北京二中教育集团2023-2024学年度第二学期
初三化学阶段检测(二)试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
2．下列物质含有氧分子的是
A．O2 B．H2O2 C．CO2 D．H2CO3
3．下列金属中，金属活动性最弱的是
A．镁 B．银 C．铁 D．铜
4．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是
A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
铁与人们的生活息息相关，请回答下面小题。
5．铁元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是
A．属于金属元素 B．原子核内质子数为26
C．原子中核外电子数为26 D．相对原子质量为55.85g
6．人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”指的是
A．铁元素 B．铁原子 C．铁单质 D．铁离子
7．铁锅可用于加热食物，主要利用的铁的性质是
A．呈银白色 B．导热性 C．导电性 D．延展性
8．以下措施不能有效保护铁制品的是
A．铁铲长期存放在潮湿环境中 B．铁锅使用后及时擦干
C．铁制栏杆表面刷漆 D．给自行车链条涂油
9．铁元素与铜元素的本质区别是
A．质子数不同 B．电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
10．下列物质在氧气中燃烧有“火星四射，生成黑色固体”的现象的是
A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．硫
11．下列物质的名称与化学式不对应的是
A．氯化铁 FeCl2 B．碳酸 H2CO3 C．氯化钠 NaCl D．氧化铝 Al2O3
12．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．称量固体 D．点燃酒精灯
13．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A．洁厕灵（1~2） B．柠檬汁（2~3）
C．西瓜汁（5~6） D．肥皂水（9~10）
14．从海水中提取碘，有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2，这一反应所属类型是
A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应
15．如图所示熄灭酒精灯的方法，依据的灭火原理是
A．隔绝氧气 B．降低酒精的着火点
C．清除可燃物 D．降温到着火点以下
16．下列物质具有挥发性的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
17．下列关于氢氧化钙的叙述，不正确的是
A．可与稀盐酸反应 B．易溶于水
C．可由生石灰和水反应得到 D．可用于改良酸性土壤
18．下列物质不需要密封保存的是
A．大理石 B．熟石灰 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸
19．下列金属中，与稀硫酸反应后所得溶液颜色为浅绿色的是
A．镁 B．铝 C．锌 D．铁
20．“以曾青CuSO4涂铁，铁赤色如铜”出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是
A．曾青的主要成分属于化合物 B．该反应能证明铁比铜活泼
C．硫酸铁不是该反应的生成物 D．反应后溶液的质量增重
21．下列有关能量变化的描述不正确的是
A．氢氧化钠溶于水吸收热量 B．氧化钙与水反应放出热量
C．浓硫酸稀释放出热量 D．酒精燃烧放出热量
22．向放有铁丝和铜丝的两支试管中加入溶液，不能证明铁和铜金属活动性强弱的是
A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．稀盐酸
23．下列关于柠檬酸（C6H8O7）的说法正确的是
A．柠檬酸由21个原子构成
B．柠檬酸分子中含有氢分子
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：8：7
24．下列实验操作不能达成实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaOH溶液与NaCl溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液
B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸
C 除去CO2中少量的CO 点燃气体
D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
25．用透明笔管和笔帽进行微型实验探究分子的性质（如下图）。关于此实验的说法不正确的是
A．酚酞由左至右依次变红 B．实验证明分子是不停运动的
C．该实验的优点是节约和环保 D．将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
第二部分
本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26．能源问题是人们关注的重要主题之一。
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气。
(2)天然气(主要成分CH4)充分燃烧的化学方程式是 。
27．垃圾分类回收是创建文明城市中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题。
(1)图中标示的物质中，属于金属材料的是 (写出1种即可)。
(2)塑料矿泉水瓶应放入 (填“可回收”或“不可回收”)筒中。
28．寻找植物制作酸碱指示剂。以下表格是分别向不同试剂中滴加几种植物花瓣的现象，请回答：
植物浸出液 稀盐酸 氯化钠溶液 稀氢氧化钠溶液
万寿菊 黄色 黄色 黄色
牵牛花 红色 紫色 蓝色
玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色
请分析并回答下列问题：
(1)上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是 。
(2)若将牵牛花浸出液加入食醋中，溶液会变 色；若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是 (填“酸性”或“碱性”)溶液。
【科普阅读理解】
29．阅读下面科普短文。
玻璃在现代生活中占据着重要地位，玻璃杯、玻璃窗等随处可见。
玻璃的主要成分为硅酸盐和其他氧化物。我们以沙子（主要成分为 SiO2）为原料制作玻璃，向多次洗涤后的沙子中加入碳酸钠，升温至 2200℃，待固体呈现熔融状后冷却，就得到了粗制玻璃。
现如今，除了常规的玻璃外，还有很多功能独特的玻璃。
变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。如图为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。
防盗玻璃：在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号。
高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用，常用来制作玻璃餐具。
现今玻璃制造技术不断发展，日常生活和高科技领域，都不可缺少玻璃。
依据文章内容回答下列问题。
(1)高温下，沙子中的 SiO2与碳酸钠反应，生成硅酸钠（Na2SiO3）和物质 X，物质 X 中一定含有的元素为 和氧元素。
(2)与普通玻璃相比，高硼硅玻璃的优点是 （写出一条即可）。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①玻璃属于纯净物。
②防盗玻璃能报警体现了金属的导电性。
(4)由图 1 可知，照射时间与遮蔽系数的关系是 。
【生产实际分析】
30．以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。
(1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是 。
(2)流程中涉及到的氧化物有 （写出两种）。
(3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为 。
31．采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如图：
已知：Al(OH)3难溶于水。
(1)Al2O3中Al的化合价为 。
(2)设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，其中的操作为 。
(3)煅烧窑中发生反应的化学方程式是 。
【基本实验及其原理分析】
32．根据如图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验1中，试管内发生反应的化学方程式为 。
(3)实验2中，木炭在氧气中燃烧时的现象是 ；燃烧后向集气瓶中加入澄清石灰水的目的是 。
33．用如图所示实验研究金属的金属活动性顺序。
(1)①中反应的化学方程式为 。
(2)③中能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是 。
(3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
34．用如图实验研究盐酸的化学性质。向点滴板的6个孔穴中分别滴入足量稀盐酸。
(1)1~3中有明显现象的是 (填序号)。
(2)4中的现象为 。
(3)5中反应的化学方程式为 。
(4)6中加入的X能与盐酸发生置换反应，X可能是 。
35．用如图装置进行CO2性质的实验。
(1)观察到2号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红，能证明的CO2物理性质是 。
(2)CO2与水反应的化学方程式是 ；能证明CO2与水发生了反应的实验现象是 。
36．利用如图装置研究碱的化学性质。
(1)向试管①中滴加适量碳酸钠溶液，观察到的现象是 。
(2)向试管②中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为 。
(3)向试管③中滴加适量的酚酞试液、再滴加稀硫酸至过量，发生的化学反应方程式为 ；能证明稀硫酸与氢氧化钠发生反应的现象是 。
【科学探究】
37．Ca(OH)2是一种常见的碱，通过实验，探究制备时影响Ca(OH)2纯度的因素。
【进行实验】取某生石灰样品与定量水反应制备氢氧化钙，实验记录如下：
实验 反应温度/℃ 水灰比 反应时间/min Ca(OH)2纯度/%
① 25 0.3 20 67.31
② x 0.4 20 75.26
③ 25 0.5 20 83.31
④ 25 0.7 20 78.19
⑤ 25 0.5 40 84.21
⑥ 25 0.5 60 84.33
⑦ 25 0.5 80 83.64
⑧ 30 0.5 40 88.01
⑨ 40 0.5 40 92.21
⑩ 50 0.5 40 90.23
已知：水灰比表示水的质量与生石灰的质量之比
【解释与结论】
(1)氧化钙和水反应的化学方程式为 。
(2)表中x的数值为 。
(3)实验③⑤⑥⑦的目的是 。
(4)对比实验⑤⑧⑨⑩得出的结论是 。
【反思与评价】
(5)制备的氢氧化钙若保存不当会发生变质，其原因可能是 。
(6)依据实验数据，不能得出“反应温度、时间相同时，水灰比越大，氢氧化钙纯度越高”的结论，其证据是 。
【实际应用定量计算】
38．乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔的反应为：。若制得26gC2H2，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。
试卷第8页，共9页
1．A
【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2．A
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【详解】A、是由氧分子构成，选项正确；
B、是由过氧化氢分子构成，选项错误；
C、是由二氧化碳分子构成，选项错误；
D、是由氢离子和碳酸根离子构成，选项错误；
答案为：A。
3．B
【详解】金属活动性顺序表由强到弱顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性最弱的是银，故选：B。
4．C
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意。
故选C。
5．D 6．A 7．B 8．A 9．A
【解析】5．A、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铁原子核内质子数为26，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铁原子中核外电子数为26，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铁的相对原子质量为55.85，符合题意。
故选D；
6．人体缺铁会引起贫血，这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A；
7．铁锅可用于加热食物，是因为铁具有良好的导热性，与呈银白色，导电性，延展性无关。
故选B；
8．A、铁铲长期存放在潮湿的环境中，铁与氧气和水接触，容易生锈，符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅使用后及时擦干，可以隔绝水，防止铁锅生锈，不符合题意；
C、铁制栏杆表面刷漆，可以隔绝氧气和水，防止铁制栏杆生锈，不符合题意；
D、给自行车链条涂油，可以隔绝氧气和水，防止链条生锈，不符合题意。
故选A；
9．A、元素是质子数相同的一类原子的总称，铁元素与铜元素的本质区别是质子数不同，符合题意；
B、同种元素电子数可能不同，如钠原子和钠离子，不符合题意；
C、同种元素可能中子数不同，如C-12和C-14，不符合题意；
D、同种元素可能最外层电子数不同，如钠原子和钠离子，不符合题意。
故选A。
10．C
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；
故选C。
11．A
【详解】A、氯化铁中铁元素化合价为+3价， FeCl3，错误，符合题意；
B、碳酸 H2CO3，化学式正确，不符合题意；
C、氯化钠 NaCl，化学式正确，不符合题意；
D、氧化铝 Al2O3，化学式正确，不符合题意；
故选A。
12．C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，不符合题意；
B、倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应该倒放，不符合题意；
C、称量氯化钠固体时，应在两个托盘上分别放两张等质量的纸片，并且注意“左物右码”的原则，符合题意；
D、点燃酒精灯应该用火柴点燃，不应该用两个酒精灯去对火，不符合题意；
故选：C。
13．D
【分析】溶液的酸碱性，用pH表示时，pH大于7，溶液呈碱性，pH小于7，溶液呈酸性，pH等于7，溶液呈中性。
【详解】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，溶液呈酸性；
B、柠檬汁的pH为2~3，pH＜7，溶液呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5~6，pH＜7，溶液呈酸性；
D、肥皂水的pH为9~10，pH＞7，溶液呈碱性。
故选D。
14．C
【分析】置换反应的特点是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物；化合反应的特点是多种物质反应生成一种物质；分解反应的特点是一种物质反应生成多种物质；复分解反应的特点是2种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
【详解】该反应的特点是一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物。
故选C。
15．A
【详解】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；用灯帽盖灭酒精灯是隔绝氧气灭火；
故选A。
16．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项正确；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，故选项错误；
C、NaOH溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，故选项错误；
D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故选项错误。
故选A。
17．B
【详解】A、氢氧化钙属于碱，可以与稀盐酸发生酸碱中和反应，，此选项正确；
B、氢氧化钙微溶于水，此选项错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，此选项正确；
D. 氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤，此选项正确。
故选B。
18．A
【详解】A、大理石不具有吸水性，且与空气中物质不反应 不需要密封保存，符合题意；
B、熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要密封保存，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，需要密封保存，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，需要密封保存，不符合题意。
故选A。
19．D
【详解】铁和稀硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，故选：D。
20．D
【详解】A、曾青的主要成分为硫酸铜，属于化合物，正确；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，该反应能证明铁比铜活泼，正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铁不是该反应的生成物，正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁生成64份质量的铜，固体的质量增大，则溶液的质量减小，错误；
故选D。
21．A
【详解】A.氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，放出热量，故选项说法错误，符合题意；
B.氧化钙与水反应会放出大量的热，属于放热反应，故选项说法正确，不符合题意；
C.浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，故选项说法正确，不符合题意；
D.酒精燃烧生成二氧化碳和水，同时释放热量，属于放热反应，故选项说法正确，不符合题意；
故选A。
【点睛】本题考查物质溶解过程中的能量变化以及化学反应中的能量变化，掌握典型物质溶解过程中的吸热和放热，常见化学变化中的吸热和放热是解题的关键。
22．B
【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，不符合题意；
B、铁、铜都能与硝酸银反应，说明铁、铜比银活泼，但是无法验证铁、铜的金属活动性顺序，符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，不符合题意；
D、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选B。
23．C
【详解】A、柠檬酸由柠檬酸分子构成，而分子由原子构成，错误；
B、分子由原子构成，柠檬酸分子中不含有氢分子，而含有氧原子，错误；
C、根据柠檬酸的化学式C6H8O7可知，柠檬酸中的碳、氢、氧元素的质量比为（6×12）：（1×8）：（16×7）=9：l：14，柠檬酸中的碳、氢、氧元素中氧元素的质量最大，故质量分数最大，正确；
D、根据柠檬酸的化学式C6H8O7可知，柠檬酸中的碳、氢、氧元素的质量比为（6×12）：（1×8）：（16×7）=9：l：14，错误。
故选：C。
24．C
【详解】A、鉴别氢氧化钠溶液与氯化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液会变红，氯化钠溶液呈中性，滴加无色酚酞溶液不变色，该方法可以达到实验目的，故A不符合题意；
B、比较铁和铜的金属活动性强弱，分别向两种金属中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为有气泡产生，溶液变为浅绿色，而稀盐酸与铜不反应，无现象，该方法可以达到实验目的，故B不符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，进行点燃，二氧化碳本身不能燃烧且不支持燃烧，不能将一氧化碳点燃，该方法不能达到实验目的，故C符合题意；
D、除去粗盐中的泥沙，加水进行溶解，泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，接着进行过滤，泥沙会被过滤出来，在对滤液进行蒸发，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，水被蒸发出来，可以得到氯化钠，该方法可以达到实验目的，故D不符合题意；
故选C。
25．D
【详解】A、由于分子在不停地运动，所以图中看到滤纸条上的酚酞由左至右依次变红，故A选项说法正确；
B、浓氨水具有挥发性，氨气分子不断运动，使得笔管中滤纸条上的酚酞变红色，说明分子在不断地运动，故B选项说法正确；
C、该装置药品用量少，密封性好，因此其优点是节约和环保，故C选项说法正确；
D、盐酸不能使无色酚酞试液变色，故D选项说法错误。
故选D。
【点睛】首先分析该题考查的知识点，然后结合所学的知识进行解答，该题题型新颖，培养了学生灵活运用知识的能力。
26．【小题1】石油 【小题2】
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：石油；
（2）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
27．(1)铁质外筒##铝合金内筒
(2)可回收
【详解】（1）铝合金与铁制外筒是合金材料，属于金属材料，则填：铁制外筒或铝合金内筒；
（2）塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾应放入可回收垃圾桶中。
28．(1)万寿菊
(2) 红 碱性
【详解】（1）由图可知，万寿菊的花瓣浸出液遇到盐酸、氯化钠溶液和稀氢氧化钠溶液均呈黄色，即遇到酸碱性不同的溶液都不变色，所以上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的是万寿菊，故填万寿菊。
（2）盐酸和食醋都呈酸性，由图可知，牵牛花浸出液加入稀盐酸中，溶液会变为红色，则牵牛花浸出液加入食醋中，溶液也会变为红色，故填红；
氢氧化钠溶液呈碱性，由图可知，将玫瑰花浸出液加入氢氧化钠溶液中，溶液变绿色，将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变绿色，则该溶液是碱性溶液，故填碱性。
29．(1)碳
(2)强度高
(3) 错 对
(4)前1分钟左右，遮蔽系数随照射时间迅速减小，之后随照射时间的延长遮蔽系数迅速增加，至12分钟后遮蔽系数几乎不变。
【详解】（1）根据质量守恒定律，高温下二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钠和物质X，反应物中含有硅、氧、钠、碳四种元素，生成物中硅酸钠含有硅、氧、钠三种元素，则X含有含有氧元素和碳元素。
（2）根据题中信息可知，高硼硅玻璃：比普通玻璃强度高，抗酸碱，无毒副作用。
（3）玻璃的主要成分包括硅酸盐和其他氧化物，属于混合物，①错误；防盗玻璃在玻璃中间嵌有极细的金属丝，玻璃被击碎时，会立即发出报警信号，体现出金属的导电性，②正确。
（4）由图像可知前1分钟左右，遮蔽系数随照射时间迅速减小，之后随照射时间的延长遮蔽系数迅速增加，至12分钟后遮蔽系数几乎不变。
30．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率
(2)、
(3)2:1
【详解】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（2）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。则流程中涉及到的氧化物有二氧化硫、三氧化硫；
（3）化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，接触室中生成 的反应是化合反应，即为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应方程式为：，所以参与反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为2:1。
31．(1)+3
(2)过滤
(3)
【详解】（1）在化合物中各种元素正负化合价的代数和等于零，Al2O3中氧元素的化合价为-2，设铝元素的化合价为x，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3；
（2）设备x可将Al（OH）3固体与液体杂质分离，是分离固体和液体，其中的操作为过滤；
（3）煅烧窑中，高温条件下氢氧化铝分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式是。
32．(1)酒精灯
(2)
(3) 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 检验是否产生二氧化碳
【详解】（1）仪器a是酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）木炭在氧气中燃烧时的现象是：剧烈燃烧，发出白光，放出热量；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则加入澄清石灰水的目的是检验是否产生二氧化碳。
33．(1)
(2)铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变化浅绿色
(3)BC
【详解】（1）①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
（2）铁比铜活泼，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则可观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）A、①铁能和硫酸反应，说明铁位于氢元素前面，④铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，但没有比较铁和铜的金属活动性顺序，该选项不符合题意；
B、③铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，④铜能和硝酸银反应，能说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项符合题意；
C、铜不能和硫酸反应，对比①②说明铁比铜活泼，④能说明铜比银活泼，则说明金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项符合题意。
故选BC。
34．(1)2、3
(2)溶液变红
(3)
(4)镁、锌、铁、铝等（答案合理即可）
【详解】（1） 1是酚酞溶液，酸性溶液不能使无色酚酞变色；2是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生；3是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成黄色，所以1～3中有明显现象的是2、3；故填：2、3；
（2）酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以4中的现象为溶液变红，故填：溶液变红；
（3） 5中的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，故填：；
（4） 6中加入的X与盐酸发生置换反应，活泼金属能与盐酸发生置换反应，则X可能是镁、锌、铁、铝等，故填：镁、锌、铁、铝等（答案合理即可）。
【点睛】根据酸的化学性质进行分析判断解答。
35．(1)密度比空气大
(2) 1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变红色
【详解】（1）二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，观察到2号瓶内下方纸条先变红，上方纸条后变红，即通入瓶内的二氧化碳先沉底，证明二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为：；
1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变色，说明二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的水发生反应生成酸，酸能使紫色石蕊试液变红。
36．(1)产生白色沉淀
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 红色溶液变为无色
【详解】（1）向试管①中滴加适量碳酸钠溶液，试管①中澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。
（2）向试管②中通入二氧化碳，试管②中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）向试管③中滴加稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，向试管③中滴加适量的酚酞试液，溶液呈红色，再滴加稀硫酸至过量，如稀硫酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠消失，溶液不再呈碱性，则红色溶液变为无色，故填红色溶液变为无色。
37．(1)
(2)25
(3)探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对Ca(OH)2纯度的影响
(4)在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，Ca(OH)2纯度先升高后降低
(5)氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙和水
(6)对比③和④，④中水灰比值大，但Ca(OH)2纯度低
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（2）由表可知，实验①～④应是探究水灰比对氢氧化钙纯度的影响，根据控制变量法，应水灰比不同，其它因素均相同，故x的数值为25；
（3）实验③⑤⑥⑦中反应时间不同，其它因素均相同，故目的是：探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对Ca(OH)2纯度的影响；
（4）实验⑤⑧⑨⑩中，温度不同，其它因素均相同，故是探究相同条件下，温度对氢氧化钙纯度的影响，由表可知，在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，Ca(OH)2纯度先升高后降低；
（5）制备的氢氧化钙若保存不当会发生变质，其原因可能是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（6）比③和④，反应温度、时间相同，④中水灰比值大，但Ca(OH)2纯度低，故不能得出“反应温度、时间相同时，水灰比越大，氢氧化钙纯度越高”的结论。
38．解：设参加反应的CaC2的质量为x
答：参加反应的CaC2的质量64g。
【详解】见答案。
答案第10页，共11页
答案第11页，共11页
