图所示是初中化学常见的两组实验，请据图回答：
（1）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①仪器a名称是 ；
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧， 。
（2）室温下，三支试管中分别盛有饱和石灰水，进行乙图所示实验。
①中反应的化学方程式为 ；
②中的实验现象是 ；
③中溶液变浑浊，析出的固体是 （写化学式）。
四．简答题：本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分。
28．自来水厂净水过程的主要操作流程如图。请回答下列问题：
已知常用的絮凝剂是明矾【KAl（SO4）m 12H2O】，消毒剂是液氯（Cl2）。
（1）操作X的名称是 ，物质A的名称是 ，杀菌消毒过程中发生的是 变化。
（2）明矾【KAl（SO4）m 12H2O】能作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，明矾化学式中的m＝ 。
（3）液氯与水中的杂质反应会生成一些对人体有害的物质，如三氯甲烷（CHCl3），三氯甲烷属于
（填“单质“或“化合物），该物质的一个分子是由 个原子构成。
29．金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示：
（1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为 。
（2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 。
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
（4）溶液B进行分离，再经过一系列反应可得到氧化铁和氧化铝。氧化铁可用于高炉炼铁，主要反应原理用化学方程式表示为 ；氧化铝可以用于生产硬铝，如果将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画， 的表面会留下划痕。
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施： 。
五．计算题：共1小题，满分10分。
30．工业上，常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）和一氧化碳为原料来炼铁，用100吨赤铁矿石最多可以冶炼成56吨铁，请计算。
（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量之比是 。
（2）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？
广西备战2024年中考化学模拟卷07
（考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷（共40分）
一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。
1．徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（ ）
A．竹作笔杆羊毛为毫 B．杂木烧炭集烟成墨
C．浆压薄片晾干成纸 D．开石磨光做成砚台
【答案】B
【解析】A、竹作笔杆羊毛为毫没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、杂木烧炭集烟成墨，墨是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、浆压薄片晾干成纸没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、开石磨光做成砚台没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
2．“蒹葭苍苍，白露为霜”。秋冬季的夜间，空气中的水蒸气遇冷会凝结成霜。该过程中（ ）
A．水分子的体积变小了
B．水分子变成了霜分子
C．水分子的质量变小了
D．水分子间的间隔变小了
【答案】D
【解析】空气中的水蒸气遇冷凝结成霜过程中只是分子间的间隔变小，而分子的种类、质量、体积都不变。
故选：D。
3．“安全重于泰山”。贮存一氧化碳的钢瓶上你认为应张贴的警示标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】一氧化碳是一种有毒气体，应张贴有毒标志。
A、图标表示循环物标志，故A错；
B、图标表示有毒品标志，故B正确；
C、图标表示易燃液体标志，一氧化碳属于气体，故C错；
D、图标表示节约用水标志，故D错。
故选：B。
4．哈尔滨的冰雪旅游火爆世界。哈尔滨的特色美食更是刺激着食客的味蕾，留给人们不一样的生活品味。下列美食中富含蛋白质的是（ ）
A．秋林面包 B．东北冻梨
C．冰糖葫芦 D．哈尔滨红肠
【答案】D
【解析】A.秋林面包富含淀粉，属于糖类，故A错；
B．东北冻梨富含维生素、糖类，故B错；
C．冰糖葫芦富含维生素，故C错；
D．肉类中富含蛋白质，哈尔滨红肠中含有肉，所以哈尔滨红肠富含蛋白质，故D正确。
故选：D。
5．实验操作是科学探究成功的基础。下列实验基本操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．制取装置
C．读取液体体积 D．点燃酒精灯
【答案】C
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、装置中长颈漏斗下端应伸入液面以下，导气管刚好露出橡皮塞即可，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
故选：C。
6．水是人类生命的源泉。如图是电解水的示意图，下列说法错误的是（ ）
A．微观实质：电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又各自重新结合成氢分子和氧分子
B．产物检验：甲玻璃管内的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
C．实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的
D．实验分析：甲、乙玻璃管内的气体质量比为8：1
【答案】D
【解析】A、由化学变化的实质可知：电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又各自重新结合成氢分子和氧分子，说法正确，故A不符合题意；
B、甲玻璃管内的气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，产生淡蓝色火焰，说法正确，故B不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，由电解水实验能得出水是由氢、氧两种元素组成的，说法正确，故C不符合题意；
D、电解水生成氢气与氧气的质量比为1：8，即甲、乙玻璃管内产生的气体质量比为1：8，说法错误，故D符合题意；
故选：D。
7．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．分子排列方式不同 D．硬度都很大
【答案】A
【解析】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，故正确；
B、石墨是黑色晶体，但金刚石不是黑色晶体，故错误；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，两种物质中碳原子的排列方式不同，故错误；
D、石墨质软，金刚石硬度最大，故错误；
故选：A。
8．化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等.金属材料在现实生活中有极为重要的作用.下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（ ）
A．制造白炽灯灯丝——熔点高
B．制造飞机——坚硬而质轻
C．制造锅具——硬度大
D．用不锈钢制作手术刀——耐腐蚀
【答案】C
【解析】A、做灯丝的材料不但要求能导电，而且要求熔点高，若熔点不够高则灯丝寿命不长，钨是所有金属中熔点最高的，最适合做灯丝，故A正确；
B、飞机在空中飞行，环境复杂，所以制造飞机的材料要坚硬而质轻，故B正确；
C、制造锅具，关键是导热性要好，故C错误；
D、不锈钢的硬度大，抗腐蚀性强，因此可以用于制作手术刀，故D正确；
故选：C。
9．我国自主研发的“祝融号”火星探测车已成功登陆火星，硅片太阳能电池板是探测车的主要动力来源。硅的原子结构示意图及在元素周期表硅中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硅的元素符号是Si
B．硅属于金属元素
C．硅的相对原子质量是28.09
D．硅原子的核外有三个电子层
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硅的元素符号是Si，故选项说法正确；
B、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硅的相对原子质量是28.09，故选项说法正确；
D、由硅的原子结构示意图可知，硅原子的核外有三个电子层，故选项说法正确；
故选：B。
10．豆腐起源于我国，食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。有关亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是由碳原子、氢分子和二氧化氮分子构成
B．亮氨酸分子中碳、氢原子的数目比为6：13
C．亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸是由碳、氢、氯、氧元素组成
【答案】B
【解析】A、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，亮氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的，不含氢分子和二氧化氮分子，故选项说法错误。
B、1个亮氨酸分子在含有6个碳原子、13个氢原子，则亮氨酸分子中碳、氢原子的数目比为6：13，故选项说法正确。
C、1个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说法错误。
D、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误。
故选：B。
11．我国研制的航天服为航天员的舱外行走提供了安全保障。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能有的化学性质是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应
C．能与氯化铁溶液反应 D．能与稀硫酸反应
【答案】B
【解析】A、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项错误。
B、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，不能与氧化铁反应，故选项正确。
C、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化锂，故选项错误。
D、氢氧化锂与氢氧化钠性质相似，能与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项错误。
故选：B。
12．下列叙述错误的是（ ）
A．遇到火灾可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
B．进入久未开启的菜窖前应该做灯火实验
C．餐具上的油污可用氢氧化钠溶液清洗效果好
D．用塑料可以代替某些金属材料制造齿轮、汽车零部件
【答案】C
【解析】A、发生火灾时，室内的上方有大量的烟尘和有毒的气体，在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近底面或沿墙壁跑离着火区，故A说法正确；
B、久未开启的菜窖可能会有大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧也不供给呼吸，所以进入久未开启的菜窖前应该做灯火实验测试二氧化碳浓度，防止二氧化碳含量过高，造成窒息，故B说法正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于清洗餐具上的油污，故C说法错误；
D、目前已经广泛用塑料来代替某些金属材料制造齿轮、汽车零部件等，故D说法正确；
故选：C。
13．化学学习需要关注物质变化的现象。下列有关实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．熄灭蜡烛，有白烟产生，生成水和二氧化碳
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】C
【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、熄灭蜡烛，生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
14．在空气中，体积分数占0.03%的是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．Ar
【答案】C
【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
故选：C。
15．镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到107g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为（ ）
A．16g B．4g C．2g D．1g
【答案】C
【解析】反应后所得溶液中的溶质依次为氯化镁、氯化铝、氯化亚铁、氯化锌，反应所得盐中所含氯元素的质量为107g﹣36g＝71g，所得固体中的氯元素完全来自于氯化氢，根据化学反应前后各元素种类、质量均不变，可知参加反应的盐酸中所含氯元素的质量为71g，盐酸中氢元素、氯元素的质量比为1：35.5，设：参加反应的盐酸中所含氢元素质量为x，＝，解得x＝2g，这些氢元素最终全部转化为氢气，则生成氢气质量2g；
故选：C。
16．小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是（ ）
A．五种金属中Mg的金属活动性最强
B．Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快
C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al
D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】A、由图示可知，镁反应用时最短到达反应终点，则五种金属中Mg的金属活动性最强，故选项说法正确。
B、由图示可知，锌反应速率适中，压强变化比较平稳，铁与稀硫酸反应的速率较慢，则Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快，故选项说法正确。
C、由图示可知，铝和稀硫酸反应产生的气压最大，说明最终生成的氢气质量最多，则反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是Al；铁和稀硫酸反应产生的气压最小，说明最终生成的氢气质量最少，反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是铁，故选项说法错误。
D、由图示可知，铜和稀硫酸接触，压强没有明显变化，铜不能与稀硫酸反应，故选项说法正确。
故选：C。
17．如图是KClO3、KCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3的溶解度小于KCl
B．KClO3、KCl的溶解度均随温度升高而增大
C．20℃时，20gKCl溶于100g水中可形成饱和溶液
D．60℃时，无法配制相同浓度的KClO3溶液和KCl溶液
【答案】B
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，KClO3、KCl的溶解度均随温度升高而增大，故B正确；
C、20℃时，氯化钾的溶解度大于20g，所以20gKCl溶于100g水中可形成饱和溶液，故C错误；
D、60℃时，氯酸钾、氯化钾的溶液状态不能确定，所以可以配制相同浓度的KClO3溶液和KCl溶液，故D错误。
故选：B。
18．下列实验现象描述完整且正确的是（ ）
A．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液
B．黄铜片和铜片互相刻画，黄铜片有明显的划痕
C．铝丝浸入硫酸铜溶液中，银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
D．CO还原氧化铁，可观察到黑色粉末逐渐变为红棕色
【答案】C
【解析】A.洗洁精具有乳化作用，向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到的不是溶液，故A错误；
B.黄铜片的硬度大于铜片的硬度，黄铜片和铜片互相刻画，铜片有明显的划痕，故B错误；
C.铝的金属活动性比铜强，铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，故C正确；
D.CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色，故D错误；
故选：C。
19．取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c
B．溶液红色最先褪去的是c
C．20min时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a＞b＞c
D．20min时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl﹣、H+
【答案】B
【解析】A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故选项说法正确；
B、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应速率最快，a中pH最先达到7，溶液红色最先褪去的是a，故选项说法错误；
C、由图可知：20min时三种溶液的pH为a＜b＜c，因此溶液的酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故选项说法正确；
D、20min时，三个锥形瓶内溶液中pH均小于7，此时盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶质种类相同，均是NaCl和HCl，则溶液中存在的离子主要是Na+、Cl﹣、H+，故选项说法正确；
故选：B。
20．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是（ ）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
【答案】D
【解析】A、粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；
B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确；
C、碳酸根离子和钡离子、钙离子会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2，故C正确；
D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度不能说是85%，故D错误。
故选：D。
第II卷（非选择题 共60分）
二、填空题：本大题共5小题，共22分。
21．对物质的鉴别、检验和分离是化学学习的重要部分。根据所学知识回答下列问题：
（1）鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，可分别加入适量的 熟石灰 ，混合研磨后闻气味。
（2）一种盐类试剂可以一次性鉴别出稀硫酸、碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液。若将该试剂加入稀硫酸中，可以观察到的现象是 有无色气泡冒出 。
（3）检验食盐样品中是否存在纯碱，可以取样，配制成溶液后加入一种碱类物质，发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（4）分离碳酸钙和氯化钾粉末，需向固体中加入足量的水，溶解、过滤、烘干滤渣，还需要进行的操作是 蒸发 。
【答案】（1）熟石灰；
（2）有无色气泡冒出；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）蒸发。
【解析】（1）硝酸铵固体与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，硝酸钾不能；因此鉴别硝酸钾和硝酸铵固体，可分别加入适量的熟石灰，混合研磨后闻气味；
（2）碳酸钠属于盐，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，有无色气泡冒出；碳酸钠与碳酸钾混合后无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。
（3）氢氧化钙属于碱，氢氧化钙溶液与氯化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（4）氯化钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤、洗涤、干燥，可分离出碳酸钙；再对滤液进行蒸发，可分离出氯化钾。
22．根据如图5种微粒的结构示意图，请回答下列问题：
（1）②和③在周期表中位于 同一周期 ；
（2）③和④是同一种元素，是因为 核内质子数相同 ；
（3）⑤中若x＝12，则④与⑤形成化合物的化学式为 MgCl2 。
【答案】（1）同一周期；
（2）核内质子数相同；
（3）MgCl2。
【解析】（1）②和③的核外电子层数相同，②和③在周期表中位于同一周期。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），③和④是同一种元素，是因为核内质子数相同。
（3）⑤中若x＝12，核外电子数为10，为镁离子；④的核内质子数为17，核外电子数为18，为氯离子，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgCl2。
23．化学用语是化学学科的专用语言，请用化学用语（化学符号）回答问题：
（1）空气中体积分数为78%的气体 N2 ；
（2）氯离子 Cl﹣ ；
（3）保持水化学性质的最小粒子 H2O ；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的是 CO2 。
【答案】（1）N2；
（2）Cl﹣；
（3）H2O；
（4）CO2。
【解析】（1）空气中体积分数为78%的气体是氮气，化学为N2。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氯离子可表示为Cl﹣。
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，可表示为H2O。
（4）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学式为CO2。
24．铜、铁、铝是日常生活中应用最广泛的三种金属。
（1）要验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，某兴趣小组用两种金属和一种溶液的试剂组合完成了实验，该溶液可以是 FeSO4或FeCl2或Fe（NO3）2 溶液（用化学式填空，任写一种即可）。
（2）在铁制品表面喷一层油漆可以防止铁生锈，其原理是 隔绝氧气和水 。
（3）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应生成铁单质，请写出该反应的化学方程式 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 。
【答案】（1）FeSO4或FeCl2或Fe（NO3）2；
（2）隔绝氧气和水；
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
【解析】（1）验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，某兴趣小组用两种金属和一种溶液的试剂组合完成了实验，则金属是活动性最强和最弱的金属即Al和Cu，溶液是活动性居中的金属的盐的溶液即FeSO4或FeCl2或Fe（NO3）2。
（2）在铁制品表面喷一层油漆可以隔绝氧气和水，防止铁生锈。
（3）铝与氧化铁在高温条件下发生置换反应生成铁单质，即铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
25．列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）代表KCl溶解度曲线的是 乙 （选填“甲”或“乙”）。
（2）40℃时，一定质量KCl的饱和溶液，从40℃降温至20℃，析出3g氯化钾，则该溶液中溶剂水的质量为 50 g。
（3）KCl和KNO3溶解度相等的温度（t）范围是 20℃＜t＜30℃ 。
（4）50℃时，等质量的KCl和KNO3两种物质的饱和溶液分别降温到10℃，对所得溶液的分析正确的是 AC （填字母）。
A．溶质的溶解度：KCl＞KNO3
B．溶剂质量：KNO3＞KCl
C．溶液质量：KCl＞KNO3
D．溶质质量分数：KNO3＞KCl
【答案】（1）乙；
（2）50；
（3）20℃＜t＜30℃；
（4）AC。
【解析】（1）由表格数据分析可知氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，则曲线乙为KCl的溶解度曲线；
（2）根据表格数据可知20℃、40℃时氯化钾溶解度分别为34g、40g；
设溶剂的质量为x
x＝50g；
故溶剂的质量为50g；
（3）由图可知，t℃时，甲、乙的溶解度相等，由表中数据可知，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钾，30℃时，硝酸钾大于氯化钾，故t的值在 20℃～30℃之间，20℃＜t＜30℃；
（4）A、根据表格数据可知10℃时KCl的溶解度为31g，KNO3的溶解度为20.9g，则溶质的溶解度：KCl＞KNO3，故A正确；
B、50℃时，溶解度KCl＜KNO3，则溶质质量分数KCl＜KNO3，等质量的两物质饱和溶液，溶质的质量KCl＜KNO3，所以溶剂的质量KCl＞KNO3，降温后溶剂的质量不变KCl＞KNO3，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，两物质的溶解度均随温度的降低而减小，则降温后硝酸钾析出较多，所以溶液的质量KCl＞KNO3，故C正确；
D、两物质的溶解度均随温度的降低而减小，则降温后两溶液中均有晶体析出，溶液还是饱和溶液，且10℃时溶解度KCl＞KNO3，则溶质质量分数KCl＞KNO3，故D错误。
三．实验探究题：本大题共2小题，共14分。
26．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题。
（1）制取二氧化碳选用的发生装置是 B （填字母），发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）选用C而不用D收集二氧化碳的理由是 二氧化碳密度比空气大 。
（3）用所选装置及药品制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量 石灰石 （填药品名称）比较合理。
（4）用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
【答案】（1）B；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳密度比空气大；
（3）石灰石；
（4）2KClO32KCl+3O2↑。
【解析】（1）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，制取二氧化碳选用的发生装置是B，发生的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）选用C而不用D收集二氧化碳的理由是：二氧化碳密度比空气大；
（3）用所选装置及药品制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量石灰石比较合理；
（4）A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，应该是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和水，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
27．如图所示是初中化学常见的两组实验，请据图回答：
（1）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。
①仪器a名称是 分液漏斗 ；
②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧， 密度比空气大 。
（2）室温下，三支试管中分别盛有饱和石灰水，进行乙图所示实验。
①中反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ；
②中的实验现象是 生成白色沉淀 ；
③中溶液变浑浊，析出的固体是 Ca（OH）2 （写化学式）。
【答案】（1）①分液漏斗；
②密度比空气大；
（2）①CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
②生成白色沉淀；
③Ca（OH）2。
【解析】（1）①由图可知，a是分液漏斗。
②因为二氧化碳密度大于空气，所以B处燃着的木条先熄灭。所以可推二氧化碳具有的性质为：不可燃，不支持燃烧，密度比空气大。
（2）①中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
②碳酸钠和氢氧化反应生成碳酸淀和氢氧化钠，所以②中的实验现象是产生白色沉淀。
③氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，析出的固体是Ca（OH）2。
四．简答题：本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分。
28．自来水厂净水过程的主要操作流程如图。请回答下列问题：
已知常用的絮凝剂是明矾【KAl（SO4）m 12H2O】，消毒剂是液氯（Cl2）。
（1）操作X的名称是 过滤 ，物质A的名称是 活性炭 ，杀菌消毒过程中发生的是 化学 变化。
（2）明矾【KAl（SO4）m 12H2O】能作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，明矾化学式中的m＝ 2 。
（3）液氯与水中的杂质反应会生成一些对人体有害的物质，如三氯甲烷（CHCl3），三氯甲烷属于 化合物 （填“单质“或“化合物），该物质的一个分子是由 5 个原子构成。
【答案】（1）过滤；活性炭；化学；
（2）2；
（3）化合物；5。
【解析】（1）泥沙是一种难溶性杂质，可采用过滤的方法将其分离出来；活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，杀菌消毒过程中有新物质生成，发生的是化学变化；故答案为：过滤；活性炭；化学；
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零，明矾[KAl（SO4）m 12H2O】中，铝元素的化合价为+3，钾元素化合价为+1，硫酸根的化合价为﹣2，则（+1）+（+3）+（﹣2）×m＝0，m＝2；故答案为：2；
（3）三氯甲烷（CHCl3）是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，该物质的一个分子含有的原子个数为（1+1+3）个＝5个；故答案为：化合物；5。
29．金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示：
（1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 溶解过量的铁粉 。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 C 。
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
（4）溶液B进行分离，再经过一系列反应可得到氧化铁和氧化铝。氧化铁可用于高炉炼铁，主要反应原理用化学方程式表示为 ；氧化铝可以用于生产硬铝，如果将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画， 铝片 的表面会留下划痕。
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的措施： 刷油漆 。
【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）溶解过量的铁粉；
（3）C；
（4）；铝片；
（5）刷油漆。
【解析】（1）根据金属的化学活动性顺序可知，Al＞Fe＞Cu，铁能把硫酸铜中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（2）根据金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，加入过量的稀硫酸的目的是溶解过量的铁粉；
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，金属间相距越远，最先反应，锌和硝酸银先反应，如果锌过量，锌还和硝酸铜反应：1、当混合溶液中硝酸银量很多时，此时得到的滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有银；2、当混合溶液中硝酸银量很少时，此时得到的滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，得到的滤渣中含有铜和银；
A、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，故选项错误；
B、滤渣中一定不含锌，故选项错误；
C、由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，故选项正确；
D、滤液中不一定含有硝酸银，故选项错误；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，如果将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片的表面会留下划痕；
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀，生活中刷油漆可防止铁生锈。
五．计算题：共1小题，满分10分。
30．工业上，常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）和一氧化碳为原料来炼铁，用100吨赤铁矿石最多可以冶炼成56吨铁，请计算。
（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量之比是 7：3 。
（2）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？
【答案】（1）7：3；
（2）80%。
【解析】（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）＝7：3；
（2）设100吨赤铁矿石中氧化铁质量为x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
x 56t
x＝80t
赤铁矿石中氧化铁的质量分数＝
答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。
