山西 2024年中考适应性模拟测试（一）
化学试卷
(满分 70分,化学与物理考试时间共 150分钟)
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡
上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅰ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108
第 Ⅰ 卷 选择题(共 20分)
一、选择题(本大题共 10小题，每小题 2分，共 20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最
符合题目要求的)
1.习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，要全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。
下列活动不利于美丽中国建设的是 ( )
A.积极植树造林 B.废旧电池回收 C.废气处理排放 D.大量喷洒农药
2.清徐葡萄远近闻名，在葡萄树的生长初期和旺盛期，需施用富含氮元素的肥料。下列化肥属于氮肥的是 ( )
A.KCl B. K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.CO(NH2)2
3.菱铁矿是一种分布比较广泛的矿物，主要成分是碳酸亚铁(FeCO3),可以作为炼铁原料。碳酸亚铁中碳元素的化合
价为 ( )
A.0 B.+2 C.+4 D.+5
4.天宫课堂中，航天员展示了“锆熔化与凝固”的实验。如图为锆元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下
列说法错误的是 ( )
A.x的数值是 2 B.锆原子的质量为 91.22
C.锆原子的质子数为 40 D.锆原子在化学反应中易失去电子
5.含硫化合物种类繁多，下列含硫化合物中硫元素与氧元素的质量比为 1∶1的是 ( )
A.SO2 B.SO3 C.H2SO3 D. Na2SO4
6.雨雪天气，动车组列车在运行中要撒专用石英砂防滑，石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。下列与防滑无关的
性质是 ( )
A.白色粉末 B.熔点高 C.硬度大 D.难溶于水
7.乙烯是石油化工最基本的原料之一，在工业生产中有着广泛的应用。一种工业上生产乙烯的反应的微观示意图如
下，下列说法错误的是 ( )
A.乙烯的化学式是 C2H4 B.该反应的反应物属于有机化合物
C.该反应属于分解反应 D.该反应中的最小粒子是分子
8.设计实验方案、分析实验原理、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是 ( )
A.探究溶解过程中有能量变化 B.探究氨水显碱性
C.探究燃烧需要氧气参与 D.探究 CO能与 NaOH 反应
9.某兴趣小组同学在相同条件下，将 10.00g的下列物质分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯
中物质的质量随时间变化情况如表所示。下列说法正确的是 ( )
质量/g
时间
浓硫酸 浓盐酸 饱和石灰水 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液
1天 11.18 8.64 8.37 9.38 10.25
2天 12.55 6.69 6.40 8.47 10.33
A.可用浓硫酸和氯化钙作安全、环保的除湿剂
B.饱和石灰水在空气中久置后会变浑浊是因为溶质析出
C.浓盐酸敞口久置后溶液质量减小，其溶液浓度也变小
D.氯化钠浓溶液质量变化是因为烧杯中氯化钠和水质量均减小
10.暖宝宝是一种取暖工具，图 1为某市售暖宝宝标签。某同学自制了一款暖宝宝，他利用温度传感器分别测定两
种暖宝宝使用时温度的变化，并绘制曲线如图 2，下列说法正确的是 ( )
A.暖宝宝发热的原理是铁粉与水反应放热 B.外袋材料使用不透气塑料是为了保温
C.自制暖宝宝容易烫伤皮肤 D.市售暖宝宝发热时间短
第Ⅱ卷 非选择题(共 50分)
三、工程、技术应用题(本大题共 5个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 16分。)
【化学与工程】
杭州亚运会以“绿色、智能、节俭、文明”为理念，向世界传递亚运精神。请分析图文信息，解答
21～24题的相关问题。
运动会场馆 机器狗 数字火炬手 自行车馆赛道 桂花鼓
21.场馆建设中首次使用室内空气污染控制技术，你知道需控制的物质有_______(填化学式，写一种)；主火炬燃料
首次使用废碳再生的绿色甲醇(化学式为 CH3OH),甲醇由_______(填元素符号)元素组成，绿色燃料除甲醇外还可
使用氢气，氢气燃烧的化学方程式为_____________________。
22.亚运会上能歌善舞的机器狗，跨江而人的数字火炬手等中国科技力量震撼世界。机器狗芯片主要由单晶硅片构
成，单晶硅由硅元素组成，硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素；制作数字火炬手的 LED 灯带的主要材质
为 PVC,PVC属于_______材料。
23.租赁的场地自行车馆赛道的地板采用北欧松木，北欧天气寒冷，植物生长很慢，松木密度更_______(填“大”或
“小”)一些，即使磕碰也不容易留下坑洞。节俭不仅是一句口号，更是实实在在的行动，日常生活中的节俭方式
有___________________________________(写一种)。
24.开幕式上“桂花鼓”为各代表团运动员加油助威，桂花是杭州市市花，从微观角度解释花开时能闻到香味是因为
___________________________________,雕刻“桂花鼓”属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
【化学与技术】
25.造纸术是中国古代四大发明之一，是古代劳动人民智慧的结晶。古代造纸术的部分流程如下(草木灰的主要成分
是 K2CO3)。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）为使竹料与水充分接触，洗涤时应进行的操作是___________________________________。
（2）古代蒸煮常用木材作燃料，除此之外，还可利用流程中______________过程产生的能量。
（3）打浆可增加纸张的强度、韧性、白度，打浆池中发生反应的化学方程式为_____________________(写一个)。
（4）抄纸是将纸浆从液体中捞出，之后晾晒的目的是_________________________________________________。
（5）造纸最终产生的废液称为“黑液”，排放前对“黑液”的处理是___________________________________。
四、科普阅读题(本大题共 1个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 7分。)
26. 二氧化碳转化为液体燃料新工艺
二氧化碳是人类活动排放的主要温室气体,目前全球都在寻找将二氧化碳转化为有用
物质的方法。目前比较有前景的是将二氧化碳转化为燃料，该方法通常有两步：首先进行
化学捕获气体，通过碱性溶液，将其转化为碳酸盐固体形式(如碳酸钙)，然后高温加热，将
二氧化碳转化为一氧化碳等燃料原料。此方法的效率较低，通常只有不到 20%的气态二氧
化碳能转化为所需产品。
最近研究人员研发出一种可以将二氧化碳转化为甲酸盐的新工艺。甲酸盐是一种液态
或固态物质，可以像氢气或甲醇一样驱动燃料电池并发电。甲酸钠已经实现了工业化生产，
通常被用作道路和人行道的除冰剂，它无毒、不易燃、易于储存和运输，并能在一般的钢
储罐中保持稳定，生产数月甚至数年后仍可使用。
相比之下，新工艺的转化率远超 90%，而且不需要低效的加热步骤。
阅读分析，解决问题：
（1）人类活动产生二氧化碳的主要途径有__________________________________________(写一条)。
（2）用碱液捕捉二氧化碳的化学原理是___________________________________(用化学方程式表示)。
（3）甲酸钠作为驱动燃料电池的物质的优点有__________________________________________(写一条)。甲酸
盐驱动燃料电池发电的能量转化形式是____________________________。
（4）将二氧化碳转化为甲酸盐与用碱性溶液捕捉二氧化碳的方法相比，优点是
___________________________(写一点)。
（5）发展绿色低碳电力，积极开发利用_______等可再生能源，有助于减缓温室效应。
五、物质性质及应用题(本大题共 1个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 6分。)
27.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的
有效途径。小静同学在小组合作学习过程中，对物质 A的相关问题，以结构图的形式进行如下梳理。
联系实际，解决问题：
（1）物质 A是______________。
（2）服用补钙剂可以预防___________________________________。
（3）牙膏摩擦剂是利用物质 A的____________________________性质(写一条)。
（4）高炉炼铁时除物质 A外，还需要的原料有__________________________________________。
（5）物质 A与稀盐酸反应的化学方程式为________________________________________________________。
六、定量分析题(本大题共 1个小题。（1）1分，（2）5分，共 6分。)
28.硝酸银溶液可与指印遗留物中的氯化物起反应生成氯化银，氯化银在阳光作用下颜色逐渐变成黑色，从而使指
纹得以显现。同学们取指纹检验所用硝酸银溶液 100g,向其中加入足量氯化钠溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、
干燥，称得生成沉淀的质量为 1.435g。
（1）氯化银的保存方法是
___________________________________________________________________________。
（2）计算该硝酸银溶液中溶质的质量分数。
七、实验探究题(本大题共 2个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 15分。)
【实验设计】
29.小组同学参观博物馆时发现，相比于青铜器，铁制品具有更好的硬度和耐磨性，但从保存的文物来看青铜器
比铁器更完好。他们猜想这与铁和铜的金属活动性有关，并设计实验方案验证铁和铜的金属活动性强弱。
（1）实验方法：如图，将铁丝与铜丝分别插入稀硫酸中。
（2）实验原理：试管①中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）实验现象：_____________________________________________________________________________。
（4）实验结论：_____________________________________________________________________________。
问题与交流：①该实验要注意的事项是_______________________________________________________(写一条)。
②比较铁与铜的金属活动性，还可以选用的一组物质是____________________________。
【科学探究】
30.某化学兴趣小组的同学对我国食用盐的来源和提取产生兴趣，展开了项目化探究。
任务一：从自然界中获得粗盐
【查阅资料】①当前我国的食盐产品结构占比为：井矿盐 87%、海盐 10%、湖盐 3%。
②我省盐业公司的晋盐主要来自湖北江汉井矿盐，它是 2000米深处的深井岩盐。
③湖盐生产是一种古老的盐制造工艺，主要是利用湖泊中的盐分浓度较高，经过采卤、净化、结晶、过滤和脱
水等一系列工艺处理生产盐。
【交流讨论】晋盐选用深井岩盐的原因是____________________________。湖盐生产中为了获得更高质量的盐
制品，通常认为最佳的制盐时间是 5月份至 9月份，理由是____________________________。
任务二：从粗盐中提取氯化钠
我国内陆盐湖的原盐的主要成分是氯化钠，还含有泥沙、碳酸钠和芒硝(硫酸钠)等。
【实验探究】粗盐中是否含有硫酸钠
实验步骤 实验现象 实验结果
①20℃时，向一定量的粗盐中加入足量水充分搅拌，过 固体部分溶解，溶液由浑浊变澄
除去了难溶性杂质
滤 清
②将①所得溶液置于烧杯中,向其中滴入足量氯化钡溶液 _____________________ 固体中一定含有硫酸钠
③过滤，将所得溶液蒸干 得到纯净的氯化钠
【反思评价】（1）步骤②中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
（2）有同学对“固体中一定含有硫酸钠”这个结果提出质疑，理由是____________________________。
（3）多数同学认为最终得到的氯化钠不纯，原因是_________________________________________________。
任务三：探究食盐的正确食用
【信息检索】《中国居民膳食指南》推荐，健康成人每人每天食盐摄入量不超过 6克。在食盐中加入碘酸钾(KIO3)
制得加碘盐，是为了预防甲状腺肿大。碘酸钾受热易分解。
【分析交流】同学们对食盐的食用有了正确认识。
（1）过量摄入食盐可能会导致_______疾病的发生。
（2）食用方法中提到，待食物快熟时加入食盐，是为了防止___________________________________。山西 2024年中考适应性模拟测试（一）
化学答案
第 Ⅰ 卷 选择题(共 20分)
一、选择题(本大题共 10个小题。每小题 2分，共 20分。在每小题给出的 4个选项中，只有 1个
选项符合题目要求。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 D D C B A A D B C C
第 Ⅱ 卷 非选择题(共 50分)
三、工程、技术应用题(本大题共 5个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 16
分。)
21.CO(或 SO2等，合理即可) C、H、O 2H +O 点燃2 2＝ 2H2O
22.非金属 有机合成(或合成)
23.大 随手关灯(或用淘米水浇花等，合理即可)
24.分子在不断运动 物理
25.（1）搅拌 （2）打浆
（3）CaO + H2O=Ca(OH)2[或 Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3↓+2KOH]
（4）除去纸张中的水分
（5）加酸中和后排放(或净化后回收利用等)
四、科普阅读题(本大题共 1个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 7分。)
26.（1）化石燃料的燃烧(或动植物的呼吸等)
（2）2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O[或 Ca (OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O]
（3）无毒、不易燃、易于储存和运输，能在一般的钢储罐中保持稳定(任写一点即可) 化学能转化为
电能
（4）节约能源(合理即可)
（5）风能(或太阳能等)
五、物质性质及应用题(本大题共 1个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 6
分。)
27.（1）碳酸钙(或 CaCO3)
（2）骨质疏松(或佝偻病等，合理即可)
（3）难溶于水(或硬度大、细小粉末状等，合理即可)
（4）铁矿石、焦炭
（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 ↑
六、定量分析题(本大题共 1个小题。（1）1分，（2）5分，共 6分。)
28.（1）避光密封保存(或放在棕色瓶中保存)(1分)
（2）解：设该硝酸银溶液中硝酸银的质量为 x。
NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl ↓ (1分)
17.0 143.5
x 1.435 g(1分)
170 x
(1分)
143.5 1.435g
x =1.7 g(1分)
1.7g
该硝酸银溶液中溶质的质量分数为 100% 1.7% (1分)
100g
答：该硝酸银溶液中溶质的质量分数为 1.7%。
七、实验探究题(本大题共 2个小题。化学方程式每空 2分，其余每空 1分，共 15分。)
29.（2）Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
（3）试管①中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管②中无明显现象
（4）铁的金属活动性比铜强(或金属活动性：铁>铜)
问题与交流：①实验前铁丝与铜丝要打磨(或铁丝与铜丝粗细要相同、稀硫酸浓度要相同等，合理即
可)
②铁丝与硫酸铜溶液(或铜丝与硫酸亚铁溶液等，合理即可)
30.任务一：【交流讨论】不会被污染到(或含有较多的微量元素等，合理即可)5月份至 9月份气温高，
水分蒸发快(或气温高、有风，会加速水分的蒸发)
任务二：【实验探究】有白色沉淀产生
【反思评价】（1）Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(或 Na2CO3 + BaCl2=BaCO3 ↓ +2NaCl)
（2）粗盐中的碳酸钠与氯化钡反应，也会有白色沉淀产生
（3）得到的氯化钠中含有氯化钡
任务三：【分析交流】（1）高血压(或水肿)
（2）碘酸钾受热分解
