7.3 溶液浓稀的表示 课时练习
一、多选题
1．如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，丙能析出晶体
B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等均为25
C．t1℃甲的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数为20%
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为丙>甲>乙
2．室温下，某同学把8g颗粒状的固体M，加入50mL水中（M不与水反应且溶解度随温度的升高而增大），最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。说法错误的是
A．M属于可溶物质
B．a点是饱和溶液
C．a、c两点，M的溶解度相同
D．b、c两点，M溶液中溶质的质量分数相同
3．如图所示的实验，判断正确的是
A．固体X可能是CaO B．固体X可能是干冰
C．②中生成了CaCO3 D．Ca(OH)2质量分数：②<③
4．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理中不正确的是
A．饱和溶液析出晶体后溶质减少,则溶质的质量分数一定变小
B．金属与酸反应中固体逐渐溶解,则反应后溶液的质量一定变大
C．化学反应中元素化合价不一定发生改变,则置换反应前后不一定有元素化合价发生改变
D．某物质在氧气中燃烧生成 CO2 和 H2O,则该物质中一定含有碳元素和氢元素
5．如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )
A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B．60℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同都约为40
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
二、选择题
6．在质量分数为20%的的氯化钠溶液中加入4g氯化钠和16g水，溶解后所得溶液的质量分数是
A．30% B．25% C．20% D．18%
7．溶液在我们的日常生活中发挥着很大的作用，它对动植物的生理活动也有很大意义．下列关于溶液的说法正确的（ ）
A．配制一定溶质质量分数的溶液时，一定需要用到天平
B．均一、稳定的液体就是溶液
C．汽油和洗涤剂洗去衣服上的油污所应用的原理相同
D．从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出l0g溶液，取出的溶液中溶质的质量分数仍为20%
8．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为40g
B．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%
C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
9．KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．20℃时，M点NaCl饱和溶液的溶质质量分数是26.5%
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl
D．50℃时，Q点表示的是KNO3的饱和溶液
10．20℃时，在装有50mL氯化钠饱和溶液的甲烧杯中加入50mL水，有关描述正确的是
（已知20℃时，氯化钠饱和溶液的密度是1.12g/mL）
A．甲、乙溶液中存在的微粒只有Na+和Cl﹣
B．甲、乙溶液中氯化钠的溶解度：甲＞乙
C．甲、乙溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙溶液中溶质的质量分数：w（甲）%＝2×w（乙）%
11．NaCl和KNO3溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，40 gKNO3 可完全溶解在100 g水中
D．NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3溶液的溶质质量分数不可能相等
12．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是
A．称取5.0g生石灰，放入95mL水中
B．称取5.0g碳酸钙，放入95g水中
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中
D．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中
13．有溶质质量分数为5％的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为10％，可以采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的 B．加入的硝酸钾
C．蒸发掉g溶剂 D．加入g的硝酸钾
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙
B．t2℃ 100 g甲物质饱和溶液中含有60 g甲
C．将t1℃丙物质饱和溶液升温到t2℃可能出现浑浊现象
D．t2℃时，三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＝丙
15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠 溶液 B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4 中 C室温时，向一定量的稀盐酸中加入 少量镁条 D向饱和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO 固体
A．A B．B C．C D．D
三、综合应用题
16．水在生产、生活中有着十分重要的作用。
①科学家在不断研究水的开发和利用技术。下图是水在一定条件下的转化过程。
Ⅰ.写出电解水装置反应的化学方程式 。
Ⅱ.燃料电池反应的微观模拟图如下图所示
“ ”表示的微粒名称是 ；反应后的容器中成分判断正确的是 。(选填编号)
A 是混合物 B 氧元素只存在化合态
C 原子总数减少 D 分子总数减少
Ⅲ.该转化过程中，可循环利用的甲物质是 。该技术的优点是 。(选填编号)
A 开发使用新能源 B 减少生产过程对环境的污染
C 可以彻底替代化石燃料 D 主要用于证明水的组成
②净化水有多种方法。
Ⅰ.活性炭去除异味，活性炭主要起 作用。消毒水时常用二氧化氯，ClO2中氯元素的化合价是 。
Ⅱ.应急净水器可以将海水淡化。如用此装置将2000 g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，可收集到500 g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为 。
17．航天梦照亮中国科技兴国路，天宫空间站用水、气整合系统为宇航员提供水和氧气，如图：
(1)系统1中电解水时能量转换是 （填序号）A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能，系统2的作用是 ，“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为 。
(2)当了解到空间站是利用电解水系统来制取氧气时，小明立即联想到化学课上的电解水实验，如图所示：
①a、b管中产生气体的体积比约为 。
②实验室用100g8%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于电解水实验，需加水 g，NaOH溶液在电解水实验中的作用是 ，实验结束后剩余溶液与原溶液相比，溶质的质量分数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）
(3)舱外航天服中的废气处理系统保障着航天员的生命。其中重要的一步是让呼吸产生的废气进入装有活性炭的滤网，这一过程利用了活性炭的 性，而太空舱内的“人造空气”含有21%氧气、78%氮气、0.7%二氧化碳及其他气体，某化学兴趣小组联想到了测定空气中氧气体积分数的实验（如下图），在重温设计方案时，产生新的思考：
①若玻璃管的容积为50mL，为确保实验的准确性，注射器内预留的空气体积应为 。
A．20 mL B．10 mL
②a处导管规格选择（直径大小） 。
A．2mm B．6 mm
③固体M选择 （A．铜粉 B．碳粉），不选择另一种固体的原因是 。
18．现有溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）若向上述溶液中加入硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 。
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠 。
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则蒸发掉 水。
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水 。
参考答案：
1．BD
2．AB
3．AD
4．AC
5．BC
6．C
7．D
8．B
9．B
10．C
11．B
12．D
13．C
14．C
15．B
16． 一个氢分子/氢分子 ABD H2O或水 AB 吸附 +4 4%或1/25或0.04
17．(1) A 分离出CO2气体
(2) 1：2 100 增强水的导电性 变大
(3) 吸附 A A A 碳和氧气反应生成CO2气体
18． 8 72 8% 28% 10 40 80
