9.3 溶液的浓度 课时练习
一、多选题
1．根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
2．下列四个示意图中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A． 向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体
B． 向含有少量氯化铝的氯化亚铁溶液中加入镁粉至过量
C． 向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉
D． 在，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
3．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g丙物质放入50g水中，得到65g溶液
C．t3℃时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>丙>甲
4．下列四个图像分别表示化学兴趣小组活动 中的数据及处理情况，其中不正确的是
A． 将一定质量的铜粉在空气中充分灼烧
B． 一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
C． 一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D． 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
5．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将质量都为2.6g的甲、乙粉末分别放入10g水中，充分溶解后，将温度同时升高到t2℃。下列说法正确的是
A．t1℃时，得到甲、乙的不饱和溶液
B．t2℃时，得到甲的不饱和溶液、乙的饱和溶液
C．升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数增大
D．升温到t2℃时，乙溶液中会析出0.96g的乙
二、选择题
6．下列说法正确的是
A．向50mL30%的浓盐酸中加入50mL 水稀释成15%的盐酸
B．用水可以区分氢氧化钠和硝酸铵
C．实验室可以用电解水的方法制取氧气
D．构成二氧化碳气体的微粒和构成干冰的微粒不同
7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．t1 ℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C．t2 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至0 ℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D．t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2 ℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙
8．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
9．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．称量时托盘天平指针偏左，应移动游码至天平平衡
B．所需氯化钠固体应放在托盘天平的右盘进行称量
C．用量筒量取水时仰视读数（其他操作都正确），则配制溶液的溶质质量分数小于5%
D．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
10．对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是（ ）
A．100g水中溶解了20g蔗糖
B．100g蔗糖溶液中溶解了20 g蔗糖
C．溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水
D．从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%
11．实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，过程如下图所示。下列说法正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．选用50mL量筒量取所需水的体积
C．②中若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
12．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．气体的溶解度随压强增大而减小
B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别加入适量的水溶解，触摸容器外壁
B 除去氯酸钾中的少量高锰酸钾 加热至不再产生气体为止
C 将硬水软化 加入明矾，搅拌，静置
D 配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 用托盘天平称取10gNaCl固体放入小烧杯中，加入100mL水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
14．将10%和20%的硫酸溶液按质量比1∶1混合后，溶液中溶质的质量分数为
A．30% B．15% C．12.5% D．25%
15．食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以补充人体所需的碘元素，NaCl和KIO3的溶解度如下表，下列说法正确的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3
A．由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大
B．20℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%
C．将100℃KIO3溶液降温至40℃时一定有晶体出现
D．40℃时，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g
三、综合应用题
16．生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项：见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险。
(1)下列有关上述消毒剂的分析，错误的是_______。
A．CH3COOOH和H2O2都是氧化物
B．都应放置于暗处密封保存
C．使用时都要谨防溅到皮肤上
D．H2O2中氧元素的化合价为-1价
(2)某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 mL。在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。依据是 。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 （填“越快”“越慢”或“不变”）。
(3)利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？
17．张南和化学兴趣小组的同学为了测定铁样品中铁的质量分数(杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
(2)根据已知条件列出求解所加稀硫酸中溶质质量(x)的比例式 ；
(3)此铁样品中铁的质量分数为 ；
(4)用98%的浓硫酸配制100g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为 ；
(5)所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为 ；
(6)若要用含氧化铁80%的赤铁矿生产上述铁样品1000t，需要赤铁矿的质量为 。
18．工业上用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下:
请回答相关问题。
(1)“蚀刻废液”中的溶质有 和少量FeCl3；操作Ⅰ的名称是 。
(2)上述流程中，在FeCl2溶液中通入氯气（Cl2）的意义是 。
(3)蚀刻128g铜，理论上至少需要20%的FeCl3溶液的质量多少克？(写出具体计算过程)
参考答案：
1．CD
2．AB
3．BD
4．AD
5．BD
6．B
7．B
8．B
9．C
10．A
11．A
12．C
13．A
14．B
15．A
16．(1)A
(2) 1000 过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可） 越快
(3)解：需要过氧化氢的质量为x
答：过氧化氢的质量为10.2g。
17． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
84% 15g 15.2% 1500t
18．(1) FeCl2 、CuCl2 过滤
(2)将FeCl2转化为FeCl3作为蚀刻铜箔使用的蚀刻液
(3)设需要20%的FeCl3溶液的质量为x，则
解得x=3250g
答：理论上至少需要20%的FeCl3溶液的质量3250克。
