11.1 对酸碱的初步认识 课时练习
一、多选题
1．小雅学习了 pH 相关知识后，对生活中的水果及饮料的 pH 产生了好奇，并查阅到部分水果及饮料的 pH 如下：
食物 柠檬 橘子汁 西瓜汁 苏打水
pH 2.9 3.8 6.4 8.6
下列说法正确的是
A．胃酸过多的人不宜多吃柠檬 B．西瓜汁显碱性
C．橘子汁比柠檬的酸性强 D．苏打水显碱性
2．对下列事实的微观解释正确的是（ ）
事实 解释
A 高架的电线夏天比冬天长 分子之间的间隔受热时增大
B 氯化钠溶液能导电 氯化钠溶液中存在可自由移动的离子
C 碱溶液都能使酚酞溶液变红色 碱溶液中都含有氢氧根离子
D H2O2和H2O的化学性质不同 两物质的组成元素不同，分子构成不同
A．A B．B C．C D．D
3．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钠溶液
B．向硝酸钾饱和溶液中加氯化钠晶体
C．在敞口容器内加热一定量的铜粉
D．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量氢氧化钡溶液
4．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向少量pH=3的硫酸溶液中不断加水
B．室温下，将少量的氧化钙加入足量的饱和氢氧化钙溶液中
C．在一定温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钠晶体
D．分别向盛有等质量的镁和氧化镁的烧杯中逐渐加入足量等溶质质量分数的稀盐酸
5．某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是
酸雨pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C．酸雨的酸性越强，小麦的减产越小 D．酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
二、选择题
6．下列实验不涉及化学变化的是（ ）
A．测定空气中O2的含量
B．验证浓 H2SO4 的腐蚀性
C． 比较合金与纯金属的硬度
D． 判断溶液的酸碱性
7．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
B．不饱和溶液转化为饱和溶液后,溶质质量分数一定增大
C．氧化物含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物
D．用湿润的pH试纸测柠檬汁的pH,测量结果会偏大
8．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能使石蕊变红
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
9．一些食物的 pH近似值如下，其中酸性最强的是
食物 葡萄汁 苹果汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.0～7.0 7.6～8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清
10．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
A．用水鉴别木炭粉和四氧化三铁粉末
B．用酚酞试液鉴别氨水和蒸馏水
C．用二氧化锰鉴别食盐水和双氧水
D．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氧气
11．生活中一些常见物质的pH如下图,下列四种物质中酸碱性与众不同的是
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．玉米粥 D．西瓜汁
12．以下叙述中，不正确的是
A．一切物质都是由分子构成的
B．采用加热煮沸的方法可降低水的硬度
C．碱性溶液不一定是碱的溶液
D．图书、档案失火适用CO2灭火器灭火
13．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液pH明显增大的是
A．稀盐酸（氢氧化钠溶液） B．氢氧化钠溶液（二氧化碳）
C．氢氧化钙的饱和溶液（熟石灰） D．氯化钠溶液（稀盐酸）
14．为达到实验目的，以下实验方案不正确的是
实验目的 实验方案
A 将硬水软化 蒸馏
B 区分氧气和空气 将燃着的小木条深入集气瓶
C 探究二氧化碳能否使石蕊变红 将二氧化碳通入石蕊溶液
D 除去KCl中混有的KClO3 加热至固体的质量不再减少为止
A．A B．B C．C D．D
15．下列是人体各处液体的近似pH，其中酸性最强的是
A．口腔（6.5~7.5）
B．胃部（1.0~3.0）
C．小肠（7.8~8.4）
D．血液（7.35~7.45）
三、综合应用题
16．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。
(1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。
(2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。
①氢氧化钠固体不纯 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数
(3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种：
A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中
B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。
A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2
(4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。
请回答下列问题：
①10g该合金中锌的质量分数= 。
②反应后溶液的质量= g。
③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算)
17．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液
步骤二：向 40 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如图所示。
(1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH 达到 12时，溶液中的溶质为 （用化学式表示）。
(2)已知发生反应的化学方程式为，请结合图示判断：
①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的质量为 g，
②计算 40g 稀盐酸的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程）
18．化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
(1)甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图1）。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是酸度计上显示的数据逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”），温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”），原因是 。
(3)丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，原因是 （写化学方程式）。
(4)丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入一定量稀盐酸，最后溶液为无色。小金认为溶液显中性。小东认为不一定，小东同学设计以下实验进行了验证，结果否定小金的结论：
实验步骤 实验现象 结论
(5)戊组同学对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水50 g，用质量分数为20%的氢氧化钠溶液进行中和，如图2所示。请你计算废水中盐酸的溶质质量分数 。（写出具体的计算过程）
参考答案：
1．AD
2．BC
3．CD
4．BC
5．BD
6．C
7．D
8．B
9．B
10．A
11．C
12．A
13．A
14．C
15．B
16．(1)100mL量筒和胶头滴管
(2)①③/③①
(3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB
(4) 65% 100 设生成氢气的质量为x
答：生成氢气的质量为0.2g。
17．(1)NaCl和NaOH
(2) 16 设稀盐酸的溶质质量分数为x
答：40g 稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
18．(1) 减小 放热
(2) 不合理 固体氢氧化钠溶于水会放出热量
(3)CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
(4) 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色的石蕊试液 石蕊试液变红色 溶液显酸性
(5)解∶设废水中盐酸的溶质质量分数x
x＝7.3%
答∶废水中盐酸的溶质质量分数是7.3%。
