2022-2023学年河南省信阳市平桥区九年级（上）期末
化学试卷
一、单选题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列变化中一定含有化学变化的是( )
A. 蒸馏净水 B. 海水晒盐 C. 高炉炼铁 D. 石蜡熔化
2.建设天蓝、地绿、水清的美丽中国已经成为国家意志和全民共识，下列做法中与我国绿色发展理念相符的是( )
A. 大力推行火力发电来替代水力发电
B. 努力提高家庭小汽车的拥有率和使用率
C. 在田间集中焚烧用不了的多余的秸秆
D. 全面推行无磷洗衣粉替代含磷洗衣粉
3.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是( )
A. B. C. D.
4.如图所示是活性炭净化器示意图，它能够( )
过滤掉液体中的全部可溶性物质
过滤掉液体中的不溶性杂质
吸附掉一些溶解性杂质
除去臭味
A.
B.
C.
D.
5.冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往，火种灯燃料是丙烷气体。有关信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 丙烷和铝合金都属于混合物
B. 火种灯燃料完全燃烧会生成一氧化碳和水
C. 铝合金的硬度比铝大
D. 铝有很好抗腐蚀性的原因是铝的化学性质不活泼
6.下列物质是纯净物的是( )
A. 净化后的空气 B. 氯酸钾完全分解后的固体产物
C. 不含杂质的澄清石灰水 D. 从空气中分离出来的稀有气体
7.一种新研发的中成药化学式为对甲流有很好的抑制作用。下列有关其说法正确的是( )
A. 该物质不属于有机物
B. 该物质中含有个原子
C. 该物质中含有个氢分子
D. 该物质中碳、氢元素质量比为：
8.氧气在加压情况下能装入容积为的钢瓶中，其主要原因是( )
A. 分子的体积很小 B. 分子的质量很小
C. 加压时分子体积变小 D. 加压时分子间的间隔变小
9.质量守恒定律是学习化学重要的理论基础。下列说法正确的是( )
A. 木炭在氧气中充分燃烧必然生成二氧化碳
B. 水蒸发完全蒸发可以得到水蒸气，这个规律符合质量守恒定律
C. 点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律
D. 铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和
10.某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：。下列有关说法错误的是( )
A. 的化学式为
B. 连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C. 中硫元素的化合价为价
D. 通常要在干燥阴凉处密闭贮存
11.下列实验现象描述错误的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 一氧化碳还原氧化铁的实验中，红棕色粉末逐渐变黑
C. 打开浓盐酸的瓶盖儿，在瓶口处出现白色烟雾
D. 饱和的澄清石灰水加热后会变浑浊
12.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B. 银的导电性强于铜
C. 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
13.如图为还原“微型”实验装置夹持仪器等略。已知：，下列说法错误的是( )
A. 实验中所需可现制现用
B. 此装置可节约用品，污染小，现象明显
C. 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D. 该实验中所涉及反应的基本类型只有分解反应
14.某固体甲中可能含有铁、氧化铜、炭粉中的一种或几种，现取一定质量的固体进行如图所示的实验：
下列相关分析正确的是( )
滤渣丙中一定含有铜，可能含有铁
固体甲一定含有铁和氧化铜
若固体残留物质量等于滤渣丙的质量，则固体甲中一定含有炭粉
滤液乙中一定含有、和
A. B. C. D.
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共18分）
15.图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
溶质的化学名称是 ；化学式 。
这瓶试剂溶液的质量是 ，溶质的质量是 ，
16.观察与比较是化学研究中常使用的科学方法．结合下列实验或生活实例，回答问题：
甲图实验中，装______的注射器容易被压缩．说明气体分子间间隔较______
在钢瓶表面涂油漆的作用是______；加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火．其原理之一是______．
17.常用的净水方法有______写出一种即可．
漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为次氯酸钙可发生如下反应：，则的化学式为______．
18.写出下列反应的化学方程式：
酒精在空气中燃烧 ______。
水通电分解：______。
19.在一密闭容器里放入、、、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：
物质
反应前的质量
反应后的质量
表中的数值为 。
反应中和变化的质量比为 。
20.质量守恒定律是自然界的普遍规律．我能运用此规律解答下列问题：
现代航天技术用偏二甲肼与反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为，物质的化学式为______．
纯净物可用作气体燃料，在一定条件下与按如图所示充分反应，生成和．
、、和四种物质中属于单质的是______填物质序号已知的一个分子中含有个碳原子，且的相对分子质量为，该反应的化学方程式为______．
根据上述示意图，你能得到一条化学信息是______．
三、简答题（本题包括4个小题，共13分）
21.（3分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的变化关系，其中“”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应部分反应物、生成物以及反应条件省略。已知：甲是日常生活生产中应用广泛的金属，丙溶液呈蓝色，并可用于配置农药波尔多液。
丁可能是______；乙的一种用途是______。
写出甲与丙反应的化学方程式______。
22.（3分）水是一种重要的资源。
水的电解实验揭示了水的组成，用如图的装置进行水的电解实验。开始反应前、两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则管下方导线应接电源的______极填“正”或“负”，用______验证管中的气体。
自然界中的水通过蒸发、降水、渗透等物理作用由一个地方移动到另一个地方水蒸发过程中，从微观角度分析，发生变化的是______填字母序号。
A.分子大小分子间间隔分子质量分子种类
23.（3分）如图所示，是初中化学常见的个实验及装置，请按要求填空：
实验中，右边试管中产生的气体还可用氯酸钾来制取，反应的化学方程式为 ______ ，用此方法制备气体时用到的玻璃仪器有 ______ 填一种。
实验中，盖紧瓶盖、充分振荡后，将会看到的现象是 ______ 。
24.（4分）物质燃烧的剧烈程度与很多因素有关。进行铁丝燃烧实验时，某小组发现实验现象与预期的不同。
【查阅资料】铁丝根据用途不同，成分也有差异，通常含碳和其它元素本题不考虑其它元素。
【提出问题】铁丝燃烧的剧烈程度与什么因素有关？
【作出猜想】猜想一： ______ ；猜想二：氧气含量；猜想三：铁丝的含碳量
【进行实验】
实验编号 氧气含量 铁丝情况 燃烧现象
铁丝 不能燃烧
铁粉 剧烈燃烧，火星四射
铁丝 燃烧，轻微火星四射
铁丝 燃烧，火星四射明显
含碳的铁丝 剧烈燃烧，少量火星四射
含碳的铁丝 剧烈燃烧，火星四射
【实验分析】铁丝燃烧的符号表达式为： ______ ；
实验和 ______ 对比，说明猜想一正确，实验和对比，说明猜想 ______ 正确；
四、综合应用题（共5分）
25.某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
仪器的名称为 ______ 。
实验选择装置制取，写出反应的化学方程式为 ______ 。
实验选择装置制取，干燥管和注射器分别装入的药品为 ______ 和 ______ 。装置也可用于制取 ，请选择其中一个装置说说其优点。
已知：浓氨水氨气的水溶液易挥发出氨气，受热更易挥发，氨气的密度比空气小。
选用装置可制取氨气分液漏斗中装浓氨水，锥形瓶中装生石灰，其中生石灰的作用是 ______ 。
利用装置收集氨气时，氨气应从导管 ______ 填“”或“”端通入。
小亮同学将装置竖立后可观察到的现象为 ______ 。
参考答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、蒸馏净水过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、高炉炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】
【解析】解：、大力推行火力发电来替代水力发电，会造成大量化石燃料的使用，产生大量的空气污染物，不符合绿色发展理念，故A错误；
B、努力提高家庭小汽车的拥有率和使用率会造成大量的资源浪费，同时会产生大量有害气体和粉尘，造成环境污染，不符合绿色发展理念，故B错误；
C、在田间集中焚烧用不了的多余的秸秆会产生大量有害气体和粉尘，造成环境污染，不符合绿色发展理念，故C错误；
D、全面推行无磷洗衣粉替代含磷洗衣粉，可以防止水资源的污染，符合绿色发展理念，故D正确。
故选：。
A、根据大力推行火力发电来替代水力发电，会造成大量化石燃料的使用进行解答；
B、根据努力提高家庭小汽车的拥有率和使用率会造成大量的资源浪费，同时会产生大量有害气体和粉尘进行解答；
C、根据在田间集中焚烧用不了的多余的秸秆会产生大量有害气体和粉尘进行解答；
D、根据全面推行无磷洗衣粉替代含磷洗衣粉，可以防止水资源的污染进行解答。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】
【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A.该符号是的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
B.属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。
C.该符号表示个氢分子，不是元素符号，故选项不符合题意。
D.属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一纯净物，故选项符合题意。
故选：。
根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．
本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力．
4.【答案】
【解析】解：活性炭起到过滤和吸附作用，可以过滤掉液体中的不溶性杂质，吸附掉一些溶解性杂质和除去异味，
故选：。
本题难度不大，了解净水的原理、活性炭具有吸附性是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、丙烷由同种物质组成，属于纯净物，铝合金是铝的合金，由铝和其它物质混合而成，属于混合物，故A错误；
B、火种灯燃料是丙烷，丙烷由、元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含、、，生成物中也应含、、，故丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；
C、合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金的硬度比铝大，故C正确；
D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝具有很好的抗腐蚀性，故D错误。
故选：。
A、根据丙烷由同种物质组成，属于纯净物，铝合金是铝的合金，由铝和其它物质混合而成，属于混合物进行分析；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
C、根据合金比组成它的纯金属硬度大进行分析；
D、根据铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
6.【答案】
【解析】解：、净化后的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A错；
B、氯酸钾完全分解后的固体产物是氯化钾，是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、不含杂质的澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故C错；
D、从空气中分离出来的稀有气体，包括氢气、氖气、氩气等多种气体，属于混合物，故D错。
故选：。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
7.【答案】
【解析】解：、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机物，故该中成药为有机物，故A错误；
B、由化学式可知，每个该分子有个碳原子、个氢原子、个氧原子共个原子，故每个分子中含有个原子，故B错误；
C、由化学式可知，每个该分子有个氢原子，分子是由原子构成的，故C错误；
D、由化学式可知，该物质中碳、氢元素质量比为：：，故D正确。
故选：。
A、根据除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机物进行分析；
B、根据化学式为进行分析；
C、根据一个分子是由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成的，不含有氢分子进行分析；
D、根据元素质量比进行分析。
本题主要考查有机物与无机物的区别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8.【答案】
【解析】【分析】
本题考查宏观现象的微观解释，难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
【解答】
的氧气在加压的情况下可装入容积为的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。
故选D。
9.【答案】
【解析】解：、，
由化学方程式可知，每份质量的碳和份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳，所以木炭在氧气中充分燃烧不能生成二氧化碳，故A错误；
B、质量守恒定律只用来解释化学变化，故B错误；
C、蜡烛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，水蒸气和二氧化碳逸散到了空气中，所以蜡烛的质量越来越少，这个反应遵循质量守恒定律，故C错误；
D、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故D正确。
故选：。
A、根据碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳进行分析；
B、根据质量守恒定律只用来解释化学变化进行分析；
C、根据蜡烛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水进行分析；
D、根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析。
本题很简单，考查质量守恒定律的应用，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力。
10.【答案】
【解析】解：、反应前后原子种类质量不变；由反应的化学方程式可知，反应前钠、硫、氧原子数目分别为、、，反应前钠、硫、氧原子数目分别为、、，故的化学式为，说法正确，故选项说法正确。
B、由题意可知，该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼，故选项说法正确。
C、在化合物中钠元素显价，氧元素一般显价，设硫元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故选项说法错误。
D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，故选项说法正确。
故选：。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、由题意，该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、由题意，该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该实验现象描述正确，故选项错误。
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。在实验过程中，红棕色粉末逐渐变黑，该实验现象描述正确，故选项错误。
C、浓盐酸有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢与空气中的水结合，在瓶口形成盐酸小液滴，出现白雾。化学现象中白雾指小液滴，白烟指固体小颗粒，该实验现象描述错误，故选项正确。
D、澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，随着温度升高，氢氧化钙的溶解度降低。饱和澄清石灰水加热后，氢氧化钙溶解度降低，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，该实验现象描述正确，故选项错误。
故选：。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
D、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析判断。
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
12.【答案】
【解析】解：、铜位于氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应生成氢气，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项不符合题意误；
B、银的导电性强于铜，与金属活动性强弱顺序无关，故选项符合题意；
C、镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为镁和铝活动性不同，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项不符合题意；
D、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，是因为铜的活动性大于银，可用金属活动性强弱顺序加以解释，故选项不符合题意。
故选：。
由金属活动性顺序：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；据此进行分析判断．
本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．
13.【答案】
【解析】解：、由题意，，实验中所需可现制现用，故选项说法正确。
B、“微型”实验，实验所需药品少，此装置可节约用品，污染小，现象明显，故选项说法正确。
C、“微型”实验装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故选项说法正确。
D、分解生成一氧化碳和水，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本的反应类型，故选项说法错误。
故选：。
A、根据题意，，进行分析判断。
B、根据“微型”实验的优点，进行分析判断。
C、根据“微型”实验装置内空间较小，进行分析判断。
D、根据分解、一氧化碳与氧化铜反应、二氧化碳与石灰水反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质具有还原性、四种基本反应类型的特征等是正确解答本题的关键。
14.【答案】
【解析】解：铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，炭粉不能与稀盐酸反应。
铁能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，滤渣丙中一定含有铜，不可能含有铁，故说法错误。
铜在空气中灼烧生成氧化铜，滤渣丙在空气中灼烧有固体残留物，说明滤渣中含有铜，则固体甲一定含有铁和氧化铜，故说法正确。
铜在空气中灼烧生成氧化铜，会使固体质量增加，碳在空气中灼烧生成二氧化碳，会使固体质量减少；固体残留物质量等于滤渣丙的质量，则说明固体甲中一定含有炭粉，故说法正确。
滤液乙中一定含有、，可能含有，故说法错误。
故选：。
根据铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，炭粉不能与稀盐酸反应，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口突破口往往是现象特征、反应特征等，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
15.【答案】氯化氢；；
；
【解析】由该化学试剂标签可知：由于该溶液是浓盐酸，故溶质是氯化氢；
先计算出溶液的质量密度溶液的体积；
则：溶质质量溶液的质量溶质的质量分数；
故答案为：
氯化氢；；
；
【答案】空气 大 防止钢瓶锈蚀 液态二氧化碳气化吸热，使周围空气中温度降低，二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝空气
【解析】解：气体分子的间隔比液体的分子间隔大，所以装空气的注射器更容易被压缩；故填：空气；大；
钢铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，所以在钢瓶的表面涂油漆的作用是防止钢瓶锈蚀；液态二氧化碳喷出后能灭火是由于液态二氧化碳气化吸热，使周围空气中温度降低，二氧化碳密度比空气大覆盖在可燃物表面，隔绝空气，所以使火焰熄灭；故填：防止钢瓶锈蚀；液态二氧化碳气化吸热，使周围空气中温度降低，二氧化碳密度比空气大，覆盖在可燃物表面，隔绝空气；
根据分子的特征来分析；
根据防锈措施以及灭火的原理来分析；
17.【答案】蒸馏
【解析】解：常用的净水方法有：通过蒸馏可以达到纯净的水，从而达到净化水的目的；
通过加入化学试剂可以净化水，例如向酸性污水中加入熟石灰可以达到净化水的目的．
故填：蒸馏．
由可知，每个中含有个碳原子和个氧原子，是二氧化碳，化学式是．
故填：．
通过蒸馏可以达到纯净的水；可以利用化学方法除去水中的污染物，从而达到净化水的目的；
化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、原子总个数不变；
单质中，由于没有元素之间的化合，因此规定单质中元素的化合价为零，在化合物中，每种元素的化合价不为零，但是化合价代数和为零．
18【答案】
【解析】解：酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
【答案】 ：
【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等，则表中的数值为：。
反应中和变化的质量比为：：。
故答案为：
；
：；
根据质量守恒定律，反应前后的总质量相等，进行分析解答。
根据反应中和变化的质量，进行分析解答。
根据物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律。
20.【答案】 化学变化中，原子的种类、数目不变
【解析】解：根据反应的化学方程式，反应物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为、、、，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为、、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则中含有个氮原子，则每个分子由个氮原子构成，则物质的化学式为．
根据图示可以看出，反应的物质是氧气属于单质，生成的物质是二氧化碳和水，的一个分子中含有个碳原子，且的相对分子质量为，中只能再含有氢原子，氢原子的个数：；故A的化学式为：，故该反应的化学方程式为；
对比反应前后的原子种类及个数，可发现反应前后原子的种类和个数不变，也可反映出反应前后元素的种类不变；
答案：
；；；化学变化中，原子的种类、数目不变；
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物的化学式；
根据反应的微观模拟示意图确定反应物以及反应的化学方程式，在微观结构示意图中，由不同种原子构成的纯净物属于化合物，根据化学式的意义解答即可．
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．
21【答案】氧化铜 金属除锈
【解析】解：甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是生产生活中应用广泛的金属，所以甲是铁，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜，铁会与乙反应，乙和丁会生成丙，所以乙可以是硫酸，丁可以是氧化铜，然后将推出的物质进行验证。
由分析知：丁可以是氧化铜，乙是硫酸，可以用于金属除锈；
甲与丙的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以化学方程式为：；
故答案为：氧化铜；金属除锈；
；
根据甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，甲是生产生活中应用广泛的金属，所以甲是铁，丙可用于配制农药波尔多液，其中水溶液呈蓝色，所以丙是硫酸铜，铁会与乙反应，乙和丁会生成丙，所以乙可以是硫酸，丁可以是氧化铜，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22.【答案】负 带火星的木条 【解析】解：管下方导线应接电源的负极，用带火星的木条验证管中的气体。
故填：负；带火星的木条。
从微观角度分析，发生变化的是分子间间隔。
故填：。
23.【答案】 试管导管、或酒精灯 瓶子变瘪 【解析】解：实验中，右边试管中产生的气体体积小，是氧气，用氯酸钾制取氧气，是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，该反应是固固加热型，制备气体时用到的玻璃仪器有试管、导管、酒精灯等。
实验中，二氧化碳会和水反应，使瓶内气压降低，大气压使瓶子变瘪。
实验中乒乓球碎片和滤纸碎片达到的温度相同，也都与空气接触，但乒乓球碎片先着火，说明乒乓球碎片的着火点比滤纸的低。
中是硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：，该反应只能说明硫在空气中燃烧时氧气是助燃物，但没有进行对比实验不可以证明，硫燃烧的条件之一是需要氧气，因为空气中中还有其他气体。
蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止热液飞溅。
故答案为：；试管导管、或酒精灯；
瓶子变瘪；
根据实验中，右边试管中产生的气体体积小，是氧气，用氯酸钾制取氧气，是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
根据二氧化碳会和水反应，使瓶内气压降低，大气压使瓶子变瘪进行分析；
本题主要考查燃烧与燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
24.【答案】反应物的接触面积 实验 【解析】解：【作出猜想】氧气含量相同、铁丝含碳量相同时，铁丝和铁粉的燃烧剧烈程度不同，则铁丝的燃烧程度与反应物的接触面积有关；故答案为：反应物的接触面积；
【实验分析】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：；故答案为：；
证明铁丝的燃烧的剧烈程度与反应物的接触面积有关，保证氧气含量和铁丝的含碳量应相同，一组为铁丝，另外一组为铁粉，应将实验与实验进行对比；实验利对比，氧气含量不同，均为同样的铁丝，燃烧的剧烈程度不同，说明猜想二正确；故答案为：实验；
【实验分析】根据铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁进行分析；
根据要证明铁丝的燃烧的剧烈程度与反应物的接触面积有关，氧气含量和铁丝的含碳量应相同进行分析；
本题主要考查实验探究物质变化的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25.【答案】试管 大理石或石灰石 稀盐酸 和水反应生成氢氧化钙，放热，促进氨气挥发 带火星的棒香复燃
【解析】解：仪器的名称为是试管。
故答案为：试管。
实验选择装置制取，写出反应的化学方程式为。
故答案为：。
实验选择装置制取，干燥管和注射器分别装入的药品为大理石或石灰石和稀盐酸。装置也可用于制取，装置的优点是能使反应随时进行或停止，装置的优点是能够控制反应速率。
故答案为：大理石或石灰石；稀盐酸；装置的优点是能使反应随时进行或停止或装置的优点是能够控制反应速率。
选用装置可制取氨气分液漏斗中装浓氨水，锥形瓶中装生石灰，其中生石灰的作用是和水反应生成氢氧化钙，放热，促进氨气挥发。
故答案为：和水反应生成氢氧化钙，放热，促进氨气挥发。
利用装置收集氨气时，氨气密度比空气小，应从导管端通入。
故答案为：。
小亮同学将装置竖立后，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气支持燃烧，可观察到的现象为带火星的棒香复燃。
故答案为：带火星的棒香复燃。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，复燃。
通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气能够支持燃烧。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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