绝密★启用前
A,Y元素的第一电离能高于同周期相邻元素的
B.元素的电负性：XYH
2023一2024高三省级联测考试
CX利Z的简单氢化物中中心原子的价层电子对数H相同
D.ZX2的空间结构为直线形
4,孔雀石是一种碳酸盐矿物，主要成分为C2(OH)C),其形成过程的主要化学方程式为
化学试卷
2CuSO,十2CaC(),+H2O-Cuz(OH),CO,-2CaS()4十CO,↑。Va是阿伏加德罗常数的
值，下列说法正确的是
班级
姓名
A.0.1mol·L1的CuSO,溶液中所含Cu2的数日小于0.1NA
注意事项：
B.常温常压下，18gH2O中所含共用电子对的数日为2NA
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
C.1 mol CaCO3品体中所含CO的数目小于VA
2.可答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本
D.44gCO2溶于水所得溶液中所含HCO,分子的数日为NA
5.中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到糖的精准全合成，合成过程如图所示。下列说法
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷利和答题卡一并交回
错误的是
HO
OH
可能用到的相对原子质量：H1C12(016A127Si28S32C135.5Fe56Co59
H
CH,OH
0人
C164
ATP
ADP
CH,OPO
OH OR
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
HO,
O CH,OH
OH
OH
H
合题目要求的。
HOT
HO
0,
OH
CH.OH
1.河北历史悠久，文化底蕴深厚，不仅拥有大量的物质文化遗产，也拥有众多珍贵的非物质文化
CHOH
OH
0
遗产。下列民间手工技艺涉及化学变化的是
OH
HOH
A.保定定瓷传统烧制技艺
B.邯郸土纺土织技
CO2 H2
OH
OPO
OHOH
C.衡水法帖雕版拓印技艺
D.廊坊高桥尚家笙制作技艺
ZnO-ZrO
2.合成高分子已经广泛应用于人们的日常生活中，下列有关合成高分子的说法正确的是
A
A化合物B生成化合物C的反应为氧化反应
A.
01
)是通过n聚反应得到的
B.化合物D中所有原子可能共平面
CH
C.化合物E和F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
).化合物H,I互为同分异构体
B.亚克力(ECH2一C
)的单体有顺反异构
6.下列实验装置能达到相应实验目的的是
COOCH
选项
A
D
C,聚酯纤维涤纶H-EOCH。CH,一O-C
COH含有三种含氧官能团
实验
测量铜与浓硝酸反
提纯苯甲酸
制取S():,并验证其还
除去CO中少量的IIC1、IH()
目的
应产生气体的体积
时趁热过滤
原性
()H
气球
D.电绝缘树脂(
HOCH2-
CH2
)的单体是邻羟基苯甲醛和苯胺
实验
小孔
饱和碳梭钠
装置
溶液
酸性
3.卢瑟福发现质子的核反应为N十He→gX十HH;卢瑟福的学生查德威克发现中子的核反
KMnO
浓硫酸
溶液
-Cu
应为Y十He→Z十n,下列说法错误的是
省级联测考试化学（四）·冲刺卷I第1页（共8页）
省级联测考试化学（四）·冲刺卷「第2页（共8页）2023-2024高三省级联测考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D A B A D A C B D C C C
1.C 解析:A、B、D项对应文物的主要成分是铜的合金,C项对应文物的主要成分是碳酸盐材料。
[命题意图]本题以文物为载体考查物质组成与分类,意在考查判断能力以及科学态度与社会责任的学科
核心素养。
2.B 解析:基态砷原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3。
[命题意图]本题以化学用语为载体考查电子式、电子排布式、空间填充模型以及键线式表达方式,意在考
查判断能力以及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
3.D 解析:环型C 中每个碳原子形成2个σ键,不是sp210 杂化,A项错误;它们都是分子晶体,C10Cl8 相对
分子质量较大,范德华力较大,熔点高于环型C10,B项错误;上述转化中断裂了碳碳键(非极性键)形成10
原子环,C项错误;环型C10 是一种碳单质,它与石墨、金刚石、足球烯、石墨烯等互为同素异形体,D项
正确。
[命题意图]本题以环型碳为载体考查物质结构,意在考查分析能力以及科学态度与社会责任的学科核心
素养。
4.A 解析:白磷分子呈正四面体形,1个P4分子有6个σ键,n(P4)=0.05mol,n(P-P)=0.3mol,A项
错误;标准状况下,CH3F是气态,n(CH3F)=0.1mol,B项正确;葡萄糖分子的结构简式为
HOCH2(CHOH)4CHO,1个葡萄糖分子含4个手性碳原子,C项正确;Ba(OH)2溶液中水电离的c(H)
=c(OH-)=1×10-13mol·L-1,D项正确。
[命题意图]本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质结构与计量,意在考查推理与计算能力以及宏观辨识
与微观探析的学科核心素养。
5.B 解析:氯气是大气污染气体,用氢氧化钠溶液吸收氯气,A项正确;次氯酸具有强氧化性,使石蕊永久
褪色,B项错误;两种离子共存时呈棕黄色,C项正确;I-与IO-3 在酸性条件下生成I2,淀粉遇I2 变蓝,D
项正确。
[命题意图]本题以卤素为载体,意在考查实验能力以及科学探究与创新意识的学科核心素养。
6.A 解析:对羟基苯甲酸存在分子间氢键,邻羟基苯甲酸存在分子内氢键,前者沸点较高,A项错误;基态
Mg、Al的价层电子排布式分别为3s2、3s23p1,前者达到全充满稳定结构,故镁的第一电离能大于铝,B项
正确;根据相似相溶原理,卤素单质是非极性分子,易溶于非极性溶剂,在极性溶剂中溶解度较小,而水是
极性分子,C项正确;氯的电负性大于溴,故一氯乙酸中氢氧键极性较强,易断裂,D项正确。
化学(五)·冲刺卷Ⅱ答案 第 1页(共6页)
{#{QQABYQAAggCAAoBAARhCEQViCEMQkBCAACoGxEAMMAAAiRNABAA=}#}
[命题意图]本题以物质结构与性质关系为载体考查键能、电离能、溶解度及电负性,意在考查判断能力以
及宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
7.D 解析:M含碳碳双键、羧基、酰胺基,其中含氧官能团只有2种,A项错误;1个M分子含2个酰胺基、1
个羧基,1molM最多能与3molNaOH反应,即120g,B项错误;M含六元环,但不含苯环,不属于芳香
族化合物,C项错误;M含碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,D项正确。
[命题意图]本题以降压药为载体考查有机物结构与性质,意在考查推理能力以及科学态度与社会责任的
学科核心素养。
8.A 解析:乙醇极性较弱,促进晶体析出,A项正确;常温下,铝片与浓硝酸发生钝化反应,B项错误;苯甲
醛与酸性KMnO4溶液反应,表现还原性,C项错误;NaOH溶液过量,依次滴加少量的 MgCl2、FeCl3 溶
液,先产生Mg(OH)2白色沉淀,后产生Fe(OH)3红褐色沉淀,不能证明Mg(OH)2 转化成Fe(OH)3,D
项错误。
[命题意图]本题以实验现象为载体考查物质性质,意在考查实验设计与评价能力以及科学探究与创新意
识的学科核心素养。
9.C 解析:基态Y原子的电子排布式为1s22s22p2,Y为C;由化合物组成知,X2Z为水,X为H,Z为O,MZ
可能是CaO。起始固体为CaC2O4·H2O,摩尔质量为146g·mol-1,起始固体为0.1mol,钙元素守恒,
最终得到0.1molCaO。由d点知,MZ的摩尔质量为56g·mol1,逆推可知,M为Ca。H2O比CH4 稳
定,A项正确;过氧化钙(CaO2)类似Na2O2,含离子键、非极性共价键,B项正确;CO2 是直线形分子,C项
错误;HOOC—COOH(草酸)与水分子能形成氢键,D项正确。
[命题意图]本题以短周期元素为载体考查元素推断与元素周期律,意在考查判断能力以及宏观辨识与微
观探析的学科核心素养。
10.B 解析:放电时,锌为负极,a极为负极,b极为正极,正极电势高于负极,A项错误;放电时,b极发生还
原反应生成ZnS,B项正确;充电时,a极为阴极,与电源负极连接,C项错误;充电时,阴极反应式为
Zn2++2e- Zn,n(Zn)=0.2mol,n(e)=0.4mol,D项错误。
[命题意图]本题以硫锌电池为载体考查电化学工作原理,意在考查判断能力以及科学态度与社会责任
的学科核心素养。
11.D 解析:Na3VO 3-4的阴离子为VO4 ,基态V原子的价层电子排布式为3d34s2,价层有5个电子,所以钒
酸根离子中钒原子的价层电子对数为4,形成4个键,所以它的空间结构为正四面体形,A项正确;取图
甲中一个正四面体为单元,该单元中V原子个数为1,O原子个数为2+2×1=3,所以偏钒酸阴离子最2
简比为VO-3,偏钒酸钠的化学式有两种形式:NaVO3 和(NaVO3)n,B项正确;体心立方晶胞中,体对角
线上3个钒原子相切,原子半径等于体对角线的四分之一,r(V)= 3 ,4apmC
项正确;1个钒晶胞含2个
4
3πr
3×2
钒原子,原子空间利用率为 3
a3 = π
,D项错误。8
[命题意图]本题以钒为载体考查晶胞结构与计算,意在考查分析与计算能力以及证据推理与模型认知
的学科核心素养。
化学(五)·冲刺卷Ⅱ答案 第 2页(共6页)
{#{QQABYQAAggCAAoBAARhCEQViCEMQkBCAACoGxEAMMAAAiRNABAA=}#}
12.C 解析:题中转化利用银镜反应回收银,分三步进行:第一步,制备银氨溶液:向废液中通入足量氨气,
分离出Fe(OH)3、Al(OH)3,得到银氨溶液;第二步,利用蔗糖水解得到葡萄糖或果糖;第三步,发生银镜
反应回收银。c应为(NH4)2CO3与CaO,d为NH3,e为蔗糖与稀H2SO4,f为葡萄糖或果糖,A项错误;
沉淀b的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,B项错误;溶液a的主要成分是Ag(NH3)2OH,C项正确;上
述有关反应有CaO+(NH4)2CO3 CaCO3+2NH3↑+H2O,Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+
3NH+,Al3+4 +3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH+4,Ag+NH3·H2O AgOH↓+NH+4,AgOH+
2NH3·H2O [Ag(NH3)2] ,
稀硫酸
+OH +2H2OC12H22O11+H2O △→C6H12O6+C6H12O6,银镜反葡萄糖 果糖
[ ( )] 热水浴应为2AgNH3 2 OH+C6H12O6 →2Ag↓+HOCH2( CHOH)4COONH4+3NH3+H2O,上述
只有一个氧化还原反应,D项错误。
[命题意图]本题以银为载体考查物质转化与分离,意在考查判断能力以及科学态度与社会责任的学科
核心素养。
13.C 解析:题中反应正反应是焓减、熵减的反应,根据自由能判断,在较低温度下能自发进行,A项错误;
根据题图变化,NO、CO的化学计量数相等,则消耗速率也相等,c为(3,2.75),观察纵坐标数量级可知,
b→c段反应速率υ(NO)=1.0×10-4mol·L-1·s-1,B项错误;NO、CO2 的化学计量数相等且NO为
反应物,CO2为生成物,消耗NO、CO2的反应分别为正、逆反应,二者速率相等时达到平衡状态,C项正
确;利用三段式计算平衡体系中各物质的物质的量浓度:
2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)
起始浓度(mol·L-1) 3.6×10-3 1.0×10-3 0 0
转化浓度(mol·L-1) 0.9×10-3 0.9×10-3 0.45×10-3 0.9×10-3
平衡浓度(mol·L-1) 2.7×10-3 0.1×10-3 0.45×10-3 0.9×10-3
c(N2)·c2(CO ) -3 (则该温度下平衡常数K= 2 =0.45×10 ×0.9×10
-3)2
2( )· 2( ) ( -3)2 ( -3)2=5000,D项错误。c NO c CO 2.7×10 ×0.1×10
[命题意图]本题以汽车尾气为载体考查反应方向判断以及平衡常数计算,意在考查判断和计算能力以
及变化观念与平衡思想的学科核心素养。
14.C 解析:根据题图数据,c(NH3)相同时,反应①的lgX 小,直线L2 对应反应①,则直线L1 对应反应②。
c[Ag(NH )+] 101.4K 3 3.4 41=c(A +)·c(NH )=10-2=10
,同理,K2=10,A、B项正确;加入足量盐酸,NH3+H g 3
NH+4,平衡向逆反应方向移动,c(Ag)增大,发生反应:Ag+Cl AgCl↓,析出白色沉淀,C项错误;
①+②得反应Ag++2NH3 [Ag(NH + 7.43)2],故K=K1×K2=10 ,D项正确。
[命题意图]本题以银氨溶液为载体考查化学平衡原理及计算,意在考查计算能力以及变化观念与平衡
思想的学科核心素养。
15.答案:(1)4MnO2+FeS2+8H 4Mn2+Fe2++SO24+S+4H2O(2分)
生成的硫增多,覆盖在MnO2固体表面,阻止反应(2分)
(2)氧化Fe2+生成Fe3+(1分) 调pH,促进Fe3、Al3+转化成Fe(OH)3、Al(OH)3(1分)
(3)100∶1(或100)(2分)
化学(五)·冲刺卷Ⅱ答案 第 3页(共6页)
{#{QQABYQAAggCAAoBAARhCEQViCEMQkBCAACoGxEAMMAAAiRNABAA=}#}
(4)Mn2++2HO-2e MnO +4H2 2 (2分)
() 600~750℃58MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑(2分)
(6)181ab(分)110002
解析:(1)反应物为MnO 、FeS 2-2 2、H2SO4,产物为MnSO4、FeSO4、S和H2O,S与SO4 的物质的量之比
为1∶1,可写出其离子方程式为4MnO2+FeS2+8H 4Mn2+Fe2++SO24+S+4H2O。随着硫铁
矿增加,生成的硫也增加,硫覆盖在二氧化锰表面阻止反应。
(2)加入H2O2,氧化亚铁离子生成铁离子,碳酸锰中和酸,促进铁离子、铝离子水解生成氢氧化铁、氢氧
化铝。
2+ ( ) -9
( ( ) K CaF3)两种氟化物共沉淀时,存在平衡转化,有:cCa sp 2 5.0×10c(
。
Mg2+)
=Ksp(MgF
=
2) 5.0×10-11=100
(4)阳极上锰离子发生氧化反应生成二氧化锰:Mn2++2H2O-2e MnO 2+4H ,阴极上析出氢气。
(5)根据氧化还原反应原理,产物有O2,另一种气体是CO2。
(6)设制得LiMn2O4 的质量为x,则有100t×a%×b%=x×
110,x=181ab181 11000t
[命题意图]本题以锰酸锂为载体考查物质转化原理,意在考查综合运用能力以及科学态度与社会责任
的学科核心素养。
16.答案:(1)①2MnO+10Cl4 +16H 2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
②三颈(口)烧瓶(1分) KI3+8Cl2+9H2O KCl+15HCl+3HIO3(2分)
③取B中溶液于试管中,滴加淀粉溶液,若不变蓝色,则说明不含I2(2分)
(2)过滤较快、固体较干燥等(1分) 防倒吸(1分)
(3)①滴入半滴Na2S2O3溶液后,溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化(2分)
②41.4cV (13W %2
分)
③偏高(2分)
解析:(1)A中浓盐酸与KMnO4 反应生成Cl2;Cl2 与KI3、H2O反应生成KCl、HCl和HIO3;可利于淀
粉来检验I2 是否存在。
(2)利用图乙中装置可进行抽滤(减压过滤),其具有过滤速度较快,固体与液体易分离、固体较干燥等优
点。安全瓶的作用是防倒吸。
(3)①滴入半滴Na2S2O3 溶液后,溶液由蓝色变为无色且半分钟内无明显变化,即达到了滴定终点。
②碘酸铜中的碘由+5价降至-1价,铜由+2价降至+1价,所以,1molCu(IO3)2 完全反应得到
13mol电子,而 Na2S2O3 中的硫由+2价升至+2.5价,根据电子守恒,n[Cu(IO3)2]×13=
cV×10-3×1×414
n(Na2S2O3)×1。产品纯度:ω=
13 ×100%=41.4cV%。 空气进入,发生反应:W 13W ③ 4I
+O2+4H 2I2+2H2O,消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大,结果偏高。
化学(五)·冲刺卷Ⅱ答案 第 4页(共6页)
{#{QQABYQAAggCAAoBAARhCEQViCEMQkBCAACoGxEAMMAAAiRNABAA=}#}
[命题意图]本题以碘酸铜为载体考查物质制备与性质探究,意在考查综合实验能力以及科学探究与创
新意识的学科核心素养。
17.答案:(1)946(2分)
(2)①2.0×10-5(2分) ②增大(1分) ③50(1分) 40(2分)
(3)①>(1分) ②总压强不变,投料比增大,Ar占比例增大,反应总分压减小,平衡向正反应方向移动
(2分) ③675(2分)
(4)2NH +6OH-6e3 N2+6H2O(2分)
解析:(1)反应热等于断裂化学键总键能与形成化学键的总键能之差,ΔH=390.8kJ·mol-1×6-
(E+436.0kJ·mol-1×3)=+90.8kJ·mol-1,E=946kJ·mol-1。
(2)①Ⅰ、Ⅲ相同条件下,起始浓度不同,但是速率相同,说明速率与起始浓度无关,即n=0。k=υ=
(2.4-0.4)×10-3mol·L-1=2.0×10-5 100min mol
·L-1·min-1。②比较Ⅰ、Ⅱ可知,催化剂表面积增大,速
率常数增大。③平衡常数只与温度有关,故Ⅰ、Ⅱ条件下平衡时氨的浓度相等,Ⅱ条件下氨分解速率是Ⅰ
的2倍,故所用时间为Ⅰ的一半(50min)。若在Ⅲ条件下,起始浓度为1.6×10-3mol·L-1 时,半衰期
为 0.8×10
-3mol·L-1
2.0×10-5mol·L-1·
。
min-1=40min
(3)①氨分解反应是吸热反应,升高温度,氨分解率增大,故T1 大于T2。②总压强不变,随着投料比增
大,当氨气量一定时,氩气量增大,体积增大,相当于平衡体系的分压减小,减压,平衡向右移动,氨的平衡
分解率增大。③三段式计算:M点时,投料比为1∶1,NH3 分解率为50%。取2molNH3 和2molAr
进行计算:
2NH3(g) N2(g)+3H2(g)
起始物质的量(mol): 2 0 0
变化物质的量(mol): 1 0.5 1.5
平衡物质的量(mol): 1 0.5 1.5
p(NH3)=100kPa×
1=20kPa,p(N2)=10kPa,p(H2)5 =30kPa
3 p(N2)·p (H2) 10kPa×(30kPa)3K p= 2(NH ) = (20kPa)2 =675
(kPa)2
p 3
(4)阳极发生氧化反应,电极反应式为2NH3+6OH-6e N2+6H2O。
[命题意图]本题以氨制氢为载体考查键能和速率方程、化学平衡和电化学,意在考查综合运用能力以及
变化观念与平衡思想的学科核心素养。
18.答案:(1)2,3,5 三甲基苯酚(1分) 醚键(1分)
(2)加成反应(2分)
(3)b(1分)
(4) (2分)
化学(五)·冲刺卷Ⅱ答案 第 5页(共6页)
{#{QQABYQAAggCAAoBAARhCEQViCEMQkBCAACoGxEAMMAAAiRNABAA=}#}
(5)12(2分) 或 (2分)
(6) (3分)
解析:(2)观察官能团变化,D到E,(酮)羰基发生加成反应。
(3)苯环上甲基能被酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液氧化,只能选溴水检验碳碳双键。
(4)一碘甲烷与酚羟基发生取代反应,生成醚键,KOH中和副产物HI。
(5)同分异构体含酚羟基、醛基,且苯环上只有两个对位取代基,故符合条件的同分异构体有12种(不包
④ ③ ② ① ③ ② ①
括立体异构体):HO C C C C ,HO C C C ,
C
④
C
③ ② ① ①
HO C C C ,HO C C ,①~④所标为—CHO位置。
C C
(6)利用C→D反应原理合成目标产物,设计合成路线为水解、催化氧化、加成与消去得到目标产物。
[命题意图]本题以药物制备为载体考查有机物转化与推断,意在考查推理能力以及科学态度与社会责
任的学科核心素养。
化学(五)·冲刺卷Ⅱ答案 第 6页(共6页)
{#{QQABYQAAggCAAoBAARhCEQViCEMQkBCAACoGxEAMMAAAiRNABAA=}#}
{#{QQABYQAAggCAAoBAARhCEQViCEMQkBCAACoGxEAMMAAAiRNABAA=}#}
