2024年江西省中考化学模考卷
（考试时间：65分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-40 Cl-35．5 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共21分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。1-5题每题1分，6-10题每小题2分共15分）。
1．江西省博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A．玉柄雕琢 B． 骨笛打孔 C． 彩陶烧制 D． 金简刻字
2．强化安全意识，提升安全素养。下列做法中，符合安全要求的是
A．使用中的电器着火时，立即用水浇灭 B．加油站、面粉加工厂等场所禁止吸烟
C．高楼住宅着火时，立即乘坐电梯逃生 D．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
3．人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是
A．缺铁易得贫血症 B．缺锌会引起龋齿
C．缺钙会引起骨质疏松 D．缺碘会导致甲状腺疾病
4．为了实现社会的可持续发展，“绿色消费”观念逐渐兴起。你认为下列与消费有关的行为中，不符合“绿色消费”要求的是
A．将使用后的废旧电池集中起来，统一处理
B．在郊游时，应自备凉开水，少购买包装饮料
C．多使用一次性制品，如一次性饭盒、纸杯等
D．把还能书写的纸张收集起来，以便能继续使用
5．下列操作正确的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液酸碱度
6．《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是
A．具有可燃性 B．是不可再生资源，属于纯净物
C．其成分中主要含有C、H元素 D．其不完全燃烧的产物可用于制墨
7．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气 B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应 D．具有良好的导电性
8．合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，下列说法正确的是
A．反应前后氢原子的数目增多
B．该反应属于复分解反应
C．尿素属于复合肥
D．该反应化学方程式为
9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：酸溶液中都含有H+，具有相似的化学性质
B．科学思维：铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C．科学探究与实践：向氢氧化钠溶液样品中加入足量稀盐酸，探究其是否变质
D．科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火
10．在一次化学实验课上，李老师拿来一包白色粉末样品，经过一系列操作，得出了如图的图像。已知样品可能含有硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜、氯化钠、氯化钙的一种或者几种，依据同学们的试验记录，第1步：取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余；第2步：再向第一步得到的无色溶液中，依次滴加过量的氯化钡和过量的稀硝酸。沉淀的质量与时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．原样品中一定没有硫酸铜 B．BC段减少的沉淀是碳酸钡
C．样品一定含有硫酸钠、氯化钠 D．实验结束后，溶液中有3种溶质
选择填充题（本题包括3小题，现在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意答案，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）。
11．我们学习了氧化物概念，已知氯化物的概念和氧化物很相似，由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氯元素的就是氯化物，下列属于氯化物的是( )
A．氯酸钾 B．干冰 C．氯化钠 C．________
12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B.丙的溶解度随温度升高而增大
C.t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等
D.将.t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t3℃，析出晶体最多的是
13．下列实验方案合理的是( )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 区分硬水和软水 肥皂水
B 实验室制取CO2 块状大理石和稀硫酸
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入碳酸钾溶液，过滤
D 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 ______
第II卷（非选择题 共49分）
三、填空与说明（本题包括4小题，共23分）。
14．（6分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的 ______ 不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。
（2）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 ______ 。
(
高温
)（3）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，ZnCO3+2C==Zn+3X↑X的化学式为 ______ ；体现了碳的 ______ 性。
（4）“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 ______ 作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉[Ca3（PO4）2]，磷矿粉属于 ______ 选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”肥。
15．（6分）阅读下面科普短文。
“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内 外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍，是普通干粉灭火剂的6-10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值（GWP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达10年，不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式(又称主动式)，用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸；另一种是引燃式(又称被动式)，使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题：
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和______________。
（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是________填序号。
A．是灭火效能最高的一种灭火剂 B．对大气臭氧层耗减潜能值为零
C．灭火后残留物易清理 D．会造成火场中人员中毒或窒息死亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用_____填“拉发式”或“引燃式”灭火弹。
（5）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见_______________。
16．（5分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A实验中，打开活塞，用 ______ 分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。
（2）B实验中，小卵石和石英砂的作用是 ______ 。
（3）C实验 ______ (填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。
（4）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（5）E实验中，小气球的作用是 ______ 。
17．(6分)广西北部湾有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）粗盐提纯。
①步骤Ⅲ得到的母液是NaCl的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②步骤Ι中，除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-为得到较纯的氯化钠，依次进行如下的实验操作：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑥蒸发。
经过步骤④后的溶液中主要含有的杂质离子为： ____________ 。
③验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是 __________________ 。
（2）海水资源综合利用的部分途径如图。
①从经济合理的角度考虑，在实际生产中，步骤Ⅳ常选用 ______ 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2。
②写出步骤Ⅴ反应的化学方程式 _____________________________ 。
四、实验与探究（本题包括2小题，共16分）。
18．（7分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 __________________________ ，应选择的发生装置和收集装置为 ______。
（3）若采用E装置收集某种气体，当 ______ 时开始收集。
（4）利用如图装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向中注入足量NaOH溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是 ______；
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是__________________。
19．（9分）某品牌暖贴包装袋标注的成分有铁粉、水、活性炭、食盐等。某兴趣小组为探究暖贴的成分及发热原理，设计并进行一系列实验。
Ⅰ探究暖贴袋内黑色粉末的成分
（1）取暖贴中的黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到___________，证明黑色粉末中有铁粉。
（2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物____________________________________写出操作及现象，说明黑色粉末中还有炭粉。
（3）小组同学查阅资料得知NaCl能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀。取黑色粉末少许于烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，发现产生白色沉淀，推断黑色粉末中含有食盐，该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ探究暖贴袋内活性炭和食盐的作用
【查阅资料】暖贴的反应原理类似于铁的锈蚀。活性炭能加快铁生锈的速率，食盐溶液能加快铁生锈的速率。
【设计并进行实验】室温条件下，设计如下四组实验，将相同质量的铁粉、水，不同质量活性炭、食盐混合均匀置于量热计中15分钟，测定上升的最大温度，数据如下表：
实验编号 水 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 10 0 0 0.1
2 10 0.3 0 20.0
3 10 0 x 2.9
4 10 0.3 0.3 51.2
【解释与结论】
（4）上表中的值为________。
（5）对比实验1和3，得出的结论是________________________________。
（6）欲得出结论“只有活性炭与食盐同时存在，才会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验1和实验_______（填实验编号）。
Ⅲ探究暖贴发热原理
【设计并进行实验】兴趣小组为探究暖贴发热原理，将拆除包装的暖贴样品倒入三颈烧瓶中，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，得到如图曲线。
【解释与结论】
（7）从得到的曲线分析，暖贴发热是因为铁粉与______________等物质发生反应并放出热量。
【反思与评价】
（8）下列说法或做法正确的是_______(填字母序号）。
a.暖贴在使用前不需要密封保存
b.利用铁生锈的原理，不能测定空气中氧气含量
c.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
d.铁制品涂油漆、烤蓝、镀铬等方式均可以防止锈蚀
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
20．（10分）“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、钛合金等在内的高性能材料。回答下列问题：
（1）合金与纯金属比较，合金的优点是________（任写一种）。舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，定期除锈后，还需对舰体采取的防锈措施是________。
（2）为确定铁碳合金的类别，进行如下实验。称取铁碳合金样品，放入盛有足量稀硫酸的烧杯如图所示，充分反应。已知：样品中杂质只有碳且不参加反应；生铁含碳量为2%-4.4%，钢的含碳量为0.03%-2%。
①实验过程中，生成氢气的质量为________。
②计算铁碳合金中铁的质量（写出计算过程）。
（3）该铁碳合金属于________（填“生铁”或“钢”）。
江西2024年中考化学模考卷
（考试时间：65分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共21分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。1-5题每题1分，6-10题每小题2分共15分）。
1.江西省博物院馆藏丰富。下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A. 玉柄雕琢 B. 骨笛打孔 C. 彩陶烧制 D. 金简刻字
【答案】C
【解析】A、玉柄雕琢，没有新物质生成，属于物理变化；
B、骨笛打孔，没有新物质生成，属于物理变化；
C、彩陶烧制，有新物质生成，属于化学变化；
D、金简刻字，没有新物质生成，属于物理变化。
2.强化安全意识，提升安全素养。下列做法中，符合安全要求的是
A. 使用中的电器着火时，立即用水浇灭 B. 加油站、面粉加工厂等场所禁止吸烟
C. 高楼住宅着火时，立即乘坐电梯逃生 D. 在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
【答案】B
【解析】A、使用中的电器着火时，不能用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器进行灭火，不符合题意；
B、加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站、面粉加工厂等场所禁止吸烟，符合题意；
C、高楼住宅着火时，可能会断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，不符合题意；
D、酒精具有可燃性，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂，容易引发火灾，不符合题意。
3.人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是( )
A. 缺铁易得贫血症 B. 缺锌会引起龋齿
C. 缺钙会引起骨质疏松 D. 缺碘会导致甲状腺疾病
【答案】B
【解析】A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血。故A正确；
B、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良。故B错误；
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松。故C正确；
D、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大。故D正确。
4.为了实现社会的可持续发展，“绿色消费”观念逐渐兴起。你认为下列与消费有关的行为中，不符合“绿色消费”要求的是( )
A. 将使用后的废旧电池集中起来，统一处理
B. 在郊游时，应自备凉开水，少购买包装饮料
C. 多使用一次性制品，如一次性饭盒、纸杯等
D. 把还能书写的纸张收集起来，以便能继续使用
【答案】C
【解析】A、将使用后的废旧电池集中起来，统一处理，可减少废旧电池对环境的污染，故A符合；
B、在郊游时，自备凉开水，少购买包装饮料，可减少包装袋造成的白色污染，故B符合；
C、多使用一次性制品，如一次性饭盒、纸杯，浪费资源，污染环境，故C不符合；
D、把还能书写的纸张收集起来，以便继续使用，是一种节约行为，故D符合．
5.下列操作正确的是( )
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液酸碱度
【答案】C
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，试管没有倾斜。所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
6.《汉书》中记载“高奴县洧水可燃”，《梦溪笔谈》中记载“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“洧水”即为石油。下列关于“洧水”的说法错误的是( )
A. 具有可燃性 B. 是不可再生资源，属于纯净物
C. 其成分中主要含有C、H元素 D. 其不完全燃烧的产物可用于制墨
【答案】B
【解析】A、“洧水”即为石油，具有可燃性，故选项说法正确。
B、“洧水”即为石油，属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃，属于混合物，故选项说法错误。
C、“洧水”即为石油，石油主要含有C、H元素，故选项说法正确。
D、“洧水”即为石油，燃烧不充分能产生炭黑，其不完全燃烧的产物可用于制墨，故选项说法正确。
7.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是( )
A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性
【答案】D
【解析】A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，故选项说法错误。
B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法错误。
D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。
8.合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，下列说法正确的是
A. 反应前后氢原子的数目增多
B. 该反应属于复分解反应
C. 尿素属于复合肥
D. 该反应化学方程式为
【答案】D
【解析】A.化学反应前后，原子的种类和数目不变，故A说法错误；
B.该反应是由氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故B说法错误；
C.尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故C说法错误；
D.由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故D说法正确。
9.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是( )
A. 化学观念：酸溶液中都含有H+，具有相似的化学性质
B. 科学思维：铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C. 科学探究与实践：向氢氧化钠溶液样品中加入足量稀盐酸，探究其是否变质
D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火
【答案】B
【解析】A、酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液具有相似的化学性质，故正确；
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故错误；
C、加入足量或过量的稀盐酸，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应，依据是否有气泡产生判断氢氧化钠溶液是否变质，故正确；
D、加油站、油库等地空气中有大量可燃性气体，可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、油库等要严禁烟火，故正确；
10.在一次化学实验课上，李老师拿来一包白色粉末样品，经过一系列操作，得出了如图的图像。已知样品可能含有硫酸钠、碳酸钠、无水硫酸铜、氯化钠、氯化钙的一种或者几种，依据同学们的试验记录，第1步：取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余；第2步：再向第一步得到的无色溶液中，依次滴加过量的氯化钡和过量的稀硝酸。沉淀的质量与时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是 ( )
A. 原样品中一定没有硫酸铜 B. BC段减少的沉淀是碳酸钡
C. 样品一定含有硫酸钠、氯化钠 D. 实验结束后，溶液中有3种溶质
【答案】D
【解析】A、硫酸铜溶液显蓝色，得到的是无色溶液，取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩余，说明原样品中一定没有硫酸铜，故选项说法正确。
B、沉淀部分溶于稀硝酸，说明白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则样品中含有硫酸钠、碳酸钠，含有碳酸钠则不含氯化钙，BC段减少的沉淀是碳酸钡，故选项说法正确。
C、由图可知，硫酸钡质量是46.6g，碳酸钡质量是66.5g-46.6g=19.9g，反应的化学方程式及其质量关系如下：
则氯化钠质量是：50g-28.4g-10.7g=10.9g，即样品中含有氯化钠，故选项说法正确。
D、实验结束后，溶液中溶质是氯化钡(过量)、硝酸(过量)、硝酸钡(碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡等物质)、氯化钠(氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成氯化钠等物质)等4种，故选项说法不正确。
选择填充题（本题包括3小题，现在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意答案，每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）。
11.我们学习了氧化物概念，已知氯化物的概念和氧化物很相似，由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氯元素的就是氯化物，下列属于氯化物的是( )
A.氯酸钾 B.干冰 C.氯化钠 D.________
【答案】C；氯化镁
【解析】A.氯酸钾是由K，Cl，O三种元素组成的化合物，不属于氯化物，故A不合题意；
B.干冰是由C，O两种元素组成的氧化物，不是氯化物，故B不合题意；
C.氯化钠是由Na，Cl两种元素组成的化合物，其中一种是氯元素，属于氯化物，故C符合题意；
D.氯化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氯元素的化合物，如氯化镁属于氯化物；
12.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B.丙的溶解度随温度升高而增大
C.t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数一定相等
D.将.t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t3℃，析出晶体最多的是
【答案】A 甲
【解析】A、由图可知，t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，甲、乙的溶解度相等，该选项正确。
B、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，该选项不正确。
C、由图可知，t2℃时，甲和丙的溶解度相等，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，无法比较，该选项不正确。
D、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t3℃，降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，故析出晶体最多的是甲。
13.下列实验方案合理的是( )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 区分硬水和软水 肥皂水
B 实验室制取CO2 块状大理石和稀硫酸
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入碳酸钾溶液，过滤
D 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 ______
【答案】A；加热观察是否熔化
【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；
B、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，因此不能用大理石和稀硫酸制取二氧化碳；
C、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去氯化钙的同时带入新的杂质氯化钾，因此不能用碳酸钾除去氯化钙；
D、加热时，如果熔化，是热塑性塑料，如果不熔化，是热固性塑料，因此可以用加热的方法区分热塑性塑料和热固性塑料。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
第II卷（非选择题 共49分）
三、填空与说明（本题包括4小题，共23分）。
14（6分）．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的 ______ 不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。
（2）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 ______ 。
(
高温
)（3）《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为，ZnCO3+2C==Zn+3X↑X的化学式为 ______ ；体现了碳的 ______ 性。
（4）“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 ______ 作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉[Ca3（PO4）2]，磷矿粉属于 ______ 选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”肥。
【答案】沸点 K+ CO 还原 光合 磷
【解析】（1）石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、柴油等不同产品。
（2）碳酸钾中的阳离子是钾离子，离子的表示方法为在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钾离子符号为K+。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO；该反应中碳得氧，发生氧化反应，体现了碳的还原性。
（4）水稻在生长过程中通过光合作用，将CO2转化为淀粉，磷矿粉中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥。
15（6分）．阅读下面科普短文。
“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内 外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一 种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍，是普通干粉灭火剂的6-10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达10年，不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式(又称主动式)，用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸；另一种是引燃式(又称被动式)，使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题：
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和______________。
（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是________(填序号)。
A. 是灭火效能最高的一种灭火剂 B.对大气臭氧层耗减潜能值为零
C. 灭火后残留物易清理 D.会造成火场中人员中毒或窒息死亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO3，遇热时NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用_____(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹。
（5）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见_______________。
【答案】（1）干粉灭火弹；（2）ABC；（3）；；（4）拉发式；（5）在森林里不玩火，不吸烟。
【解析】（1）根据题干中提供的信息可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹两类；
（2）根据“超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍，是普通干粉灭火剂的6-10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值(GWP)为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。”可知，ABC都是正确的，D是错误的；
（3）碳酸氢钠在受热的情况下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）由“比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。”可知，在狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用拉发式灭火弹；
（5）防止森林火灾的发生的做法有：在森林里不玩火，不吸烟；在森林里不允许随地丢弃透明的装液体饮料瓶等。
16（5分）.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A实验中，打开活塞，用 ______ 分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。
（2）B实验中，小卵石和石英砂的作用是 ______ 。
（3）C实验 ______ (填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。
（4）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（5）E实验中，小气球的作用是 ______ 。
【答案】燃烧的木条 过滤 不能 偏大 形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出
【解析】（1）A实验中，打开活塞，用燃烧的木条分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体(氢气能够燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气能使木条燃烧更剧烈)。
（2）B实验中，小卵石和石英砂的作用是过滤。
（3）C实验不能测定空气中氧气的含量，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量。
（4）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，导致量取水的体积偏小，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。
（5）E实验中，小气球的作用是形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
故答案为：形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
17(6分).广西北部湾有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）粗盐提纯。
①步骤Ⅲ得到的母液是NaCl的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②步骤Ι中，除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-为得到较纯的氯化钠，依次进行如下的实验操作：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑥蒸发。
经过步骤④后的溶液中主要含有的杂质离子为： ____________ 。
③验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是 __________________ 。
（2）海水资源综合利用的部分途径如图。
①从经济合理的角度考虑，在实际生产中，步骤Ⅳ常选用 ______ 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2。
②写出步骤Ⅴ反应的化学方程式 _____________________________ 。
【答案】饱和 OH-、CO32- 取少量滤液，加入适量的碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则说明除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀 Ca（OH）2 Mg（OH）2 + 2HCl=MgCl2 +2H2O
【解析】（1）①海水晒盐后得到粗盐和母液，母液是氯化钠的饱和溶液，所以步骤Ⅲ得到的母液是NaCl的饱和溶液。
②加入过量的NaOH溶液，是将镁离子全部转化成氢氧化镁沉淀，加入过量的BaCl2溶液，是将硫酸根离子全部转化成硫酸钡沉淀，加入过量的Na2CO3溶液，是将钙离子及过量的钡离子全部转化成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，所以经过步骤④后的溶液中主要含有的杂质离子为：OH-、CO32-。
③验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是：取少量滤液，加入适量的碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则说明除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀。
⑵①从经济合理的角度考虑，在实际生产中，步骤Ⅳ常选用 Ca（OH）2 作为沉淀剂，发生的反应是Mg（OH）2 + 2HCl=MgCl2 +2H2O：，然后加入稀盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以可从海水中提取MgCl2。
②步骤Ⅴ的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2 + 2HCl=MgCl2 +2H2O。
四、实验与探究（本题包括2小题，共16分）。
18（7分）．化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：
（1）仪器①的名称为______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 __________________________ ，应选择的发生装置和收集装置为 ______。
（3）若采用E装置收集某种气体，当 ______ 时开始收集。
（4）利用如图装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，使N中试剂流入M中至CaCO3完全反应，然后向中注入足量NaOH溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是 ______；
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是__________________。
【答案】试管 BD或BE 气泡连续均匀冒出 先变大后变小 有白色沉淀生成 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠
【解析】⑴通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器①的名称为试管；
⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，应选择的发生装置和收集装置为BD或BE；
⑶若采用E装置收集某种气体，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
⑷①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以整个实验过程中，气球的变化情况是：先变大后变小；
②注入足量NaOH溶液充分反应后，M中的现象是：有白色沉淀生成，产生此现象的原因是：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
19（9分）．某品牌暖贴包装袋标注的成分有铁粉、水、活性炭、食盐等。某兴趣小组为探究暖贴的成分及发热原理，设计并进行一系列实验。
Ⅰ探究暖贴袋内黑色粉末的成分
（1）取暖贴中的黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到___________，证明黑色粉末中有铁粉。
（2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物____________________________________写出操作及现象，说明黑色粉末中还有炭粉。
（3）小组同学查阅资料得知NaCl能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀。取黑色粉末少许于烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，发现产生白色沉淀，推断黑色粉末中含有食盐，该反应的化学方程式为______________________________。
Ⅱ探究暖贴袋内活性炭和食盐的作用
【查阅资料】暖贴的反应原理类似于铁的锈蚀。活性炭能加快铁生锈的速率，食盐溶液能加快铁生锈的速率。
【设计并进行实验】室温条件下，设计如下四组实验，将相同质量的铁粉、水，不同质量活性炭、食盐混合均匀置于量热计中15分钟，测定上升的最大温度，数据如下表：
实验编号 水 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 10 0 0 0.1
2 10 0.3 0 20.0
3 10 0 x 2.9
4 10 0.3 0.3 51.2
【解释与结论】
（4）上表中的值为________。
（5）对比实验1和3，得出的结论是________________________________。
（6）欲得出结论“只有活性炭与食盐同时存在，才会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验1和实验_______（填实验编号）。
Ⅲ探究暖贴发热原理
【设计并进行实验】兴趣小组为探究暖贴发热原理，将拆除包装的暖贴样品倒入三颈烧瓶中，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，得到如图曲线。
【解释与结论】
（7）从得到的曲线分析，暖贴发热是因为铁粉与______________等物质发生反应并放出热量。
【反思与评价】
（8）下列说法或做法正确的是_______(填字母序号）。
a.暖贴在使用前不需要密封保存
b.利用铁生锈的原理，不能测定空气中氧气含量
c.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
d.铁制品涂油漆、烤蓝、镀铬等方式均可以防止锈蚀
【答案】（1）黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色 （2）通入澄清石灰水，变浑浊 （3）)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（4）0.3 （5）食盐会加快铁生锈 （6）、3、4
（7）氧气和水蒸气(8) cd
【解析】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则取暖贴中的黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色，证明黑色粉末中有铁粉；
（2）炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则取样通入氧气点燃，将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中还有炭粉；
（3）NaCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为；)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
（4）根据对比实验中要求变量唯一的原则可知，x的值为0.3；
（5）铁生锈的过程中会放热，实验1中未加入食盐，实验3中加入了食盐，通过温度上升值发现，有食盐时，温度上升值较大，则得出的结论是食盐食盐会加快铁生锈；
（6）分别对比实验1、实验2、实验3中温度上升值能够分别证明活性炭和食盐都能加快铁生锈，对比实验1、2、3、4中温度上升值，还能得出只有活性炭与食盐同时存在，才会大幅度加快生锈速率；
（7）从得到的曲线分析，暖贴发热是因为铁粉与氧气和水等物质发生反应并放出热量；
（8）a、暖贴中有铁粉，为了防止暖贴中的铁粉与空气中的氧气和水接触，在使用前需要密封保存，故a错误；
b、根据上述实验可知，铁生锈能够消耗空气中的氧气，则利用铁生锈的原理，能测定空气中氧气含量，故b错误；
c、铁生锈会消耗空气中的氧气，则利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，故c正确；
d、铁制品涂油漆、烤蓝、镀铬能隔绝铁与空气中氧气和水的接触，则可以防止锈蚀，故d正确；
五、计算题：本大题共1小题，共10分。
20（10分）“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、钛合金等在内的高性能材料。回答下列问题：
（1）合金与纯金属比较，合金的优点是________（任写一种）。舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，定期除锈后，还需对舰体采取的防锈措施是________。
（2）为确定铁碳合金的类别，进行如下实验。称取铁碳合金样品，放入盛有足量稀硫酸的烧杯如图所示，充分反应。已知：样品中杂质只有碳且不参加反应；生铁含碳量为2%-4.4%，钢的含碳量为0.03%-2%。
①实验过程中，生成氢气的质量为________。
②计算铁碳合金中铁的质量（写出计算过程）。
（3）该铁碳合金属于________（填“生铁”或“钢”）。
【答案】（1）抗腐蚀性好硬度大、熔点低；刷油漆或涂防锈油（合理即可）
（2）①0.2
②解：设铁碳合金中铁的质量为x，
答：铁碳合金中铁的质量为5.6g。
（3）生铁
