吉林油田第十二中学 2023—2024 学年度下学期第一次摸底考试 6.下列解释错误的是（ ）
A．用明矾净水——明矾可促进水中悬浮物的沉降
初三化学试卷 B．金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
（试卷满分 50 分，时间 40 分钟） C．喝汽水后打嗝——气体的溶解度随温度的升高而增大
D．氧化汞受热分解成汞和氧气——在化学变化中，分子可以再分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 S-32 O-16 Fe-56
7. 如果配制 6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )
一、选择题（每小题 1分，共 10 分）
A．称取的氯化钠固体质量偏大
1.下列关于物质用途的说法不正确的是（ ）
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
A．氢气用作清洁燃料 B．干冰用于人工降雨
C．量取水的体积偏小
C．氧气用于食品防腐 D．氮气用于充填灯泡 D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
2．燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法 8.下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧：发出白光
错误的是（ ）
B．硫在氧气中燃烧：发出淡蓝色火焰，产生一种带有刺激性气味的气体
A．釜底抽薪一一移除可燃物 B．森林防火一一设置隔离带并严禁烟火
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．钻木取火一一使温度达到可燃物的着火点 D．石灰石和适量的盐酸反应：固体表面有气泡冒出，产生二氧化碳气体
D．电器着火一一用水浇灭降低温度 9.推理是学习化学重要的方法之一，下列叙述正确的是（ ）
3．对“20℃时，硝酸钾溶解度为 31.6g”这句话解释正确的是（ ） A．由氢离子和酸根离子构成的化合物是酸，所以酸中一定含有氢元素
B．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
A．20℃时，100g 硝酸钾溶液中含有 31.6g 硝酸钾
C．浓盐酸敞口放置溶质质量分数会减小，是因为其与空气中的成分发生了化学反应
B．B.20℃时，100 克水中溶解 31.6g 硝酸钾就达到饱和状态
D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液
C．在 100 克水中溶解 31.6g 硝酸钾就达到饱和状态
10.构建物质变化网络有助于知识理解，如图为常见金属转化关
D．20℃时，31.6g 硝酸钾被水溶解 系，根据所学知识分析，下列说法正确的是（ ）
4.某矿石样本含有如图所示的四种元素，则该矿石中可能含有的物质是（ ） A.转化①溶液颜色由蓝色变成黄色
A．CaCl2 CaO B．Fe2O3 CaO B.通过图中转化可以得到金属活动性：Fe>Ag>Cu
C.转化③可通过 Cu 和 AgCl 反应实现
C．SiO2 CuSO4 D．CaCO3 NaCl
D.图中金属之间的转化反应类型均属于置换反应
5.下列说法正确的是（ ） 二、填空题（每空 1分，共 10 分）
A．均一、稳定的液体都是溶液 11.化学用语填空：
（1）氧元素________ （2）两个氧离子___________
B．某些溶质的饱和溶液变为不饱和溶液可用升温的方法 （3）标出过氧化氢中氧元素的化合价________ （4）硫酸钠____________
C．闷热天气鱼塘缺氧是因为温度和气压都高 12.使用量筒量取液体时，所用仪器除量筒外还需要(1) (填仪器名称)。
若俯视读数量取液体，则实际量取的液体(2) 读数(填“大于”“小于”或
D．溶液都是无色透明的
“等于”)，正确的读数方法是视线与量筒内(3)________________保持水平。
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学校 班级 姓名
密 封 线
13. 右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为（1） ；
其原子结构示意图为（2） ，该元素在元素周期表中位于（3）
第______周期。
三、简答题（每空 1分，化学方程式 2分，共 12 分）
14.学习小组用下图装置探究分子的性质。请回答下列问题：
图中观察到的现象是(1) ，说明分子 (1)写出仪器甲的名称： 。
(2)若用 A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。
具有的性质是(2) 。
(3)若要收集到干燥的二氧化碳，需要将装置 B与装置 （填写字母）相连接再
收集。
15.为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组的同学进行如图所示实 (4)往 C 试管中通入 CO2，当出现 现象时，表示石灰水中的溶质完全转化为沉
验。 淀。
①通过加热粗铜丝引燃试管内的白磷，利用了铜的_________性； 19. 如图所示，在 6支试管中分别滴加 2滴紫色石蕊溶液。
②待白磷熄灭，装置冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到的现象
是 ，写出白磷燃烧的化学方程式________________。
16.下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1）t3℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序
是 。
（1）能使紫色石蕊溶液变成红色的是____________（选填①～⑥编号）。
（2）当 a中含有少量 b时为了得到纯净的 a，可采用 （2）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （选填“酸性”、“中性”
的方法提纯。 或“碱性”）。
（3）t3 ℃时，把 80 g 物质 a加入到 200 g 水中充分搅拌、 （3）若用试管②中的溶液除铁锈，则反应的化学方程式为____________________，
静置，形成的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 实验现象是__________。
17.维生素 C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。 （4）④试管中的溶液如果是用 40%的氢氧化钠溶液稀释得到的，则需要该氢氧化钠溶
（1）取三片维生素 C，压碎后溶于 10mL 水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫
液的质量是___________，该溶液中的溶质溶于水时是__________的。（填“放热”
色石蕊试液，试液变红，说明维生素 C的水溶液呈 性。
或“吸热”）
（2）维生素 C中 C、H元素的质量比为__________________。 五、计算题（共 6分）
（3）维生素 C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如果食 20.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t（H2SO4的质量分
用黄瓜，最好的食用方法是____________________。 数是 20%），与足量的废铁屑反应.
四、实验与探究题（每空 1分，化学方程式 2分，共 12 分） （1）实验室稀释浓硫酸时，应该将_____________,并用玻璃棒不断的搅拌；
18.某同学设计了如图所示的装置，用于制取 O2和 CO2，并对 CO2的部分性质进行探究， （2）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
按要求回答问题。
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