46级初三3月份模拟测试一
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.生活中的下列变化中，一定发生化学变化的是（ ）
A.木棒折断 B.滴水成冰
C.冶炼钢铁 D.电灯发光
2.保护环境，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A.工业废水处理达标后排放 B.合理使用农药化肥，提高粮食产量
C.生活垃圾分类处理再利用 D.大量燃放烟花爆竹庆祝新春佳节
3.化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是（ ）
A.农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B.生活中，用小苏打做发酵粉
C.医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D.工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
4.规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作中，正确的是（ ）
A.读取液体体积 B.收集CO2时验满
C.向试管内滴加液体 D.测溶液pH
5.了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中，不符合安全要求的是（ ）
A.炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭防止火灾发生
B.家中天然气泄漏时，应该迅速打开排气扇排净可燃性气体
C.酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖
D.可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以防止火势蔓延
6.铷元素在周期表中的信息与铷原子、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关铷元素的说法中，不正确的是（ ）
A.铷的原子序数为37，图中N=18 B.铷和钠在元素周期表中处于同一周期
C.铷和钠两元素的化学性质相似 D.铷原子在化学反应中容易形成阳离子
7.某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变
B.该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C.反应产生的氢气和氧气的质量比为1∶8
D.该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
8.下列有关说法中正确的是（ ）
A.含氧元素的化合物都是氧化物 B.电解水实验可知水由氢分子和氧分子组成
C.置换反应中一定有元素化合价发生改变 D.饱和溶液中有晶体析出，其溶质质量分数都减小
9.科学推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A.某有机物完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该有机物中一定含有碳、氢、氧元素
B.中和反应中生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C.有机物中含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
D.同种元素的原子中质子数相同，则含有相同质子数的原子属于同种元素
10.已知某溶液X是稀盐酸和溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（ ）
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生无色气体 产生白色沉淀 无明显现象
A.甲是Na2CO3溶液 B.X是溶液
C.丙是NaNO3溶液 D.X是稀盐酸
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11.建立模型是学习化学的重要方法。硅单质是制造芯片的重要材料，下图是工业上制取硅的微观示意图。下列说法中，正确的是（ ）
A.图中涉及三种化合物 B.该反应中有两种元素的化合价发生改变
C.该反应属于置换反应 D.生成物的粒子个数比为2∶1∶1
12.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是（ ）
选项 物质 杂质 实验方案
A N2 O2 将气体通过足量灼热的铜粉
B 铁粉 铜粉 加入适量的稀硫酸，过滤，干燥
C CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3，过滤
D NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的溶液，过滤
13.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法中，错误的是（ ）
A.t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙>乙>甲
B.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，丙为不饱和溶液
C.t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数是25%
D.t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），剩余溶液的质量由大到小的关系为甲>乙>丙
14.向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。下列对所得滤液和滤渣的判断，正确的是（ ）
A.滤液一定是无色 B.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2
C.滤渣中一定有铜 D.向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
15.向100g含有NaOH和Na2CO3两种溶质的混合溶液中，逐滴加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到295.6g不饱和溶液M和气体N。下列说法中，正确的是（ ）
A.气体N的质量为4.4g
B.原混合溶液中NaOH的质量为8g
C.原混合溶液中钠元素的质量为6.9g
D.反应后所得不饱和溶液M中溶剂的质量为272.2g
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16.（10分）（1）按要求从氯气、氧化镁、氢氧化钙、硫酸钡、氯化钠、盐酸中选合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种易挥发的酸________；②用于自来水消毒的气体________；
③一种微溶性的碱________；④可做“钡餐”的盐________。
（2）推进生态文明建设和绿色低碳发展，积极稳妥推进碳达峰、碳中和。
Ⅰ.将二氧化碳（CO2）转化为化学品是降低大气中（CO2）浓度的有效方法。
①二氧化碳和氨气可以生产尿素，尿素属于________（选填“单质”“氧化物”“无机物”“有机物”之一），尿素分子中碳原子与氢原子的个数比为________（填最简整数比）。
②合成尿素反应为，X的化学式是________。在NH3中氮元素的化合价为________。
③某化肥中主要成分是尿素（杂质不含氮元素）中氮元素的质量分数是23.1%，则该化肥中尿素的质量分数是________（填选项序号之一）
A.36.3% B.49.5% C.72.6% D.99%
Ⅱ.由于化石燃料中常含有硫、氮等元素，在燃烧时容易生成________（填两种氧化物的化学式）而造成酸雨危害，所以少乘私家车是落实绿色低碳发展的有效途径。
17.（12分）中国航母正式迈入“三舰客”时代！航空母舰是一个国家综合国力的象征，其建造涉及能源供应、材料性能、生活医疗等诸多领域。
（1）①航空母舰的动力由重油燃烧提供，重油的分子式可用来表示（式中n=8~16）。下列说法中，不正确的是________（填序号之一）。
A.重油中含有多种分子
B.重油燃烧需要温度达到其着火点
C.重油燃烧时内能转化为化学能
D.和的性质有差异
②发动机工作时发生的反应为，该反应属于________反应（填写“化合”“分解”“复分解”“氧化”“置换”之一）。
（2）①航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于________（填写“有机合成材料”“金属材料”“硅酸盐材料”“复合材料”之一）。
②纯铜可制作航母电缆。金属铜可采用如下方法制备：
方法I火法炼钢：
方法Ⅱ湿法炼铜：
从绿色化学的角度来看，上述两种方法中，方法________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更好，原因是________（写一点即可）。
③航空母舰长期在海上航行，外壳很容易生锈。钢铁生锈造成的损失是很大的，请你写出生产生活中一种防止铁生锈的方法________。
（3）自热食品为远洋士兵提供了生活便利。某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。
①其中涉及放出热量的化合反应的化学方程式为________________________。
②相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点________________________________（写一条即可）。
③在自热粉中，加水之后，反应过程中会生成氢气，原因是铝、氢氧化钠和水发生了反应，同时还生成NaAlO2。写出该反应的化学方程式________________________。
18.（11分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）用和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。
①制取氢气所发生反应的化学方程式为________________________________。
②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要________________。
（2）某实验小组用制取的氢气测定某氧化铜样品中氧元素的含量（杂质不含氧元素）。所选仪器装置的连接顺序为A→C1→B→C2→C3（已知：；C1、C2、C3为3个盛浓硫酸的洗气瓶）。
①连接装置C1的目的是________________________。
②若经过充分反应，测得反应前、后装置C2浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g，则原氧化铜样品中氧元素的质量是________g。
（3）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖的成分与碳、氢、氧三种元素相关。
【实验探究】小红用装置D进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。
①观察到烧杯壁有________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用装置D进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表：
实验过程 实验现象
小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光：小烧杯中________
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
③方案二中，先通入一会儿氮气的原因是________。
④某小组用定量方法准确测量出18g某糖样品与足量氧气反应后生成26.4g二氧化碳和10.8g水。则该糖样品中氧元素的质量为________g。
19.（14分）
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究：
①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是________（填化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是________（填选项序号之一）。
A.水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
（2）已知某固体样品A可能是NH4NO3和K2CO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有NaOH、BaCl2、CuSO4、CuO四种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白
①气体C的化学式为________；
②沉淀Ⅰ的颜色为________；
③在溶液D中，一定存在的酸根阴离子是________（填写离子符号）；
④写出步骤Ⅲ中生成气体G的化学方程式________；
⑤在溶液H中，肯定存在的金属阳离子有________种：
⑥固体样品B中，一定不存在的物质是________（填写化学式），得出此结论的理由是：________。
20.（13分）（1）海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到多种化工原料。
①海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是________（填选项序号之一）。
A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大
B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好
C.加热过程中水分子的体积和能量都变大
D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离
②海水晒“盐”：海水晒盐时，采用的是________法（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
③海水制“碱”：“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________晶体（填物质名称）。
④海水制镁：在用海水制镁的过程中，发生的中和反应化学方程式是________。
（2）在一烧杯中盛30gMgCl2的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
①当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为________（写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（规范写出解题过程，计算结果精确到0.1g）。
46级初三 3月份模拟测试一 参考答案
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。）
1.C 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11.BC 12.AC 13.CD 14.BC 15.ABD
三、非选择题（共60分）
16.（共10分，每空1分）（1）①HCl ②Cl2 ③ ④BaSO4
（2）Ⅰ①有机物1∶4 ②H2O -3 ③B Ⅱ. SO2、NO2
17.（共12分）（1）①C（2分） ②氧化 （2）①复合材料 ②Ⅱ 节约能源或不产生有害气体
③烤蓝或制成合金或涂敷保护层或保持金属表面洁净干燥（其它合理答案均给分）
（3）① ②加热温度高或供热时间长
③
18.（共11分）（1）（1） ②检验氢气的纯度
（2）①干燥氢气，防止干扰实验 ②2.4
（3）①水雾 ②澄清石灰水变浑浊 ③排净装置内的空气，防止干扰实验 ④9.6g
19.（共12分）（1）①Fe2O3 ②D （2）①CO2 ②白色 ③
④
或
⑤2（2分） ⑥CuSO4 若有CuSO4则会在步骤Ⅱ中与NaOH反应，导致NaOH被消耗无法在步骤Ⅲ中与产生NH3，与实验现象不符。（2分）
20.（共13分）（1）①C ②蒸发结晶 ③碳酸氢钠 ④
（2）①NaCl和MgCl2（2分）
解：B点时加入NaOH的质量为40g×10%=4g（1分）
设反应生成的质量为x。
答：烧杯中不饱和溶液的质量为67.1g。
