江苏省泰州市第二中学附属中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题
可能用到的相对原子质量
第一部分选择题(共20分)
第1题-10题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分)
1．我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列成语涉及的变化主要是物理变化的是
A．死灰复燃 B．蜡炬成灰 C．百炼成钢 D．凿壁偷光
2．下列物质的名称、俗名、化学式对应不正确的是
A．氢氧化钠、苛性钠、 B．氧化钙、生石灰、
C．碳酸钠、小苏打、 D．氢氧化钙、消石灰、
3．实验室配制质量分数为6%的氢氧化钠溶液，下列图示操作正确的是（ ）
A．取用NaOH B．称量NaOH
C．量取水 D．溶解NaOH
4．物质是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是
A．水银 B．氨气 C．硫酸钾 D．水
5．下列物质性质和用途对应关系不正确的是
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．熟石灰有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．油脂能溶于汽油，可用于除油污
D．生石灰有吸水性，可用作食品干燥剂
阅读下面一段材料，完成下列小题。
太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的反应原理为：硅元素在元素周期表的相关信息和太阳能电池路灯如图所示。
6．下列有关硅说法正确的是
A．硅的质子数是14 B．硅元素属于金属元素
C．地壳中含量最高的元素是硅 D．硅元素的相对原子质量是
7．铅酸蓄电池中含硫酸，下列关于硫酸的说法错误的是
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并用玻璃棒搅拌
B．将溶质质量分数为的浓硫酸稀释成的稀硫酸添加入的水
C．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
8．下列有关铅酸蓄电池和太阳能电池路灯的说法错误的是
A．放电过程中化学能转化为电能
B．反应中只有一种元素化合价发生了改变
C．充电过程中酸液的减少
D．太阳能电池路灯中只有铁质栏杆属于金属材料
9．化学是一门实验为主的自然学科。下列实验中，能观察到预期现象的是
A．向生铁中滴加足量稀硫酸，有黑色固体剩余，溶液变黄色
B．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铁溶液，有红褐色沉淀生成
C．将无色酚酞试液滴加到氢氧化铜中，试液变红色
D．二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，观察到白色沉淀生成
10．科学家成功研制出一种合成甲醇（化学式为CH3OH）的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应过程中原子和分子的种类都保持不变
B．该反应中的最小微粒是氧分子
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1
D．参加反应的两种物质的质量比为1∶1
第11-第15题(每小题由一个或者两个选项符合题意，每小题2分，共10分)
11．下列推理正确的是
A．金属铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以金属铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气
B．含碳物质完全燃烧有二氧化碳生成，则在氧气中燃烧生成二氧化碳的物质一定含碳元素
C．酸能和碱反应生成盐和水，则能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D．碱性溶液溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
12．用下列装置或操作进行相关实验，能达到实验目的是
A．探究质量守恒定律 B．证明铁生锈需要水
C．干燥氨气 D．证明微粒的运动、
13．下列实验目的能通过对应实验方法达到的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸
B 除去稀盐酸中的少量硫酸 向混合液中滴加过量的硝酸钡溶液，过滤
C 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴加碳酸钠溶液
D 配制5%的氢氧化钙溶液 20℃时，将水加入到氢氧化钙中
A．A B．B C．C D．D
14．和的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．和均属于易溶物质
B．将室温下的饱和溶液升高温度，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变
C．除去硝酸钾中少量氯化钠可用蒸发结晶的方法
D．时，将等质量的和分别溶于水，配制成饱和溶液，饱和溶液的质量：
15．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是氮元素的部分价类二维图。下列说法正确的是
A．点物质属于单质，可能是氨气
B．点物质可以是硝酸，化学式为
C．点物质中含金属元素
D．点和点物质不可能是同一种物质
第二部分非选择题(共40分)
16．金属在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性。
(2)江阴长江大桥是一座全钢结构可开启的桥梁。
①桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
②铁与空气中的 发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷保护层。
(3)工业上炼铁是利用一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为
(4)焊锡是一种常见的焊接材料，炼锡时需要“点铅勾锡”，即加入铅使锡易熔化流出，其原因是
(5)市售的某种麦片中含有微量的极细铁粉，这些铁粉可与胃液反应，生成人体所需的 (写离子符号)从而预防缺铁性贫血。
(6)《天工开物》记载了“铁质贱甚，从古无铸钱”，自古以来没有用铁来铸钱的，钱币中铜币使用最广，写出一个由铁得到铜的化学方程式
(7)为了验证的金属活动性顺序，小黄同学设计两个实验如下：①将相同大小的铜片和银片分别与相同的稀硫酸反应②将铜片与硝酸银溶液反应。下列有关叙述正确的是_____(填序号)
A．只需做实验①就能得出结论
B．实验②中有银白色物质析出
C．实验②反应后溶液的质量减轻
17．九年级学生利用下列装置完成一些基本实验。
(1)仪器①的名称是
(2)实验室用装置B制取氧气时发生反应的化学方程式： 可用C装置收集氧气的原因是 。若用装置收集氧气，验满方法是
(3)实验室制取二氧化碳的药品是 ，可选择的制取和收集装置组合是 (从中选择)。若想制得干燥的二氧化碳，可在发生和收集装置间连接装有 (填字母氢氧化钠固体浓硫酸C．稀硫酸)的装置，将气体从 管口(填或)通入。
Ⅱ．实验室以软锰矿(主要含的矿石)为原料制备二氧化锰的流程如下。
(4)酸浸时，可选用的酸是 。为使软锰矿充分反应，可采取的措施有 (写一种)。
(5)沉锰时发生的反应为，加热时温度不能过高的原因是
(6)在空气中煅烧时会生成不同的锰的氧化物，各种锰的氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。发生的主要反应为，已知酒精灯外焰的最高温度可达以上，称取一定质量的，与氯酸钾混合均匀，充分加热后冷却、溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现黑色固体的质量比原的质量少，主要原因是 。
18．为认识氢氧化钠的一些化学性质，某小组同学进行了如下实验。
(1)借助传感器对稀氢氧化钠与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液，匀速滴加另一溶液。
①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的的变化如图2，判断溶液是 ，实验进行到时溶液中的溶质是 (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是 。
④该装置也可用于测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取氢氧化钠溶液于三颈烧瓶中，滴加了质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。(写出具体的计算过程)
(2)用如图喷泉实验装置研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。将氢氧化钠溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
②水倒吸入烧瓶的原因是烧瓶内压强 (填“>”或“<”)外界大气压。
③实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足盐酸，可观察到的现象是有气泡产生、 。
19．实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进行了如下项目式探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】Ⅰ．碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；
Ⅱ．碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
(1)设计实验方案并完成如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量磷酸二氢钙于试管中 加水充分溶解，测定溶液的 磷酸二氢钙溶液呈 性。 猜想Ⅰ成立。
向盛有膨松剂的试管中加入水
澄清石灰水变浑浊 猜想Ⅱ (填“成立”或“不成立”)使澄清石灰水的化学方程式为 。
【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二探究碳酸钠能否作膨松剂
【实验探究】
(2)设计实验方案并完成如下实验。(装置气密性良好)
实验步骤 实验现象 实验结论
分别取等浓度的溶液和溶液，测定 溶液的溶液的 溶液碱性太强，影响食物口感。
相同条件下， ，甲中发生反应的程式为 。
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 ；
【拓展延伸】
(4)“臭粉”(主要成分为)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水，制作下列食品时，不适合用臭粉作膨松剂的是_____(填字母)。
A．油炸面食 B．烘焙饼干 C．蒸馒头
(5)存放膨松剂时的注意事项是 (写一条)。
试卷第6页，共8页
1．D
【详解】A、死灰复燃是指重新燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、蜡炬成灰是指蜡烛的燃烧，蜡烛燃烧过程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化，不符合题意；
C、百炼成钢是生铁转化成钢的过程，碳转化为二氧化碳而减少，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、凿壁偷光，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
故选D。
2．C
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，故A正确；
B、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故B正确；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称苏打、纯碱，化学式为Na2CO3，故C不正确；
D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，故D正确；
故选：C。
3．C
【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，NaOH易潮解且具有腐蚀性 ，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中，操作错误；
C、读取液体体积，视线应与液体凹液面最低处保持水平，操作正确；
D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，操作错误。
故选C。
4．C
【详解】A、汞俗称水银，水银是由汞原子直接构成，不符合题意；
B、氨气是由氨气分子构成，不符合题意；
C、硫酸钾是由钾离子、硫酸根离子构成，符合题意；
D、水是由水分子构成，不符合题意；
故选：C。
5．B
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味，该选项正确；
B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项不正确；
C、汽油能溶解油脂，则可用于除油污，该选项正确；
D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，则可用作食品干燥剂，该选项正确。
故选B。
6．A 7．B 8．D
【解析】6．A、在原子结构中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；元素周期表的左上角数字表示的是该元素的原子序数，因为原子序数=质子数，所以硅的质子数为14，故该选项说法正确；
B、从元素名称可以得出该元素的种类；“钅”属于金属元素，“石”字旁、“气”字头和“氵”都属于非金属元素；硅的偏旁为“石”字旁，说明硅元素属于非金属元素，故该选项说法不正确；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，硅元素在地壳元素含量中排第二，故该选项说法不正确；
D、相对原子质量是该元素一个原子与一个12C原子质量的十二分之一的比值，所以相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故该选项说法不正确；
故选择A；
7．A、浓硫酸稀释会放出大量热，且密度比水的密度大，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故该选项说法正确，不符合题意；
B、溶液稀释或浓缩前后，溶质的质量不变；设将 10g 溶质质量分数为 98% 的浓硫酸稀释成 10% 的稀硫酸添加入 水的质量为x，则有：，可得x=88g，所以需要加水的质量为88g，故该选项说法错误，符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，酸碱之间能发生中和反应，所以含硫酸的废液可以用熟石灰中和处理，故该选项说法正确，不符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，会将物质中的氢氧元素按水的组成比脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故该选项说法正确，不符合题意；
故选择B；
8．A、电池放电过程中会将化学能转化为电能，故该选项说法正确，不符合题意；
B、该反应中各元素的化合价为：，由此可知，反应中只有铅元素的化合价发生了变化，故该选项说法正确，不符合题意；
C、充电过程是硫酸铅和水反应，生成二氧化铅、铅和硫酸的过程，该反应中生成了硫酸，会使溶液的酸性增强，溶液的pH降低，故该选项说法正确，不符合题意；
D、太阳能电池路灯的组成结构有塑料灯罩、合金边框和铁质灯杆，塑料是有机高分子材料，合金和铁都是金属材料，故该选项说法错误，符合题意；
故选择D。
9．B
【分析】根据生铁的成分、氢氧化铁的颜色、氢氧化铜的状态、二氧化碳的性质分析判断。
【详解】A、生铁是铁和碳的合金，铁能与稀硫酸反应，碳不能与稀硫酸反应，故向生铁中滴加足量稀硫酸，有黑色固体剩余，溶液变浅绿色，故A错误；
B、氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，故B正确；
C、氢氧化铜不溶于水，故将无色酚酞试液滴加到氢氧化铜中，试液不变色，故C错误；
D、二氧化碳气体通入氯化钙溶液中，不发生反应，故无明显现象，故D错误。
故选：B。
10．D
【分析】由合成甲醇新工艺反应过程的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH。
【详解】A、分析可知，反应物为CH4、O2，生成物为CH3OH，分子的种类不同，反应前后均有C、H、O三种原子，错误；
B、该反应中的最小微粒是C、H、O三种原子，错误；
C、分析可知，参加反应的CH4、O2的分子个数比为2∶1，错误；
D、分析可知，参加反应的CH4、O2的质量比为2×(12×1+1×4)∶(16×2)=1∶1，正确。
故选D。
11．B
【详解】A、金属铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，金属铁和盐酸反应生成氯化亚铁（不生成氯化铁）和氢气，错误；
B、含碳物质完全燃烧有二氧化碳生成，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧有CO2生成的可燃物中一定含有碳元素，正确
C、酸能和碱反应生成盐和水，但能和酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物，例如氧化铜与盐酸反应生在氯化铜和水，错误；
D、碱性溶液溶液能使酚酞试液变红，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，错误。
故选B。
12．AD
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应过程中天平质量不变，则可探究质量守恒定律，该实验能达到目的；
B、左边铁只与水接触，不会生锈，右边铁只与氧气接触，也不会生锈，则无法证明铁生锈需要水，该实验不能达到目的；
C、氨气能和硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，该实验不能达到目的；
D、浓盐酸和小花不接触，但浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl不断运动，溶于水中形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊小花变红色，且放在热水中变红速率更快，则说明分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该实验能达到目的。
故选AD。
13．C
【详解】A、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应，如果稀盐酸太少，即使溶液中含有碳酸钠，也无明显现象，该选项实验方法不正确；
B、硫酸能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡，不符合除杂原则，该选项实验方法不正确；
C、取样，分别滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，该选项实验方法正确；
D、氢氧化钙微溶于水，在20℃时，100g水中最多所能溶解氢氧化钙的质量小于1g，所以在该温度下，无法配制5%的氢氧化钙溶液，该选项实验方法不正确。
故选C。
14．CD
【详解】A、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故说法正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则将室温下 KNO3 的饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和，溶液组成不变，则溶质的质量分数不变，故说法正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，除去 KNO3 中少量 NaCl 更适合用降温结晶的方法，故说法错误；
D、 40 C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以将等质量的KNO3和NaCl分别溶于水，配制成饱和溶液，溶解NaCl需要的水的质量大于KNO3的，所以饱和溶液的质量：KNO3＜NaCl，故说法错误。
故选CD。
15．B
【详解】A、单质的化合价为0，a点物质为含有0价氮元素的物质，即为氮气，属于单质，而氨气中氮元素显示-3价，且氨气是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故a点不可能是氨气，故A错误；
B、硝酸中氮元素的化合价为+5价。c点物质属于酸，且氮元素的化合价为+5价，可以是硝酸，化学式为HNO3，故B正确；
C、d点物质是含有-3价氮元素的碱，d物质是氨水，氨水的化学式为NH3·H2O，不含金属元素，故C错误；
D、e点为含有+5价氮元素的盐，f点为含有-3价氮元素的盐，而硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3价和+5价，故e点物质和f点物质，可能是同一种物质，故D错误。
故选B。
16．(1)导热
(2) 复分解 水和氧气
(3)
(4)形成合金，降低熔点
(5)Fe2+
(6)（合理即可）
(7)BC
【详解】（1）铁具有导热性，所以铁锅可以用来炒菜。
（2）①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，该反应中两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物，属于复分解反应。
②铁同时与空气中的水和氧气接触会生锈。
（3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（4）合金的熔点比组成其金属的熔点低，所以加入铅使锡易熔化流出的原因是形成合金，降低熔点。
（5）胃液的主要成分是盐酸，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的Fe2+可以预防缺铁性贫血。
（6）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（7）A、将铜片和银片分别放入相同的稀硫酸中，铜和银都不和稀硫酸反应，无法比较两者的金属活动性，故A错误；
B、将铜片与硝酸银溶液反应，铜的金属活动性比银强，能够置换出银单质，所以实验②中有银白色固体析出，故B正确;
C、铜片与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，由化学方程式可知，因此实验②反应后溶液的质量减轻，故C正确。
故选BC。
17．(1)试管
(2) 氧气不易溶于水 将带火星的小木条放在导管口a处，若木条复燃说明氧气已收集满，若不复燃，则说明没有收集满
(3) 大理石和稀盐酸 AE B b
(4) 稀硫酸 增加酸的浓度（或升高温度或粉碎软锰矿或进行搅拌）
(5)碳酸氢铵受热易分解
(6)温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2
【详解】（1）根据常见仪器的名称和用途可知，仪器①是试管；
（2）装置B是固固加热型发生装置，且试管口没有棉花，所以用该装置制取氧气时，实验原理是氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氧气和氯化钾，反应的方程式为：；
C装置为排水法收集气体，能用于氧气的收集，原因是氧气不易溶于水；
若用F装置收集氧气，因氧气密度略大于空气，所以从b口进入，氧气会沉在集气瓶底部，空气从a口被排出，当集气瓶收集满氧气后会从a口逸出，所以检验氧气是否收集满，只需将带火星的小木条放在a口，若木条复燃则说明氧气已收集满，若不复燃，则说明没有收集满；
（3）实验室制取二氧化碳一般选择大理石和稀盐酸，该反应会生成氯化钙、水和二氧化碳；
大理石为固态，稀盐酸为液态，该反应在常温下进行，所以发生装置为固液不加热型，故选择A；二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳能溶于水，所以收集二氧化碳选择向上排空气法，故选择E；所以制取和收集二氧化碳的装置组合为AE；
若想得到干燥的二氧化碳，则需要对二氧化碳气体进行干燥，二氧化碳为酸性气体，不能用碱性物质进行干燥，浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸不具有吸水性所以选择用浓硫酸，故选择B，用F装置进行干燥时，气体需从长导管进入，短导管出，所以选择从b管口通入；
（4）根据后续的工艺流程，酸浸后得到的是含硫酸锰的溶液，所以酸浸时选择稀硫酸；
为了使软锰矿充分反应，提高酸浸效率，可将软锰矿粉碎后进行，也可以升高温度或者增加酸的浓度或者进行搅拌；
（5）碳酸氢铵受热易分解，所以沉锰时，为防止碳酸氢铵分解，加热温度不宜过高；
（6）酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上，据图可知，当温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2，所以MnO2质量减少；故填：温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3和O2。
18．(1) 稀硫酸##H2SO4 Na2SO4、NaOH##NaOH、Na2SO4 释放 温度升高，气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大 设：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。
x= 4%。
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。
(2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O < 溶液由红色变成无色
【详解】（1）①反应开始pH小于7，溶液显酸性，随着反应的进行，pH值逐渐增大，最终大于7，则溶液X是稀硫酸，实验进行到60s时的混合溶液的pH大于7，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫钠和水，氢氧化钠溶液过量，溶质为硫酸钠、氢氧化钠，则化学式分别为Na2SO4、NaOH；
②由图像可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应完全，溶液的温度逐渐降低，据此可得出反应过程中释放能量；
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是：温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大；
④见答案；
（2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，小于外界大气压，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；
（3）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，盐酸足量，溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中无色，可能观察到的现象是：产生气泡，溶液由红色变成无色。
19．(1) 酸 有大量气泡产生 成立
(2) 甲产生的气体比乙多
(3)碳酸钠受热是否能分解产生气体
(4)C
(5)保持干燥
【详解】（1）
取少量磷酸二氢钙于试管中加水充分溶解，测定溶液的＜7，说明磷酸二氢钙溶液呈酸性；
由实验结论猜想Ⅰ成立可知，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生二氧化碳气体，因此向盛有膨松剂的试管中加入水可以看到的实验现象是有大量气泡生成；
由实验现象澄清石灰水变浑浊可知猜想Ⅱ成立，碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（2）在装有相同质量的碳酸氢钠、碳酸钠粉末的锥形瓶中分别加入等质量等浓度且足量的稀盐酸，可以观察到甲锥形瓶上的气球比乙锥形瓶上的气球鼓得更大，说明在相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体质量比碳酸钠多，甲中发生的反应是碳酸氢钠与稀盐酸，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；
（3）碳酸钠溶液碱性太强，影响食物口感；碳酸钠受热一般不会分解产生气体，则碳酸钠不适合作食品的膨松剂，因此碳酸钠是否适合作为食品的膨松剂，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解产生气体；
（4）臭粉可作油炸面食、烘焙饼干的膨松剂，但蒸馒头时会产生水蒸气，氨气极易溶于水，会导致蓬松效果不佳且在食物上留有氨味，故选：C；
（5）由第（1）小问可知向盛有膨松剂的试管中加入水会产生大量气泡，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥。
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