11.1 生活中常见的盐 课时练习
一、多选题
1．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是
A．验证溶液中是否含有
B．探究合金及其成分金属的熔点高低
C．探究铁、镁金属活动性强弱
D．验证生石灰遇水放热
2．有一溶液 X，分成等量的三份，分别加入到足量的Na2CO3溶液、氢氧化铜固体、 AgNO3溶液中，产生的现象如下表。则下面对该溶液 X 的叙述，正确的是
加入物质 Na2CO3溶液 氢氧化铜固体 AgNO3溶液
实验现象 产生大量气泡 固体溶解 白色沉淀
A．溶液X中可能含有Cl-
B．溶液X中一定含有 H+
C．溶液X一定显碱性
D．溶液X中滴入无色酚酞试液，溶液由无色变为红色
3．氯气经常用于自来水消毒，也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列有关此反应的说法中，不正确的是
A．该反应涉及的氧化物有两种 B．氯气中氯元素的化合价为-1
C．MnO2是这个反应的催化剂 D．这个反应是复分解反应
4．下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 铜粉 氧化铜 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤干燥
B 氮气 一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热的氧化铜
C 硝酸银 铜 加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于物质的鉴别、检验、除杂、分离正确的是
选项 目的 物质 主要实验操作
A 鉴别 NaOH和NH4NO3固体 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B 检验 CO2中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
C 除杂 Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 加入适量NaOH溶液，过滤
D 分离 分离铁粉与铜粉 加入稀盐酸溶液，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．下列图像能正确描述对应关系的是
A．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水
B．向氯化铁和盐酸混合液中滴加氢氧化钠溶液
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
7．现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、Ba(OH)2、HCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．NaOH、HCl、HNO3 D．H2SO4、NaCl、Na2SO4
8．Mg(OH)2 常用作阻燃剂填充在易燃物中，Mg(OH)2 属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
9．下列说法正确的个数有
①利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水
②用熟石灰可以鉴别硫酸铵和氯化铵
③能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
④化学反应前后，原子的种类和数目、分子数目都不变
⑤向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐
⑥要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可加入过量的氯化钙溶液然后过滤
⑦将空气依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜网，可得到干燥纯净的氮气；
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．如图是与Ca元素相关物质之间的转化关系，（“→表示该物质可以转化为另一种物质”）下列说法不正确的是
A．反应①可用于检验CO2
B．反应②生成的甲俗名为熟石灰，易溶于水
C．反应③的化学方程式为：
D．反应④和反应⑤都可用于制取CO2
11．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．工业用一氧化碳还原氧化铁: 置换反应
B．硫酸和氢氧化钡反应制钡餐: 复分解反应
C．认识水的组成的开始: 化合反应
D．工业用碳酸钙制二氧化碳:↑ 分解反应
12．在给定条件下，下列物质的转化一步能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
13．如图为碳元素的“化合价与物质类别”对应关系图，下列有关说法正确的是
A．物质A只能表示金刚石或石墨
B．物质A与物质B化合反应放热
C．物质C能与水反应生成物质D
D．物质NH4HCO3对应的点是E
14．鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液错误的方法是
A．滴加澄清石灰水 B．滴加硝酸钡溶液
C．滴加稀盐酸 D．滴加无色酚酞溶液
15．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：
关于该实验的说法正确的是
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
三、综合应用题
16．酸、碱、盐种类繁多、它们的性质、用途是化学学习和研究重要内容。
(1)碳酸氢钠俗称 。
(2)通过如图微型实验来研究物质的性质，向点滴板1～6的孔穴中分别滴加稀盐酸。
①写出孔穴4中反应的化学方程式 。
②孔穴2和5实验对比可知金属的活动性：镁条 铜片（填“<”“=”“>”）。
(3)孔穴3的实验现象为 。根据此反应原理称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算固体样品中氢氧化钙的质量 。（写出计算过程）
17．硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的 （填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：
在S、、三种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 （填化学式）。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式： 。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入溶液240g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
②当加入溶液522g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。 （计算结果精确至0.1g）
18．小跃和小辉欲测定实验室某粗盐样品(氯化钠和泥沙混合物)中氯化钠的质量分数，他们分别将10g粗盐加入20mL水中至完全溶解，过滤后将得到的溶液分别按下表进行操作：
实验操作 数据记录 氯化钠的质量分数
小妖 蒸发溶液后，称量容器中固体的质量 6g 60%
小辉 向溶液中滴加硝酸银溶液至完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量 沉淀质量为14.35g ______
回答下列问题：
(1)蒸发溶液时需将溶液倒入 (填仪器名称)中，加热时要用玻璃棒不断搅拌的原因是 。
(2)经分析，小跃测定的氯化钠的质量分数偏高，可能原因是_______(填序号)
A．量取水时仰视读数
B．蒸发时出现少量固体就停止加热
C．转移固体后，玻璃棒上留有少量固体
(3)请根据小辉的实验数据计算该粗盐中氯化钠的质量分数。（写出计算过程）
参考答案：
1．AC
2．AB
3．BCD
4．BC
5．AC
6．C
7．B
8．B
9．B
10．B
11．D
12．D
13．D
14．D
15．D
16．(1)小苏打
(2) >
(3) 溶液红色消失，或溶液红色褪去，或溶液由红色变成无色（答案合理即可）； 3.7g
解：设固体样品中氢氧化钙的质量为。
答：固体样品中氢氧化钙的质量为。
17．(1)碳酸氢钠
(2) SO2 2SO2+O22SO3
(3) 、 参加反应的硝酸钡的质量为522g×10%=52.2g；
设生成沉淀的质量为x
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
261 233
522g x
x=46.6g
答：产生沉淀的总质量为46.6g。
18．(1) 蒸发皿 防止局部温度过高使得液体飞溅，烫伤别人
(2)B
(3)设产生14.35g氯化银消耗的氯化钠的质量为x，则
故粗盐中氯化钠的质量分数为
答：粗盐中氯化钠的质量分数为58.5%。
